辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含解析）

辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是( )
A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为
C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为
2.现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是( )
A. B.
C. D.
3.工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是( )
A. 氧化性：
B. 溶液中，
C. 在水中的电离方程式为
D. 在水中存在沉淀溶解平衡：
4.丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 中含有键
D. 位于元素周期表第四周期第Ⅶ族
5.下列说法错误的是( )
A. 锅炉内壁安装若干锌块牺牲阳极法保护锅炉内壁
B. 精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连
C. 钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀
D. 氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气
6.马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是( )
A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 沸点：
C. 离子半径： D. 的空间结构：正四面体形
7.关于可逆反应，下列关于示意图的解释与图像相符的是 ( )
A. B.时刻改变的条件为升高温度
C.可表示平衡时的质量分数 D.表示加入了催化剂
A. B. C. D.
8.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是( )
A. 外加电流法保护钢闸门
B. 探究吸氧腐蚀
C. 铁片上镀铜
D. 检验试管中溶液是否含有
9.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。在某一密闭容器中，充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是( )
A. 第一电离能：
B. 甲醇在纯中燃烧时，最多可消耗
C. 元素不能形成的原因：共价键具有饱和性
D. 混合气体的总质量不再发生改变，不能用来判断该反应达到平衡状态
10.足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是 ( )
适当加热 加入少量加入少量铜粉 加入的硝酸溶液 通入气体 加入少量醋酸 将铁粉改为铁片
A. B. C. D.
11.已知：常温下，。常温下，在某溶液中形成饱和溶液时，，则该溶液的为( )
A. B. C. D.
12.、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。元素的一种核素中质子数与质量数在数值上相等；的单质分子中有三对共用电子；、同主族，且核电荷数之比为：。下列说法错误的是( )
A. 可用作自来水的消毒剂
B. 仅由、、也能形成离子化合物
C. 将缓慢通过溶液，充分反应后，溶液的减小
D. 与混合时会产生白色烟雾
13.常温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 ( )
已知：常温下，，，。
A. 反应的平衡常数为
B. 常温下，的溶液中，
C. 常温下，的溶液中，
D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为
14.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 充电时，电极与电源的正极相连，发生还原反应
B. 放电时总反应为
C. 充电一段时间后，右侧电解液的降低
D. 放电时，电路中转移，则有由右侧移向左侧
15.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
已知：，。
A. 常温下，溶液中，
B. 常温下，
C. 的过程中，溶液中水的电离程度一直增大
D. 常温下，溶液中，
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
已知：常温下，；
“水浸”后的约为，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至；
“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题：
“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 ______ 。
“焙烧”时，与反应转化为：
常温下，的溶液中， ______ 填“”“”或“”。
常温下，的溶液中， ______ 填“”“”或“”。
工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石，其作用为 ______ 。
检验时，可加入溶液，观察到的现象为 ______ ，此时发生反应的离子方程式为 ______ 。
利用表中数据，可计算出 ______ 。
“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为 ______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题：
基态氯原子的简化电子排布式为 ______ 。
基态氧原子核外电子云有 ______ 种不同的伸展方向。
的中心原子的价层电子对数为 ______ ，的模型是 ______ 。
化学式中的为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
中氮原子的杂化轨道类型为 ______ 。
中含有的键数目为 ______ 。
键角： ______ 填“”“”或“”。
常温下，的溶液的约为 ______ 已知：，。
18.硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题：
和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有 ______ 填标号。
A.腐蚀建筑物
B.使树木枯萎
C.土壤碱化
D.恶化人类环境
为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少的排放量，可对燃料中的硫化物进行 ______ 填一种措施。
