第一至三单元提升课
溶液中微粒浓度的关系
[核心素养发展目标] 1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。
一、溶液中微粒浓度的守恒关系
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数________，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，根据电荷守恒有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
注意 阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。
2．元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2S溶液中存在的元素守恒为__________________________________。
(3)意义：元素守恒能准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住元素守恒的实质。
3．质子守恒
(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
(2)应用
方法一：可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。
如：Na2CO3溶液中
将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得________________________________
________________________________________________________________________。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O??H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
即________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．判断下列电解质溶液中的守恒关系正确的是______________________________(填序号)。
(1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：
c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。
(2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：
c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。
(3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
(4)pH＝1的NaHSO4溶液中：
c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。
(5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：
c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)。
(6)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。
2．碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：____________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________；
(3)质子守恒：___________________________________________________________。
3．氯化铵溶液中：
(1)电荷守恒：__________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________；
(3)质子守恒：___________________________________________________________。
4．等体积的0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中：
(1)电荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________；
(3)质子守恒：___________________________________________________________。
二、溶液中微粒浓度的大小比较
1．不同溶液中同一粒子浓度比较
要考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：
________________________________________________________________________。
2．单一溶液中粒子浓度的比较
(1)弱酸(碱)溶液
①一元弱酸(碱)溶液
弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是__________________________________
________________________________________________________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度大小关系是_________________________________。
(2)盐溶液
分析以下盐溶液中离子浓度大小关系
①NaCl溶液
溶液中存在____________________________________________________________、
____________________________________________________________________两种电离。
离子浓度的大小关系：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②NH4Cl溶液
溶液中存在电离：______________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
水解：_____________________________________________________________。
离子浓度的大小关系：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
③Na2CO3溶液
Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：________________________________________________________________________。
水解：________________________________________________________________________。
溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．混合溶液中各粒子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中，溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________________________________
________________________________________________________________________，
且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
(3)若溶液混合后发生反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。
1．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3
②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是( )
A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④
C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
2．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
3．常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显________性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
4．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶质为_____________________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶质为__________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)_______________________________________________________
c(OH－)。
三、常见溶液中微粒变化图像
1．抓“五点”破解中和滴定图像
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。
2.分布系数曲线
是指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例)
弱电解质分布系数图
δn δ0、δ1分别为____________、____________分布系数 δ0为__________分布系数、δ1为__________分布系数、δ2为________分布系数
微粒存在形式 当pH
pKa时，主要存在形式是________________________________________________________________________。 δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)__________c(CH3COO－)，即pH______pKa 当pH＝1.2时δ0＝δ1，当pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH<1.2时，________为主要存在形式；当1.24.2时，________为主要存在形式
求Ka Ka(CH3COOH)＝________________，从图可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH) 时pH＝pKa ＝________，Ka(CH3COOH)＝________________ Ka2(H2C2O4)＝________________________________，从图可知，c(C2O)＝c(HC2O) 时pH＝________，Ka2＝c(H＋)＝________，同理求得Ka1＝________
3．对数图像
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数(或负对数)，即lg c(A)[或－lg c(A)]、lg 得到的粒子浓度对数图像。
