2024-2025学年云南省昆明市盘龙区高二（上）期末化学试卷-（含解析）

2024-2025学年云南省昆明市盘龙区高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有、等元素的磷酸盐，下列位于元素周期表第四周期且属于区的元素是( )
A. B. C. D.
2.下列物质用途与性质没有关联的是 ( )
选项 物质用途 物质性质
焊接金属时常用溶液除锈 溶液显酸性
制造录音磁带使用含的材料 为黑色固体
潜水时可用作为供氧剂 能与反应生成可供呼吸的气体
酿制葡萄酒时添加适量的 可起到杀菌、防腐和抗氧化的作用
A. B. C. D.
3.某科研人员提出与在羟基磷灰石表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图所示图中只画出了的部分结构。
下列说法不正确的是( )
A. 在反应过程中的作用是催化剂
B. 反应过程中有极性共价键发生断裂与形成
C. 反应过程中反应物的总能量低于生应物的总能量
D. 该反应的总方程式为：
4.维生素的分子结构如图所示，下列关于该分子说法不正确的是( )
A. 分子式为
B. 含有种官能团
C. 该分子最多消耗的物质的量为
D. 在一定条件下会发生加聚反应生成高分子化合物
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，中含有的碳氢键数目为
B. 合成氨反应中生成转移电子数小于
C. 为的溶液中数目为
D. 溶液中的数目小于
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液刻蚀覆铜板：
B. 泡沫灭火器的灭火原理：
C. 氯气通入冷石灰乳中制漂白粉：
D. 使用含氟牙膏可预防龋齿：
7.下列各项叙述不正确的是( )
A. 基态原子占据最高能级的电子云形状为球形
B. 基态原子核外电子排布图为
C. 基态原子电子排布式为
D. 由电子排布式可知，基态原子吸收能量变为激发态原子
8.已知、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中基态原子核外只有一种电子云；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式为；元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半。下列有关说法不正确的是( )
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 最高正化合价：
9.下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
实验装置
实验目的 净化氯气 测定醋酸的浓度 测定反应的中和热 制取少量的乙酸乙酯
选项
A. B. C. D.
10.溶解度随温度变化的曲线如图所示。已知点溶液的初始溶质、溶剂与点完全相同，关于各点对应溶液的说法，下列组合完全正确的是 ( )
大小：
大小：
大小：
大小：
点至点过程中有个平衡发生移动
A. B. C. D.
11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )
选项 实验目的 实验操作和实验现象 实验结论
验证压强对平衡的影响 推动活塞对针管中气体压缩，最终气体颜色变浅 加压使该平衡正向移动
检测铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁
证明和的金属性强弱 在两份足量相同的溶液中分别滴入等浓度的和溶液，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 金属性：
检验是否有漂白性 将通入溴水中，溶液由橙色变为无色 具有漂白性
A. B. C. D.
12.基于辅助放电的液流电池装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 放电时，向电极迁移
B. 充电时，阴极反应式：
C. 放电时，电势高低：电极电极
D. 可利用及时清除电极上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性
13.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的和转化为和某课题组进行了以下探究，结果如下：
编号 催化积剂的比表面积
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是( )
A. 表中
B. 该反应的
C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高
D. 表中第Ⅲ组实验达到平衡时的转化率为结果保留一位小数
14.常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中、的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是( )
A. 点溶液的
B. 点：
C. 点：
D. 当时，
二、流程题：本大题共2小题，共29分。
15.云南省某县近年来紧紧围绕“一根甘蔗吃干榨尽”的理念，以甘蔗为原料制糖，并对大量的甘蔗渣进行综合利用，实现“绿色循环可持续”发展。甘蔗渣综合利用流程如图：
已知：的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，是生活中一种常见调味品的主要成分，是具有果香味的液体，回答下列问题：
的俗名是 ______ ，其结构中所含官能团的名称为 ______ 、 ______ 。
仅用下列一种试剂即可鉴别和的有 ______ 。
溶液
碳酸氢钠溶液
溴水
酸性高锰酸钾溶液
工业上以为原料可以生产一种有机高分子化合物，其化学方程式为 ______ 。
的化学方程式： ______ ，反应类型： ______ 。
等质量的与完全燃烧时，消耗的量最少的是 ______ 填结构简式。
