京山中学 京山市三才学校2023—2024学年度下学期期中考试
高二化学试卷
命题人： 审题人：
试卷说明
1.试卷共两部分，选择题和非选择题。全卷满分100分，考试时间75分钟
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14
第一卷（选择题部分，共15小题，每题3分）
1.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
A、原子的电子排布最外层不都是以P6 结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
2.下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是（ ）
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
3.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO B．RO C．RO D．RO
4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
5.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P
6.下列说法正确的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
7.分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）
A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键 D.三者都是
外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
12现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5下列描述中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性 ④>③>②>① D．最高正化合价④>③=②>①
13.下列描述中正确的是( )
A．CS2是空间结构为V形的极性分子 B．ClO3—的空间结构为平面三角形
C．NO3—中所有的原子不都在一个平面上
D．SiCl4和SO32—的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
14.下列各种物质熔化或升华时所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
第二卷（非选择题部分）
16.（15分）已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期、P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键的夹角是107°。
①PH3分子与NH3分子的空间构型关系是 （填“相同”、“相似”或“不同”），P—H键 极性（填“有”或“无”），PH3分子 极性（填“有”或“无”）。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是 。
（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
。
17.(18分)同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：
物质 A组 NaCl KCl CsCl
熔点/K 1074 1049 918
物质 B组 Na Mg Al
熔点/K 317 923 933
晶体熔沸点的高低，决定于组成物质晶体微粒的作用力大小。A组是 晶体，晶体微粒之间通过 相连。B组晶体是 键结合而成的 晶体，价电子数由多到少的顺序是 ，粒子半径由大到小的顺序是
。
18.（9分）元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子，F单质在金属活动顺序中排在最末位。
①写出E的基态原子的电子排布式 。
②A、B形成的AB—常作为配位化合物中的配体。在AB—中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 。
③E、F均能与AB—形成配离子，已知E2+与AB—形成配离子时，配位数是4；F+与AB—形成配离子时，配位数是2，工业上常用F+和AB—形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB—形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式 。
19.(13分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
①X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 。该化合物的化学式为 。
②在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
③Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。
④Y与Z可形成的YZ42—的空间结构为 （用文字描述）。⑤如上右图，若E点的三维坐标为（1，1，1），则C、D的坐标分别为C D 。若沿Z轴透视，使A’A重合，在坐标纸上画出该晶胞沿Z轴透视的平面图（要标出 和·的位置）。
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高二化学试卷答案
第一卷（选择题部分，共15小题，每题3分）
1——7：BBDCABA
8---15：CDADADDD
第二卷（非选择题部分,共4小题，共55分）
16、(15分) ① 相似 有 有
② NH3 ③ NH3分子间存在氢键
17、(18分) 每空三分
离子 离子键 金属 金属
Na＜Mg＜Al Na+＞Mg2+＞Al3+
18 （9分）① 1s22s22p63s23p63d104s2
② 1:2
③ 2[Au(CN)2]—+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2—
19、(13分)①——④每空2分，⑤每空1分
① 4 ZnS
② sp3
③ 水与乙醇间能形成氢键，而硫化氢不能和乙醇形成氢键。（写结构相似可给1分）
④ 正四面体
⑤C （1,1/2，1/2） D （3/4，1/4，1/4）
