第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
[核心素养发展目标] 1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 溶液pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH____7 ____性
CH3COONa pH____7 ____性
NH4Cl pH____7 ____性
Na2CO3 pH____7 ____性
AlCl3 pH____7 ____性
实验结论：“谁强显谁性，同强显中性”。
2．盐溶液呈酸碱性的理论分析
(1)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl===____________________
H2O??____________________
NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均__________________________________________
与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡__________移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)，因而NaCl溶液呈______性。
(2)CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa电离出的________与H2O电离出的______结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向______方向移动，导致溶液中c(OH－)____c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈______。
(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl电离出的NH与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向______方向移动，导致溶液中c(H＋)______c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈______。
3．盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的________结合生成________的反应。
(2)实质
(3)特点
4．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁弱谁水解，都弱都水解”——发生水解的是__________或____________；弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且水解互相促进，所以水解程度相对较大，少数可以完全水解。
(3)“谁强显谁性，同强显中性”——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相差非常小时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(4)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ____性
Cu(NO3)2 ____性
KClO ____性
NaHSO4 ____性
KAl(SO4)2 ____性
NaHCO3 ____性
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( )
1．(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。
3．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是________(填序号)。
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3
④HCl ⑤Al2(SO4)3 ⑥CH3COOH
4．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_________________________________________
________________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
二、盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“??”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：_______________________________________________________。
(2)(NH4)2SO4：_______________________________________________________。
2．多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3：________________________、____________________________________________。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：____________________
________________________________________________________________________。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“??”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_____________________________________________________。
(2)CuSO4：____________________________________________________。
(3)CH3COONa：_______________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：___________________________________________________。
(5)NH4NO3：_________________________________________________________。
2．下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－( )
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )
(3)H3PO4：H3PO4H＋＋H2PO( )
(4)NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋( )
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋( )
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O( )
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2OHCl＋OH－( )
第1课时 盐类水解的原理
一、
1．＝ 强酸强碱盐 中 > 强碱弱酸盐 碱 < 强酸弱碱盐 酸 > 强碱弱酸盐 碱 < 强酸弱碱盐 酸
2．(1)Na＋＋Cl－ H＋＋OH－ 不能 不发生 ＝ 中
(2)CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 > 碱性
(3)NH3·H2O 电离 > 酸性
3．(1)H＋或OH－ 弱电解质 (2)H＋ OH－ 碱 酸
(3)可逆 逆过程 分步进行的 第一步
4．(2)弱碱阳离子 弱酸酸根离子 (4)无 中 Cu2＋ 酸 ClO－ 碱 无 酸 Al3＋ 酸 HCO 碱
正误判断
(1)√ (2)× (3)√ (4)√
思考交流
1．(1)将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。
2．②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤
解析 CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
3．④⑥⑤③①②
4．(1)NH、NH3·H2O (2)106
二、
1．(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
2．CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－
3．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
思考交流
1．(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性
(5)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
2．(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×(共68张PPT)
盐类水解的原理
第1课时
专题3 第三单元
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1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
核心素养
发展目标
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
课时对点练
内容索引
盐溶液的酸碱性及原因
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一
1.探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
一
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液 溶液pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH 7 ___________ 性
CH3COONa pH 7 ___________ 性
NH4Cl pH 7 ___________ 性
Na2CO3 pH 7 ___________ 性
AlCl3 pH 7 ___________ 性
＝
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强酸强碱盐
中
强碱弱酸盐
碱
强酸弱碱盐
酸
强碱弱酸盐
碱
强酸弱碱盐
酸
实验结论：“谁强显谁性，同强显中性”。
2.盐溶液呈酸碱性的理论分析
(1)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl===__________
H2O _________
NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均 与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡 移动，溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NaCl溶液呈 性。
Na＋＋Cl－
H＋＋OH－
不能
不发生
＝
中
(2)CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa电离出的 与H2O电离出的 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(OH－) c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈 。
CH3COO－
H＋
CH3COOH
电离
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碱性
(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl电离出的 与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈 。
NH3·H2O
电离
>
酸性
3.盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的 结合生成 的反应。
(2)实质
H＋或OH－
弱电解质
H＋
OH－
碱
酸
(3)特点
可逆
逆过程
分步进行的
第一步
4.盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁弱谁水解，都弱都水解”——发生水解的是 或__
；弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且水解互相促进，所以水解程度相对较大，少数可以完全水解。
弱碱阳离子
弱
酸酸根离子
(3)“谁强显谁性，同强显中性”——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相差非常小时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(4)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ____ 性
Cu(NO3)2 _____ 性
KClO ______ 性
NaHSO4 ____ 性
KAl(SO4)2 _____ 性
NaHCO3 _______ 性
无
中
Cu2＋
酸
ClO－
碱
无
酸
Al3＋
酸
碱
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)
√
×
√
√
1.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
2.有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO
⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是_________(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
3.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是_____________(填序号)。
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 ⑥CH3COOH
④⑥⑤③①②
4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
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盐类水解方程式的书写
>
<
二
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO： 。
(2)(NH4)2SO4： 。
2.多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3：
、 。
二
盐类水解方程式的书写
ClO－＋H2O HClO＋OH－
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：____
。
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
Al3＋
＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_________________________________________________________。
(2)CuSO4：____________________________________。
(3)CH3COONa：___________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：____________________________________。
(5)NH4NO3：_________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
2.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3： ＋2H2O===H2CO3＋2OH－
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋ ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(3)H3PO4：H3PO4 H＋＋
√
×
×
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
√
×
×
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－
×
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课时对点练
对点训练
题组一 盐类水解的实质及规律
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，
造成盐溶液呈碱(或酸)性
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对点训练
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水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)对点训练
2.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
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对点训练
常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。
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对点训练
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是
A.H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2 H＋＋
D.NaH2PO2属于正盐
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对点训练
根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确；
次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；
次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2 H＋＋ ，C正确；
次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。
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对点训练
4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
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对点训练
若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)
>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)1
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对点训练
5.下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释
至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前
者消耗的NaOH溶液的体积多
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A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；
C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；
