第2课时 化学平衡图像分析
[核心素养发展目标] 1.从变化的角度分析化学平衡图像各有关因素之间的关系，能从平衡移动思想分析外界因素对平衡移动的影响。2.建立分析图像问题的模型。
一、常见的图像类型
1．速率—时间图像(v－t)
(1)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH<0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
①t1时，________________________，平衡________移动。
②t2时，____________，平衡________移动。
③t3时，________________________________________________________________________，
平衡____________移动。
④t4时，______________，平衡______移动。
(2)改变________，图像一点保持连续；改变______________，两点突变。
2．物质的量(或浓度)—时间图像(n－t或c－t)
在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：
(1)横坐标表示反应过程中____________，纵坐标表示反应过程中___________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在反应到达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是________________________________________________________________________。
(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达到平衡(2 min)时的正反应速率是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．某组分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
由图像先判断T1、T2或p1、p2的大小(“先拐先平条件高”)，再判断反应的ΔH或反应前后气体体积关系(是吸热反应还是放热反应，是气态物质体积增大的反应还是减小的反应)。
根据图像回答下列问题：
①图Ⅰ表示T2______T1，正反应是______反应，温度升高，平衡______移动。
②图Ⅱ表示p2______p1，压强增大，A的转化率减小，平衡________移动，说明正反应是气体总体积________的反应。
③图Ⅲ中生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a______b，故a可能使用了________；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a____了压强(压缩体积)。
4．速率—压强(或温度)(v—p或v—T)图像
(1)可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像：
则：Q______0，m______n。
(2)根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH(吸热反应或放热反应)。
(3)根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体分子数目的变化。
5．恒温(恒压)图像
反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1
根据图像回答下列问题：
(1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C%________，平衡__________移动，a＋b______c。
(2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C%________，平衡________移动，正反应是________反应。
6．几种特殊的图像
(1)抛物线型
对于化学反应mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v正______v逆；M点为________。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，C%减小，平衡________，ΔH________0。
(2)平衡曲线型
对于化学反应mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，A的百分含量与压强的关系如图所示，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，所以E点：v正______v逆；右下方(F点)，A%小于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，则F点：v正__________________________________________________________v逆。
1．如图所示的各图中，能正确表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0的是[φ(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度]( )
2.对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的百分含量φ(C)与温度和压强p的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．化学方程式中nB．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器容积，重新达平衡后与原平衡比较，气体颜色变浅
3．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，根据下表中的数据，判断下列图像错误的是( )
温度 A的转化率
p1/MPa p2/MPa
400 ℃ 99.6% 99.7%
500 ℃ 96.9% 97.8%
4．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0，且p1B．反应速率：v逆(状态A)>v逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同
5．(2023·唐山高二检测)T0 ℃时，在2 L的密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 ℃、T2 ℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T0 ℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．T1 ℃，若该反应的平衡常数K＝50，则T1化学平衡图像分析一般思路
二、多曲线复杂图像的分析
例1 丙烷催化直接脱氢反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝124.3 kJ·mol －1 (ⅰ)
副反应：C3H8(g) C2H4(g)＋ CH4(g) ΔH2(ⅱ)
(1)反应 ⅰ 的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度的关系如图所示，分析工业生产中采用的温度为650 ℃左右的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)温度为 670 ℃时，若在 1 L 的容器中投入8 mol C3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2 mol CH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为________%(C3H6的选择性＝×100%)。
例2 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
副反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。则催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。
例3 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO的转化率
D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 000
分析复杂图像要做到四看
一看横纵坐标、二看是否平衡态、三看曲线走势关键点、四看方程式的特点(系数、热效应)。
第2课时 化学平衡图像分析
一、
1．(1)①增大反应物的浓度 正向 ②降低温度 正向 ③增大压强 正向 ④使用催化剂 不 (2)浓度 温度或压强