例 (2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，lg 随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)。
下列说法不正确的是( )
A．常温下，CH3COOH的电离常数为10－4.76
B．当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C．溶液中水的电离程度大小：c>b>a
D．c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
溶液中微粒浓度的关系
一、
1．(1)相等 (2)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
2．(2)c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]
3．(2)c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)
应用体验
1．(2)(4)(6)
解析 (1)不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl－)，正确的关系式是c(Cl－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。(4)符合电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SO)，故关系式成立。(5)不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)。(6)符合元素守恒，c(Na＋)＝0.15 mol·L－1，c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，故c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。
2．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
(3)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)
3．(1)c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(2)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
(3)c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
4．(1)c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(2) 2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
(3) c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
二、
1．④>⑤>③>①>②
2．(1)①c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH) ②c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) (2)①NaCl===Na＋＋Cl－ H2O??H＋＋OH－ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) ②NH4Cl===NH＋Cl－ H2O??H＋＋OH－ NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ③Na2CO3===2Na＋＋CO、H2O??H＋＋OH－ CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
3．(1)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
应用体验
1．C
2．A [A项不符合元素守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)。]
3．酸 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
4．(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
三、
1．弱 NaA和HA ＜ c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) NaA HA ＝ c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) NaA ＞ c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) NaA、NaOH ＞ c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
2．CH3COOH CH3COO－ H2C2O4 HC2O C2O CH3COOH CH3COO－ ＝ ＝ H2C2O4 HC2O C2O 4.76 c(H＋)＝10－4.76
4.2 10－4.2 10－1.2
3．例 B [常温下，CH3COOH的电离常数Ka＝，b点pH＝4.76时，lg＝0，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则CH3COOH的电离常数等于10－4.76，故A不符合题意；向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液20.00 mL，溶质为CH3COONa，此时溶液的pH＞7，故B符合题意；酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点pH＝2.88，c(H＋)＝10－2.88 mol·L－1，由Ka＝≈＝10－4.76，解得c(H＋)＝10－2.88 mol·L－1，与a点对应，故a点溶质为CH3COOH，抑制水的电离，CH3COO－的水解常数Kh＝＝＝10－9.24，当恰好中和生成CH3COONa时，溶液中CH3COO－的浓度为0.05 mol·L－1，c(OH－)≈c(CH3COOH)＝ mol·L－1＝×10－5.62 mol·L－1，pOH＝－lg c(OH－)＝5.62－lg 5＝5.27，pH＝14－5.27＝8.73，结合题图知c点为CH3COONa溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意；CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解较微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D不符合题意。](共92张PPT)
溶液中微粒浓度的关系
专题3 第一至三单元提升课
<<<
1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。
核心素养
发展目标
一、溶液中微粒浓度的守恒关系
二、溶液中微粒浓度的大小比较
课时对点练
内容索引
三、常见溶液中微粒变化图像
溶液中微粒浓度的守恒关系
>
<
一
1.电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在 ，根据电荷守恒有 。
注意 阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
一
溶液中微粒浓度的守恒关系
相等
(3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。
2.元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2S溶液中存在的元素守恒为________________________
。
c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)
＋c(HS－)]
(3)意义：元素守恒能准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住元素守恒的实质。
3.质子守恒
(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
(2)应用
方法一：可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。
如：Na2CO3溶液中
将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得____________________
_________________ _。
c(OH－)＝c(H＋)＋
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
即_____________________________
_______________________________
__________________。
c(OH－)＝2c(H2CO3)＋
＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)
＋ ＋c(H＋)
(2)(4)(6)
(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：_________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________；
(3)质子守恒：________________________________。
3.氯化铵溶液中：
(1)电荷守恒：______________________________；
(2)元素守恒：___________________________；
(3)质子守恒：_____________________________。
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
4.等体积的0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中：
(1)电荷守恒：______________________________；
(2)元素守恒：____________________________；
(3)质子守恒：_____________________________________。
返回
溶液中微粒浓度的大小比较
>
<
二
1.不同溶液中同一粒子浓度比较
要考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3， 由大到小的顺序： 。
二
溶液中微粒浓度的大小比较
④>⑤>③>①>②
2.单一溶液中粒子浓度的比较
(1)弱酸(碱)溶液
①一元弱酸(碱)溶液
弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中NH3·H2O、 、OH－浓度的大小关系是
。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度大小关系是 。
c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)
(2)盐溶液
分析以下盐溶液中离子浓度大小关系
①NaCl溶液
溶液中存在 、 两种电离。
离子浓度的大小关系： 。
