2.2.1共价键与分子的空间结构 同步课时作业（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修二
文档属性
| 名称 | 2.2.1共价键与分子的空间结构 同步课时作业（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修二 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 798.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-22 15:39:42 | ||
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文档简介
（9）2.2.1共价键与分子的空间结构——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列粒子的空间结构为三角锥形的是( )
A. B. C. D.
2.化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.的电子式：
B.分子的空间构型为直线形
C.基态C原子的轨道表示式：
D.中子数为10的氟原子符号：
3.下列化学用语或表述正确的是( )
A.的电子式： B.HClO的结构式：
C.的空间构型：平面三角形 D.基态Cr原子的价层电子排布式：
4.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.的空间结构：
B.的结构示意图：
C.的电子式：
D.p轨道和p轨道形成π键示意图：
5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.分子中0原子和N原子均为杂化
B.分子中的键角大于的键角
C.分子中的极性大于的极性
D.分子中含有手性碳原子
6.抗病毒药物阿比朵尔分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.电负性：O>N>C
B.该物质中S和N均采取杂化
C.基态Br原子核外电子的空间运动状态有18种
D.C、N、O、S均位于元素周期表的p区
7.硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是( )
A.空间构型为直线形
B.、中原子均采用杂化
C.中的阴、阳离子个数比为
D.中的化合价为
8.和田玉是我国四大名玉之首，有白玉、青玉等分类，化学组成为，其阴离子为以硅氧四面体为骨架通过共用氧原子形成的双链结构（部分片段如图）。下列相关说法正确的是( )
A.结构中硅原子的杂化方式为
B.
C.铁为、两种价态
D.白玉组成中的x值比青玉中的小
9.利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该离子液体能导电
B.的空间构型为正四面体形
C.该物质中碳原子的杂化类型为
D.电解沉积金属时，金属在阴极析出
10.下列化学用语错误的是( )
A2p能级电子云轮廓图 B分子中键形成过程
C分子空间填充模型 D三种杂化轨道
A.A B.B C.C D.D
11.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z的电负性和电离能均为：
B.的空间构型为平面三角形
C.中心原子的杂化方式为杂化
D.简单离子半径：
12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；Z与W形成的化合物易水解，其水解的中间产物之一的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.中间产物中Y原子为、杂化
C.可组成原子个数比为1：1的共价化合物
D.最简单氢化物稳定性：
13.铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。
14.I.用“>”或“<”填空：
（1）键长：N—N_______。
（2）键能：_______。
（3）键角：_______。
（4）键的极性：C—H_____N—H。
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。
（1）中的C为________杂化，空间结构为________。
（2）中的Si为________杂化，空间结构为________。
（3）中的P为________杂化，空间结构为________。
（4）中的N为________杂化，空间结构为________。
15.回答下列问题。
（1）中C原子的杂化轨道类型是________________。
（2）乳酸分子（）中C原子的杂化轨道类型为________________。
（3）的空间结构为______________（用文字描述）；NaNT可由（双聚氰胺）为原料制备。双聚氰胺中碳原子的杂化轨道类型为________________。
（4）中N原子的杂化轨道类型是________________，的空间结构为________________。
（5）苯甲醇（）中碳原子的杂化轨道类型为___________。的空间结构为______（用文字描述）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：、、中均含有3个σ键，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A、B、D均错误；中含有3个σ键，1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确。
2.答案：A
解析：是离子化合物，电子式为A项正确；
中心原子价层电子对数为4，空间构型为“V”形，B项错误；
画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，C项错误；
中子数为10的氟原子质量数为19，所以元素符号为，D项错误。
3.答案：C
解析：A.过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间通过共用电子对形成共价键，电子式书写时，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子，A正确。
B.次氯酸分子中，中心原子氯原子最外层有7个电子，其中1个电子与氧原子形成共价键，1个电子与氢原子形成共价键，另外5个电子为孤电子对，次氯酸的结构式为：，故B错误；
C.硝酸根离子中N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故C正确；
D.铬为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外各层电子数依次为2、8、13、1，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：，而不是，故D错误；综上所述，正确答案为C。
4.答案：C
解析：A.的中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形，A正确；
B.硫为第16号元素，S原子得到两个电子形成硫离子，其结构示意图为：，B正确；
C.属于共价化合物，N、H原子间形成共价单键，且N原子的最外层还有1对孤电子对，则的电子式为：，C错误；
D.键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，示意图表示正确，D正确；故选C。
5.答案：B
解析：A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；
B.N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确；
C.电负性，分子中的极性大于的极性，C正确；
D.手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如，D正确；答案选B。
6.答案：B
