北京市东城区第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

北京市东城区第五十中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共25小题，共75分。
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2.下列物质的溶液呈碱性的是
A. B. C. D.
3.下列物质一定呈中性的是
A. 溶液 B. 的溶液
C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4.对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
5.工业上处理含、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于
A. B. C. D.
6.可逆反应在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. 的体积分数不再变化 D. 的转化率不再改变
7.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 恒容通入 增加炭的量 恒容条件下通入
A. B. C. D.
8.已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则的值为
化学键
键能
A. B. C. D.
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
无色溶液中：
的溶液中：
水电离出的的溶液中：
加入能放出的溶液中：
的溶液中：
A. B. C. D.
10. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加
11.已知：时反应的平衡常数。恒温条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是
A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大
C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小
12.溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：

下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是
A. 加水稀释 B. 加入适量固体
C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气
13.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ放出能量
B. 若分解，估算该反应吸收能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 高压比常压有利于合成
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 溶液中加入少量固体，促进分解
D. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
15.下列事实说明是弱电解质的是
溶液能和溶液反应 常温下的溶液的为
溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 常温下溶液的大于
A. B. C. D.
16.密闭容器中进行的可逆反应在不同温度、及压强、下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. ，，，正反应为吸热反应
B. ，，，正反应为吸热反应
C. ，，，正反应为吸热反应
D. ，，，正反应为放热反应
17.将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是
实验编号 实验操作 实验现象
滴入溶液 溶液变红色
滴入溶液 有黄色沉淀生成
滴入溶液 有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. 和 B. 和 C. 和 D.
18.时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
C. 向水中通入少量气体，增大，不变
D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性
19.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠有关增多，病情加重，其化学原理为： ，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度降低为，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. 的转化率增大 D. 的体积分数下降
21.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入和，发生反应：，时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器 温度 起始时物质的浓度 分钟时物质的浓度
甲
乙
丙
下列说法不正确的是
A. 甲中，分钟内的化学反应速率：
B. 甲中，分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，、
D. 丙中，达到化学平衡状态时的转化率大于
22.某些弱酸在时的电离常数如下：
化学式
电离常数
下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
23.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 增大压强甲醇转化率增大 B. 点反应速率
C. 平衡常数 D. 生产时反应温度控制在为宜
24.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。反应完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2
B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4 C+2H2
C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
25.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
已知：．
．溶液为无色下列说法正确的是
A. 结合实验和，推测中反应是放热反应
B. 中滴加浓盐酸，增大了，导致，中平衡正向移动
C. 中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D. 中加入，溶液颜色变红，推测与可能形成了
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
26.工业合成氨反应原理为。
时，向有催化剂、容积为的恒容密闭容器中充入、，时反应达到平衡，测得。，用表示的平均反应速率__________。
时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。
是__________填“”或“”，判断依据是__________。
其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。
表示__________，其中__________填“”或“”。
27.室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
资料：室温下，醋酸；碳酸，；
上述溶液中水的电离被抑制的是__________填序号，下同，水的电离被促进的是__________。溶液中溶质与水作用的离子方程式表示为__________。
上述溶液的由大到小的顺序为__________填序号。
等体积的和分别于足量的锌粉反应，起始速率：__________填“”、“”或“”；最终生成氢气的量：__________填“”、“”或“”。
比较溶液和中的物质的量浓度：__________填“”、“”或“”。
向溶液中加水稀释至原体积的倍，恢复至室温，所得溶液的为__________。
常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。
． ．
．
在一条件下，溶液中存在电离平衡：，下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是__________。
