模块综合试卷
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol －1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L －1的稀 H2SO4与1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
3.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大H2浓度 ②缩小容器体积
③恒容时充入氩气 ④使用催化剂
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
4．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是( )
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO
B.＝1×10－13 mol·L －1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．澄清透明的无色溶液：K＋、NH、MnO、HCO
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO、SO
6．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
7．下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8．氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是( )
A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
9．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是( )
A．图甲中ω1>1
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数
10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D．在T3 ℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
11．下列说法不正确的是( )
A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，该固体可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－
D．向2 mL浓度均为1.2 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
12.用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是( )
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g
13．(2022·北京，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋
② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
下列说法不正确的是( )
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触
B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移
D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
14．常温下，用废电池的锌皮制备ZnCl2的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如图：
有关数据如下表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
下列说法不正确的是( )
A．若不加H2O2，将会使Zn2＋和Fe2＋不易分离
B．pH≈2.7时，铁离子刚好沉淀完全
C．调节pH步骤中，pH＝8时，锌离子开始沉淀
D．由ZnCl2·2H2O晶体制得ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体
15.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A．二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前
B．浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C．图中pH＝7时，c(Na＋)＝c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋c(SO)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(11分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________________。
②1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是__________________________。
(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移的数目为________________。
(3)(3分)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a
则表中a＝______________。
17．(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，Fe＋可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则第二步为______________________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数K＝________(结果保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ______________。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
18．(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的______(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)(6分)该电解池的阳极反应式为_____________________________________________
________________________________________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼____ mol。
19．(18分，每空3分)(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是________________________________________________________________________；
而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________________________________________________________________________。
(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 mol·L－1，铜低于7.8×10－5 mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________mol·L－1。
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1．C 2.A 3.C
4．B [铁离子水解使溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，故A不符合题意；铁屑的主要成分是铁的氧化物，能与盐酸反应，盐酸可作铁制品的除锈剂，与水解无关，故B符合题意；浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故C不符合题意；AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，故D不符合题意。]
5．B [水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Al3＋、Fe3＋生成沉淀，故A错误；c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；无色溶液中不含有色离子，MnO呈紫色，故C错误；能和Al反应放出H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，强碱性条件下，Mg2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。]
6．C [由图可知开始时，弱酸的pH＝3，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围在7～11，最合适的指示剂是酚酞，消耗NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是＝0.10 mol·L－1，故A、D错误，C正确；滴定前该弱酸的pH＝3，弱酸在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误。]
7．C [稀醋酸中加入少量醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3, NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。]
8．B [A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以d曲线是加入催化剂的能量变化曲线；C项，不知是否在标准状况下，气体体积不能准确计算；D项，催化剂能提高反应速率，但不影响平衡转化率。]
9．C [ω增大，可认为CH2===CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动，CH2===CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω1<1；该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2===CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为x mol，根据三段式进行计算：
CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g) ??CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol a 2a 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol a－x 2a－x x x
则＝1，解得x＝a，则Cl2的转化率为×100%≈33.3%；正反应是放热反应，故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数。]
10．D [由图像可知，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A、B项不正确；T2 ℃时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D点→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中v正>v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。]
11．B
12．C [A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。]
13．C [实验①中，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，放电生成的铜覆盖在铁电极上，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A、B正确；实验②中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2＋＋4NH3??[Cu(NH3)4]2＋平衡向正反应方向移动，故C错误。]
14．C [由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2＋和Fe2＋几乎同时沉淀，故A正确；Ksp[Fe(OH)3]＝10－39，铁离子刚好沉淀完全时，c(OH－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈10－2.7 mol·L－1，pH≈2.7，故B正确；锌离子开始沉淀时，则c(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，此时pH＝6，故C错误；ZnCl2·2H2O晶体制ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体，可防止氯化锌水解，故D正确。]
15．A [向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)。二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应生成亚硫酸钠，溶液pH大于7，A正确；亚硫酸氢钠以电离为主，溶液显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，B错误；根据电荷守恒可推出，pH＝7时c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3的混合液，由电荷守恒式可知，D错误。]
16．(1)①放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346 kJ·mol－1 (2)2NA (或1.204×1024) (3)369
解析 (1)由图可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ·mol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1，两个热化学方程式相加即可得第②问答案。
(2)由(①＋②×2)×得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)
ΔH＝－509 kJ·mol－1，即该反应放出509 kJ热量时转移2 mol e－。
