第3课时 盐类水解的应用及广义水解
[核心素养发展目标] 1.学会用盐类水解平衡理论解释、解决生活、生产及化学实验科学研究中的实际问题。2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
一、盐类水解的应用
1．在科学研究中的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：________________________________________________________________________
配制或贮存易水解的盐溶液 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；贮存Na2CO3溶液不能用______玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：__________________________________
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存
物质的提纯(混合盐溶液的除杂) 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进Fe3＋的水解，使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为________________________________，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
2.在生产生活中的应用
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为________________________________________________________________________
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为________________________________________________________________________
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰______混合使用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为________________________、Zn2＋＋2H2O??Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
常见类型 溶液蒸干所得产物
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干后得到原物质，如Al2(SO4)3溶液蒸干得到________固体
金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到________________，若灼烧则会生成________________
酸根离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得到原物质，如K2CO3、Na2CO3溶液蒸干得到的仍是K2CO3、Na2CO3
阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3
热稳定性差的盐 如NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干时在溶液中分解得到相应的正盐
易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如大部分亚硫酸溶液蒸干得到相应的硫酸盐
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放( )
(2)由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液( )
(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性( )
1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________(填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______(填序号)。
①氯化铝 ②硫酸铝 ③氯化铜 ④硫酸亚铁 ⑤碳酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦NH4Cl
⑧KMnO4 ⑨Ca(HCO3)2
二、广义水解
广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1．类盐水解通式为AmBn＋mnH2OmA(OH)n＋nHmB。
2．中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物
NaH＋H2O===_______________________________________________________________
CaH2＋2H2O===_______________________________________________________________
(2)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===_______________________________________________________________
Ca3P2＋6H2O===________________________________________________________________
AlP＋3H2O===_________________________________________________________________
(3)金属碳化物
CaC2＋2H2O===_______________________________________________________________
Al4C3＋12H2O===______________________________________________________________
Mg2C3＋4H2O===_______________________________________________________________
(4)卤素互化物
IBr＋H2O===_________________________________________________________________
IF5＋3H2O===_________________________________________________________________
(5)非金属元素的卤化物
NH2Cl ＋H2O??_____________________________________________________________
NCl3＋3H2O===________________________________________________________________
BCl3＋3H2O===_______________________________________________________________
PCl3＋3H2O===________________________________________________________________
PCl5＋4H2O===________________________________________________________________
SiCl4＋4H2O===_______________________________________________________________
1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
2．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3水解的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________(填字母)。
A．氨水 B．盐酸 C．醋酸
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_______________________。
②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时 盐类水解的应用及广义水解
一、
1．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ HX>HY>HZ 磨口
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
2．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 不能 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
3．Al2(SO4)3 Al(OH)3、Fe(OH)3 Al2O3、Fe2O3
正误判断
(1)× (2)× (3)×
思考交流
1．②③④
解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为在溶液中电离出的H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④加热时FeCl3会发生水解。
2．②⑤
二、
2．(1)NaOH＋H2↑ Ca(OH)2＋2H2↑ (2)3LiOH ＋NH3↑ 3Ca(OH)2＋2PH3↑ Al(OH)3↓＋PH3↑ (3)Ca(OH)2＋C2H2↑ 4Al(OH)3↓＋3CH4↑ 2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(4)HIO＋HBr HIO3＋5HF (5)NH3＋HClO 3HClO＋NH3 H3BO3＋3HCl H3PO3＋3HCl H3PO4＋5HCl
H4SiO4↓＋4HCl
应用体验
1．B [水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确；该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。]
2．(1)2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl (2)A
(3)①SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ ②SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解
解析 (2)水解产生HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解。
(3)①SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，则气体中含有HCl；还生成能使品红溶液褪色的气体，说明该气体具有漂白性，生成物中含有二氧化硫，所以该反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。(共68张PPT)
盐类水解的应用及广义水解
第3课时
专题3 第三单元
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1.学会用盐类水解平衡理论解释、解决生活、生产及化学实验科学研究中的实际问题。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
核心素养
发展目标
一、盐类水解的应用
二、广义水解
课时对点练
内容索引
盐类水解的应用
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一
1.在科学研究中的应用
一
盐类水解的应用
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
应用 举例
判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是_____________
__________________
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________
HX>HY>HZ
应用 举例
配制或贮存 易水解的盐 溶液 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_____________________
___________________
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
磨口
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
应用 举例
判断离子是否共存
物质的提纯 (混合盐溶液的除杂) 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进Fe3＋的水解，使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去
TiCl4＋
(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
应用 举例
制备无机 化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_________
，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
2.在生产生活中的应用
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)
＋3H＋
不能
泡沫灭火 器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为___________________________________
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为___________________________
_______
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 混合使用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为____
、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去 污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
＋H2O NH3·H2O＋H＋
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
常见类型 溶液蒸干所得产物
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干后得到原物质，如Al2(SO4)3溶液蒸干得到 固体
金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到 ，若灼烧则会生成____________
Al2(SO4)3
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3、Fe2O3
常见类型 溶液蒸干所得产物
酸根离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得到原物质，如K2CO3、Na2CO3溶液蒸干得到的仍是K2CO3、Na2CO3
阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3
