浙江省金兰教育合作组织2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前
浙江省金兰教育合作组织2024学年第二学期期中考试 高一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Zn 65
选择题部分
1.下列表示不正确的是
A. 丙烷的球棍模型： B. 碳氯键
C.羟基的电子式为： D. 聚丙烯的结构简式：
2.下列说法不正确的是
A. 硬脂酸与乙酸属于同系物
B. o 属于两种不同的物质
C.CH=C—CH —CH 与 CH =CH—CH=CH 互为同分异构体
D.H 和 D 互为同位素
3.原电池的设计原理与某类化学反应有关，下列化学反应中可以设计成原电池的是
A.Cu 和 H SO 生 成CuSO 和 H B.Cu (OH) CO 受热分解生成CuO、CO 和 H O
C.CO 和 O 生 成CO D.NaHCO 与 HCl 生 成CO
4.已知反应 A+B→C(放热)分两步进行；①A+B→X (吸热);②X→C(放热)。下列示意图中，能正确
(
C.
)表示总反应过程中能量变化的是
能量 C A+B 文 A. 反应过程 A能 量 C 文 A+B (
反应过
程
)B.
5.下列对有机反应类型的描述不正确的是
A. CH =CHCH +C 00→ CH =CHCH Cl+HC
(
◆能量
A+B
C
反应过
程
文
) (
D.
) (
◆能量
文
C
反应过程
)
取代反应
高一化学试题第1页(共8页)
B.CHCl +Cl →CC +HC 取代反应
还原反应
高一化学试题第2页(共8页)
6.下列装置或操作能达到实验目的的是
(
稀盐
酸
)温 度一 计
氢氧化 钠溶液
加成反应
(
乙醇、乙酸
和浓硫酸
NaOH
溶液
)
H SO
甲 乙 丙 丁
A. 图甲中温度计的水银柱上升可以说明该反应为放热反应
B. 用图乙装置可以分离乙醇与乙酸
C. 用图丙装置不可以形成原电池
7.催化剂可以影响化学反应速率，下列说法正确的是
A. 改变催化剂的用量或者状态均不会影响化学反应速率
B. 催化剂一定能加快反应速率
C. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
D. 温度越高，催化剂的活性越强，反应速率也越快
8.化学与生活关系密切，下列关于生活中常见物质的说法，不正确的是
A. 丙烯颜料如果沾在衣服上可以用酒精来清洗
B. 未成熟苹果的果肉遇到碘酒会呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C. 所有的丝织物(如蚕丝、柞蚕丝、人造丝)灼烧都会产生烧焦羽毛的气味
D. 很多水果蔬菜的香味都来源于芳香烃和酯类
9.下列说法正确的是
A. 无论是利用原电池还是化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能
B. 航空航天中使用的镍氢电池属于一次电池
C. 工业合成氨通常在400~500℃下进行，选择此温度的主要考虑因素是催化剂的活性
D. 化学变化必然伴随着能量变化，能量变化必然伴随着化学变化，两者相辅相成
10.下列说法中正确的是
A. 甲醇分子中含有—OH, 能和盐酸发生中和反应
B. 决定化学反应速率的主要因素是物质自身的性质
C. 可以通过烷烃的取代反应或者烯烃的加成反应来制备纯净的卤代烃
D. 医用酒精是指质量分数为75%以上的酒精
11.对下列混合物的鉴别不正确的是
A. 用酸性KMnO 溶液来鉴别己烯和乙醇
B. 用碳酸钠溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯
C. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯
D. 用蒸馏水可以区分四氯化碳和苯
12.下列对实验的有关表述正确的是
A. 相同温度下，分别将1mL0.1 mol ·L- 和 1mL1.0 mol ·L- 的 H C O 溶液滴入4mL0.5 mol-L- 的酸性KMnO 溶液中，通过观察褪色时间来探究浓度对反应速率的影响
B. 甲烷与氯气的混合气体在日光下直射使得黄绿色气体褪色更快
C. 向 2mL 5%的 CuSO 溶液中滴加2滴10%的NaOH 溶液，再加入2mL 葡萄糖溶液，水浴加 热片刻后会出现砖红色沉淀
D. 将盛有Ba(OH) ·8H O 和 NH Cl 固体混合物的烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速 搅拌固体后拿起烧杯，木片不会掉落
13.下列关于能量的说法正确的是
A. 太阳能、氢能、地热能均属于一次能源
B. 燃料电池是利用燃料与助燃剂的直接燃烧反应来提供化学能，并不断转化为电能
C. 如果某反应是吸热反应，则一定需要加热
D. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中的反应涉及化学能转化为热能和光能