石油炼制过程中产生的大量废气的去除方法如图，该方法对的去除率可达以上。
“吸收”步骤的反应的离子方程式为 ______ 。
某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气含、、中的含量。
写出装置中发生反应的离子方程式： ______ 。
当装置中出现 ______ 填现象时，立即停止通气。
可用来代替中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是 ______ 填标号，此时中发生反应的离子方程式为 ______ 。
A.酸性溶液
B.溶液
C.溶液
若中碘的淀粉溶液体积为，其中碘的浓度为，收集到的与的体积共已折算为标准状况下的体积，则该工业原料气中的含量是 ______ 。忽略气体在水中的溶解
19.甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下：
；
；
。
回答下列问题：
______ 用含、的代数式表示。
反应的平衡常数和反应的平衡常数随温度的变化如表所示已知，推断出反应的反应热 ______ 填“”或“”。
温度
在某容积可变的密闭容器中充入和，仅发生反应，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化的关系如图所示。
压强 ______ 填“”或“”，判断的理由为 ______ 。
温度： ______ 填“”或“”。
点对应的平衡常数 ______ 分压总压物质的量分数，用含的代数式表示。
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
电池工作时，往 ______ 填“电极”或“电极”迁移。
在同温同压下，若生成的和的体积之比为：，则消耗的和体积之比为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B.基态原子的价层电子排布式为，故B错误；
C.和，质子数相同，质量数不同，依据质量数质子数中子数可知，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D.氧原子的能级轨道数为，故D正确；
故选：。
A.同种元素组成不同单质互为同素异形体；
B.基态原子的价层电子排布式为；
C.同种元素组成不同核外互为同位素；
D.能级轨道数都为。
本题考查了概念辨析，明确同位素、同素异形体概念，熟悉基态原子电子排布规律是解题关键，题目难度中等。
2.【答案】
【解析】解：．中没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，故A错误；
B.中两电极未区分活动性，故B错误；
C.中可形成原电池，可以产生电流，故C正确；
D.无水乙醇不是电解质溶液，故D错误；
故选：。
装置能产生电流必须能形成原电池，据此进行解答。
本题考查原电池工作原理，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：反应为，其中作氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：，故A错误；
B.是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则，故B正确；
C.电离生成、，电离方程式为，故C正确；
D.不溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为，故D正确；
故选：。
A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B.溶液呈碱性；
C.是强电解质，完全电离生成、；
D.是不溶物，在水中存在沉淀溶解平衡。
本题考查沉淀溶解平衡、氧化性强弱判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握氧化还原反应规律和盐类水解原理的应用、沉淀溶解平衡及电离方程式书写即可解答，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：，故B错误；
C.分子中含个双键，个双键中含个键，则中含有键，故C正确；
D.的原子序数为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故D错误；
故选：。
A.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；
C.分子中含个双键，个双键中含个键；
D.的原子序数为，与铁位于同周期同族。
本题考查有机物的结构及原子结构与性质，为高频考点，把握电负性、原子半径、化学键、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：锌的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干锌块的防腐原理是利用了原电池的原理，称为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.精炼粗铜时，粗铜通常与电源的正极相连，为电解质的阳极，故B错误；
C.钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀，正极氢离子得到电子生成氢气，故C正确；
D.电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故D正确；
故选：。
A.锌的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干锌块的防腐原理是利用了原电池的原理；
B.电解精炼铜，阳极材料为粗铜；
C.钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀；
D.电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子生成氯气。
本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度中等。
6.【答案】
【解析】解：红磷和白磷属于不同物质，则红磷转化为白磷属于化学变化，故A错误；
B.分子间存在氢键，分子间不存在氢键，则沸点：，故B错误；
C.原子失去个电子生成，失去个电子生成，失电子越多，离子半径越小，则离子半径：，故C错误；
D.中原子的价层电子对数为，无孤电子对，则其模型和空间构型均为正四面体，故D正确；
故选：。
A.红磷和白磷的组成元素相同，但属于不同物质；
B.分子间氢键会使物质的熔沸点升高；
C.失电子会使原子半径减小，失电子越多，离子半径越小；
D.中原子的价层电子对数为，模型为正四面体。
