辽宁省本溪市协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷-（含解析）

辽宁省本溪市协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1:27 Ca：40 Fe：56
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.多马克将对氨基苯磺酰胺结构简式如图所示应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是( )
A. 离子半径：
B. 核电荷数：
C. 元素位于元素周期表中的第Ⅴ族
D. H、、、、元素均分布在元素周期表区
2.在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是( )
A. 酸性：
B. 在水溶液中的电离方程式为
C. 常温下，的溶液中，
D. 常温下，与足量的水反应，可得到
3.以铝空气电池为电源的航标灯，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解质溶液，该电池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是( )
A. 沸点： B. 轨道数：
C. 电负性： D. 未成对电子数：
4.在某恒容密闭容器中，一定量的和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：
B. 高温条件有利于该反应自发进行
C. 当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡
D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
5.为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为种
B. 上述发生的反应可表示为
C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知
D. 常温下，溶液中，
6.利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是( )
A. 氧化性：
B. 第一电离能：
C. 基态原子的轨道形状为哑铃形
D. 基态原子的价层电子排布图为
7.如图所示，在铁制品表面镀镍。下列说法正确的是( )
A. 溶液属于电解质
B. 电极上发生还原反应
C. 电极上的电极反应式为
D. 装置工作时，外电路中电子的流动方向为电源
8.在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是( )
A. 溶液中，
B. 溶液中，
C. 常温下，在溶液中，
D. 上述发生主要反应的离子方程式为
9.由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是( )
A. 常温下，易溶于水
B. 基态磷原子的核外电子有种空间运动状态
C. 在水溶液中的电离方程式为
D. 溶液中，
10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是 ( )
A.除去中的气体 B.粗铜的精炼
C.探究不同金属离子对反应快慢的影响 D.验证铁钉的吸氧腐蚀
A. B. C. D.
11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 ( )
选项 Ⅱ
A. B. C. D.
12.工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 等物质的量的和中，所含的硫原子数目均为
B. 的溶液中，所含的数目为
C. 常温下，的溶液中，所含的数目为
D. 常温下，的溶液中，所含的数目为
13.在自然界中，闪锌矿和方铅矿遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝。常温下，溶液中表示、或与的关系如图。下列说法正确的是 ( )
已知：。常温下，
A. 常温下，饱和溶液中，约为
B. 常温下，向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
C. 曲线Ⅱ表示随的变化关系
D. 常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀
14.近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入乙烯与乙酸，发生的反应为，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 压强：
B. 正反应速率：
C. 该反应的平衡常数：
D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
15.常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的与的关系如图所示，下列说法错误的是 ( )
已知：常温下，，，
A.
B. 常温下，
C. 点对应溶液中，
D. 常温下，溶液中，
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌含有Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ等杂质的流程如图。
已知：在本实验条件下，Ⅱ不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：
中，发生反应的离子方程式为 ______ 。
过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ ，其中玻璃棒的作用为 ______ 。
发生反应的离子方程式有和 ______ 。
中，若较低，可能生成的副产物为 ______ 填化学式。
已知：常温下，，，若滤液Ⅱ中，中加入调节溶液时，据此可判断得到的沉淀是否仅为。判断的理由为 ______ 写出计算过程并用简要的文字说明。
形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.丙酸可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验：
【实验一】配制丙酸溶液并用溶液滴定法测定丙酸的浓度。
量取一定量的丙酸，配制成丙酸溶液，用移液管移取丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 ______ 溶液作指示剂。
取图中的滴定管 ______ 填“”或“”，检查 ______ 后，用蒸馏水洗涤，再用的标准溶液 ______ 次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 ______ 。
重复滴定操作次，每次消耗标准溶液的体积如下。
实验序号
消耗标准溶液的体积