14.生命活动需要一系列营养物质来维持，下列对人体所必需的营养物质说法不正确的是
A. 某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
B. 淀粉[(C H Os)] 在酶的催化下可以逐步水解，具体过程为：淀粉 →糊精[(C H Os)m]→麦芽糖 → 葡萄糖，其中mC. 食用油在空气中放置久了会产生一股难闻的“哈喇”味，这是由于分子中的碳碳双键被氧化 导致
D. 多吃蔬菜水果是因为纤维素能够刺激肠道蠕动，并且为人体提供能量
15.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是
①该物质最多可以与3molH 发生加成反应
②分子中含有4种官能团
③1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 分 枝 酸
⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
A.②③④⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④
16.下列说法中不正确的是
A. 无法通过烯烃的加氢反应得到
B.0.1 mol 的有机物完全燃烧生成0.3 mol CO 和0.4 mol H O,则该有机物一定是C H
C. 假 设 1mol 乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的Cl 的量为6 mol D.CH —CH=CH—CH 中四个碳原子一定共平面
17.下列说法不正确的是
A. 聚氯乙烯是可以广泛应用于水杯、食品保鲜膜、奶瓶等生活用品的有机高分子材料
B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，可以使溴水褪色
C. 制作豆腐过程中的“点卤”操作是利用了蛋白质盐析的原理使其凝固
高一化学试题第3页(共8页)
D. 线型结构的橡胶通常强度和韧性差，为了克服这些缺点，可以用S 原子使线型的高分子链之 间产生交联，形成网状结构，因此具有较好的弹性和强度
18.通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 的含量，其工作原理如图所示(提示： O -可在此固体电
高一化学试题第4页(共8页)
解质中自由移动),下列说法正确的是
A.O - 由 Pt 电极向NiO 电极移动，并通过导线 再流回 Pt 电 极
(
O
)B. 该装置可以将化学能全部转化为电能 C.Pt 电极上的电极反应为： O +4e=2O - D.NiO 电极上发生的是还原反应
19.工业上苯乙烯 (C H CH=CH ) 主要采用乙苯 (C H CH CH )
(
NiO
电极
)NO NO
O -迁 移 固体电解质
Pt电极
O -
脱氢工艺来制备：
C H CH CH (g)=C H CH=CH (g)+H (g) 。 在一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入3 mol C H CH CH ,测得乙苯和苯乙烯的物质的量随时间变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 当反应进行到to时，此时体系中的所有物质的浓 度均为0.75mol/L
B. 在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增 大压强，加快反应速率
C.t 时刻体系处于平衡状态， V 正 =V逆≠0
D. 当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达 到最大限度
20.某温度和压强下，将3.6g 由两种单烯烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成 3.8g 两种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有
A. 乙 烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 戊烷
21.设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.100g 质量分数为46%乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.60g 组成为C H O 的有机物中， C—H 键数目一定为7NA
C. 在 1L 的密闭容器中会发生2A(g)+B(g)=C(s), 若 1s 内 C 的分子数变化量为0.5NA, 则 C 的反应速率为0.5mol·L- s-1
D. 标准状况下，11.2L 异戊烷中含有的极性键为6 NA
22.某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结 果记录如下：