加入少量的稀盐酸 加热
加水稀释至 加入少量冰醋酸
28.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应：
反应：
反应的热化学方程式：__________。
对反应，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。__________填“”或“”，得出该结论的理由是__________。
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整__________。
．_________________________________
29.乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液变化关系如图所示：
室温下，测得溶液的，写出草酸在水中的第一步电离方程式__________。
草酸第一步电离的平衡常数表达式__________。结合图像计算__________。
向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是__________。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
30.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明加氢可以合成甲醇。和可发生如下两个反应：
I.
．
有利于提高反应中的平衡转化率的措施有__________填序号。
使用催化剂 加压 增大和的初始投料比
研究温度对于甲醇产率的影响。在，保持原料气中和的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。
则__________填、或，其依据是__________。
某实验控制压强一定，和初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据反应未达到平衡状态
实际转化率 甲醇选择性
注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是__________。
31.实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液接近无色和溶液等体积混合，得到红色溶液。
溶液呈酸性的原因是__用离子方程式表示。
甲同学认为加入酸后，会使体系中__增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
查阅资料
和、均能发生络合反应：黄色；无色。
实验探究现象中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
向红色溶液中滴加滴水 溶液颜色无明显变化
向红色溶液中滴加滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
实验的目的是__。
根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现象：__。
实验探究现象中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
取溶液无色。加入溶液，再加入滴溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
取溶液，
结合实验可推测现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是__。
乙同学进一步补充了实验，确证了现象中使溶液呈浅黄色的微粒只是中的一种，请将实验的操作及现象补充完整：__、__。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【详解】醋酸钠是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；
B.是盐，在水的中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C.是盐，溶于水的那部分完全电离，属于强电解质，故 C不符合题意；
D.一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；
故选：。
2.【答案】
【解析】【详解】．是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故 A错误；
B.在水溶液中电离出氢离子而使溶液呈酸性，故 B错误；
C.属于强碱弱酸盐，由于的水解程度大于的电离程度，的水解使溶液呈碱性，故 C正确；
D.是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故 D错误；
故选C。
3.【答案】
【解析】【详解】在常温下，的溶液为中性，若温度不是常温，则的溶液不一定是中性溶液，选项A错误；
B.的溶液一定为中性溶液，选项B正确；
C.非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项C错误；
D.强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项D错误；
故选B。
4.【答案】
【解析】【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一化学反应，物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，由题意可得：
A.；
B.；
C.；
D.；
综上所述，表明该反应进行得最快，故选 A。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。
【解答】
，，根据盖斯定律：计算反应的，故选：。
6.【答案】
【解析】【详解】该反应是等体积反应，压强始终不变，当混合气体的压强不再改变，不能作为判断平衡标志，故A符合题意；
B.正向反应，单质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当混合气体的颜色不再改变，说明已经达到平衡，故B不符合题意；
C.正向反应，氢气体积分数不断变大，当的体积分数不再变化，说明已经达到平衡，故C不符合题意；
D.正向反应，的转化率不断增大，当的转化率不再改变，说明已经达到平衡，故C不符合题意。
综上所述，答案为。
7.【答案】
【解析】反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；
升高温度，反应速率增大，故正确；
将粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
通恒容通入气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；
增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故错误；
恒容条件下通入，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；
故选C。
8.【答案】
【解析】【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应，，，故B正确；
故选：。
9.【答案】
【解析】【详解】是蓝色的，故错误；的溶液是碱性溶液，氢氧根离子可以和共存，故正确；水电离出的的溶液，说明水的电离受到抑制，可能是酸性也可能是碱性溶液，其中在酸性和碱性条件下都不共存，在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，故错误；加入能放出的溶液，可能是酸性也可能是碱性溶液，酸性条件下不共存，碱性条件下不共存，故错误；的溶液是强酸性溶液，酸性条件下不共存，也不共存，故错误；因此本题选C。
10.【答案】
【解析】【详解】使用催化剂只能提高反应速率不能提高的平衡转化率，故A错误；
B.该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故B正确；
C.通入过量空气能提高的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确；
D.增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确；
故答案为。
11.【答案】
【解析】【分析】根据，说明平衡往逆反应反向建立平衡。
【详解】根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，增大，气体颜色加深，A错误；
B.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，增大，体积分数变大，B正确；