根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 ______ ；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的。
若用计测得所配丙酸溶液的为，则常温下，丙酸的电离常数 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示各电极均为惰性电极。
回答下列问题：
属于 ______ 填“一”“二”或“三”元酸。
装置工作时。
电极上发生 ______ 填“氧化”或“还原”反应， ______ 填“得到”或“失去”电子。
电极上的电极反应式为 ______ 。
往 ______ 填“”或“”电极迁移，判断的理由为 ______ 。
每消耗，此时消耗，和产生的质量共 ______ 。
若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则电极上发生的电极反应为 ______ 。
19.环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ以氨气为脱硝剂，可将还原为。
已知：反应
反应
反应
则 ______ 用含、的代数式表示；反应Ⅱ在 ______ 填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。
一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，起始时按：为：、：、：进行投料，发生反应Ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内脱除率随温度变化的曲线如图。
曲线中，的起始浓度为，时，的脱除率从升至经过，则该时间段内的平均反应速率为 ______ 。
图中表示起始投料与的物质的量之比为：的曲线是 ______ 填“”“”或“”，其理由是 ______ 。
曲线中，点的转化率为 ______ 。
Ⅱ臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
反应速率：点 ______ 填“”“”或“”点；、条件下该反应的平衡常数 ______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】为三层电子，、为两层电子且核电荷数，没有电子，故离子半径：，故A正确；
B.为号元素，为号元素，为号元素，为号元素，核电荷数原子序数，故核电荷数：，故B错误；
C.位于元素周期表中的第二周期第Ⅴ族，故C错误；
D.为第Ⅰ族，为位于区，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】根据强酸制弱酸原理，酸性：，故A错误；
B.硫化氢是弱酸，为弱电解质，在水溶液中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，故B正确；
C.体积未知，无法计算浓度，故C错误；
D.二氧化碳与水的反应为可逆反应，故得到的碳酸小于，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】分子间存在氢键，故沸点：，故A错误；
B.轨道都是个轨道，轨道数：，故B错误；
C.据元素周期律，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；的电负性大于，的电负性大于，所以电负性：，故C正确；
D.基态原子的电子排布式为，未成对电子数为；基态原子的电子排布式为，未成对电子数为；基态原子的电子排布式为，未成对电子数为。所以未成对电子数，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出先达到平衡，所以温度，故A错误；
B.由于温度，降低温度时的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应为分子数减少的放热反应，由可自发进行，可得低温条件有利于该反应自发进行，故B错误；
C.由于该反应气体体积质量不变，容器体积不变，故当混合气体的密度不再随时间变化时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；
D.由于该反应为放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，故D正确；
故选：。
5.【答案】
【解析】碳酸钙饱和溶液中存在、，故含有种阴离子，故A正确；
B.用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，发生沉淀转移，可表示为，故B正确；
C.热的纯碱溶液去油污效果好，可知，碳酸钠在加热条件下发生水解显碱性，水解反应为吸热反应，可表示为，故C正确；
D.常温下，溶液中，由电荷守恒得，，由水电离产生的氢离子等于水电离产生的氢氧根离子可知，，即，故，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解析】由于金属性，故氧化性：，故A正确；
B.第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；的价电子排布式为，的价电子排布式为，原子失去一个电子是破坏全满的结构，需要的能量较高，所以第一电离能，故B错误；
C.基态原子的轨道形状为球形，、等轨道形状为哑铃形，故C错误；
D.基态原子的价层电子排布式为，排布图为，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】A.溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.由分析知，与电源负极相连，为阴极，得电子，发生还原反应，故B正确；
C.由分析知，电极上的电极反应式为，故C错误；
D.装置工作时，外电路中电子的流动方向为电源，故D错误；
故选：。
8.【答案】
【解析】硫酸铝溶液中铝离子会水解，，故A错误；
B.溶液显碱性，的水解大于电离，，故B错误；
C.常温下，在溶液中，，故C正确；
D.上述发生主要反应的离子方程式为，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解，故常温下，难溶于水，故A错误；
B.基态磷原子的核外电子排布式为，占据个轨道，共有种空间运动状态，故B错误；
C.为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，故C错误；
D.溶液中，由物料守恒得，，故D正确；
故选：。
10.【答案】
【解析】饱和食盐水中氯离子浓度较高，降低氯气溶解度，又足以溶解氯化氢气体，故A正确；
B.粗铜的精炼，是电解池，无电源，故B错误；
C.根据“控制变量法”，两个试管中双氧水浓度相同，所处的温度环境也相同，只有金属离子的种类不同，能研究催化剂对反应速率的影响，故C正确；
D.食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，可观察到导管中有一段水柱，故D正确；