2．(1)时间的变化 物质的物质的量的变化 (2)3A(g)＋B(g)2C(g) (3)相等 (4)0.15 mol·L－1·min－1
3．①> 放热 逆向 ②> 逆向 增大 ③> 催化剂 增大
4．(1)< >
5．(1)减小 逆向 < (2)增大 正向 吸热
6．(1)> 平衡点 左移 < (2)> <
应用体验
1．A 2.C
3．D [根据表格可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。该反应的正反应是一个气体体积减小的反应，在相同的温度下，p1→p2，A的转化率增大，说明化学平衡正向移动，即p1v正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到新平衡，C正确；增大压强，v正、v逆都增大，平衡正向移动，所以v正>v逆，最终达到新的平衡状态，D错误。]
4．C [由题图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0,300 ℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1>p2，故A错误；B点对应的温度和压强均大于A点，升高温度、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A) CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量/mol 1 2 0
变化量/mol x 2x x
平衡量/mol 1－x 2－2x x
在C点时，CH3OH的体积分数为＝0.5，解得x＝0.75，故C正确；由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。]
5．D [根据“先拐先平数值大”可推知，T1>T2，温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应为放热反应，A不正确；v(X)＝≈0.041 7 mol·L－1·min－1，B不正确；Y的转化率为＝62.5%，C不正确；由图a可知X、Y、Z物质的量变化量之比为1∶1∶2，则K0＝≈33.3<50，温度越高，平衡常数越小，则T1二、
例1 (1)丙烯选择性高，反应速率快，平衡常数大 (2)50
例2 2.0
解析 由图可知当催化剂中约为2.0时，CO的转化率最大，二甲醚的产率最大。
例3 D [由虚线可知，随温度升高，NO的平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，则NO与O2反应生成NO2的反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；由图像知，X点未达到平衡，延长时间反应继续向右进行，NO的转化率增大，B项错误；Y点为平衡点，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误；设NO的起始浓度为a mol·L－1，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol·L－1、(5.0×10－4－0.25a) mol·L－1、0.5a mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝>＝2 000，D项正确。](共79张PPT)
化学平衡图像分析
第2课时
专题2 第二、三单元重点题型突破
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1.从变化的角度分析化学平衡图像各有关因素之间的关系，能从平衡移动思想分析外界因素对平衡移动的影响。
2.建立分析图像问题的模型。
核心素养
发展目标
一、常见的图像类型
二、多曲线复杂图像的分析
课时对点练
内容索引
常见的图像类型
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<
一
1.速率—时间图像(v－t)
(1)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
①t1时， ，平衡 移动。
②t2时， ，平衡 移动。
③t3时， ，平衡 移动。
④t4时， ，平衡 移动。
(2)改变 ，图像一点保持连续；改变 ，两点突变。
一
常见的图像类型
增大反应物的浓度
正向
降低温度
正向
增大压强
正向
使用催化剂
不
浓度
温度或压强
2.物质的量(或浓度)—时间图像(n－t或c－t)
在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：
(1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标
表示反应过程中 。
(2)该反应的化学方程式是 。
(3)在反应到达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。
时间的变化
物质的物质的量的变化
相等
3A(g)＋B(g) 2C(g)
(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达到平衡(2 min)时的正反应速率是 。
0.15 mol·L－1·min－1
3.某组分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
由图像先判断T1、T2或p1、p2的大小(“先拐先平条件高”)，再判断反应的ΔH或反应前后气体体积关系(是吸热反应还是放热反应，是气态物质体积增大的反应还是减小的反应)。
根据图像回答下列问题：
①图Ⅰ表示T2 T1，正反应是 反
应，温度升高，平衡 移动。
②图Ⅱ表示p2 p1，压强增大，A的
转化率减小，平衡 移动，说明正反应是气体总体积 的反应。
③图Ⅲ中生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a___b，故a可能使用了 ；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 了压强(压缩体积)。
放热
逆向
>
>
逆向
增大
>
催化剂
增大
4.速率—压强(或温度)(v—p或v—T)图像
(1)可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像：
则：Q 0，m n。
(2)根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，
可判断反应的ΔH(吸热反应或放热反应)。
(3)根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体分子数目的变化。
<
>
5.恒温(恒压)图像
反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度下(T1混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示。
根据图像回答下列问题：
(1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C% ，平衡 移动，a＋b___c。
(2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C% ，平衡 移动，正反应是 反应。
减小
逆向
<
增大
正向
吸热
6.几种特殊的图像
(1)抛物线型
对于化学反应mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v正 v逆；M点为 。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，C%减小，平衡 ，ΔH 0。
>
平衡点
左移
<
(2)平衡曲线型
对于化学反应mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，A的百分
含量与压强的关系如图所示，L线上所有的点都是平衡
点。左上方(E点)，A%大于此压强时的平衡体系中的反
应物的百分含量，所以E点：v正 v逆；右下方(F点)，A%小于此压强时的平衡体系中的反应物的百分含量，则F点：v正 v逆。
>
<
1.如图所示的各图中，能正确表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0的是[φ(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度]
√
该反应正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，A的转化率降低，故A正确，D错误；
增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正>v逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，故C错误。
2.对于反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的百分含量φ(C)与温度和压强p的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.化学方程式中nB.达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C.达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D.若B为有色物质，达到平衡后缩小容器容积，重新达平衡后与原平
