专题十三 化学方程式（含答案）2025年中考一轮复习收官测试卷

专题十三 化学方程式——中考一轮复习收官测试卷
（试卷满分：60分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）
1.下列关于，的说法不正确的是( )
A.表示一氧化氮和氧气在常温常压下反应生成二氧化氮
B.参加反应的的质量等于生成的的质量
C.参加反应的和的分子个数比为2:1
D.该反应属于化合反应
2.海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一、工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。关于这一反应，下列说法不正确的是( )
A.X的化学式是
B.氢氧化钠的相对分子质量为40g
C.生成氢气和氯气的质量比为2:71
D.反应生成的氢气是一种清洁的高能燃料
3.工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.脱硫过程需及时补充
B.反应①中所有元素的化合价均发生改变
C.反应②的化学方程式为：
D.生成的覆盖在表面会影响脱硫效果
4.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.氯化钠溶液中加入硝酸钾∶
B.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶
C.正常雨水也显弱酸性的主要原因∶
D.证明铁的活动性比铜强∶
5.金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（）经过一系列反应制备钛和甲醇（）主要生成过程如图。下列说法正确的是( )
A.①中发生反应的化学方程式为，则X为
B.为使②中原料全部转化为甲醇，理论上CO和投料的质量比为14:1
C.冶炼③中的反应在氩气中进行的理由是氢气化学性质稳定，防止Mg、Ti被还原
D.该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变
6.小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究，下列说法正确的是( )
A.点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小(如图所示)，蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量
B.在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯，看到有水雾生成，说明蜡烛中一定含有氢、氧两种元素
C.将大烧杯罩在燃烧蜡烛中，一会儿，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
D.已知蜡烛的主要成分燃烧的方程式是，则物质的化学式是
7.利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气(和)，是实现“双碳"经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和清碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是( )
A.积碳反应的方程式为
B.消碳反应的产物是
C.500℃~600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D.在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
8.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应
C.图中涉及到的反应之一为
D.理论上，每消耗6.4t，需向体系中通入1.6t
9.镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是( )
A.Be（BeO） B.Cu（CuO） C.Al（） D.Fe（）
10.的燃烧反应在黑色固体M的作用下分两步进行，其原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.物质M可能是
B.整个过程中只有氧元素的化合价发生改变
C.整体上，每消耗16g，需要提供32g
D.反应①中每消耗16g，需要消耗640gM
11.煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2 g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3g ，下列说法不正确的是( )
A.m=30
B.剩余固体中、CaO的质量比为25:14
C.向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
D.煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等
12.已知：，某水垢为、的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.x点对应固体成分为、和
B.图中m=15.2
C.水垢中与的质量比为29:100
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是和
13.在一定条件下，氨与氧气发生反应：(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中、的质量(g)随消耗的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是( )
A.最终生成60gX物质 B.X物质为
C.a、d之比为2∶3 D.b、d之比为5∶6
14.合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气()反应方程式为 ；在能源与环境领域应用广泛，燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源；用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图-1所示，反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。
下列说法正确的是( )
A.工业合成的反应类型为分解反应
B.燃烧的化学反应方程式为
C.制过程中，生产17kg，理论上需消耗2kg
D.作为燃料，比甲烷()更符合低碳理念
15.将20克和的混合气体通过足量灼热的粉末，充分反应后，气体的质量变为28克，则原混合气体中一氧化碳的质量分数为( )
A.30% B.50% C.40% D.70%
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共15分）
16.阅读科普短文，回答下列问题。
甲醇()又称“木醇”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。
杭州亚运会开幕式主火炬采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，具有安全高效、排放相对清洁的特点。甲醇可利用绿氢与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应制得(如图一所示)，实现了二氧化碳的减排和再生利用，也称为“零碳甲醇”。
