辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷【含答案】

辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷
一、单选题（本大题共15小题）
1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重
B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力
C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀
D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀
2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．电子云：
B．基态硫原子价电子轨道表示式：
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D．氨分子的空间结构模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．分子中键和键数目之比为 B．中含有键数目为
C．中含有键 D．与中所含键数目相等
4．常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是（ ）
选项 限定条件 离子组
A 试纸检测显红色的溶液中 、、、
B 浓氨水中 、、、
C 水电离出的为的溶液中 、、、
D 澄清透明的溶液中 、、、
A．A B．B C．C D．D
5．与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是（ ）
A．与生成的反应经两步完成
B．
C．的活化能为
D．决速步骤是吸热反应
6．下列示意图与表述内容不相符的是（ ）
A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．醋酸溶于水
点：
C．向溶液中滴加溶液 D．用石墨电极电解溶液
A．A B．B C．C D．D
7．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是（ ）
A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施
C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效
8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度
B．图乙用于比较和的水解程度大小
C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀
D．图丁用于铁制镀件镀铜
9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是（ ）
A．是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B．溶液与反应的适宜条件为高温高压
C．溶液再生的适宜条件为低温高压
D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
10．化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是周期表中电负性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．最高价含氧酸酸性：
C．的第一电离能大于同周期相邻元素 D．、、、、均位于区
11．已知：反应Ⅰ． △H1＞0
反应Ⅱ． △H2＜0
反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：d＞c＞b
B．反应Ⅱ的平衡常数：d＞b
C．C2H5OH转化率：a＜b
D．若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小
12．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ）
选项 实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A．A B．B C．C D．D
13．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．
C．为的物质的量分数 D．点：
14．一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A．极是负极，极是正极
B．放电时，应通过泵向极室送入
C．放电时，负极反应为
D．充电时，阳极反应为
15．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是（ ）
A． B．向点溶液中通入过量，沉淀消失
C．点到点的转化可通过降温实现 D．点到点的转化可通过加入纯碱实现
二、非选择题（本大题共4小题）
16．是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为 。
(2)列举一项可提高“浸出”速率的措施： 。
(3)“滤液1”的阴离子除和外还有 ，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“电解”产物在本流程中的应用为 。
(5)检验化合物中阳离子的操作和现象为 。
(6)已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为 ， 。
(7)以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为 (保留小数点后一位)。
17．、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：
元素 相关信息
一种核素中没有中子
基态原子电子排布式为
一种单质可用于杀菌消毒
地壳中含量最多的金属元素
同周期原子半径最小
第四周期第11列
用化学用语回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为 ，位于元素周期表中 族，属于 区元素；用惰性电极电解溶液时阳极的电极反应式为 。
(2)、、的电负性由大到小的顺序为 。
(3)的氧化物具有两性，其水化物可表示为，的氧化物溶于溶液的离子方程式为 。
(4)、、形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为 ，的化合价为 。
(5)与形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为 。
18．电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。
如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：
(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有 种。