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
NaCl===Na＋＋Cl－
H2O H＋＋OH－
②NH4Cl溶液
溶液中存在电离： 、 。
水解： 。
离子浓度的大小关系： 。
H2O H＋＋OH－
③Na2CO3溶液
Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________
。
>c(H＋)
3.混合溶液中各粒子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系： 。
(2)在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中，溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)若溶液混合后发生反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。
1.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3，按 由小到大顺序排列正确的是
A.④＜③＜②＜① B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜① D.③＜④＜②＜①
√
2.在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是
A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
√
A项不符合元素守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)。
3.常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显____性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________
_________________。
酸
c(CH3COO－)>c(Na＋)
>c(H＋)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。
NH4Cl
①
(2)若上述关系中③是正确的，则溶质为________________；若上述关系中④是正确的，则溶质为______________。
NH4Cl和NH3·H2O
NH4Cl和HCl
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)_____
c(OH－)。
小于
大于
NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)＜c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)。
返回
常见溶液中微粒变化图像
>
<
三
1.抓“五点”破解中和滴定图像
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
三
常见溶液中微粒变化图像
弱
NaA和HA
<
c(A-)>c(Na+)>
c(H+)>c(OH-)
NaA
HA
=
c(Na+)=c(A-)>
c(H+)=c(OH-)
NaA
>
c(Na+)>c(A-)>
c(OH-)>c(H+)
NaA、NaOH
>
c(Na+)>c(OH-)>
c(A-)>c(H+)
利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：
一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。
2.分布系数曲线
是指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例)
弱电解 质分布 系数图
举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例)
δn δ0、δ1分别为 、___________分布系数 δ0为 分布系数、δ1为______
分布系数、δ2为 分布系数
微粒存在形式 当pHpKa时，主要存在形式是 。δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH) c(CH3COO－)，即pH pKa 当pH＝1.2时δ0＝δ1，当pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH<1.2时， 为主要存在形式；当1.2为主要存在形式；当pH>4.2时，_______为主要存在形式
CH3COOH
CH3COO－
CH3COOH
CH3COO－
＝
＝
H2C2O4
H2C2O4
举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例)
求Ka Ka(CH3COOH)＝_________________，从图 可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH) 时pH＝pKa ＝ ，Ka(CH3COOH)＝______________ Ka2(H2C2O4)＝______________，从图可知， 时pH＝ ，Ka2＝c(H＋)＝ ，同理求得Ka1＝______
4.76
c(H＋)＝10－4.76
4.2
10－4.2
10－1.2
3.对数图像
例 (2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，
随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)。
下列说法不正确的是
A.常温下，CH3COOH的电离常数为10－4.76
B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C.溶液中水的电离程度大小：c>b>a
D.c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
√
向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液20.00 mL，溶质为CH3COONa，此时溶液的pH＞7，故B符合题意；
CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解较微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D不符合题意。
返回
课时对点练
对点训练
题组一 单一溶液中粒子浓度关系
1.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；由于水解，溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，A正确。
对点训练
2.室温下，0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是
A.水电离产生的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
C.CH3COONH4能促进水的电离
D.c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，A错误，C正确；
醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO－)>
c(CH3COOH)，D正确。
对点训练
题组二 混合溶液中粒子浓度关系
3.室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
4.有4种混合溶液，分别由等体积的0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是
A.pH：②＞③＞④＞①
B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C.c(H＋)：①＞③＞②＞④
D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
A项，pH：②＞④＞③＞①；
C项，应为①＞③＞④＞②；
D项，应为①＞③＞④＞②。
1
2
3
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4
5
对点训练
5.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－)＜c(Na＋)，则下列判断正确的是
A.c(HCN)>c(CN－)
B.c(HCN)>c(CN－)＝0.2 mol·L－1
C.c(H＋)>c(OH－)
D.c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
由c(CN－)＜c(Na＋)知，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，A正确；
HCN和NaCN的物质的量都为0.1 mol，由元素守恒可知，c(CN－)＋c(HCN)＝0.2 mol·L－1，B错误；
根据电荷守恒可知，c(CN－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又因为c(CN－)
c(H＋)，C错误；
溶液中存在c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CN－)＋c(OH－)>0.1 mol·L－1，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
题组三 图像分析
6.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20 mL
0.01 mol·L－1 HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH
溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡
B.b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)
C.d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B项错误；
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na＋)＞c(B－)
＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；
a、b、c、d四点溶液中的OH－均来源于水的电离，
由于溶液的pH逐渐增大，c(OH－)增大，说明水的
电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。
对点训练
7.(2023·陕西延安高二期末)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
下列叙述不正确的是
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L－1
C.NaHA溶液显碱性
D.a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
根据图示，H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，选项A正确；
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