故选：。
11.【答案】
【解析】氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，，故A错误；
B.和反应是放热反应，，，故B错误；
C.乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故，故C正确；
D.碳完全燃烧生二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多，，故D错误；
故选：。
12.【答案】
【解析】等物质的量并不一定等于，故等物质的量的和中，所含的硫原子数目不一定为，故A错误；
B.为弱碱阳离子，会发生水解生成氢氧化铜，故的溶液中，所含的数目小于，故B错误；
C.常温下，的溶液中，，的溶液中，所含的的物质的量为，数目为，故C正确；
D.的溶液中体积未知，无法计算所含的数目，故D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】饱和溶液中存在，，又，故，故A正确；
B.，故B错误；
C.由分析可知，曲线Ⅰ表示随的变化关系，故C错误；
D.向含浓度相同的、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，值越小需要的越少，先沉淀，故C先沉淀，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解析】由可知，该反应为分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，乙酸乙酯的产率增大，则压强：，故A正确；
B.温度相同时，压强越大，反应速率越大，故正反应速率：，故B正确；
C.平衡常数只与温度有关，由于、、三点的温度相等，该反应的平衡常数：，故C正确；
D.压强相同时，温度越高，乙酸乙酯的产率增大，则该反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】由图，时，，则；
A.时，，，，则横坐标为时，纵坐标为，由坐标、，可知，故A正确；
B.由分析，，故B正确；
C.由坐标，点对应溶液为碱性，则，故C错误；
D.，则溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，溶液显中性，，，由物料守恒，，则，，故，故D正确；
故选：。
16.【答案】 漏斗 引流 和 ，故可判断沉淀的成分是和 取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净
【解析】工业中加入稀硫酸溶解，生成，离子方程式为：，
故答案为：；
过滤时，主要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和普通漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，
故答案为：漏斗；引流；
利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将氧化成，以及将转化成沉淀，便于除去锰元素和铁元素，发生离子方程式有、，
故答案为：；
若酸性较强，高锰酸根的还原产物为，且不能转化为沉淀，进行分离，故副产物有和，
故答案为：和；
若滤液Ⅱ中，溶液时，，有氢氧化锌沉淀生成，故可判断沉淀的成分是和，
故答案为：，故可判断沉淀的成分是和；
形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子确定，具体操作：取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净，
故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净。
17.【答案】酚酞 滴定管是否漏液 润洗 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且内不褪色 偏大
【解析】根据分析，用滴定丙酸生成的显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；
用碱式滴定管盛放，故选，滴定管使用前检查是否漏液后，用蒸馏水洗涤，再用的标准溶液润洗次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定；当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且内不褪色，
故答案为：；滴定管是否漏液；润洗；当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且内不褪色；
消耗的体积为，由，；滴定终点的数据时仰视读数，则读数偏大，造成所测丙酸溶液的浓度将偏大，
故答案为：；偏大；
溶液的分别为，说明未完全电离，由得，则，
故答案为：。
18.【答案】三 还原 得到 电极与原电池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移
【解析】与足量溶液反应生成，磷酸是中强酸，属于三元酸，
故答案为：三；
为正极，正极发生得电子的还原反应，
故答案为：还原；得到；
为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为，
故答案为：；
电解池中阳离子向阴极移动，故钠离子向电极移动，
故答案为：；电极与原电池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移；
每消耗，转移电子，消耗氢气的电极反应为，则消耗了氢气，产生氯气的电极反应为，则生成了氯气，质量共，
故答案为：；
若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，电解质溶液为碱性环境，则乙醇中的碳元素转化为碳酸根离子，电极反应为：，
故答案为：。
19.【答案】 任意温度 其他条件相同时，与的物质的量的比值越大，的脱除率越大 或
【解析】由盖斯定律，反应反应得反应，则；反应为熵增的放热反应，由可知，该反应在任意温度下自发进行，
故答案为：；任意温度；
曲线中，的起始浓度为， 时，的脱除率从升至经过 ，则该时间段内的平均反应速率为，
故答案为：；
其他条件相同时，与的物质的量的比值越大，越会促进的转化，使得的脱除率越大，故图中表示起始投料与的物质的量之比为：的曲线是，
故答案为：；其他条件相同时，与的物质的量的比值越大，的脱除率越大；
结合分析，曲线中，起始时按：为：进行投料发生反应，假设、投料分别为、，脱除率为，则点反应为，故氨气转化率为，
故答案为：；
反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，压强越大，的生成量越大，结合图，则压强，则达到平衡时，点点；、条件下，平衡时，由三段式，

起始：
变化：
平衡：
总，该反应的平衡常数，
故答案为：；或。
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