写出所有满足下列要求的物质的结构简式： ______ 、 ______ 。
与互为同分异构体；
与互为同系物
16.回收废弃锂离子电池中的物质对工业可持续发展非常重要。对废旧电池中的正极材料粗品进行处理，可以回收、等元素，流程如图：
基态原子结构示意图为 ______ 。元素与的基态原子，核外未成对电子数较多的是 ______ 。
“酸浸”时温度控制在的原因为 ______ 、 ______ ，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
该流程中可以循环使用的物质有 ______ 、 ______ 。
“滤液”的主要溶质有。则“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
“沉锰”时需缓慢向含的溶液中滴加否则碱性太强会发生反应而生成，该反应的平衡常数 ______ 已知：，
写出“段烧”时发生反应的化学方程式 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
17.联氨又称肼，为无色油状液体，有类似氨的刺鼻气味，常用作火箭燃料。肼具有强还原性，易被次氯酸钠氧化。实验室用氨和次氯酸钠制备肼，并探究肼的性质，制备装置如图所示：
回答下列问题：
的作用为 ______ 。
装置中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。
装置中用氨和次氯酸钠制备肼的离子方程式为 ______ 。
是一种二元弱碱，在水中的电离与相似则在水溶液中的第一步电离方程式为 ______ ，电离平衡常数 ______ 已知：时，的。
测定产品中肼的质量分数：
量取装置中溶液，调节溶液的为，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液作指示剂，用的碘标准液滴定，已知未配平，滴定终点时平均消耗标准液。
滴定终点的现象为 ______ 。
三颈瓶中肼的浓度为 ______ ；若其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则会导致测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.我国在亚运会体育赛事上使用甲醇作为火炬燃料。目前制备甲醇的主流技术路线为二氧化碳加氢，其过程一般含有以下三个反应：
反应在 ______ 填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。
已知几种化学键的键能如下表所示，则 ______ 用含、、、的代数式表示。
化学键
键能
一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比：：投入反应物，发生反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 ______ 填字母。
容器内气体的压强不再发生改变
的体积分数不再变化
混合气体的平均摩尔质量不再变化
反应在催化剂表面进行，其中生成的历程如图所示表示吸附在催化剂表面的物种，表示过渡态，能量的单位为。
本历程的决速步骤的反应方程式为 ______ 。
向恒容密闭容器中按初始进料比：：投入反应物，只发生反应和。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关如图所示。
已知：
图中表示选择性变化趋势的曲线是 ______ 填“”或“”。
的转化率在后随温度的升高而增大的原因是 ______ 。
温度为达到平衡时，反应的 ______ 。
用平衡分压代替平衡浓度，分压总压各组分的物质的量分数
也可利用太阳能电池将工业排放的在酸性条件下最终转化为甲醇，则电解时将转化为的电极反应方程式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：位于元素周期表第三周期族，属于区元素，故A错误；
B.位于元素周期表第三周期族，属于区元素，故B错误；
C.位于元素周期表第四周期族，属于区元素，故C正确；
D.位于元素周期表第四周期族，属于区元素，故D错误；
故选：。
A.位于元素周期表第三周期族，属于区元素；
B.位于元素周期表第三周期族，属于区元素；
C.位于元素周期表第四周期族，属于区元素；
D.位于元素周期表第四周期族，属于区元素。
本题主要考查了元素周期表的结构，题目难度不大，掌握基础知识即可解答。
2.【答案】
【解析】解：为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，因此焊接金属时常用溶液除锈，故A正确；
B.具有磁性，因此制造录音磁带使用含的材料，与为黑色固体无关，故B错误；
C.能与、反应生成，因此潜水时可用作为供氧剂，故C正确；
D.可起到杀菌、防腐和抗氧化的作用，因此酿制葡萄酒时添加适量的，故D正确；
故选：。
A.为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，因此焊接金属时常用溶液除锈；
B.具有磁性，因此制造录音磁带使用含的材料；
C.能与、反应生成，因此潜水时可用作为供氧剂；
D.可起到杀菌、防腐和抗氧化的作用，因此酿制葡萄酒时添加适量的。
本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物，所以在反应过程中作催化剂，故A正确；
B.根据图知，反应中有键和键的断裂、键和键的形成，所以反应过程中有极性共价键发生断裂与形成，故B正确；
C.该反应与燃烧能量变化相同，燃烧放热，所以该反应放热，则反应过程中反应物的总能量高于生应物的总能量，故C错误；
D.根据图知，反应物是、，生成物是、，作催化剂，总反应方程式为，故D正确；
故选：。
A.催化剂在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物；
B.根据图知，反应中有键和键的断裂、键和键的形成；
C.该反应与燃烧能量变化相同，燃烧放热；
D.根据图知，反应物是、，生成物是、，作催化剂。
