专题六 酸和碱（含答案）2025年中考一轮复习收官测试卷

专题六 酸和碱——中考一轮复习收官测试卷
（试卷满分：60分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）
1.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
2.对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是( )
A.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C.稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性
D.实验室制取，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
3.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )
A.烧碱、火碱、苛性钠 B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石 D.纯碱、苏打、小苏打
4.酸、碱、盐在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱盐的说法正确的是( )
A.熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液
B.烧碱可用于改良酸性土壤
C.因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用也有益无害
D.浓硫酸具有脱水性，常用作某些气体的干燥剂
5.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是( )
A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B.实验②验证柠檬酸能与金属反应
C.实验③验证柠檬酸能与碱反应
D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
6.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是( )
A.a点对应的物质可以制成导线
B.d点对应物质的化学式为
C.在图中对应的点是e点
D.b→c对应的化学方程式为
7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )
A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8.课标新增跨学科实践实验课上，老师演示了如图所示的实验。向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为亮→暗→熄→亮。下列说法中错误的是( )
A.实验过程中可观察到有白色沉淀生成
B.当观察到灯泡熄灭时，说明此时溶液中不存在离子
C.灯泡亮度发生变化只是因为溶液中的浓度发生变化
D.将稀硫酸换成硫酸铜溶液，小灯泡也会出现亮→暗熄→亮的现象
9.实验小组用传感器研究等量水与饱和氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①是二氧化碳溶解和二氧化碳与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
C.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共19分）
11.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈___色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强_______（填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
12.学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是_________，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变_________，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是_________。
13.小海用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成_________色。
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母）。
A.Mg B. C. D.
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_________（填化学式，不考虑酚酞）。写出稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。
14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，请你联系实际，解决问题。
（1）氢氧化钠在生活中可用来_______。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为_______。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
15.利用如图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。将小车放在一个光滑的平面上，向试管中加入浓盐酸就可以使小车向左移动。
（1）试管内发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中使用浓盐酸的目的是：①提供较多的反应物；②______从而使小车运动时间更长、速率更快。
（3）实验中小车向左移动是因为反应瞬间试管内气压______（填“变大”“变小”或“不变”），气体向右喷出，对小车产生了向左的推力。
三、实验题（本题共3小题，每空1分，共15分）
16.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到五支试管中进行实验（如下图所示），请回答下列问题：
（1）上述五支试管中，有气泡产生的是__________（填字母序号），相关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
（2）能证明B试管中发生了化学反应的现象是 。
（3）写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。
（4）物质X与C试管中溶质的物质类别一致，且X与稀盐酸反应的现象与C试管中的反应现象不同，则X可以是__________。
17.是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①俗称小苏打，俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5.体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；
②____________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
18.农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一： ；
猜想二：和；
猜想三：。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】
步骤 操作 现象
1 取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体
2 向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红
3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
【实验分析】
实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：
。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想_____正确。
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
19.某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20 ℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
分组 甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 20 30
加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8
反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8
请回答下列问题：
（1）表中m的数值为________；________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
2.答案：D
解析：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确；B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢气体，溶质质量分数会变小，浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，溶液中的溶剂的质量增加，溶质质量分数会变小，选项正确；C、稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性，即具有相似的化学性质，选项正确；D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误；故选D。
3.答案：A
解析：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠.指的是同种物质，故此选项正确。B、熟石灰、消石灰、氢氧化钙是同一种物质，而生石灰是氧化钙，故此选项错误。C、金刚石是碳的单质，大理石石灰石主要成分是碳酸钙，不是同一种物质，故此选项错误。D、沼气、天然气的主要成分是甲烷，水煤气主要成分是氢气与一氧化碳，故此选项错误。故选A。
4.答案：A
解析：本题考查酸碱盐的应用。波尔多液是由熟石灰和硫酸铜溶液混合配制而成的，A正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，B错误；应合理使用化肥和农药，否则会导致土壤、水体等污染，C错误；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，D错误。
5.答案：B
6.答案：D
解析：A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为，说法正确；C、是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为，说法错误。故选D。
7.答案：B
解析：A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。
8.答案：C
解析：本题考查微型实验装置。向水槽中缓缓滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验过程中可观察到有白色沉淀生成，A正确。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，说明此时溶液中不存在可自由移动的离子，B正确。灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的浓度发生变化，还因为和的浓度发生了变化，C错误。将稀硫酸换成硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，小灯泡也会出现亮→暗+熄→亮的现象，D正确。
9.答案：D
解析：二氧化碳能溶于水，且能与水反应，因而二氧化碳与水接触会导致二氧化碳减少，氢氧化钠溶液中有水和氢氧化钠同时消耗二氧化碳，因而消耗的二氧化碳更多，剩余二氧化碳浓度更低，A、B、C正确；饱和石灰水中有水和氢氧化钙同时消耗二氧化碳，消耗的量大于水，但氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因而曲线应该位于①和②之间，D不正确。
10.答案：B
11.答案：（1）红
（2）
（3）减小
12.答案：（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁（或氧化镁）
13.答案：（1）红
（2）
（3）C
（4）NaCl、NaOH；
14.答案：（1）作炉具清洁剂（合理即可）
（2）放热
（3）氢氧化钠具有强腐蚀性
（4）用pH试纸检测
（5）
15.答案：（1）
（2）使反应速率更快
（3）变大
16.答案：（1）AC；（或）
（2）B试管中溶液由红色变为无色
（3）
（4）硝酸银（或）
17.答案：（1）纯碱（或苏打）
（2）
（3）强；pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；未模拟体温37℃作对比实验（或实验没有模拟人体的温度）；是与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀（或产生气体）
解析：【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打；
【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【实验探究1】当pH值大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，等浓度的溶液和溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；
【分析数据】由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；
【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；
【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
18.答案：【作出猜想】
【实验分析】（1）氢氧化钙微溶于水，1 g的氢氧化钙在10 mL水中不能完全溶解
（2）
【实验结论】二
19.答案：（1）9.8；乙
（2）23.7%（计算过程见解析）
解析：（1）甲、乙对比，甲比乙多加了氯化铜溶液；乙、丙对比，丙比乙多加了固体样品；甲、丙中生成的沉淀质量相等，说明多加的氯化铜或固体样品均未反应生成沉淀，可证明乙中固体样品与加入的氯化铜溶液恰好完全反应，可知m的数值为9.8。
（2）乙中反应后溶液的质量为20 g+89.8 g-9.8 g=100 g，溶质为氯化钾。
解：设20 g固体样品中含有的氢氧化钾质量为x，反应生成的KCl质量为y。
固体样品中氯化钾的质量为20 g-11.2 g=8.8 g，则反应后溶液中含有的氯化钾的总质量为8.8 g+14.9 g=23.7 g，所得溶液中溶质的质量分数为。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.7%