解析：元素非金属性越强，吸电子能力越强，电负性越强，故电负性O>N>C，A正确；该物质中与苯环直接相连的S原子、连接两个甲基的N原子采取杂化，B错误；Br位于第四周期第VI A族，故核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态数等于核外电子占据的原子轨道数，共18种，C正确；第ⅢA~第VIA族、0族元素均属于p区元素，D正确。
7.答案：B
解析：A.的共用电子对为2对，孤对电子为，价层电子对为4，价电子互斥模型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V形，A错误；
B.、中中心原子价层电子对均为3，原子均采用杂化，B正确；
C.中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，C错误；
D.中存在一个过氧基，即其中两个O为-1，的化合价为，D错误。
故选B。
8.答案：A
解析：A.由硅氧四面体结构知，硅原子为杂化，A正确；
B.由结构知，阴离子基本结构单元为，亦可写成，结合题干总氧原子数目不难知，，B错误；
C.因为，由化合价规则，中，为+2价，整体为-12价，为-1价，可知铁都为价，C错误；
D.白玉含铁量低，青玉含铁量高，故白玉中x大，D错误；
答案选A。
9.答案：C
解析：A.离子液体中含有可以自由移动的离子，可以导电，A正确；B.的价层电子对为4，则其空间构型为正四面体形，B正确；C.由结构图可知该阳离子中含与4个原子相连的C，采用杂化，环上含与3个原子相连的C原子采用杂化，C错误；D.金属阳离子在阴极上得到电子生成单质，D正确；故选C。
10.答案：C
解析：A.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，2p能级有轨道，轨道的电子云轮廓图是依次沿x轴、y轴和z轴方向伸展的哑铃形，故A正确；
B.p-pπ键电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的π键，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，呈镜面对称，则分子中键形成过程正确，故B正确；
C.氨分子中心N原子上的孤电子对数为(5-3×1)=1、σ键电子对数为3，价层电子对数为4，呈三角锥形，但图示模型不是分子空间填充模型、是球棍模型，故C错误；
D.键角依次为180°、120°、109°28’，对应的杂化方式依次为，故有三种杂化轨道，故D正确；
故选：C。
11.答案：D
解析：A.金属元素的电负性和电离能均小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性依次增大，所以碳、氮、铝三种元素的电负性和电离能的大小顺序均为，故A正确；
B.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，故B正确；
C.硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为杂化，故C正确；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于铝离子，故D错误；
故选D。
12.答案：C
解析：同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：项错误；连有一个H的O和连有2个H的O的价层电子对数都是4，都是杂化，B项错误；可形成，为原子个数比为1：1的共价化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性（同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强)，故最简单氢化物的稳定性：，D项错误。
13.答案：(1)；2
(2)正四面体形；7:1
(3)O>N>C>H
(4)；纺锤或哑铃
(5)；小于；中O和中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
解析：（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为；Cr最外层电子数为1，同周期元素的基态原子最外层电子数为1的元素还有2种，分别是K和Cu；
（2）阴离子的中心S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形；基态S原子电子排布式为，核外电子中成对电子数为14、未成对电子数之比为2，所以其成对电子数和未成对电子数之比为7:1；
（3）同周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性O>N>C，4种元素中H元素电负性最弱，所以电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；
（4）中共9molN-H键，共4molO-H键，三价铬离子提供空轨道与共3mol配位键，与共2mol配位键，与共1mol配位键，所以键的数目为；基态N原子电子排布式为，占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为纺锤或哑铃形；
（5）中配体中N价层电子对数为，其杂化类型是，中O价层电子对数为，为V字形，键角105，空间构型为三角锥形，键角107°18＇，的键角小于，判断依据是中O和中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。
14.答案：I.（1）>
（2）>
（3）>
（4）<
Ⅱ.（1）sp；直线形
（2）；正四面体形
（3）；三角锥形
（4）；角形
解析：I.（1）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即。
（2）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即。
（3）空间结构为直线形，键角为180°，为角形结构，因此键角。
（4）非金属性N>C，则键的极性。
Ⅱ.（1）的结构式为，C有2个σ键，无孤电子对，即C的杂化类型为sp，空间结构为直线形。
（2）中Si有4个σ键，孤电子对数为，即Si的杂化类型为杂化，空间结构为正四面体形。
（3）中P有3个σ键，孤电子对数为，即P的杂化类型为杂化，空间结构为三角锥形。
（4）中N有2个σ键，孤电子对数为，N的杂化类型为杂化，空间结构为角形。
15.答案：（1）和
（2）和
（3）正四面体形sp和
（4）；平面三角形
（5）和；正四面体形
解析：（1）中甲基上的C原子形成4个σ键，孤电子对数为0，其杂化轨道类型是，—COO—上的C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是。
（2）乳酸分子（）中甲基上的C原子、与羟基相连的C原子均形成4个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是，羧基上的C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是。
（3）的中心原子Cl的价层电子对数，不含孤电子对，则的空间结构为正四面体形；（双聚氰胺）中，左边C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则碳原子的杂化轨道类型是，右边C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，碳原子的杂化轨道类型是sp。
（4）的中心原子N的价层电子对数，N原子的杂化轨道类型是，不含孤电子对，O的空间结构为平面三角形。
（5）苯甲醇（）中，与羟基相连的C原子形成4个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是，苯环上的C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是。的中心原子B的价层电子对数，不含孤电子对，则其空间结构为正四面体形。
1.下列粒子的空间结构为三角锥形的是( )