C.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，增大，气体颜色加深，C错误；
D.根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误；
故选：。
12.【答案】
【解析】【详解】加水稀释，平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，A正确；
B.加入适量固体，溶于水后使溶液中增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，B错误；
C.给溶液加热，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，C错误；
D.通入一定量的氯气，溶于水后使溶液中增大，平衡正向移动，溶液由绿色变为黄色，D错误；
故选A。
13.【答案】
【解析】【详解】由图可知，过程Ⅰ是吸收热量使氢氧键断裂的过程，故A错误；
B.由题给数据可知，分解气态水需要吸收的热量为，故B正确；
C.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变水分解反应的焓变，故C错误；
D.催化剂能降低反应的活化能，但不能平衡移动的方向，不能改变水的分解转化率，故D错误；
故选B。
14.【答案】
【解析】【详解】合成氨反应为放热的气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动，则高压比常压有利于合成，不符合题意；
B.饱和食盐水中的较大，能增大反应中，从而使平衡逆向移动，则实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，不符合题意；
C.是分解的催化剂，溶液中加入少量固体，能促进分解，不能用平衡移动原理解释，符合题意；
D.密闭烧瓶内的和的混合气体中存在以下平衡：，受热后平衡逆向移动，增大，混合气的颜色加深，不符合题意；
故选C。
15.【答案】
【解析】【详解】无论强弱都能和溶液反应，故不选；
常温下的溶液的为，说明未完全电离，应为弱酸，故选；
向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选；
常温下溶液的大于，说明能发生水解，其为强碱弱酸盐，为弱酸，故选；
故答案为。
16.【答案】
【解析】【分析】升高温度、增大压强，反应速率均增大，到达平衡的时间缩短。
【详解】温度都为，压强为先达到平衡，，到，平衡时的质量分数增大，即增大压强，平衡逆向移动，故；压强都为，条件下先达到平衡，，到，平衡时的质量分数增大，即降低温度，平衡逆向移动，故逆反应是放热反应，正反应是吸热反应；综上所述，，，，正反应为吸热反应，B正确；
答案选B。
17.【答案】
【解析】【详解】向溶液中滴入溶液，溶液变红，则说明溶液中有，能说明溶液中存在化学平衡“”，选；
向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡“”，不选；
无论反应是否存在平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，不能说明反应存在平衡“”，不选；
无论反应是否存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡“”，不选；
故选D。
18.【答案】
【解析】【详解】稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动， A错误；
B.向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动， B错误；
C.向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成，增大，只受温度影响，温度不变，不变， C正确；
D.水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，减小，，水依然呈中性， D错误；
故选：。
19.【答案】
【解析】【详解】大量饮水会减小溶液中、、的浓度，从而使平衡逆向移动，减少，则可减小痛风病发作的可能性，不正确；
B.秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，增多，更易诱发关节疼痛，B正确；
C.饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确；
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中浓度，促使平衡正向移动，从而使增多，痛风病加重，D正确；
故选A。
20.【答案】
【解析】【分析】平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，的瞬间浓度为，再达平衡时，测得的浓度降低为，说明平衡逆向移动。
【详解】降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为，故A错误；
B.由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；
C.平衡向逆方向移动，的转化率降低，故C错误；
D.平衡向逆方向移动，的体积分数下降，故D正确
故答案为：。
21.【答案】
【解析】【详解】甲中，分钟时的物质的浓度为，则的浓度减小，分钟内的化学反应速率：，故A正确；
B.甲中，分钟时的物质的浓度为，则的浓度减小，的浓度减小，分钟时，、，，反应没有达到化学平衡状态，故 B错误；
C.正反应吸热，升高温度，反应速率加快、平衡常数增大，若，分钟时物质的浓度应该大于，所以乙中，、，故C正确；
D.甲中，分钟时的物质的浓度为，则的浓度减小，的浓度减小，分钟时，、，，达到化学平衡状态时，的浓度减小大于，则甲中的转化率大于，丙与甲相比，增大的浓度，的平衡转化率大于甲，所以丙中，达到化学平衡状态时的转化率大于，故D正确；
选B。
22.【答案】
【解析】【分析】根据弱酸电离平衡常数可知，酸性强弱：。
【详解】根据强酸制弱酸原理，反应可以发生，不符题意；
B.根据强酸制弱酸原理，反应可以发生，不符题意；
C.根据强酸制弱酸原理，反应可以发生，不符题意；
D.酸性：，根据强酸制弱酸原理，反应不能发生，符合题意；
故选D。
23.【答案】
【解析】【详解】由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故A正确；
B.平衡之前，温度升高，反应速率增大，转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即点还未平衡，反应正向进行，则此时，故B错误；
C.温度超过约时，随着温度的升高，的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数越小，故平衡常数，故C正确；
D.根据图可知，温度在的范围内，的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，的转化率降低，说明反应的最适温度在之间，故生产时反应温度控制在为宜，故D正确；
故选：。
24.【答案】
【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为 ，A正确；
B．由题干图2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 ，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B正确；
C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；
D．由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；
答案选C。
25.【答案】
【解析】【分析】实验、最终的溶液颜色变为红色，呈红色，呈蓝色，呈无色，根据可知，说明平衡逆向移动，据此解答。
【详解】由实验可知，升高温度，溶液变为蓝色，说明平衡正向移动，生成了，溶液呈蓝色；降低温度，溶液变为红色，说明平衡逆向移动，生成了，溶液呈红色，因升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，说明中反应是吸热反应，A错误；
B.中滴加浓盐酸，增大了氯离子浓度，导致，中平衡正向移动，B错误；
C.中加水后，溶液体积增大，导致溶液中各组分的浓度均减小，根据溶液变红，说明平衡逆向移动，但的浓度减小，C错误；
D.中加入，溶液变红，推测与可能形成了，使浓度减小，导致平衡逆向移动，D正确；
故选：。
26.【答案】
恒容密闭容器中，其他条件相同时，横坐标增大，相当于不变时，增大，平衡正向移动，转化率增大，而的转化率降低
压强