工业上以将二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，在一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图二所示。
(1)从碳排放的角度看，由化石能源(煤、石油、天然气)制得的氢气被称为“灰氢”，而如图一中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。
(2)在一定条件下，以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时还生成了一种常见的液体物质，则反应的化学方程式为 。
(3)由图二可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(4)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。请写出你知道的新能源__________。(写出一种即可)
17.生产生活中处处有化学，彰显化学魅力。
(1)成都市为了绿色大运，提倡将汽车改装，实现尾气无害化排放。其中尾气转化如图：
反应Ⅱ中的化学方程式为 ，两种生成物的质量比为 。
(2)“十四冬”主火炬塔圣火燃料是天然气。天然气是___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(3)2024年3月25日，“海基二号”在珠江海域成功下水，凸显我国自主设计建造能力。
①“海基二号”用钢量相当于“鸟巢”。“百炼成钢”是炼钢的过程，其目的是 。
②造“海基二号”的钢管浸泡在海水中易被腐蚀，造成钢管腐蚀的物质有水、二氧化碳、
(填化学式)。
③生锈的钢管可以用盐酸除锈，但不能长时间浸泡的原因是 (用化学方程式表示)。
18.金属钛(Ti)是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石(主要成分是)为原料制备金属钛的流程。
(1)金红石属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)电解槽中发生反应的化学方程式为 。
(3)氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途： 。
(4)还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，有关反应的化学方程式为。则X的化学式是_________，其中氩气的作用是 。
三、计算题（本题共3小题，每小题5分，共15分）
19.长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是和。某兴趣小组为了测定水垢中的含量，将7.9g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入73g某浓度的稀盐酸，恰好反应（水垢中其他物质都不与稀盐酸反应），实验数据记录如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内所盛物质的总质量/g 80.9 80.2 79.8 80.1 79.4 79.1 78.7 78.7 78.7
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第________min；
（2）水垢中的质量分数。（列式计算，计算结果精确至0.1%，下同）
20.向100g溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
(1)该反应生成的沉淀的质量为_________g；
(2)求溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
21.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、根据反应的化学方程式可知，该反应为一氧化氮和氧气在常温常压下反应生成二氧化氮，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加反应的的质量与参加反应的的质量之和等于生成的的质量，故B符合题意；C、根据反应的化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为2:1，故C不符合题意；D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D不符合题意。故选B。
2.答案：B
解析：A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边的个数分别为2、4、2、2，等号左边除2X外，的个数分别为2、0、2、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为，该选项说法正确；B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；C、结合方程式可知，生成氢气和氯气的质量比为（1×2）：（35.5×2）=2:71，该选项说法正确；D、氢气燃烧只生成水，且热值高，是一种清洁的高能燃料，该选项说法正确。故选B。
3.答案：D
解析：A、脱硫过程反应消耗中间产物后该物质又反应生成，的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充，故A说法错误；B、过程①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、硫和水，该反应中氢元素和氧元素的化合价不变，故B说法错误；C、反应②的化学方程式为：，故C说法错误；D、生成的段盖在表面会阻止反应的发生，影响脱硫效果，故D说法正确；故选：D。
4.答案：C
解析：A、氯化钠和硝酸钾不能反应，错误；B、胃液中含有的是盐酸不是硫酸，错误；C、正常雨水呈酸性是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确；D、铁和氯化铜反应生成的是氯化亚铁不是氯化铜，错误；故选：C。
5.答案：D
解析：A、根据可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为，故选项说法错误。B、②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和投料的质量比为28：（2×2）＝7:1，故选项说法错误。C、氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化，故选项说法错误。D、①中有单质参加反应，生成了化合物，②中也有单质参加反应，生成了化合物，③中是置换反应，④中是熔融的氯化镁通电生成镁和氯气（两种单质），因此该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变，故选项说法正确。故选：D。
6.答案：D
7.答案：D
8.答案：B
9.答案：A
解析：假设m g金属全部是镁，则有：
生成氧化镁的质量为 ，生成的氧化物共，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该。通过计算，各生成对应氧化物的质量分别为，则。
10.答案：D
11.答案：B
解析：由质量守恒定律可知，碳酸钙中的钙元素全部转化到氯化钙中，则碳酸钙的质量为；剩余固体的质量为21.2 g，则生成的质量为30 g-21.2 g=8.8 g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y，则有：