a点溶液中有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，且c(HA－)＝c(H2A)，所以c(Na＋)
<2c(A2－)＋c(H2A)，选项D错误。
对点训练
8.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝ ，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A.常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5
B.a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)
＞c(OH－)
C.常温下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaY溶液的pH
D.HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中， ＝
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10－4、10－8.5，A项正确；
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根
据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，
可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，
a点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)
＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；
根据Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1 mol·L－1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
9.把0.02 mol·L－1醋酸钠溶液与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
B.c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C.2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
√
反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)>c(H＋)，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)
>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
10.(2023·陕西宝鸡高二检测)室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是
A.0.05 mol·L－1 NaClO溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
C.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D.一定浓度的Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
次氯酸根离子水解，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A正确；
综合强化
NH3·H2O是弱电解质，稀释10倍后，其pH向7靠拢不到一个单位，则a在Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，D错误。
综合强化
11.(2023·唐山高二检测)下列比较正确的是
A.相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液、②Na2S溶液、③H2S溶液中的c(S2－)：③
＞②＞①
B.相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中的
c(Na＋)：①＞②＞③
C.①0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、②0.01 mol·L－1FeCl3溶液、③0.001 mol·L－1FeCl3
溶液中pH：③>②>①
D.相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H＋)：②＞①
＞③
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
酸越弱其钠盐越易水解，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，则这3种钠盐水解程度：①＞②＞③，等pH的三种溶液中c(Na＋)：③＞②＞①，B错误；
氯化铁溶液因水解呈酸性，浓度越大，酸性越强，pH越小，则3种溶液中pH：③＞②＞①，C正确；
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
一水合氨是一元弱碱、氢氧化钠是一元强碱、氢氧化钡是二元强碱，相同浓度的这3种溶液中c(OH－)：③＞②＞①，则c(H＋)：①＞②＞③，D错误。
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
13.(2023·福建龙岩高二期中)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3) ＋ 。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
温度升高，SO2的溶解度减小，不利于反
应进行，A错误；
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
14.(2023·苏州高二期中)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝9.68。
实验2：向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生。
实验3：将浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。
下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________
_______________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
小于
综合强化
(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________
__________________________________。
Ⅰ
NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
10－3
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________
________________________。
a
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
返回作业34 溶液中微粒浓度的关系
(选择题1～14题，每小题6分，共84分)
题组一 单一溶液中粒子浓度关系
1．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
2．室温下，0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是( )
A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
B．c(NH)＝c(CH3COO－)
C．CH3COONH4能促进水的电离
D．c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
题组二 混合溶液中粒子浓度关系
3．室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
4．有4种混合溶液，分别由等体积的0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
5．用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－)＜c(Na＋)，则下列判断正确的是( )
A．c(HCN)>c(CN－)
B．c(HCN)>c(CN－)＝0.2 mol·L－1
C．c(H＋)>c(OH－)
D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
题组三 图像分析
6.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20 mL 0.01 mol·L－1 HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡
B．b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)
C．d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
7．(2023·陕西延安高二期末)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
已知：A2－的分布系数δ(A2－)＝，10－1.7≈0.02。
下列叙述不正确的是( )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L－1
C．NaHA溶液显碱性
D．a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
8．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝lg 或lg ，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5
B．a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaY溶液的pH
D．HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝
9．把0.02 mol·L－1醋酸钠溶液与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
B．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
10．(2023·陕西宝鸡高二检测)室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
A．0.05 mol·L－1 NaClO溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O)
C．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D．一定浓度的Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
11．(2023·唐山高二检测)下列比较正确的是( )
