苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质3.1氯及其化合物课件(共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质3.1氯及其化合物课件(共19张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 15.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-23 09:54:46 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
氯及其化合物
氯气的化学性质
化学性质
与钠反应
与铁反应
化学方程式：
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
与铜反应
化学方程式：
Cu＋Cl2=====CuCl2
生成棕黄色烟
化学方程式：
2Na＋Cl2=====2NaCl
有白烟生成
生成棕褐色烟
氯气具有较强的氧化性，常用作做氧化剂
与氢气反应
点燃
H2＋Cl2======2HCl
化学方程式：
发出苍白色火焰
观察与比较
氯水中存在氯气分子
比较水溶液与原氯气的颜色，可得出什么结论？
氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色
在25 ℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
舍勒把氯气溶解在水里进行进一步研究，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他认为这种氯气具有漂白性。
法国化学家贝托莱听说舍勒发现了新气体，就根据自己的想法继续进行新气体的研究，最终他提出真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体，而是它的水溶液。
谁的观点正确？
舍勒用氯气作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使蓝色的纸条几乎变白，又能漂白有色花朵和绿叶。
化学史
实验探究
疑惑1：氯气具有漂白作用还是氯水具有漂白作用？
取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验内容 实验现象 实验结论
干燥的氯气与干燥的有色试纸
干燥的氯气与湿润的有色试纸
有色试纸无变化
有色试纸褪色
干燥的氯气无漂白性
氯水有漂白性
实验探究
疑惑2：氯水中是否只含Cl2和H2O？氯气溶于水后有没有和水反应？
水没有漂白性，氯气分子没有漂白性。
氯气和水反应的产物是什么？
实验探究
因此氯气不仅仅只是单纯的溶解在水中，两者还发生了化学反应！
Cl2 + H2O → HCl
Cl2 → Cl-
0
-1
H+
怎样检验氯水中是否含有Cl－和H＋？
实验探究
H+ 的检验
检验微粒 所用试剂或试纸 预期现象
H＋
蓝色石蕊试纸
试纸变红
Mg、Zn等活泼金属
有气泡产生
NaHCO3等碳酸氢盐
有气泡产生
实验探究
H＋和Cl－都没有漂白作用！
白色沉淀
Cl- 的检验
在洁净的试管中加入1mL新质氯水，再向试管中加入几滴硝酸盐溶液和稀硝酸，观察实验现象。
用石蕊试纸检验酸的酸性时，没有出现漂白现象；
蔬菜汤中放了盐（含Cl-），但蔬菜依然是绿色的
实验探究
疑惑3：氯气和水反应的产物除HCl外，还生成一种具有漂白性的物质，
它是什么？
Cl2＋H2O → HCl +
元素守恒：这种具有漂白性的物质一定含有氧元素
？
氧化还原：Cl的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7
0
-1
HClO
+1
结论：干燥的Cl2没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2和水反应
生成了HClO
氯水中存在氯气分子
氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色
疑惑4：
Cl2＋H2O
HCl
HClO (次氯酸)
＋
+1
氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，怎么氯水中还会有氯气分子存在呢？
Cl2＋H2O
HCl
HClO
＋
氯气和水的反应
实验探究
？
(可逆反应)
化学性质
①弱酸性
次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
②强氧化性
HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，
具有一定的漂白性。
③不稳定性
次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光照射下分解加快。
2HClO = = = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸的性质
思考与讨论
新制氯水与久置氯水，其成分及性质有何不同？
新制氯水成分
Cl2、H2O、HCl、HClO
久置氯水成分
H2O、HCl
思考与讨论
主要成分 性质
液氯（纯净物）
新制氯水（混合物）
久置氯水（混合物）
Cl2、HCl、HClO
HCl
酸性、氧化性、漂白性
酸性
新制氯水保存
贮存于棕色瓶细口瓶，放避光阴凉处
对比液氯、新制氯水与久置氯水
Cl2
氧化性
实验室使用氯水要现配现用！
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在 Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
化学性质
Cl2与碱的反应
氯气与氢氧化钠的反应
氯气与碱反应的实质上是：碱与氯气和水反应生成的酸发生中和反应
化学性质
与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O（有效成分：NaClO ）
与石灰乳（Ca(OH)2 ）反应——制取漂白粉/漂白精
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分： Ca(ClO)2 ）
化学性质
漂白原理
NaClO＋CO2＋H2O＝Na2HCO3＋HClO
Cl2与碱的反应