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
2 石墨、锌筒 KOH溶液 偏向石墨
3 Al、Cu 稀HCl
已知碱性锌锰干电池工作时的总反应为： Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+Zn(OH) 下列说法正确的是
A. 实验1、3中Al 电极的作用不同
B. 实 验 1 中Al 电极对应的反应为： Al-3e=Al +
C. 实验2中锌电极附近的溶液pH 减小
D. 实验3中电解质溶液的Cl-移向Cu 电极
23.为研究某水样中物质R 的分解速率的影响因素，在相同温度下，R 的物质的量浓度 (mol·L-) 随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 0 5 10 15 20 25
I(pH=1) 0.80 0.56 0.38 0.26 0.20 0.18
I(pH=3) 0.80 0.62 0.48 0.40 0.36 0.32
II(pH=3) 0.40 0.30 0.23 0.18 0.14 0.10
IV(pH=1,含Mn ) 0.40 0.18 0.10 0.06 0.02 0
下列说法中正确的是
A. 在0 — 15min 内，Ⅱ中R 的分解百分率比Ⅲ的小
B. 比 较 Ⅲ 、IV 可知，由于催化剂Mn +的存在，IV 中 R 的分解速率比Ⅲ快
C. 比 较I 、Ⅲ 可知，水样的酸性越强则R 的分解速率越快
D. 在0—10 min 内 ，IⅢ 中 R 的分解速率为0.017mmol·L- ·s-
24.某同学均用0.65g 的锌粉先后与25mL 的1 mol-L 盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记 录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。
(
未知浓度的盐酸
1
mol
·L-1
盐
酸
C
0
t/min
)
下列说法不正确的是
A.两个过程最终生成的H 的量一定是相同的
B. 未知浓度盐酸的浓度高于1 mol-L-1
C. 如果将1mol·L- CH COOH 代替上述实验中的1mol·L- HCl, 则曲线可能变成c
D.如果往1 mol·L- HC1 中加入NaCl 溶液，则曲线不发生改变
25、高炉炼铁的主要反应包含下面几个：
下列说法中正确的是
A. 上述三个反应都是放热反应
B. 从高炉顶出来的尾气中经常含有CO, 可以通过增加高炉高度即延长CO 与 Fe O 的接触时 间，将CO 除尽
C. 对于反应①而言，当m(Fe O )=m(Fe) 时，标志着反应达到平衡 D.Fe O 与 CO 反应结束后，最终仍会有Fe O 剩 余
高一化学试题第5页(共8页)
非选择题部分
26 . (9分)
(1)乙烯的结构式为 ;
(2)氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为_ _反应类型为
,其中聚氯乙烯的链节为 ; 聚氯乙烯 (填“可以”或“不可以”)使 得酸性 KMnO 褪色
(3)写出乙酸与180标记的乙醇 (CH CH 8OH) 发生反应的化学方程式
27. (14分)氢气的用途广泛，由于其清洁、热值高等优点，近年来在能源、农业等领域展现出巨
大潜力。
I.(1) 甲烷和水蒸气催化重整制氢反应为：
某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C—H H—H O—H C=O
键能/kJ 414 436 464 799
每生成1 mol 气态的CO 时，该反应 (吸收/放出)的热量为_
A.CH 和 H O 的总能量低于CO 和 H 的总能量
B. 将 H 及时移除反应体系，化学反应速率减少
C.4 mol H—O 键断裂的同时4 mol H—H键断裂，则反应达到最大限度
D. 增加催化剂M 的量，可以使CH 的转化率提升到100%
(3)某温度下，向容积为2L 的刚性容器中充入1mol CH (g) 、2mol H O(g)和固体催化剂M (体积 忽略不计),发生催化重整制氢反应，用压强传感器时刻监测容器内的总压强。将不同时刻 (t) 下 的总压强(p)记录在如下表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
p/kpa 8 9.4 10.6 11.3 11.8 12.0 12.0
已知：同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比。请回答以下问题：
①30 min时，容器中气体的总物质的量为 ;CH 的转化率为
②在反应开始的25 min 内 ，H O 的平均反应速率为 ,现要提高该反应的反应速率，可采 取的措施为 (符合条件的一种)
Ⅱ.乙醇也可以催化重整制备H , 其主要反应为