本题考查简单离子空间构型判断、分子性质、化学变化与物理变化的区别，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握价层电子对数计算及模型的应用是解题关键，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：时先达到平衡状态，反应速率快，故，加压平衡正向移动，的体积分数增大，故A错误；
B.升高温度，正、逆反应速率都要增大，图像上表现为不连续，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；
C.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时的质量分数增大，故C正确；
D.加入催化剂反应速率加快，表示加入了催化剂，故D错误；
故选：。
A.根据时先达到平衡状态，反应速率快，则，进行分析；
B.根据升高温度，正、逆反应速率都要增大，进行分析；
C.根据该反应为放热反应，升温平衡逆向移动进行分析；
D.根据加入催化剂反应速率加快进行分析。
本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】
【解析】解：．中没有外加电源，是牺牲阳极法，故A错误；
B.不是密封装置，故B错误；
C.电镀装置中，镀层做阳极，待镀件做阴极，铁片上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，故C正确；
D.溶液检验，故D错误；
故选：。
A.中没有外加电源；
B.不是密封装置；
C.电镀装置中，镀层做阳极，待镀件做阴极；
D.溶液检验。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、电化学、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：第一电离能：，故A错误；
B.甲醇燃烧反应为：，则甲醇最多可消耗氧气，故B正确；
C.最外层只有一个电子，只能与一个形成一对共用电子，即满足电子稳定结构，即共价键有饱和性，因此不能形成，故C正确；
D.反应前后气体质量守恒，不能根据气体总质量不变判断反应达到平衡状态，故D正确；
故选：。
A.第一电离能：；
B.甲醇燃烧反应为：；
C.最外层只有一个电子，只能与一个形成一对共用电子，即满足电子稳定结构；
D.可逆反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：适当加热可加快反应速率且不影响产生的氢气的量，故正确；
加入少量后，先与反应，置换出，形成原电池加快反应速率，不影响盐酸的量，因此产生不变，故正确；
加入粉后，形成原电池加快反应速率，因铁粉足量，因此产生不变，故正确；
稀硝酸能与反应，离子方程式为：，因生成的不是而是，且此反应消耗氢离子，故最终生成的变少，故错误；
通入气体后，溶液中浓度增大，反应速率加快，由于粉足量，故产生量增加，故错误；
加入少量醋酸，由于粉足量，故产生量增加，故错误；
铁粉换成铁片，反应物接触面积变小，反应速率变慢，故错误；
故选：。
能加快反应速率且不影响氢气的总量，盐酸的量一定，可以通过升高温度、增大盐酸浓度、加入某些物质形成原电池但改变条件时不能改变氢离子的总物质的量，据此分析解答。
本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意题干中限制性条件“增大反应速率、生成氢气总量不变”，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：存在的沉淀溶解平衡为，其，时形成的饱和溶液中，，即该溶液的，故D正确；
故选：。
，则形成的饱和溶液中，结合和进行计算。
本题考查溶度积常数和的简单计算，侧重计算能力和运用能力考查，把握溶度积常数表达式及其计算、简单计算即可解答，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，、、、、分别为元素、元素、元素、元素、元素，
A.可用作自来水的消毒剂，与其强氧化性有关，故A正确；
B.仅由、、也能形成离子化合物，如氯化铵，故B正确；
C.将缓慢通过溶液，充分反应后，生成硫酸和硝酸，溶液的酸性增强，溶液的减小，故C正确；
D.和混合时会产生白烟，没有雾产生，故D错误；
故选：。
、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的一种核素中质子数与质量数在数值上相等，为元素；的单质分子中有三对共用电子，为元素；、同主族，且核电荷数之比为：，为元素、为元素；的原子序数最大，为元素，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：反应的平衡常数为，故A错误；
B.常温下，的溶液中，水解常数为，，，故B正确；
C.常温下，的溶液水解显碱性，质子守恒为：，，故C正确；
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
含少量的溶液制备，先加入溶液除去镁离子，再加入和锰离子反应生成碳酸锰，过滤得到碳酸锰，据此解答。
本题考查物质制备，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质制备方法是解本题关键，注意结合习题中信息分析判断，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：由分析可知，充电时，电极为阴极，应该与电源的负极相连，发生还原反应，故A错误；
B.放电时电极为正极，正极反应为，电极为负极，负极反应为，故总反应为，故B错误；
C.电极为阳极，电极反应为，故充电一段时间后，右侧电解液的降低，故C正确；
D.放电时，电极为负极，电极为正极，故电路中转移，则有由左侧移向右侧，故D错误；
故选：。
根据充电时，发生还原反应，即电极上发生得电子的还原反应生成，则电极为阴极，电极为阳极，阴极电极反应为，阳极电极反应为，充电时原电池的正、负极与电源正、负极相接，则放电时，电极为正极，正极反应为，电极为负极，负极反应为，进行分析。
本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】
【解析】解：常温下，溶液中，，则，故A正确；
B.由图可知，溶液的，即，，则，故B正确；
C.的过程中逐渐减小，逐渐增大，抑制水的电离、促进水的电离，所以的过程中，溶液中水的电离程度一直增大，故C正确；
D.由图可知，为弱酸，溶液呈碱性，，电荷守恒关系为，则溶液中，故D错误；
故选：。
A.常温下，溶液中，结合进行计算；
B.，结合溶液的进行计算；
C.的过程中逐渐减小，逐渐增大；
D.由图可知，为弱酸，溶液呈碱性，，结合电荷守恒关系分析判断。
本题考查弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较，侧重考查分析判断能力和综合运用知识的能力，把握弱电解质电离平衡及其影响因素、盐类水解、平衡常数计算表达式及计算是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 降低的熔点，节约能源 出现蓝色沉淀