Ca(ClO) 2+ CO 2 + H2O = CaCO 3 ↓+ 2HClO
次氯酸盐与酸发生复分解反应生成HClO而起漂白作用。
谢谢观看
实验探究
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在蓝色石蕊试纸上，观察现象。
蓝色石蕊试纸变红，并且褪色 → 氯水中存在H+
氯及其化合物
氯气的化学性质
化学性质
与钠反应
与铁反应
化学方程式：
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
与铜反应
化学方程式：
Cu＋Cl2=====CuCl2
生成棕黄色烟
化学方程式：
2Na＋Cl2=====2NaCl
有白烟生成
生成棕褐色烟
氯气具有较强的氧化性，常用作做氧化剂
与氢气反应
点燃
H2＋Cl2======2HCl
化学方程式：
发出苍白色火焰
观察与比较
氯水中存在氯气分子
比较水溶液与原氯气的颜色，可得出什么结论？
氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色
在25 ℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
舍勒把氯气溶解在水里进行进一步研究，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他认为这种氯气具有漂白性。
法国化学家贝托莱听说舍勒发现了新气体，就根据自己的想法继续进行新气体的研究，最终他提出真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体，而是它的水溶液。
谁的观点正确？
舍勒用氯气作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使蓝色的纸条几乎变白，又能漂白有色花朵和绿叶。
化学史
实验探究
疑惑1：氯气具有漂白作用还是氯水具有漂白作用？
取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验内容 实验现象 实验结论
干燥的氯气与干燥的有色试纸
干燥的氯气与湿润的有色试纸
有色试纸无变化
有色试纸褪色
干燥的氯气无漂白性
氯水有漂白性
实验探究
疑惑2：氯水中是否只含Cl2和H2O？氯气溶于水后有没有和水反应？
水没有漂白性，氯气分子没有漂白性。
氯气和水反应的产物是什么？
实验探究
因此氯气不仅仅只是单纯的溶解在水中，两者还发生了化学反应！
Cl2 + H2O → HCl
Cl2 → Cl-
0
-1
H+
怎样检验氯水中是否含有Cl－和H＋？
实验探究
H+ 的检验
检验微粒 所用试剂或试纸 预期现象
H＋
蓝色石蕊试纸
试纸变红
Mg、Zn等活泼金属
有气泡产生
NaHCO3等碳酸氢盐
有气泡产生
实验探究
H＋和Cl－都没有漂白作用！
白色沉淀
Cl- 的检验
在洁净的试管中加入1mL新质氯水，再向试管中加入几滴硝酸盐溶液和稀硝酸，观察实验现象。
用石蕊试纸检验酸的酸性时，没有出现漂白现象；
蔬菜汤中放了盐（含Cl-），但蔬菜依然是绿色的
实验探究
疑惑3：氯气和水反应的产物除HCl外，还生成一种具有漂白性的物质，
它是什么？
Cl2＋H2O → HCl +
元素守恒：这种具有漂白性的物质一定含有氧元素
？
氧化还原：Cl的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7
0
-1
HClO
+1
结论：干燥的Cl2没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2和水反应
生成了HClO
氯水中存在氯气分子
氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色
疑惑4：
Cl2＋H2O
HCl
HClO (次氯酸)
＋
+1
氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，怎么氯水中还会有氯气分子存在呢？
Cl2＋H2O
HCl
HClO
＋
氯气和水的反应
实验探究
？
(可逆反应)
化学性质
①弱酸性
次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
②强氧化性
HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，
具有一定的漂白性。
③不稳定性
次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光照射下分解加快。
2HClO = = = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸的性质
思考与讨论
新制氯水与久置氯水，其成分及性质有何不同？
新制氯水成分
Cl2、H2O、HCl、HClO
久置氯水成分
H2O、HCl
思考与讨论
主要成分 性质
液氯（纯净物）
新制氯水（混合物）
久置氯水（混合物）
Cl2、HCl、HClO
HCl
酸性、氧化性、漂白性
酸性
新制氯水保存
贮存于棕色瓶细口瓶，放避光阴凉处
对比液氯、新制氯水与久置氯水
Cl2
氧化性
实验室使用氯水要现配现用！
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在 Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
化学性质
Cl2与碱的反应
氯气与氢氧化钠的反应
氯气与碱反应的实质上是：碱与氯气和水反应生成的酸发生中和反应
化学性质
与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O（有效成分：NaClO ）
与石灰乳（Ca(OH)2 ）反应——制取漂白粉/漂白精
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分： Ca(ClO)2 ）
化学性质
漂白原理
NaClO＋CO2＋H2O＝Na2HCO3＋HClO
Cl2与碱的反应
Ca(ClO) 2+ CO 2 + H2O = CaCO 3 ↓+ 2HClO
次氯酸盐与酸发生复分解反应生成HClO而起漂白作用。
谢谢观看
实验探究
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在蓝色石蕊试纸上，观察现象。
蓝色石蕊试纸变红，并且褪色 → 氯水中存在H+