(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为 ；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为 。
(3)图乙为氯碱工业示意图， (填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会 (填“增大”或“减小”)。
(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因： 。
(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为 ；欲制备，应通入和 。
19．氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题：
Ⅰ．已知：反应1：
反应2：
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)保持压强不变，以投料，反应1在恒定温度和总压强下进行，的平衡产率是，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数 (用含、的代数式表示)。
Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如显粉红色，显橙黄色。酸性条件下，和可与反应，离子方程式如下：
反应3：
反应4：。
(3)保持其他条件不变，和分别与反应得图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；与反应得图中曲线Ⅲ。
①一定条件下，说明反应3达到平衡状态的标志为 (填标号)。
A．体系颜色不再变化
B．不再变化
C．的反应速率和的生成速率相等
D．与的离子浓度相等
②曲线Ⅰ和曲线Ⅱ不同的原因是 ；曲线Ⅱ对应反应在内，的平均生成速率为 。
③平衡常数：曲线Ⅱ (填“>”“<”或“=”，下同)曲线Ⅲ．
④的平衡浓度： 。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A．在浪花飞溅区，由于处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，故A正确；
B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，故B正确；
C．铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，故C错误；
D．将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，故D正确；
故选C。
2．【答案】D
【详解】A．电子云轮廓图为哑铃形，A正确；
B．基态硫原子价层电子排布式为3s23p4，价电子轨道表示式为，B正确；
C．氢分子中的共价键由两个s轨道重叠形成，C正确：
D．氨分子的空间结构为三角锥形，模型为，题图所示为带有孤电子对的氨分子的VSEPR模型，D错误；
答案选D。
3．【答案】C
【详解】A．分子中含有1个碳碳双键，4个C-H单键，键和键数目之比为5:1，A正确；
B．H2O的结构式H-O-H，则1molH2O中含有σ键数目为2NA，B正确；
C．中含有键，C错误；
D．的结构式，N2的结构式，与中所含键数目相等，D正确；
故答案为：C。
4．【答案】D
【详解】A．试纸检测显红色的溶液显酸性，酸性条件下可氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．浓氨水显碱性，银离子和氯离子生成的氯化银沉淀能溶于浓氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合题意；
C．水电离出的为的溶液可能为酸性或碱性，碱性溶液中不能大量存在，故C不符合题意；
D．澄清透明的溶液中，、、、不反应、能大量共存，故D符合题意；
故选D。
5．【答案】B
【详解】A．由图示可知，中间体为和，与生成的反应经两步完成，A正确；
B．热化学方程式为 ，B错误；
C．的活化能为，C正确；
D．第一步活化能大于第二步活化能，则决速步骤是第一步反应，第一步反应是吸热反应，D正确；
故答案为：B。
6．【答案】A
【详解】A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，，说明盐酸未完全反应，故a点所示的溶液中含有的溶质是、，则有，A错误；
B．醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸溶于水的电离方程式为，B正确；
C．与能发生相互促进的水解反应，离子方程式为，C正确；
D．用石墨电极电解溶液，阳极是水中的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，阴极为铜离子放电生成铜单质，故总化学方程式为，D正确；
答案选A。
7．【答案】D
【详解】A．硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意；
答案选D。
8．【答案】A
【详解】A．氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误；
B．同浓度的溶液比溶液的碱性更强，加入酚酞红色更深，说明水解程度更大，B正确；
C．铁钉若发生吸氧腐蚀，装置内压强减小，导管内液面上升，C正确；
D．图丁可用于铁制镀件镀铜，镀层金属铜作阳极连接电源正极，待镀金属铁作阴极连接电源的负极，电解质为含有铜离子的硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子变为铜单质镀在铁件上，D正确；
答案选A。
9．【答案】D
【详解】A．CO会引起催化剂中毒，影响合成氨速率，A错误；
B．溶液与CO反应为压强减小的放热反应，低温高压可使其平衡向正反应方向移动，B错误；
C．溶液再生的反应为吸热反应，气体分子数增多，高温低压平衡向着生成氨气的方向进行，C错误；
D．合成氨为放热反应，且气体分子数减小的反应，低温使平衡向着生成氨气的方向进行，但低温下反应速度慢，故寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向，可以节约能源，D正确；
故答案为：D。
10．【答案】D
【分析】已知五种元素均为短周期主族非金属元素，基态Y原子无p能级电子，说明Y为H元素，Q是电负性最强的元素，为F元素，该材料为盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理，根据可知，M为B，基态Z原子最高能级有3个自旋平行的单电子且与B同周期，说明Z为N，结合M、X、Z处于同周期相邻族推知X为C。
【详解】A．M、X、Z、Q原子序数依次增大且处于同一周期，原子半径逐渐减小，原子半径：，A正确；
B．最高价含氧酸酸性为()，B正确；
C．由于N的2p轨道处于半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，C正确；
D．Y(H)位于元素周期表s区，D错误；
故选D。
11．【答案】B
【详解】A．b、c、d三点的起始相同，且均处于平衡状态，温度越高，达到平衡时的反应速率越快，由温度b＜c＜d可知，b、c、d三点的反应速率为d＞c＞b，A正确；
B．反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数为d＜b，B错误；