衡比较，气体颜色变浅
√
随着压强增大，φ(C)逐渐增大，说明平衡正向移动，增大压
强，化学平衡向气体分子数目减小的方向移动，可判断n>e＋
f，A项错误；
升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误；
因为A是固体，所以增加B的量，为等比例的加入反应物，相当于加压，平衡向气体分子数目减小的方向移动，即正向移动，B的转化率增大，C项正确；
若B为有色物质，达到平衡后缩小容器容积，根据勒夏特列原理，虽然平衡正向移动，但是新平衡中B的浓度比原平衡的大，气体颜色会加深，D项错误。
3.可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，
根据右表中的数据，判断下列图像错
误的是
温度 A的转化率
p1/MPa p2/MPa
400 ℃ 99.6% 99.7%
500 ℃ 96.9% 97.8%
√
减小的反应，在相同的温度下，p1→p2，A的转化率增大，说明化学平衡正向移动，即p1根据表格可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。该反应的正反应是一个气体体积
温度 A的转化率
p1/MPa p2/MPa
400 ℃ 99.6% 99.7%
500 ℃ 96.9% 97.8%
应方向增大的程度大，即v逆>v正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到新平衡，C正确；
增大压强，v正、v逆都增大，平衡正向移动，所以v正>v逆，最终达到新的平衡状态，D错误。
恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增加，B正确；
升高温度，v正、v逆都增大，但吸热反
温度 A的转化率
p1/MPa p2/MPa
400 ℃ 99.6% 99.7%
500 ℃ 96.9% 97.8%
4.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在容积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分
数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列
说法正确的是
A.该反应的ΔH<0，且p1B.反应速率：v逆(状态A)>v逆(状态B)
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入
不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH
的体积分数不同
√
由题图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减
小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0,300 ℃时，
增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分
数增大，所以p1>p2，故A错误；
B点对应的温度和压强均大于A点，升高温度、
增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)设向密闭容器中充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
起始量/mol 1 2 0
变化量/mol x 2x x
平衡量/mol 1－x 2－2x x
由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误。
5.(2023·唐山高二检测)T0 ℃时，在2 L的密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 ℃、T2 ℃时发生反应，X
的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列
叙述正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T0 ℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.T1 ℃，若该反应的平衡常数K＝50，则T1√
根据“先拐先平数值大”可推知，T1>T2，温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应为放热反应，A不正确；
练后反思
化学平衡图像分析一般思路
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多曲线复杂图像的分析
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二
例1 丙烷催化直接脱氢反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝124.3 kJ·mol －1 (ⅰ)
副反应：C3H8(g) C2H4(g)＋ CH4(g) ΔH2(ⅱ)
(1)反应ⅰ的平衡常数、产物丙烯选择
性、副产物乙烯选择性与温度的关系
如图所示，分析工业生产中采用的温
度为650 ℃左右的原因是___________
______________________ 。
二
多曲线复杂图像的分析
丙烯选择性
高，反应速率快，平衡常数大
(2)温度为670 ℃时，若在1 L的容器中投入8 mol C3H8，充分反应后，平衡混合气体中有2 mol CH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6的选择性为 %(C3H6的选择性＝
×100%)。
50
平衡混合气体中有2 mol CH4，则根据反应ⅱ可知平衡时该反应消耗的n1(C3H8)＝2 mol；设平衡时C3H6的物质的量为x mol，根据反应ⅰ可知平衡时n(H2)＝x mol，反应ⅰ消耗
的n2(C3H8)＝x mol，则平衡时容器中n(C3H8)＝(8－2－x)mol，
例2 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
副反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)===
CH3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。则催化剂中
约为_____时最有利于二甲醚的合成。
2.0
例3 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高
NO的转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO的转化率
D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO的平衡转化率为50%，则平
衡常数K>2 000
√
由虚线可知，随温度升高，NO的平衡转化率逐渐
降低，说明平衡逆向移动，则NO与O2反应生成NO2
的反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；
由图像知，X点未达到平衡，延长时间反应继续向右进行，NO的转化率增大，B项错误；
Y点为平衡点，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误；
归纳总结
分析复杂图像要做到四看
一看横纵坐标、二看是否平衡态、三看曲线走势关键点、四看方程式的特点(系数、热效应)。
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课时对点练
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对点训练
1.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是
A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度 D.增大容器的体积
√
对点训练
从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆。
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对点训练
2.(2023·陕西渭南高二检测)已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.欲增大平衡状态时 的比值，可采用升
高温度的方法
B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率，只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1
