第2课时 酸碱中和滴定
[核心素养发展目标] 1.通过酸碱中和滴定实验的分析与探究，发展科学探究与创新意识的化学学科核心素养。2.了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。3.知道酸碱中和滴定的主要仪器，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、酸碱中和滴定
1．概念和原理
(1)概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度的实验方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(碱)，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。
2．主要使用仪器
仪器：______________、铁架台、滴定管夹、__________、烧杯。
仪器a是______滴定管，仪器b是________滴定管。仪器c(活塞由聚四氟乙烯制成)是____________________均能盛放的滴定管。
注意 ①见光易分解的物质用棕色滴定管盛放。
②“0”刻度起，最大刻度以下无刻度。
③精确度：0.01 mL。
3．主要试剂
(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂。
4．指示剂的选择
(1)原理
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
(2)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择________；酸性时，选择________；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2____色 8.2～10.0粉红色 >10.0____色
甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4____色
5.滴定操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
注意 滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的____________。
(1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL( )
(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液( )
(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用( )
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )
(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )
(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( )
1．现用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有以下操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂；
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；
③用氢氧化钠溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤配制250 mL盐酸标准溶液；
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
(1)以上各步中，正确的操作顺序是__________________________________________
____________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________________，使用____________作指示剂。
(2)如何判断滴定终点？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
根据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1。
2．酸碱中和滴定曲线的绘制
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：
V[NaOH(aq)]/mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 2.28 2.59 2.90 4.30
V[NaOH(aq)]/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
(1)由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？
________________________________________________________________________
(2)滴定曲线对中和滴定操作有何启示？
________________________________________________________________________
3．常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH＝________。
(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．25 ℃时，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，其滴定曲线如图所示。
(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定哪种酸的滴定曲线？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)图中横坐标x的值是多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二、中和滴定误差分析
1．分析依据(以一元酸、碱的中和滴定为例)
c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝
c标准、V待测均为定值，误差均体现在________的大小。
2．常见的误差分析
(1)中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准盐酸润洗滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又恢复
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
(2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会________。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会________。
1．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数( )
2．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )
A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
3.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视____________________________________________。
(4)滴定终点的现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
实验编号 烧碱待测液体积V/mL 标准盐酸体积(消耗)V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝___________________________________________
mol·L－1(精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是__________________________________(填字母)。
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
第2课时 酸碱中和滴定
一、
2．滴定管 锥形瓶 酸式 碱式 酸性溶液、碱性溶液
4．(2)酚酞 甲基橙 无 红 红 黄
5．(2)控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 (3)不恢复
6．平均值
正误判断
(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
思考交流
1．(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞
(2)当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成粉红色，且30 s内不变色，则达到滴定终点 (3)0.100 0
2.
(1)pH发生突变。
(2)在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。
3．(1)7 (2)少加一滴时，剩余c(H＋)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4；多加一滴时，剩余c(OH－)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10，pH的突变范围为4～10。
4．(1)曲线 Ⅰ 代表NaOH溶液滴定醋酸的曲线，曲线 Ⅱ 代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线。 (2)20.00
二、
1．V标准
2．(1)偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 偏低 偏高
偏低 无影响 (2)①偏小 ②偏大
应用体验
1．(1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A
解析 (1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏高还是偏低。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
2．C [A项，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。]
3．Ⅰ.(1)A (2)0.70 (3)锥形瓶中溶液的颜色变化 (4)滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色 Ⅲ.0.072 0 Ⅳ.AC(共84张PPT)
酸碱中和滴定
第2课时
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专题3 第二单元
1.通过酸碱中和滴定实验的分析与探究，发展科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
2.了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
3.知道酸碱中和滴定的主要仪器，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
核心素养
发展目标
一、酸碱中和滴定
二、中和滴定误差分析
课时对点练
内容索引
酸碱中和滴定
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一
1.概念和原理
(1)概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度的实验方法。
(2)原理
一
酸碱中和滴定
2.主要使用仪器
仪器： 、铁架台、滴定管夹、 、烧杯。
仪器a是 滴定管，仪器b是 滴定管。仪器c(活塞由聚四氟乙烯制成)是 均能盛放的滴定管。
注意 ①见光易分解的物质用棕色滴定管盛放。
②“0”刻度起，最大刻度以下无刻度。
③精确度：0.01 mL。
滴定管
锥形瓶
酸式
碱式
酸性溶液、碱性溶液
3.主要试剂
(1)待测液。
(2)标准液。
(3)指示剂。
4.指示剂的选择
(1)原理
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，
在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，
在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
(2)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择 ；酸性时，选择 ；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2 色 8.2～10.0粉红色 >10.0 色
甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色
酚酞
甲基橙
无
红
红
黄
5.滴定操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
控制活塞
锥形瓶
内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
注意 滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
6.数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。
不恢复
平均值
(1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL
(2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数
(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取
(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度
√
√
×
√
×
×
1.现用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有以下操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂；
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；
③用氢氧化钠溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤配制250 mL盐酸标准溶液；
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
(1)以上各步中，正确的操作顺序是_______________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用_______作指示剂。
⑤②①③④⑥
酸式滴定管
酚酞
(2)如何判断滴定终点？
________________________________________________________________________________。
当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成粉红色，且30 s内不变色，则达到滴定终点
(3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