A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液、②Na2S溶液、③H2S溶液中的c(S2－)：③＞②＞①
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③
C．①0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、②0.01 mol·L－1FeCl3溶液、③0.001 mol·L－1FeCl3溶液中pH：③>②>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H＋)：②＞①＞③
12．常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H＋OH－ K1，②N2H＋H2ON2H＋OH－ K2，该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．图中Ⅲ对应的微粒为N2H
B．反应②为N2H的水解平衡方程式
C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在c(Cl－)>c(N2H)＋2c(N2H)
D．据A点可求：K1＝10－6
13．(2023·福建龙岩高二期中)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是( )
A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)
C．“吸收”所得c总＝0.1 mol·L－1的溶液中：c(H2SO3)>c(SO)
D．“氧化”调节溶液的pH约为5，主要发生反应：2HSO＋O2===2SO＋2H＋
14．(2023·苏州高二期中)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝9.68。
实验2：向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生。
实验3：将浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。
下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
C．实验2中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．实验3所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
15．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②(4分)20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝______________mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。
作业34 溶液中微粒浓度的关系
1．A [在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；由于水解，溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，A正确。]
2．A [CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，A错误，C正确；CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(NH)＝c(CH3COO－)，B正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正确。]
3．B [HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。]
4．B [A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。]
5．A [由c(CN－)＜c(Na＋)知，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，A正确；HCN和NaCN的物质的量都为0.1 mol，由元素守恒可知，c(CN－)＋c(HCN)＝0.2 mol·L－1，B错误；根据电荷守恒可知，c(CN－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又因为c(CN－)c(H＋)，C错误；溶液中存在c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CN－)＋c(OH－)>0.1 mol·L－1，D错误。]
6．C [由图像可知，a点是0.01 mol·L－1的HB溶液，其中c(H＋)≈＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，故溶液的pH＝4，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B项错误；d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；a、b、c、d四点溶液中的OH－均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH－)增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。]
7．D [根据图示，H2A??H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，选项A正确；Ka1＝＝10－6.3，则c(H＋)≈＝10－4 mol·L－1，c(H2A)＝10－1.7 mol·L－1≈0.020 00 mol·L－1，选项B正确；NaHA溶液，Ka2＝＝10－10.3，其Kh2＝＝10－7.7>10－10.3，水溶液显碱性，选项C正确；a点溶液中有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，且c(HA－)＝c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，选项D错误。]
8．C [根据一元弱酸HA的电离平衡常数Ka＝可知，－lg Ka＝－lg，则y＝pH－pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH＝pKa，a点时pH＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10－4、10－8.5，A项正确；a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，a点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；根据Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1 mol·L－1 NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；根据y＝lg＝pH－pKa(HY)可知，＝，D项正确。]
9．C [反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，根据元素守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，A正确、C错误；反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)>c(H＋)，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。]
10．A [次氯酸根离子水解，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A正确；KHC2O4溶液pH＝4，则KHC2O4的电离大于水解，所以c(H2C2O4)11．C [(NH4)2S溶液、Na2S溶液都是强电解质溶液，硫离子均会水解，NH与S2－发生相互促进的水解反应，H2S是弱电解质，相同浓度的溶液中c(S2－)：③＜①＜②，A错误；酸越弱其钠盐越易水解，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，则这3种钠盐水解程度：①＞②＞③，等pH的三种溶液中c(Na＋)：③＞②＞①，B错误；氯化铁溶液因水解呈酸性，浓度越大，酸性越强，pH越小，则3种溶液中pH：③＞②＞①，C正确；一水合氨是一元弱碱、氢氧化钠是一元强碱、氢氧化钡是二元强碱，相同浓度的这3种溶液中c(OH－)：③＞②＞①，则c(H＋)：①＞②＞③，D错误。]
12．B [随－lg c(OH－)的增大曲线Ⅰ的δ(X)逐渐减小，对应的微粒为N2H4，曲线Ⅱ的δ(X)先增大后减小，对应的微粒为N2H，曲线Ⅲ的δ(X)逐渐增大，对应的微粒为N2H，A正确；联氨的电离类似于一水合氨的电离，①式是联氨的一级电离，②式是二级电离，即是N2H的电离平衡方程式，B错误；常温下，C点的－lg c(OH－)>7，即pH<7，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，且N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(N2H)＋2c(N2H)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得出c(Cl－)>c(N2H)＋2c(N2H)，C正确；A点是曲线Ⅰ、Ⅱ交点，该点c(N2H)＝c(N2H4)，则K1＝＝10－6，D正确。]
13．D [温度升高，SO2的溶解度减小，不利于反应进行，A错误；根据电荷守恒，“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B错误；由电离常数可知，HSO的水解常数Kh＝＝＜Ka2，说明HSO在溶液中的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，C错误；“氧化”调节溶液的pH约为5，HSO被氧化为SO，主要发生反应2HSO＋O2===2SO＋2H＋，D正确。]
14．B [NH4HCO3溶液中的电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，元素守恒式为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，结合两式，可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)，A错误；根据溶液显碱性可知，水解程度：HCO>NH，B正确；加入足量的NaOH溶液后，NH、HCO都能与OH－反应，C错误；实验3中析出的晶体是NaHCO3，故c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D错误。]
15．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3
(4)a c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析 (2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)＞c(SO)，又根据电荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，且c(H＋)＝c(OH－)，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。