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对点训练
该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，
减小，A项错误；
由图像可知，3 min时CO2与CH3OH浓度相等，
CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，B项正确；
欲提高H2的平衡转化率，还可用降温等方法，C项错误；
达平衡时v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.075 mol·L－1·min－1＝0.225 mol·L－1·
min－1，D项错误。
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对点训练
3.对于可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.达到平衡后，若使用催化剂，
C的体积分数将增大
B.该反应的ΔH＜0
C.化学方程式中n＞e＋f
D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
√
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对点训练
催化剂不能使平衡发生移动，所以
不能使C的体积分数增大，故A项
错误；
达到平衡所用时间越短，反应速率越快，由图可知T2＞T1，p2＞p1，则温度由T1升高到T2，平衡时C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B项正确；
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对点训练
压强由p1增大到p2，平衡时C的体积
分数减小，说明增大压强平衡逆向
移动，所以该反应的正反应为气体
分子数目增大的反应，即n＜e＋f，C项错误；
A为固体，增加A的量不能使平衡发生移动，D项错误。
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对点训练
4.已知在一定条件下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
(a>0)，X的转化率(α)在不同温度与压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中A、B两点对应的平衡常数相等
B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D.将2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2a kJ
√
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对点训练
平衡常数只与温度有关，A、B两点温度不同，则平
衡常数不同，故A错误；
该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向
移动，Y的转化率提高，故B正确；
正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且正、逆反应速率均增大，故C错误；
可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则将2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于2a kJ，故D错误。
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对点训练
5.下列各图是温度(或压强)对反应2X(s)＋2Y(g) 2Z(g)＋W(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
√
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对点训练
无论是升高温度还是增大压强，v正、v逆均应增大。B项中v逆减小，D项中v正和v逆均减小，故B、D均错误；
该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则v正>v逆，A错误；
增大压强，平衡向逆反应方向移动，则v逆>v正，C正确。
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对点训练
6.在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是
A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大
B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C.a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞Ka
D.b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
√
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对点训练
由题图可知，O2的量一定，SO2的量越少，其转化率越高，故a点时SO2的转化率最高，B正确。
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对点训练
7.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
√
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对点训练
从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质
的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正
反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；
由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。
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8.(2022·河北，13改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X Y；②Y Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～ 曲线。下列说法错误的是
A.随c(X)的减小，反应①的速率降低
B.体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)
C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且
控制反应时间
D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
综合强化
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√
由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐
减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大
的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小
的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B错误；
综合强化
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升高温度可以加快反应①的速率，但是反
应①的速率常数随温度升高增大的幅度小
于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓
度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；
由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确。
综合强化
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9.(2024·福州高二月考)一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g)
CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙
烯的体积分数为5.88%
C.250 ℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D.当温度高于250 ℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化
效率降低
综合强化