根据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1。
0.100 0
操作②为取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色宜由浅到深，故使用酚酞试液，可以减小滴定误差。
2.酸碱中和滴定曲线的绘制
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：
V[NaOH(aq)] /mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 2.28 2.59 2.90 4.30
V[NaOH(aq)] /mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
答案
(1)由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？
提示 pH发生突变。
(2)滴定曲线对中和滴定操作有何启示？
提示 在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。
3.常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH＝____。
7
(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？
4.25 ℃时，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定
20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，其滴定曲
线如图所示。
(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表0.1 mol·L－1NaOH溶
液滴定哪种酸的滴定曲线？
答案 曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定醋酸的曲线，曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线。
(2)图中横坐标x的值是多少？
答案 20.00
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中和滴定误差分析
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二
1.分析依据(以一元酸、碱的中和滴定为例)
c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝
c标准、V待测均为定值，误差均体现在 的大小。
2.常见的误差分析
(1)中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
二
中和滴定误差分析
V标准
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准盐酸润洗滴定管 ______
锥形瓶用待测溶液润洗 ______
未用待测液润洗取用待测液的滴定管 ______
锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 ________
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 ______
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 ______
偏高
偏高
偏低
无影响
偏低
偏高
步骤 操作 c(NaOH)
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又恢复 _____
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____
滴定过程中振荡时有液滴溅出 _____
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 _______
偏低
偏高
偏低
无影响
(2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会 。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会 。
偏小
偏大
1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点
答案 D
称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏高还是偏低。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确
答案 C
锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗
答案 B
滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。
(4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出
答案 B
滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算
答案 A
读出的数据比实际值小，导致结果偏高。
(6)在滴定过程中活塞处漏液
答案 B
滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出
答案 A
摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。
(8)滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数
答案 A
读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
2.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)
A.配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数
B.配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视
读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视
读数
√
A项，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；
B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；
C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；
D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
3.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器____(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL。
A
0.70
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_________
________________。
(4)滴定终点的现象是__________________________
__________________________________________。
锥形瓶中
溶液的颜色变化
滴入最后半滴标准溶液后溶
液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色
Ⅱ.数据记录：
实验编号 烧碱待测液 体积V/mL 标准盐酸体
积(消耗)V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝__________mol·L－1(精确到小数点后4位)。
0.072 0
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
AC
A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；
B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；
C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；
D项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏低。
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课时对点练
对点训练
题组一 仪器的选择与使用
1.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·
L－1 NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积
A.大于20 mL B.小于20 mL
C.等于20 mL D.等于5 mL
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√
V(HCl)＞20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。
对点训练
2.(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
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对点训练
实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
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对点训练
3.(2023·河北秦皇岛高二期中)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
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选项 A B C D
目的 测定某盐酸的浓度 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排出滴定管内气泡
装置 或操作
√
对点训练
眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判
断滴定终点，操作不合理，故A错误；
由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定
滴定终点，不能完成实验，故B错误；
滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，
故C错误；
图中挤压乳胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。
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对点训练
题组二 滴定操作及数据处理
4.下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
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滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。
对点训练
5.①取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
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对点训练
锥形瓶不能润洗，操作①错误；
一般不用石蕊试液作酸碱中和滴定的指示剂，操作③错误；
滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作⑤错误；
两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作⑦错误。
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对点训练
6.用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是
A.达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7
B.当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C.石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D.若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
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对点训练
滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变，当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点，所以滴定终点时并非pH＝7。石蕊的变色范围太宽(pH：5.0～8.0)且颜色变化不明显，不能用作中和滴定的指示剂。
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对点训练
7.(2023·徐州高二期末)用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为
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待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·
L－1)的体积
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
对点训练
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对点训练
敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确，A、C项错误。
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对点训练
题组三 滴定误差分析
8.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精确度的是
A.滴定实验中配制标准酸液时，量取浓盐酸时仰视读数
B.用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定
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用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；
酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，会影响实验结果，C项不符合题意；
用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定，由于HCl的物质的量不变，则消耗NaOH溶液的体积不变，不会影响实验精确度，D项符合题意。
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9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A.①④ B.①③⑤⑦ C.④⑦ D.②④⑥⑧