本题考查反应机理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确催化剂的概念、该反应中断键和成键方式、反应热和焓变的关系是解本题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：分子中含个原子、个原子、个原子，分子式为，故A正确；
B.分子中含羟基、碳碳双键、酯基，共种官能团，故B错误；
C.羟基与以：反应，且含个羟基，则该分子最多消耗的物质的量为，故C正确；
D.分子中含碳碳双键，在一定条件下会发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选：。
A.分子中含个原子、个原子、个原子；
B.分子中含羟基、碳碳双键、酯基；
C.羟基与以：反应，且含个羟基；
D.分子中含碳碳双键。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、酯的性质，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B.根据合成氨的反应，氮元素从单质生成，化合价降低，每个氮原子得到个电子，故每生成转移电子数等于，故B错误；
C.为的硫酸中氢离子浓度为，为的溶液中数目为，故C错误；
D.亚硫酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，则溶液中的数目小于，故D正确；
故选：。
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.在合成氨的反应中，原子由价变为价；
C.为的硫酸中氢离子浓度为；
D.亚硫酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
6.【答案】
【解析】解：溶液刻蚀覆铜板，离子方程式为：，故A错误；
B.泡沫灭火器的灭火原理，离子方程式为：，故B错误；
C.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式是，故C错误；
D.溶解度：，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏预防龋齿的反应为，故D正确；
故选：。
A.电荷不守恒，不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
D.溶解度：，结合沉淀转化规律分析判断。
本题考查离子方程式的正误判断，侧重分析判断能力和规范答题能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：基态价电子排布式为：，最高能级为，最高能级的电子云形状为球形，故A正确；
B.所画的电子排布图中能级，在等价轨道相同电子层、电子亚层上的各个轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；
C.依据构造原理可知：基态原子电子排布式为：，故C正确；
D.能量高于，由电子排布式可知，基态原子吸收能量变为激发态原子，故D正确；
故选：。
A.基态价电子排布式为：；
B.违背洪特规则；
C.依据构造原理判断；
D.能量高于。
本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握。
8.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：，故A正确；
B.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，的电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：，故C错误；
D.主族元素的最外层电子数等于最高正价数，则最高正化合价：，故D正确；
故选：。
A、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态原子核外只有一种电子云，为元素；元素原子的价层电子排布式为，只能为，为元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，结合原子序数可知，最高能级为，为元素；元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半，可知最外层电子数为，结合原子序数可知，为元素，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：饱和食盐水除去挥发的，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气，图中装置可净化氯气，故A正确；
B.与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应使用碱式滴定管，故B错误；
C.图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，故C正确；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上可防止倒吸，故D正确；
故选：。
A.饱和食盐水除去挥发的，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气；
B.与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
C.图中保温好，温度计测定温度；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、中和热测定、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：点溶液的初始溶质、溶剂与点完全相同，则大小：，故错误；
点为该温度下的饱和溶液，为该温度下的不饱和溶液，则溶液中大小：，故正确；
水的电离过程吸热，升高温度增大，温度相同时相等，且只与温度有关，则大小：，故错误；
溶解度随温度而增大，温度升高，其增大，且只与温度有关，则大小：，故正确；