(4)某温度下，当生成2mol CO时吸收的热量为akJ。在同温度下，将1 mol C H OH和1 mol H O 放入一密闭容器中发生上述反应，反应吸收的热量为b kJ, 则 b a(填“<"、“>”或“=”)
Ⅲ.甲烷裂解制氢的反应为 ),Ni 作为该反应的催化剂。 CH 在催化剂 孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
(5)向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_
高一化学试题第6页(共8页)
28 . (8分) I.一种肼 (N H ) 燃料电池的工作原理如图所示。
(
用电器
a
b
H

O
稀硫酸
N
质子交换膜
Fe +
稀硫酸
Fe +
N H (I)
O
)
(1)a 极的电极反应为
(2)当消耗3 .2gN H 时，经过质子交换膜从左至右的质子数为
Ⅱ.若需将反应Cu+2Fe +=Cu ++2Fe + 设计成如下图所示的原电池装置，则A 极(负极)材料为 B 极电极反应式为 ,在反应中溶液中的阴离子移向_ (填“A”或 "B")极。
29. (19分)土豆丝在水中浸泡片刻后水会变浑浊并产生白色沉淀，沉淀的主要成分有机物A 遇碘会 变蓝。以A 和 D 为原料获取有机物 G 的转化关系如下图。已知G 是具有香味的无色油状液体。 D 能使溴的四氯化碳溶液褪色。 E 能与NaHCO 溶液反应放出气体。 F 中含—CH 。
(
酒化酶
C
浓
H SO
△
F
催化剂
聚合
H
E
H O
催化剂
G
(C H O )
稀
H+
△
D
O
A
B
)
(1)A 的名称是 ,B 中所含官能团的名称_
(2)为了检验A→B 反应是否进行完全，相应的操作为
(3)下列说法中正确的是()
A. 反 应B→C 为水解反应
B. 等质量的C 和 D 完全燃烧消耗氧气的质量后者更多
C. 两分子F 可以发生酯化反应生成环状的酯
D. 仅用水可以鉴别 C 和 G
(4)写出F 与 C 生 成G 的化学方程式
高一化学试题第7页(共8页)
(5)实验室可以用下图装置来实现C 在铜丝和加热等条件下的催化氧化。
(
铜丝
C-
)
I.写出相关的化学反应方程式
IⅡ.如果将铜丝分别置于酒精灯的内焰和外焰处，同样可以观察到红黑交替现象，试用文字解释原因
(6)F 可以与金属Na 反应放出气体，试写出相关的化学反应方程式
(7)F 存在多种同分异构体，请写出三种同时包含酯基和羟基的同分异构体的结构简式
高一化学试题第8页(共8页)
2024学年第二学期宁波金兰教育合作组织期中联考 高一年级化学学科参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B C D C A C C C B A D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C B A C B A A C A D D
选择题部分(共25小题，每小题2分，共50分)
非选择题部分(共6小题，共50分)
26 . (9分)
( 2 分 ) 加 聚 反 应 ( 1 分 )
( 1 分 ) 不 可 以 ( 1 分 )
(3) ( 2 分 ， 缺 条 件 扣 1 分 )
27 . (14分)
( 1 ) 吸 收 ( 1 分 ) 170kJ(2 分 )
(2)BC(2 分 )
(3)①4.5mol(1 分 ) 7 5 % ( 1 分 )
②0.03 mol/(L min)(2分 ) 加压(“升温”“更换更好的催化剂”等言之有理即可，1分)
( 4 ) < ( 2 分 )
(5)水蒸气与碳反应生成CO ( 或CO ) 与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞(2分)
28 . (8分)
I.(1)N H -4e=N +4H +(2 分 ， 系 数 配 错 扣1分)
(2)0.4NA(2 分 ) II.Cu(1 分 )
(4)Fe ++e =Fe +(2 分 )
(5)A(1 分 )
29 . (19分)
( 1 ) 淀 粉 ( 2 分 ) 羟基、醛基(写错不得分，写出 一个得1分，总共2分)
(2)取一支洁净的试管，往里面加入水解液溶液，并缓慢滴加碘水，如果碘水不变蓝证明水解完全 进 行 ( 2 分 )
(3)BCD (选对2个得1分，全选对得2分，选错不得分) (4)
(结构简式写错、水没写不给分，反应条件、可逆符号没写或写错得1分，总共2分)
(5)I、
(结构简式写错、水没写不给分，反应条件、配平系数没写或写错得1分，总共2分)
(注明：将乙醇的催化氧化反应分开来写也给分，每个方程式1分)
II 、铜丝置于外焰处时，紫红色的Cu 接触空气中的O , 会被氧化为黑色的CuO 。 当铜丝置于内焰处 时，黑色的CuO 又被酒精灯中的乙醇蒸汽还原为Cu 。 (注明：铜丝置于内焰处也可能是被不完全燃 烧所生成的CO 被还原，言之有理即可，共2分)
(6)
(结构简式写错、 H 没写不给分、配平系数没写或写错得1分，总共2分)
7
分，每一个1分)
(任写出其中3个均给3