D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。
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对点训练
题组二 盐类水解方程式
6.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
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√
对点训练
A项，Mg(OH)2不应标“↓”；
D项，应用“ ”。
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对点训练
7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
1
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A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
√
对点训练
氯化氢不能发生水解，①错误；
氯化铝水解的方程式应用“ ”连接，②错误；
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对点训练
题组三 溶液中微粒数目的简单比较
8.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
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9.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②H2SO4 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③④①② D.③④②①
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对点训练
√
水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4和H2SO4抑制水的电离且H2SO4抑制程度更大；Na2CO3促进水的电离，Na2SO4不影响水的电离。
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对点训练
10.R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、 六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有
A.1种 B.2种
C.3种 D.6种
1
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综合强化
√
综合强化
11.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是
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A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
√
综合强化
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根据盐类的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。
综合强化
12.(2023·河北邯郸高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是
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自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；
TiCl4为强酸弱碱盐，可以水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O再受热得到二氧化钛，故B正确；
碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；
综合强化
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是___________________(填序号)。
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②①③⑧⑦⑥⑤④
综合强化
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
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综合强化
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是______(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
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a
综合强化
(3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________
___________(用离子方程式表示)。
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碱
A－＋H2O
HA＋OH－
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由于A－＋H2O HA＋OH－，混合液呈碱性。
综合强化
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
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大于
NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
综合强化
14.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
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阳离子
阴离子
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
综合强化
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(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_________________________
__________。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。
醋酸钾
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaOH
Ba(OH)2
阳离子
阴离子
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综合强化
15.Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
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酸
Cu2＋＋2H2O 2H＋＋Cu(OH)2
CuCl2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，Cu2＋水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O 2H＋＋Cu(OH)2。
综合强化
(2)在溶液④中，NH3·H2O和______的浓度之和为0.2 mol·L－1。
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＝
＝
综合强化
Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________。
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H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－
由题意知H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－。
综合强化
②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。
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＞
等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，Na2A是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7。
综合强化
(5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。
①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。
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1×10－14
室温下两种溶液中水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
综合强化
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是__________溶液。
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H2SO4
各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，即稀释10倍，H2SO4溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则NH4Cl溶液的pH小于6，所以pH较大的是H2SO4溶液。
综合强化
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是__________溶液。
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NH4Cl
各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加热到90 ℃，H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液。
返回作业31 盐类水解的原理
(选择题1～12题，每小题5分，共60分)
题组一 盐类水解的实质及规律
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
2．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )
A．HCl B．NaHSO4
C．NH4Cl D．NaCl
3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是( )
A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO
D．NaH2PO2属于正盐
4．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
5．下列一定能说明HClO是弱电解质的是( )
A．25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B．25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C．25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
题组二 盐类水解方程式
6．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
7．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2OH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
题组三 溶液中微粒数目的简单比较
8．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②H2SO4 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③④①② D．③④②①
10．R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、RH六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．6种
11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
12．(2023·河北邯郸高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是( )
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO
B．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
C．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
D．NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
13．(10分)(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是______(填字母)。
a．x＝10－2y b．x＝102y
c．x＝y d．x＞y
(3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
14．(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH
阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
(2)(3分)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)(3分)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。
15．(22分)Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，NH3·H2O和__________的浓度之和为0.2 mol·L－1。
(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)______________________________________________________________c(NH)。
Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
②(4分)若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。
①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是__________溶液。
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是__________溶液。
作业31 盐类水解的原理
1．C 2.C 3.B 4.D
5．B [A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。]
6．B [A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“??”。]
7．D [氯化氢不能发生水解，①错误；氯化铝水解的方程式应用“??”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中，水解反应的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。]
8．D [CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。]
9．C [水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4和H2SO4抑制水的电离且H2SO4抑制程度更大；Na2CO3促进水的电离，Na2SO4不影响水的电离。]
10．A [六种微粒依次为Na＋、F－、OH－、Mg2＋、NH3、NH。F－、Mg2＋、NH能发生水解而促进水的电离，OH－和NH3抑制水的电离，只有Na＋对水的电离平衡无影响。]
11．A [根据盐类的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。]
12．D [自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；TiCl4为强酸弱碱盐，可以水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O再受热得到二氧化钛，故B正确；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子：NaHSO3===Na＋＋HSO，故D错误。]
13．(1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)a
(3)①碱 A－＋H2OHA＋OH－ ②大于
解析 (1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。
(3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
14．(1)醋酸钾 (2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
(3)Ba(OH)2
15．(1)酸 Cu2＋＋2H2O2H＋＋Cu(OH)2
(2)NH (3)＝ ＝ (4)①H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ ②＞ (5)①1×10－14 ②H2SO4 ③NH4Cl
解析 (1)CuCl2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，Cu2＋水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O??2H＋＋Cu(OH)2。(2)0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液中，根据N元素质量守恒，NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol·L－1。(3)0.1 mol·L－1 CH3COONH4的pH＝7，溶液呈中性，则CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同；CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，已知溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(NH)。(4)①由题意知H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2A??H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－。②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，Na2A是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7。(5)①室温下两种溶液中水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。②各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，即稀释10倍，H2SO4溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则NH4Cl溶液的pH小于6，所以pH较大的是H2SO4溶液。③各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加热到90 ℃，H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液。