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化学反应速率随温度的升高而加快，M点后催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；设起始投料n(H2)为4 mol，则n(CO2)为1 mol，M点平衡时二氧化碳的平衡转化率为50%，列“三段式”得：
6H2(g)＋2CO2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)
起始/mol 4 1 0 0
转化/mol 1.5 0.5 0.25 1
平衡/mol 2.5 0.5 0.25 1
综合强化
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催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，
故C错误；
催化剂的催化效率与平衡移动没有关系，故D错误。
综合强化
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综合强化
10.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g) HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性
[ ×100%]
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
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综合强化
A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度的变化
B.190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的
平衡转化率增大
C.190～198 ℃范围内，温度升高，
逐渐减小
D.192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率
√
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综合强化
由曲线A上CH3OOCCH2OH的选择性为50%时，
曲线C表示的物质的选择性恰好为50%，可知曲
线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度的变化，
A错误；
两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
(COOCH3)2的平衡转化率减小，B错误；
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综合强化
192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速，反应不充分，反应物(COOCH3)2的转化率降低，D错误。
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综合强化
11.化学反应2ICl I2＋Cl2，可分为以下两步：
①2NO(g)＋2ICl(g)===2NOCl(g)＋I2(g) Kpl；
②2NOCl(g)===2NO(g)＋Cl2(g) Kp2。
经测定和计算，得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如图所示，已知反应②是吸热反应。下列说法正确的是
A.NOCl是化学反应2ICl I2＋Cl2的催化剂
B.曲线②代表lg Kp2～
C.Kp＝Kp1＋Kp2
D.当2v正(ICl)＝v逆(Cl2)时，表明可逆反应2ICl I2＋Cl2达到了平衡状态
√
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综合强化
NOCl在反应①中是生成物，在反应②中是反应
物，所以NOCl是总反应的中间体，A错误；
因反应②是吸热反应，Kp随温度的升高而增大，
T增大， 减小，lg Kp增大，B正确；
①＋②得总反应，所以Kp＝Kp1·Kp2，C错误；
各物质速率之比等于化学计量数之比，v正(ICl)＝2v逆(Cl2)时反应达到平衡状态，D错误。
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综合强化
12.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝m kJ·
mol－1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分
的物质的量分数随温度的变化如图所示。
下列相关说法不正确的是
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综合强化
A.m<0
B.500 K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容
器容积)，则n(C2H4)增大
C.X点坐标为(440,39)，则440 K时反应的平衡常
数Kp＝ MPa－3(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)
D.实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等，一定温度和压强条件下，使
用合适催化剂可提高乙烯的选择性[ ×100%]
√
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综合强化
根据初始组成以及反应的化学方程式可看出，
在任何温度下达到平衡时，CO2与H2的物质的
量分数比始终为1∶3，结合图像的起点可知，
a表示H2的物质的量分数，c表示CO2的物质的
量分数，b表示H2O的物质的量分数，d表示C2H4的物质的量分数。由图像看出，随着温度的升高，CO2、H2的物质的量分数增大，即平衡逆向移动，故m<0，A正确；
增大压强平衡正向移动，n(C2H4)增大，B正确；
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综合强化
一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可以使主反应更容易发生，从而提高乙烯的选择性，D正确。
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综合强化
13.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) K。已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图。
此反应 (填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将
______(填“增大”“减小”或“不变”)。
放热
不变
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综合强化
当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。
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综合强化
14.[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，
CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性
随温度的变化如图。
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综合强化
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
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综合强化
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。
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综合强化
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_________________
____________________________。
增大压强、使用对
反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
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综合强化
反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
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14作业24 化学平衡图像分析
(选择题1～12题，每小题7分，共84分)