点至点过程中存在的平衡有：溶解结晶平衡、水解平衡和水的电离平衡，即点至点过程中有个平衡发生移动，故错误；
故选：。
点溶液的初始溶质、溶剂与点完全相同，则大小：；
点为该温度下的饱和溶液，为该温度下的不饱和溶液；
只与温度有关，温度越高，越大；
溶解度随温度而增大，温度升高，其增大；
点至点过程中存在的平衡有：溶解结晶平衡、水解平衡和水的电离平衡。
本题考查沉淀溶解平衡图像分析，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握沉淀溶解平衡和水的电离平衡及其及其影响因素、盐类水解原理是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：推动活塞对针管中气体压缩，体积减小，浓度增大，且加压平衡正向移动，但最终气体的颜色比原平衡时深，故A错误；
B.高锰酸钾可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C.氢氧化镁不溶于，氢氧化铝可溶于溶液，由实验操作和现象可知，氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性：，故C正确；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和，溶液由橙色变为无色，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选：。
A.推动活塞对针管中气体压缩，体积减小，浓度增大；
B.高锰酸钾可氧化浓盐酸；
C.氢氧化镁不溶于，氢氧化铝可溶于溶液；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：放电时，该装置是原电池，失电子生成，则为负极、石墨为正极，电解质溶液中向正极电极移动，故A错误；
B.充电时，该装置是电解池，阴极上得电子生成，电极反应式为，故B错误；
C.放电时，电极为负极、电极为正极，正极的电势大于负极的电势，则电极电极，故C错误；
D.沉积在电极上可能会影响充放电的进行，具有还原性，具有氧化性，和反应生成和，所以可利用及时清除电极上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性，故D正确；
故选：。
A.放电时，该装置是原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动；
B.充电时，该装置是电解池，阴极上得电子生成；
C.放电时，正极的电势大于负极的电势；
D.沉积在电极上可能会影响充放电的进行，具有还原性，具有氧化性，和反应生成和。
本题考查原电池和电解池原理，侧重考查图象分析、判断及知识综合运用能力，明确原电池、电解池各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：表中，实验Ⅱ与实验Ⅰ的变量是催化剂的比表面积，温度应保持一致以单独研究催化剂的影响，故A错误；
B.该反应的，实验Ⅲ与实验Ⅰ的差异在于温度，若实验Ⅲ的转化率低于实验Ⅰ，则升温导致平衡转化率降低，说明反应为放热，故B错误；
C.催化剂的比表面积越大，平衡转化率越高。催化剂仅影响反应速率，不改变平衡状态，因此平衡转化率与催化剂比表面积无关，故C错误；
D.和转化为和的化学方程式为，，故平衡时的转化率；故D正确；
故选：。
A.应为以对比催化剂影响；
B.升温导致转化率降低，；
C.催化剂不影响平衡转化率；
D.根据图像信息进行计算求解；
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：点溶液中，，即点溶液中，，故A正确；
B.点溶液中，溶液呈酸性，，电荷守恒关系为，即，故B正确；
C.若时溶液中，的水解平衡常数，即电离程度大于水解程度，导致，所以点时加入，故C错误；
D.当时，物料守恒关系为，电荷守恒关系为，则，故D正确；
故选：。
A.点溶液中，结合进行计算；
B.结合选项A分析可知，点溶液中，溶液呈酸性，，结合电荷守恒关系分析判断；
C.若时溶液中，的水解平衡常数，即电离程度大于水解程度，导致；
D.当时，物料守恒关系为，结合电荷守恒关系分析判断。
本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重辨析能力和运用能力考查，把握电离平衡常数计算及其应用、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
15.【答案】葡萄糖 羟基 醛基 取代反应
【解析】解：的俗名是葡萄糖，其结构中所含官能团的名称为羟基、醛基，
故答案为：葡萄糖；羟基、醛基；
为乙醇，为乙酸，
乙酸与氢氧化钠反应无明显现象，与乙醇不反应，不能鉴别，故错误；
乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，现象不同，可鉴别，故正确；
二者与溴水都不反应，且都和溴水互溶，现象相同，不能鉴别，故错误；
乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不褪色，现象不同，可以鉴别，故正确；
故答案为：；
工业上以为原料可以生产一种有机高分子化合物，则发生加聚反应，化学方程式为，
故答案为：；
是乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；取代反应；
为乙醇，为乙醛，乙醇与乙醛分子式中含相同的、原子数，但氢原子数不同，氢原子数越少消耗的氧气越少，则等质量的乙醇与乙醛完全燃烧时，消耗的量最少的是，
故答案为：；
为，的同分异构体中与互为同系物，说明含有羧基，结构简式为、，
故答案为：、。
甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以是纤维素，是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则是乙醇，发生催化氧化生成为，进一步发生氧化反应生成为，与发生取代反应生成为，和水加成得乙醇，则为，以此解答该题。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意官能团及碳原子数的变化，题目难度不大。