，
解得：x=20 g，y=11.2 g。
故剩余固体中、CaO的质量比为（30 g-20 g）：11.2 g=25:28；由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，会有气泡产生；根据质量守恒可知，氯化钙中的氯元素都来自盐酸，由于钙元素的质量都相等，因此两者消耗HCl的质量相等。
12.答案：D
解析：A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，-时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是、和，A正确，不符合题意；B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x，，，混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y，，，，反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意；C、根据上述分析水垢中与的质量比，C正确，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=，即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是、和，D错误，不符合题意；故选D。
13.答案：B
解析：A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为34g+80g-54g=60g，选项正确；B、由A可知，反应中参加反应的氨气、氧气和生成的水的质量比=34g：80g：54g，则，，所以，，则反应的化学方程式为：，化学反应前后，各原子的数目保持不变，则X物质为，选项错误；C、由B可知，a、d之比=2:3，选项正确；D、由B可知，b、d之比=5:6，选项正确；故选B
14.答案：D
解析：A、工业合成氨气的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确；B、由图可知，氨气燃烧生成和，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；C、设理论上消耗氢气的质量为x，则，，解得x=3kg，该选项说法不正确；D、甲烷燃烧生成二氧化碳，则氨气比甲烷更符合低碳理念，该选项说法正确。故选D。
15.答案：D
解析：和混合气体通过足量灼热的氧化铜，与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的的质量；已知混合气体的总质量，进一步求得原混合气体中一氧化碳的质量分数。
设混合气体中的质量为x，
x=14g
则混合气体中一氧化碳的质量分数为：，
故选：D。
16.答案：(1)利用可再生能源发电，电解水制氢
(2)
(3)在有分子筛膜时，控温在210℃左右进行反应
(4)太阳能、风能、潮汐能等（合理即可）
解析：(1)图一中制得的氢气是利用可再生能源发电，电解水制得，制取过程中不产生碳排放，而由化石能源制得氢气时，化石能源含碳，制取过程会产生碳排放，所以图一中制得的氢气被称为“绿氢”；
(2)以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时生成一种常见液体物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该液体物质为水，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为;
(3)由图二可知，有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜，且在210℃左右时，有分子筛膜的情况下甲醇产率最高。所以合成甲醇应选择的最佳条件为210℃、有分子筛膜；
(4)新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或在地球尚未大规模利用的能源。常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
17.答案：(1);7:44
(2)不可再生
(3)除去生铁中多余的碳；;
解析：(1)由图知，反应Ⅱ是二氧化氮与一氧化碳在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：
由化学方程式知，两种生成氮气和二氧化碳的质量比为28:(44x4)=7:44，故填：7:44。
(2)天然气是不可再生能源，故填：不可再生。
(3)①炼钢的过程中，除去生铁中多余的碳，故填：除去生铁中多余的碳。②造“海基二号”的钢管浸泡在海水中易被腐蚀，造成钢管腐蚀的物质有水、二氧化碳、氯化钠，氯化钠化学式为，故填：。生锈的钢管可以用盐酸除锈，但不能长时间浸泡，因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：
。
18.答案：（1）混合物
（2）
（3）冶炼金属(合理即可)
（4）；作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化
解析：(1)金红石的主要成分是，其中还含有其他物质，所以金红石属于混合物；故填：混合物；
(2)氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，化学方程式为：；故填：；
(3)一氧化碳具有可燃性，所以可用作燃料；一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属；故填：冶炼金属(合理即可)；
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：2个镁原子、1个钛原子和4个氯原子；反应后有：1个钛原子，所以2X中含有2个镁原子和4个氯原子，即X的化学式为；氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，该反应在(Ar)氛围中进行的理由是：氩气作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。故填：；作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。
19.答案：（1）3
（2）63.3%
解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，所以烧杯内所盛物质的总质量不断减少，而第三组是突然增大，所以第三组数据即第3min数据不合理；
(2)根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为80.9g-78.7g=2.2g，设水垢中碳酸钙的质量为x，与碳酸钙反应的盐酸中溶质的质量为y。
则水垢中碳酸钙的质量分数为：
答：水垢中的质量分数为63.3%。
20.答案：(1)4.9
(2)8%
解析：（1）由图中数据可知，生成质量为4.9g；
（2）解：设溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：溶液中溶质的质量分数为8%。
21.答案：（1）23.4g
（2）20.9%
解析：（1）解：原固体混合物中氯化钠的质量为
答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。