热稳定性差的盐 如NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干时在溶液中分解得到相应的正盐
常见类型 溶液蒸干所得产物
易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如大部分亚硫酸溶液蒸干得到相应的硫酸盐
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放
(2)由于CH3COO－和 相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液
(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性
×
×
×
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是 (填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④
①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为在溶液中电离出的H＋所致；
②中是 水解显酸性所致；
③中HCl会抑制Cu2＋水解；
④加热时FeCl3会发生水解。
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 (填序号)。
①氯化铝 ②硫酸铝 ③氯化铜 ④硫酸亚铁 ⑤碳酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦NH4Cl ⑧KMnO4 ⑨Ca(HCO3)2
②⑤
①AlCl3、③CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；
②Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3；
④硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化；
⑥亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；
⑦NH4Cl、⑧KMnO4、⑨Ca(HCO3)2蒸干灼烧过程中分解。
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广义水解
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二
广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1.类盐水解通式为AmBn＋mnH2O mA(OH)n＋nHmB。
二
广义水解
2.中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物
NaH＋H2O===____________
CaH2＋2H2O===________________
(2)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===_______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
NaOH＋H2↑
Ca(OH)2＋2H2↑
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
(3)金属碳化物
CaC2＋2H2O===________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
(4)卤素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===____________
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
(5)非金属元素的卤化物
NH2Cl ＋H2O ____________
NCl3＋3H2O===_____________
BCl3＋3H2O===______________
PCl3＋3H2O===______________
PCl5＋4H2O===______________
SiCl4＋4H2O===________________
NH3＋HClO
3HClO＋NH3
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H3PO4＋5HCl
H4SiO4↓＋4HCl
1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
√
水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确；
该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误；
Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确；
CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。
2.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3水解的化学方程式为 。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量 (填字母)。
A.氨水 B.盐酸 C.醋酸
2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl
A
水解产生HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解。
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：______________
__________________。
SOCl2＋H2O
===SO2↑＋2HCl↑
SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，则气体中含有HCl；还生成能使品红溶液褪色的气体，说明该气体具有漂白性，生成物中含有二氧化硫，所以该反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。
②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因： _______________________
____________。
SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑
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制AlCl3水解
课时对点练
对点训练
题组一 盐类水解的应用
1.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是
A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
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C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
===2Fe3＋＋2H2O
√
对点训练
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保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，加入盐酸能抑制Fe2＋水解，A错误；
25 ℃，pH＝0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B错误；
AlCl3、FeCl3分别水解生成氢氧化铝和盐酸、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，C错误。
对点训练
2.下列说法正确的是
A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3
和Na2SO3
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对点训练
碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；
加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；
配制FeSO4溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；
Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。
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对点训练
3.下列应用与盐类水解无关的是
A.用铝盐和铁盐作净水剂
B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C.FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
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对点训练
铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；
氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选；
亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故C选；
NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。
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对点训练
4.(2024·广西玉林高二调研)下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
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对点训练
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对点训练
5.下列关于盐类水解的应用的说法不正确的是
A.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
B.实验室配制Na2S溶液时，常滴加少量的NaOH溶液
C.用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O
D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
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硫化钠溶液呈碱性：S2－＋H2O HS－＋OH－，加入氢氧化钠溶液后，c(OH－)增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制S2－的水解，B正确。
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对点训练
题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
6.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是
A.①②③ B.①③⑤
C.②④ D.①③④⑤
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对点训练
①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；
③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体；
④加热CuCl2溶液时CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体；
⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。
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对点训练
7.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸
发得到NaHCO3晶体
B.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混
合加热制得
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼
烧沉淀得到Fe3O4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
15
√
对点训练
A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；
B项恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；
C项不恰当，加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右移动，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；
D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。
1
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对点训练
题组三 广义水解
8.海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是
A.SiCl4 B.CaCl2
C.NH4HCO3 D.NaCl
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√
对点训练
SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾，A符合题意；
氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，B不符合题意；
碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C不符合题意；
NaCl不发生水解，D不符合题意。
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9.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是
A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B.Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C.Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
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对点训练
√
ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反应方程式依次为ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。
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对点训练
10.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