16.【答案】 防止分解导致酸浸反应速率下降 防止硝酸受热分解 漏斗
【解析】解：为号元素，其原子核外有个电子，分别位于、、、电子层，其电子数分别是、、、，据此书写其原子结构示意图为；基态原子核外未成对电子数为其能级上的个电子，所以其未成对电子数是，原子电子排布式为：，能级上有个电子未成对，和基态原子的核外未成对电子数较多的是，
故答案为：；；
过氧化氢受热易分解造成反应物浓度减小，“酸浸”时温度控制在的原因为防止分解导致浸出反应速率下降、防止硝酸受热分解，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：防止分解导致酸浸反应速率下降；防止硝酸受热分解；漏斗；
“滤液”中含有碳酸铵，可进入“沉锰”步骤循环利用，“酸浸”产生氧气，在“煅烧”可继续利用，则该流程中可以循环使用的物质是、，
故答案为：；；
“滤液”的主要溶质有、，被还原为，过氧化氢被氧化为氧气，则“酸浸”时发生反应的离子方程式：，
故答案为：；
反应的平衡常数，
故答案为：；
“煅烧”得到三氧化二锰和二氧化碳，化学方程式，
故答案为：。
粗品加入和的混合液体，得到、，再加热浓缩后，硝酸循环利用，再加入碳酸铵溶液，得到碳酸锰和含锂离子的溶液，过滤，向滤液中加入溶液，得到沉淀。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】防止倒吸 ： 滴入最后半滴标准溶液，溶液变蓝色，且半分钟不褪色 偏高
【解析】解：根据图示，仪器是长颈漏斗，作用是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
装置中的发生反应为浓，反应的氧化剂为，还原剂为，两者物质的量之比为：，
故答案为：：；
装置中制备肼发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为，
故答案为：；
肼是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，第一步电离的离子方程式为，电离平衡常数，
故答案为：；；
反应中有碘，则该测定操作用淀粉溶液作指示剂，滴入碘溶液，根据淀粉遇到碘变蓝，故滴定终点的颜色变化为：滴入最后半滴标准溶液，溶液变蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液变蓝色，且半分钟不褪色；
根据题意，与反应生成，反应的化学方程式：，则溶液中，若其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则会导致测定结果偏高，
故答案为：；偏高。
中固体和固体反应生成，通入装置中；装置中浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，装置用于除去氯气中的，在中氯气同作用产生次氯酸钠，再与得到反应制得肼，据此解答。
本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，答题时注意审题，难度较大。
18.【答案】低温 温度升高对反应的影响程度大于反应 ；
【解析】解：反应的正反应是气体分子数之和减小的放热反应，即关键点、，而当时反应能自发进行，所以该反应在低温条件下可自发进行；
故答案为：低温；
根据反应，可得生成、和得，故；
故答案为：；
反应是反应前后气体分子数之和不变的反应，所以恒温、恒容条件下压强恒定不变，故错误；
的体积分数不再变化说明反应达到平衡，故正确；
断裂键，说明消耗，断裂键说明消耗，可说明反应达到平衡状态，故正确；
混合气体总质量保持不变，体积也不变，所以混合气体的平均密度始终不变，故错误；
故答案为：；
决速步骤为慢反应，反应所需要的活化能最高，由历程图可知，活化能最高的一步为到，所以本历程决速步骤的反应为：；
故答案为：；
反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，的选择性降低，则曲线表示选择性随温度的变化趋势；
故答案为：；
反应是放热反应，反应是吸热反应，所以升高温度，反应平衡逆向移动，使转化率降低，反应平衡正向移动，使转化率升高，所以温度高于后的转化率随温度升高而增大的原因是：温度升高对反应的影响程度大于反应；
故答案为：温度升高对反应的影响程度大于反应；
由题图可知温度为时、的选择性和的选择性都是，若起始投入，则同时投入，所以达到平衡时，，，，，由于反应是反应前后气体分子数之和不变的反应，所以化学平衡常数；
故答案为：；
在酸性条件下最终转化为甲醇，其电极方程式为；
故答案为：；
根据吉布斯自由能判断；
通过反应焓变等于生成物总键能反应物总键能求解；
反应是反应前后气体分子数之和不变的反应，所以恒温、恒容条件下压强恒定不变；
的体积分数不再变化说明反应达到平衡；
断裂键，说明消耗，断裂键说明消耗，可说明反应达到平衡状态；
混合气体总质量保持不变，体积也不变，所以混合气体的平均密度始终不变；
决速步骤为慢反应，反应所需要的活化能最高；
反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，的选择性降低，则曲线表示选择性随温度的变化趋势；
反应是放热反应，反应是吸热反应，所以升高温度，反应平衡逆向移动，使转化率降低，反应平衡正向移动，使转化率升高；
由题图可知温度为时、的选择性和的选择性都是，若起始投入，则同时投入，所以达到平衡时，，，，，由于反应是反应前后气体分子数之和不变的反应，所以化学平衡常数；
在酸性条件下最终转化为甲醇，电极方程式为；
本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生热化学方程式书写、平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
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