(3)由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1，则436＋200－2a＝－102，a＝369。
17．(1)FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2 大于
(2)①> ②0.000 5 mol·L－1·s－1 0.004 4 ③D>C>A ④向逆反应方向
解析 (1)总反应分两步进行，第一步：Fe＋＋N2O??FeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0。
② 2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1) 0.05 0 0
变/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
平/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01
所以v(O2)＝＝0.000 5 mol·L－1·s－1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，B点对应的平衡常数K＝≈0.004 4。③容器内混合气体密度为ρ＝，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于正反应为吸热反应，平衡正向移动，导致转化率增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA>VC>VD，所以ρA<ρC<ρD，即图中A、C、D三点容器内气体密度大小关系：D>C>A。④容器Ⅳ体积为1 L,370 ℃时，Qc＝＝0.04>K＝0.004 4，则反应向逆反应方向进行。
18．(1)B 阴 (2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O (3)0.05
解析 (1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。(2)A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。(3)根据电极反应可得关系式4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05 mol。
19．(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②阳极可能是OH－放电，产生大量氧气，消耗电能 Cl－浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO ③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出
(2)2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O (3)10－16
解析 (1)①阳极失电子发生氧化反应，故电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O。(3)Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1.1×10－21，则c(S2－)＝＝ mol·L－1＝10－16mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.3×10－36，c(S2－)＝＝ mol·L－1≈1.7×10－32 mol·L－1,1.7×10－32 mol·L－1＜10－16 mol·L－1，故需要控制溶液中S2－的浓度不低于10－16 mol·L－1。(共64张PPT)
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选择题
1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的标准燃烧热
为－241.8 kJ·mol －1
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将
0.5 mol·L －1的稀H2SO4与1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等
于57.3 kJ
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√
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误；
H2O(g)→H2O(l)放热，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8 kJ，即H2的标准燃烧热小于－241.8 kJ·mol－1，故B错误；
S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2，故C正确；
酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。
选择题
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2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的
起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
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A项，pH相同，说明两溶液中的c(H＋)相同，与同样的锌粒反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否完全电离；
B项，若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸溶液的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质；
C项，若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在醋酸分子，醋酸未完全电离；
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D项，相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。
3.反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积
③恒容时充入氩气 ④使用催化剂
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
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反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是一个反应前后气体分子
数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，
维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应
速率增大后不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。
4.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B.盐酸可作铁制品的除锈剂
C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
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铁离子水解使溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，故A不符合题意；
铁屑的主要成分是铁的氧化物，能与盐酸反应，盐酸可作铁制品的除锈剂，与水解无关，故B符合题意；
浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故C不符合题意；
AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，故D不符合题意。
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5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
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水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Al3＋、Fe3＋生成沉淀，故A错误；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；
能和Al反应放出H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，强碱性条件下，Mg2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。
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6.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D.为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
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滴定前该弱酸的pH＝3，弱酸在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误。
7.下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
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稀醋酸中加入少量醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；
H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；
0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。
8.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2
为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－92 kJ·mol－1
C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反
应的NH3的体积为5.6 L
D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
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A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以d曲线是加入催化剂的能量变化曲线；
C项，不知是否在标准状况下，气体体积不能准确计算；
D项，催化剂能提高反应速率，但不影响平衡转化率。
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9.已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是
A.图甲中ω1>1
B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达
到平衡时，装置内的气体压强将不变
C.温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%
D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数
√
ω增大，可认为CH2==CHCH3不变，增加Cl2的量，平
衡向右移动，CH2==CHCH3的转化率增大，则φ减小，
由上述分析可知：ω2>ω1，则ω1<1；该反应在反应前
后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分
数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；
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由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2==CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为x mol，根据三段式进行计算：
CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol a 2a 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol a－x 2a－x x x
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10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，
则K1C.在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D.在T3 ℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
√
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由图像可知，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A、B项不正确；
T2 ℃时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D点→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中v正>v逆，C项不正确；
由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。
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11.下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，该固体可
溶于NH4Cl溶液
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<
Ksp(CuS)
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为
2AgCl(s)＋S2－ Ag2S(s)＋2Cl－