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综合强化
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa 固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
√
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明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；
加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；
加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；
加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
综合强化
综合强化
11.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
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综合强化
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D中溶液为碱性，离子可大量共存。
综合强化
12.(2021·北京，9)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①H2S ＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2
＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
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√
综合强化
13.(2023·苏州高二质检)无水FeCl3常
用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁
屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如图，下列说法正确的是
A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成
H2SO4和HCl
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√
综合强化
铁屑中主要成分为Fe ，铁和铁离
子反应生成亚铁离子，故“过滤”
所得滤液中大量存在的离子有：Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；
氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；
铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；
SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。
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综合强化
14.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。
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抑制Cu2＋的水解
在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。
综合强化
(2)FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____
(写化学式)。
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Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
Al2O3
Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。
综合强化
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)
c(H2C2O4)。
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大于
综合强化
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______
____________ (用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是______________________
_______；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________
___________________。
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＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O Al(OH)3
＋3H＋
Al(OH)3↓＋3CO2↑
综合强化
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综合强化
15.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为
4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是 ____________ ，反应的离子方程式是_______________________
______________________________________ 。
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Cl2(或H2O2等)
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等)
综合强化
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根据图示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。
综合强化
(2)Y物质应具备的条件是_________________________________________
，生产中Y可选 __________________________ 。
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调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引入新
杂质
CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
综合强化
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结合已知，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
综合强化
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________
_____________。
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通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅
拌且不能蒸干
综合强化
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CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解。
返回作业33 盐类水解的应用及广义水解
(选择题1～13题，每小题6分，共78分)
题组一 盐类水解的应用
1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2．下列说法正确的是( )
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
3．下列应用与盐类水解无关的是( )
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
4．(2024·广西玉林高二调研)下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlO
B．MnO、Na＋、SO、K＋
C．SO、Fe3＋、S2－、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO
5．下列关于盐类水解的应用的说法不正确的是( )
A．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
B．实验室配制Na2S溶液时，常滴加少量的NaOH溶液
C．用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
6．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤
C．②④ D．①③④⑤
7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4
题组三 广义水解
8．海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
9．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是( )
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B．Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C．Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
10．下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
12．(2021·北京，9)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①H2S ＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
13．(2023·苏州高二质检)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如图，下列说法正确的是( )
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
14．(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)(1分)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。
(2)(3分)FeCl3净水的原理是
(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O) (填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是
；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。
15．(10分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是 ，反应的离子方程式是
。
(2)Y物质应具备的条件是
，生产中Y可选 。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：
。
作业33 盐类水解的应用及广义水解
1．D [保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，加入盐酸能抑制Fe2＋水解，A错误；25 ℃，pH＝0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B错误；AlCl3、FeCl3分别水解生成氢氧化铝和盐酸、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，C错误。]
2．A 3.C 4.A
5．A [Na2CO3溶液中发生反应：CO＋H2OHCO＋OH－，生成的OH－与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，A错误；硫化钠溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－，加入氢氧化钠溶液后，c(OH－)增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制S2－的水解，B正确。]
6．A [①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体；④加热CuCl2溶液时CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。]
7．B [A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右移动，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。]
8．A [SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾，A符合题意；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，B不符合题意；碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C不符合题意；NaCl不发生水解，D不符合题意。]
9．B [ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反应方程式依次为ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。]
10．B [明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。]
11．D [A中H＋与HSO不能大量共存；B中NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能大量共存；C中Fe3＋与AlO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D中溶液为碱性，离子可大量共存。]
12．C
13．B [铁屑中主要成分为Fe ，铁和铁离子反应生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。]
14．(1)抑制Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 (3)大于
(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
15．(1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等)
(2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引入新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析 (1)根据图示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合已知，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解。