C．b点相当于温度不变时，在a点的基础上增加n(H2O)，平衡正向移动，C2H5OH转化率增大，所以a＜b，C正确；
D．增大压强，反应I逆向移动，所以C2H5OH转化率减小，D正确；
故选B。
12．【答案】B
【详解】A．萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误；
B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确；
C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误；
D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；
选B。
13．【答案】D
【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误；
B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误；
C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误；
D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确；
答案选D。
14．【答案】B
【分析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极为正极。放电时，正极反应为，充电时，阳极反应为；放电时，负极反应为，充电时，阴极反应为。通过泵的作用，储液罐中的电解液不断送入正极室和负极室内，以维持离子的浓度，实现电池的充放电，放电时，正极消耗，应通过泵向A极室送入。
【详解】A．由分析知，A为正极，B为负极，故A错误；
B．放电时，A极电极反应为，所以应通过泵向A极室送入，故B正确；
C．由分析知，放电时，负极反应为，故C错误；
D．由分析知，充电时，阳极反应为，故D错误；
故选B。
15．【答案】D
【分析】由图像可知，Ⅱ对应的物质小，曲线I对应物的物质大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线I为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为沉淀溶解平衡曲线，以此分析；
【详解】A．取曲线Ⅱ上e点可知，=，A错误；
B．d点为的不饱和溶液，向d点溶液中通入不能转化为沉淀，也就不存在沉淀消失，B错误；
C．b、c点的的相等，不能通过降温实现的转化，C错误；
D．沉淀到沉淀的转化可通过加入纯碱实现，D正确；
故答案为：D。
16．【答案】(1)
(2)适当加热、搅拌、粉碎原料等
(3) 、、不写也可以
(4)浸出
(5)进行焰色试验，火焰为黄色
(6) 7.87 10-14.61
(7)21.3
【分析】“浸出”中反应的化学方程式为和；在“氧化浸出”工序中不反应，综合分析“滤渣”的成分为。“电解”过程为电解氯化钠溶液；“除杂”涉及两个反应：和。
【详解】（1）
基态铬原子的核外价电子轨道表示式为。
（2）适当加热，搅拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。
（3）由分析的两个反应可知，“滤液1”的阴离子除和外还有、，“浸出”时发生反应的离子方程式为。
（4）“电解”产物中的氯气可用于制备次氯酸钠，用于“浸出”工序。
（5）Q为，检验钠离子的操作和现象为进行焰色试验，火焰为黄色。
（6）由可知，，得，；结合，知，又因为，所以。
（7）设该铬矿石中铬含量为，根据铬守恒列关系式，得到，解得。
17．【答案】(1) IB ds
(2)
(3)或
(4)
(5)
【分析】M的一种核素中没有中子，故M为H，X的基态原子电子排布式为，可知，故X为，Y的一种单质可用于杀菌消毒，该单质为，故Y为O，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为，W的原子半径是第三周期最小的，W为，Q在第四周期第11列，Q为，据此解答。
【详解】（1）Cu的简化核外电子排布式为，位于元素周期表中IB族，属于ds区元素；用惰性电极电解溶液时在阳极放电，阳极的电极反应式为；
（2）X为Be，是金属，电负性最小，M为H，是非金属，但其电负性小于O，故电负性由大到小的顺序为；
（3）BeO与NaOH溶液反应的化学方程式为或，离子方程式为或；
（4）
M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为，化学式为HClO4，H为+1价，氧为-2价，所以W的化合价为；
（5）
Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的化学式为，电子式为。
18．【答案】(1)3
(2)
(3) c 阳
(4)减小
(5)铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成
(6) 2
【分析】原电池能将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，据此解答。
【详解】（1）题给装置中图甲、图丙、图丁为原电池，能将化学能转化为电能，图乙，图戊为电解池；
（2）图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移电子数相等可知，放电过程中消耗的和的体积比为；
（3）图乙在工业上用于生产NaOH和，C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排出NaOH溶液，交换膜X允许通过，为阳离子交换膜；
（4）Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为，锌溶解，因而锌筒会变薄，质量减小；
（5）铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成，因而电解质溶液的酸性减弱；
（6）E电极发生还原反应，电极反应式为，F电极发生氧化反应作阳极，电极反应式为，总反应为，欲制备，生成2molHNO3，应通入和硝酸反应。
19．【答案】(1)
(2)
(3) AB 相同条件下，不同化学反应会有不同的反应速率和平衡转化率 = >
【详解】（1）根据盖斯定律可知，表示燃烧热的反应反应反应2，，
则燃烧热的热化学方程式为 ；
（2）设起始，，列三段式： ，则；
（3）①A．体系颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡状态，A符合题意；
B．pH不再变化，说明的浓度不再发生变化，反应已达到化学平衡状态，B符合题意；
C．的反应速率和的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，C不符合题意；
D．与的离子浓度始终相等，不能作为平衡标志，D不符合题意；
答案选AB；
②曲线I和曲线II曲线不同的原因是相同条件下，不同化学反应会有不同的反应速率和平衡转化率，曲线II对应反应在内，的平均生成速率为；
③曲线II和曲线II对应的反应物浓度不同，但反应温度相同，因此平衡常数相同；
④曲线III相当于在曲线II的平衡体系中充入，平衡正向移动，再次达到平衡时浓度比原平衡大。
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