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝ ，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；
②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；
③有部分盐酸充满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；
④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；
⑤待测液实际量增多，滴定时用去的V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；
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对点训练
⑥待测液实际量减少，滴定时用去的V(HCl)减小，则c(NaOH)偏小；
⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；
⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小。
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10.室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线
B.初始盐酸和醋酸溶液浓度均为0.100 mol·L－1
C.滴定盐酸和醋酸溶液时，均可选择酚酞作指示剂
D.以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，终点时颜色变化
为由黄色变橙色
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醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋
酸和盐酸，醋酸的pH>盐酸的pH，所以Ⅰ表示滴定
醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故
A正确；
根据图像可知，盐酸和醋酸溶液浓度相等，都等于0.100 mol·L－1，故B正确；
酚酞的变色范围是8.2～10.0，则用NaOH滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂，故C正确；
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以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，开始时的溶液颜色为红色，最后的颜色变化应为由红色变为橙色，且30 s内不变化，故D不正确。
综合强化
综合强化
11.酸雨对环境的危害很大，普通雨水也显弱酸性，是因为水中溶解了CO2。已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH约为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液(显碱性)时，适宜选用的指示剂及达到滴定终点时溶液颜色变化的情况分别为
A.石蕊、由蓝变红 B.甲基橙、由橙变黄
C.酚酞、红色褪去 D.甲基橙、由黄变橙
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滴定过程中，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液显中性，CO2的水溶液显酸性，盐酸与NaHCO3溶液恰好完全反应时，所得溶液中含有NaCl及溶解的CO2，由各溶液的酸碱性可知，二者恰好完全反应时所得溶液的酸碱性相当于饱和CO2的水溶液，即所得溶液的pH约为3.9。甲基橙的变色范围(pH)为3.1～4.4，恰好完全反应所得溶液的pH在此变色范围(pH)内，则可选择甲基橙作指示剂，又因滴定时溶液的pH由大到小，故达到滴定终点时溶液的颜色变化为由黄变橙，D项符合题意。
综合强化
12.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准
KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含
有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴
定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
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滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；
用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；
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综合强化
13.请回答有关滴定过程中的相关问题。
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(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，
滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是______；
C的pH范围使用的指示剂是________。
酚酞
甲基橙
A中pH变化范围在8.2～10左右，指示剂为酚酞，C中pH变化范围在3.1～4.4左右，指示剂为甲基橙。
综合强化
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_____(填字母)。
A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取
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锥形瓶不能用待装液润洗，B错；
为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。
综合强化
(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是___(填序号)。
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③
浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。
综合强化
14.如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________ mL，
滴定后读数为________mL。
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酸式滴定管
0.80
22.80
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(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是____________(保留四位有效数字)mol·L－1。
实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的
体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
0.110 0
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(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是________；
偏低
会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；
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②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
无影响
对测定结果无影响；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。
偏高
会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
返回作业29 酸碱中和滴定
(选择题1～12题，每小题6分，共72分)
题组一 仪器的选择与使用
1．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积( )
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
2．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
3．(2023·河北秦皇岛高二期中)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )
选项 A B C D
目的 测定某盐酸的浓度 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排出滴定管内气泡
装置 或操作
题组二 滴定操作及数据处理
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
5．①取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
6．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是( )
A．达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
7．(2023·徐州高二期末)用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为( )
待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
题组三 滴定误差分析
8．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精确度的是( )
A．滴定实验中配制标准酸液时，量取浓盐酸时仰视读数
B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定
9．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．①④ B．①③⑤⑦
C．④⑦ D．②④⑥⑧
10．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线
B．初始盐酸和醋酸溶液浓度均为0.100 mol·L－1
C．滴定盐酸和醋酸溶液时，均可选择酚酞作指示剂
D．以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，终点时颜色变化为由黄色变橙色
11．酸雨对环境的危害很大，普通雨水也显弱酸性，是因为水中溶解了CO2。已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH约为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液(显碱性)时，适宜选用的指示剂及达到滴定终点时溶液颜色变化的情况分别为( )
A．石蕊、由蓝变红 B．甲基橙、由橙变黄
C．酚酞、红色褪去 D．甲基橙、由黄变橙
12．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
13．(12分)请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是_________________________________________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________________(填序号)。
14．(16分)如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________ mL，滴定后读数为________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是____________(保留四位有效数字)mol·L－1。
实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。
作业29 酸碱中和滴定
1．A 2.B 3.D
4．B [滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。]
5．D [锥形瓶不能润洗，操作①错误；一般不用石蕊试液作酸碱中和滴定的指示剂，操作③错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作⑤错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作⑦错误。]
6．B [滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变，当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点，所以滴定终点时并非pH＝7。石蕊的变色范围太宽(pH：5.0～8.0)且颜色变化不明显，不能用作中和滴定的指示剂。]
7．B [敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确，A、C项错误。]
8．D [用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，会影响实验结果，C项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定，由于HCl的物质的量不变，则消耗NaOH溶液的体积不变，不会影响实验精确度，D项符合题意。 ]
9．D [用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的V(HCl)减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小。]
10．D [醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH>盐酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；根据图像可知，盐酸和醋酸溶液浓度相等，都等于0.100 mol·L－1，故B正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，则用NaOH滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂，故C正确；以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，开始时的溶液颜色为红色，最后的颜色变化应为由红色变为橙色，且30 s内不变化，故D不正确。]
11．D 12.D
13．(1)①酚酞 甲基橙 ②AC (2)③
14．(1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80
(3)0.110 0 (4)①偏低 ②无影响 ③偏高
解析 (3)第2组读数属异常值，应舍去，c1(NaOH)＝
＝0.110 1 mol·L－1，c3(NaOH)＝
＝0.109 9 mol·L－1，则c(NaOH)＝＝0.110 0 mol·L－1。
(4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