【解析】【详解】时，向有催化剂、容积为的恒容密闭容器中充入时反应达到平衡，测得。内参加反应的的物质的量浓度为，用表示的平均反应速率；
增大的值，的转化率不断增大，表明平衡正向移动，则是，判断依据是：恒容密闭容器中，其他条件相同时，横坐标增大，相当于不变时，增大，平衡正向移动，转化率增大，而的转化率降低；
合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，与图象不符，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，与图象相符，则表示压强，、表示温度，其中。
27.【答案】

【解析】【详解】为强酸，对水的电离产生抑制作用；
为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响；
为弱酸，在水中发生部分电离，对水的电离产生抑制作用；
为强碱弱酸盐，在水中发生水解，对水的电离产生促进作用；
为强碱弱酸盐，在水中发生水解，对水的电离起促进作用；
醋酸钠在水中发生水解生成醋酸与氢氧化钠，；
综合，水的电离被抑制的：；水的电离被促进的是：；
故答案为：；；；
上述五种溶液中，、溶液都呈碱性，但，所以的水解程度大于，：；呈中性；、都呈酸性，但是强酸，是弱酸，所以由大到小的顺序为；
故答案为：；
等体积的和分别与足量的锌粉反应，由于中比中大，所以起始速率：；
最终电离产生的相等，所以生成氢气的量：；
故答案为：；；
为弱酸，只发生少部分电离，完全电离，但少部分发生水解，所以的物质的量浓度：；
故答案为：；
向溶液中加水稀释至原体积的倍，恢复至室温，所得溶液中，；
故答案为：；
常温下溶液加水稀释后，虽然电离程度增大，但变小，不符合题意；
，加水稀释后，减小，增大，符合题意；
，温度不变时，不变，不符合题意；
常温下溶液加水稀释后，减小，增大，则变大，符合题意；
，温度不变时，保持不变，不符合题意；
故答案为：；
加入少量的稀盐酸，增大溶液中的，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，不符合题意；
加热，平衡正向移动，电离程度增大，符合题意；
加水稀释至，平衡正向移动，电离程度增大，符合题意；
加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，虽然平衡正向移动，但电离程度减小，不符合题意；
故答案为：。
28.【答案】
反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大

【解析】【详解】由图可知，反应Ⅱ为，根据盖斯定律：Ⅲ得 ；
反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大，所以；
根据元素守恒可知反应为。
29.【答案】


【解析】【详解】由图可知，时溶液中含碳微粒存在的形式是和，则只发生部分电离，则草酸为弱酸，所以草酸在水中的第一步电离方程式为：；
草酸第一步电离的平衡常数表达式，由图可知，时，，则 ；
由图可知，向草酸溶液中滴加溶液至时，减少，增多，溶液中主要存在，则此时发生的主要反应的离子方程式是：。
30.【答案】
图示显示温度升高，甲醇的平衡产率降低，说明其他条件相同时，升高温度，反应的平衡向逆反应方向吸热反应移动，所以正向放热
温度升高，、的化学反应速率均加快，所以的实际转化率提高，但温度升高对的化学反应速率的影响更大，所以甲醇的选择性降低

【解析】【详解】提高反应中的平衡转化率，则平衡向正向移动；催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，故不选；该反应为分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故选；增大和的初始投料比，则量增多，转化率降低，故不选；故填；
如图，温度升高，甲醇的平衡产率降低，说明升高温度该反应向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即；图示显示温度升高，甲醇的平衡产率降低，说明其他条件相同时，升高温度，反应的平衡向逆反应方向吸热反应移动，所以正向放热；
反应为放热反应，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，温度升高，、的化学反应速率均加快，所以的实际转化率提高，但温度升高对的化学反应速率的影响更大，所以甲醇的选择性降低；
31.【答案】 排除稀释使溶液颜色变化的干扰探究溶液颜色变化是否与稀释有关 在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应使减小，平衡逆向移动，减小，使溶液颜色变浅呈橙色 和 加入蒸馏水，再加入滴溶液 无明显现象或得无色溶液
【解析】【分析】根据实验和实验的结果，在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应使减小，平衡逆向移动，减小，使溶液颜色变浅呈橙色，实验的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；实验，氯化铁中加入溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验可推测现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是和。
【详解】中水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，水解的离子方程式为：；
甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深；
实验的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
根据实验和实验的结果，在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应使减小，平衡逆向移动，减小，使溶液颜色变浅呈橙色；
根据题中信息，氯化铁中加入溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验可推测现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是和；
乙同学进一步补充了实验，确证了现象中使溶液呈浅黄色的微粒只是中的一种，取溶液，加入蒸馏水，与实验加入的相对应的体积，再加入滴溶液，分析溶液是否发生变化，最后得得到无色溶液，说明实验中溶液呈浅黄色是。
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