D.向2 mL浓度均为1.2 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1
的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
√
A.电源正极为A，电解过程中有气体放出
B.电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g
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B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；
D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。
13.(2022·北京，13)利用右图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
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序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2＋
② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
下列说法不正确的是
A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆
盖铁电极，阻碍H＋与铁接触
B.①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋
＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋
平衡逆移
D.②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，
镀层更致密
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实验①中，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，
当溶液中氢离子浓度减小，放电生成的铜覆盖在铁电
极上，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，
可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A、B正确；
实验②中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋平衡向正反应方向移动，故C错误。
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14.常温下，用废电池的锌皮制备ZnCl2的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如图：
有关数据如下表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
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下列说法不正确的是
A.若不加H2O2，将会使Zn2＋和Fe2＋
不易分离
B.pH≈2.7时，铁离子刚好沉淀完全
C.调节pH步骤中，pH＝8时，锌离子开始沉淀
D.由ZnCl2·2H2O晶体制得ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体
√
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由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2＋和Fe2＋几乎同时沉淀，故A正确；
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ZnCl2·2H2O晶体制ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体，可防止氯化锌水解，故D正确。
15.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2
反应的点一定出现在图中20 min之前
B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、
③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
选择题
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亚硫酸氢钠以电离为主，溶液显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，B错误；
选择题
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从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3的混合液，由电荷守恒式可知，D错误。
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①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________________________________________。
放热
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
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(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移的数目为_________
____________。
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2NA (或
1.204×1024)
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(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
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则表中a＝_____。
369
物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a
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由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1，则436＋200－2a＝－102，a＝369。
非选择题
17.N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，Fe＋可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2O FeO＋＋N2；则第二步为________________________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
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FeO＋＋CO Fe＋＋CO2
大于
非选择题
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总反应分两步进行，第一步：Fe＋＋N2O FeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，FeO＋＋CO Fe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。
非选择题
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
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非选择题
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升高温度，N2O的平衡转化率升高，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0。
非选择题
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________________。B点对应的平衡常数K＝________(结果保留两位有效数字)。
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0.000 5 mol·L－1·s－1
0.004 4
非选择题
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2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1) 0.05 0 0
变/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
平/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01
非选择题
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ____________。
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D>C>A
非选择题
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非选择题
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
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向逆反应方向
非选择题
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非选择题
18.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
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(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的______(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
B
阴
燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式
为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。
非选择题
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非选择题
(2)该电解池的阳极反应式为_________
______________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为__________
____________________。
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2Cu－2e－
＋2OH－===Cu2O＋H2O
N2H4－4e－
＋4OH－===N2＋4H2O
A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。
非选择题
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼____ mol。
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0.05
非选择题
19.(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验
室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4
与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为______
______________。电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
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2Cl－
－2e－===Cl2↑
阳极失电子发生氧化反应，故电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
非选择题
②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始
pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高
的原因可能是_______________________
________________________；
而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的 浓度也较高，可能的原因是___________________________________________________________。
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阳极可能是OH－放电，
产生大量氧气，消耗电能
非选择题
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是__________________________________。
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pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出
非选择题
(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________。
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2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
非选择题
(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 mol·L－1，铜低于7.8×10－5 mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________mol·L－1。
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10－16
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