【解析】解：“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的额利用率，
故答案为：增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率；
常温下，的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得，
故答案为：；
由表中数据可得，则，同理可求得，水解程度更小，故，
故答案为：；
的熔点很高，工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石是为了降低的熔点，节约能源，
故答案为：降低的熔点，节约能源；
遇到溶液可形成蓝色沉淀，发生的离子方程式为：，
故答案为：出现蓝色沉淀；；
，
故答案为：；
“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：，
故答案为：。
高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸进行酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣、，含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。
本题考查学生分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】 正四面体
【解析】解：基态氯原子的核外电子排布式为，其简化电子排布式为，
故答案为：；
基态氧原子的核外电子排布式为，轨道只有个伸展方向，轨道有个伸展方向，则基态氧原子核外电子云有种不同的伸展方向，
故答案为：；
中原子的价层电子对数为，无孤电子对，其模型为正四面体，
故答案为：；正四面体；
中氮原子的价层电子对数均为，含有对孤电子对，模型均为四面体，则氮原子的杂化轨道类型为，
故答案为：；
单键均为键，双键中含有个键和个键，则中含有的键数目为，
故答案为：；
、中、原子的价层电子对数分别为、，均无孤电子对，模型均为平面三角形，键角均为，则键角：，
故答案为：；
溶液中，则该溶液的，
故答案为：。
基态氯原子的核外电子排布式为；
基态氧原子核外能级为、，轨道只有个伸展方向，轨道有个伸展方向；
中原子的价层电子对数为，无孤电子对；
中氮原子的价层电子对数均为，模型均为四面体；
单键均为键，双键中含有个键和个键；
、中、原子的价层电子对数分别为、，均无孤电子对，模型均为平面三角形；
根据计算溶液中，结合计算溶液的。
本题考查原子杂化方式及简单离子空间构型判断、核外电子排布，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握价层电子对数计算及模型的应用、核外电子排布、共价键类型是解题关键，题目难度中等。
18.【答案】 脱硫处理 溶液由蓝色恰好变成无色
【解析】解：酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物、导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会使土壤碱化，故选ABD；为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是对燃料中的硫化物进行脱硫处理，
故答案为：；脱硫处理；
用氯化铁溶液吸收硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，离子方程式为：，
故答案为：；
二氧化硫具有还原性可被碘氧化，离子方程式为：，淀粉溶液遇碘单质变蓝色，当碘完全被还原时应停止通气，现象为：溶液由蓝色恰好变成无色，
故答案为：；溶液由蓝色恰好变成无色；
碘的作用是只与二氧化硫反应不与其他两种气体反应，氯化钠不与二氧化硫反应，氢氧化钠还会吸收二氧化碳影响测量结果，高锰酸钾可以氧化二氧化硫且有明显现象可代替碘溶液，故选A；反应的离子方程式为：，
故答案为：；；
由条件知，即的体积为已折算为标准状况下的体积，所以工业原料气总体积为，其中的质量为，故的含量为，
故答案为：。
根据酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物、导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会使土壤碱化，减少酸雨的形成的措施进行分析；
根据用氯化铁溶液吸收硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质进行分析；
根据二氧化硫具有还原性可被碘氧化，碘的作用是只与二氧化硫反应不与其他两种气体反应，氯化钠不与二氧化硫反应，氢氧化钠还会吸收二氧化碳影响测量结果，进行分析。
本题主要考查二氧化硫的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】 该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率 电极 ：
【解析】解：由盖斯定律，反应得，则，
故答案为：；
由分析，代入和，则、、对应的值分别为、、，升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于，
故答案为：；
反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，则压强：，判断的理由为该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率，
故答案为：；该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率；
升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，相同条件下，升高温度，甲烷转化率降低，则温度：，
故答案为：；
根据温度不变，平衡常数相等，结合点对应的转化率可知：平衡时混合气体总物质的量为：，混合气体中气体的分压为、、、、，再代入平衡常数表达式可得，
故答案为：；
上二氧化碳得到电子发生还原反应，则为阳极、为阴极，电池工作时，阴离子往阳极极方向移动，
故答案为：电极；
利用电子得失守恒可得，甲烷转化为和，转移的电子数为，则二氧化碳转化为一氧化碳时转移的电子数为，即，再利用原子个数相等，可求得，综上所述，消耗的甲烷和二氧化碳的体积之比为：，
故答案为：：。
根据盖斯定律，反应得反应，分析，代入和，进行分析；
根据反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，温度不变，平衡常数相等，再利用“三段法”结合点对应的转化率进行分析；
根据上二氧化碳得到电子发生还原反应，则为阴极、为阳极，结合电子得失守恒进行分析。
本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
第1页，共3页