1.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
2．(2023·陕西渭南高二检测)已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法
B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C．欲提高H2的平衡转化率，只能加压减小反应容器的体积
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1
3．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
4．已知在一定条件下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，X的转化率(α)在不同温度与压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中A、B两点对应的平衡常数相等
B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．将2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2a kJ
5．下列各图是温度(或压强)对反应2X(s)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
6.在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞Ka
D．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
7．(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．a为n(H2O)随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
8．(2022·河北，13改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～曲线。下列说法错误的是( )
A．随c(X)的减小，反应①的速率降低
B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
9．(2024·福州高二月考)一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是( )
A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%
C．250 ℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D．当温度高于250 ℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低
10．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度的变化
B．190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190～198 ℃范围内，温度升高，逐渐减小
D．192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率
11．化学反应2IClI2＋Cl2，可分为以下两步：
①2NO(g)＋2ICl(g)===2NOCl(g)＋I2(g) Kpl；
②2NOCl(g)===2NO(g)＋Cl2(g) Kp2。
经测定和计算，得到lg Kp1～和lg Kp2～均为线性关系，如图所示，已知反应②是吸热反应。下列说法正确的是( )
A．NOCl是化学反应2ICl??I2＋Cl2的催化剂
B．曲线②代表lg Kp2～
C．Kp＝Kp1＋Kp2
D．当2v正(ICl)＝v逆(Cl2)时，表明可逆反应2ICl??I2＋Cl2达到了平衡状态
12．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列相关说法不正确的是( )
A．m<0
B．500 K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大
C．X点坐标为(440,39)，则440 K时反应的平衡常数Kp＝ MPa－3(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)
D．实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等，一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[×100%]
13．(8分)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) K。已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图。
此反应 (填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
14．(8分)[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：CH3OCH3的选择性＝×100%
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是
。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
。
作业24 化学平衡图像分析
1．C 2.B 3.B
4．B [平衡常数只与温度有关，A、B两点温度不同，则平衡常数不同，故A错误；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，Y的转化率提高，故B正确；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且正、逆反应速率均增大，故C错误；可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则将2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于2a kJ，故D错误。]
5．C [无论是升高温度还是增大压强，v正、v逆均应增大。B项中v逆减小，D项中v正和v逆均减小，故B、D均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则v正>v逆，A错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，则v逆>v正，C正确。]
6．B [由题图可知，O2的量一定，SO2的量越少，其转化率越高，故a点时SO2的转化率最高，B正确。]
7．C [从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。]
8．B [由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确。]
9．B
10．C [由曲线A上CH3OOCCH2OH的选择性为50%时，曲线C表示的物质的选择性恰好为50%，可知曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度的变化，A错误；两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，(COOCH3)2的平衡转化率减小，B错误；190～198 ℃范围内，温度升高，反应Ⅱ的选择性增大；升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2 mol CH3OH，只减少1 mol HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，C正确；192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速，反应不充分，反应物(COOCH3)2的转化率降低，D错误。]
11．B [NOCl在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，所以NOCl是总反应的中间体，A错误；因反应②是吸热反应，Kp随温度的升高而增大，T增大，减小，lg Kp增大，B正确；①＋②得总反应，所以Kp＝Kp1·Kp2，C错误；各物质速率之比等于化学计量数之比，v正(ICl)＝2v逆(Cl2)时反应达到平衡状态，D错误。]
12．C
13．放热 不变
14．①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
②增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
解析 ①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。②反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。