A. B. C. D.
2.化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.的电子式：
B.分子的空间构型为直线形
C.基态C原子的轨道表示式：
D.中子数为10的氟原子符号：
3.下列化学用语或表述正确的是( )
A.的电子式： B.HClO的结构式：
C.的空间构型：平面三角形 D.基态Cr原子的价层电子排布式：
4.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.的空间结构：
B.的结构示意图：
C.的电子式：
D.p轨道和p轨道形成π键示意图：
5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.分子中0原子和N原子均为杂化
B.分子中的键角大于的键角
C.分子中的极性大于的极性
D.分子中含有手性碳原子
6.抗病毒药物阿比朵尔分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.电负性：O>N>C
B.该物质中S和N均采取杂化
C.基态Br原子核外电子的空间运动状态有18种
D.C、N、O、S均位于元素周期表的p区
7.硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是( )
A.空间构型为直线形
B.、中原子均采用杂化
C.中的阴、阳离子个数比为
D.中的化合价为
8.和田玉是我国四大名玉之首，有白玉、青玉等分类，化学组成为，其阴离子为以硅氧四面体为骨架通过共用氧原子形成的双链结构（部分片段如图）。下列相关说法正确的是( )
A.结构中硅原子的杂化方式为
B.
C.铁为、两种价态
D.白玉组成中的x值比青玉中的小
9.利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该离子液体能导电
B.的空间构型为正四面体形
C.该物质中碳原子的杂化类型为
D.电解沉积金属时，金属在阴极析出
10.下列化学用语错误的是( )
A2p能级电子云轮廓图 B分子中键形成过程
C分子空间填充模型 D三种杂化轨道
A.A B.B C.C D.D
11.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z的电负性和电离能均为：
B.的空间构型为平面三角形
C.中心原子的杂化方式为杂化
D.简单离子半径：
12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；Z与W形成的化合物易水解，其水解的中间产物之一的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.中间产物中Y原子为、杂化
C.可组成原子个数比为1：1的共价化合物
D.最简单氢化物稳定性：
13.铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。
14.I.用“>”或“<”填空：
（1）键长：N—N_______。
（2）键能：_______。
（3）键角：_______。
（4）键的极性：C—H_____N—H。
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。
（1）中的C为________杂化，空间结构为________。
（2）中的Si为________杂化，空间结构为________。
（3）中的P为________杂化，空间结构为________。
（4）中的N为________杂化，空间结构为________。
15.回答下列问题。
（1）中C原子的杂化轨道类型是________________。
（2）乳酸分子（）中C原子的杂化轨道类型为________________。
（3）的空间结构为______________（用文字描述）；NaNT可由（双聚氰胺）为原料制备。双聚氰胺中碳原子的杂化轨道类型为________________。
（4）中N原子的杂化轨道类型是________________，的空间结构为________________。
（5）苯甲醇（）中碳原子的杂化轨道类型为___________。的空间结构为______（用文字描述）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：、、中均含有3个σ键，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A、B、D均错误；中含有3个σ键，1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确。
2.答案：A
解析：是离子化合物，电子式为A项正确；
中心原子价层电子对数为4，空间构型为“V”形，B项错误；
画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，C项错误；
中子数为10的氟原子质量数为19，所以元素符号为，D项错误。
3.答案：C
解析：A.过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间通过共用电子对形成共价键，电子式书写时，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子，A正确。
B.次氯酸分子中，中心原子氯原子最外层有7个电子，其中1个电子与氧原子形成共价键，1个电子与氢原子形成共价键，另外5个电子为孤电子对，次氯酸的结构式为：，故B错误；
C.硝酸根离子中N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故C正确；
D.铬为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外各层电子数依次为2、8、13、1，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：，而不是，故D错误；综上所述，正确答案为C。
4.答案：C
解析：A.的中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形，A正确；
B.硫为第16号元素，S原子得到两个电子形成硫离子，其结构示意图为：，B正确；
C.属于共价化合物，N、H原子间形成共价单键，且N原子的最外层还有1对孤电子对，则的电子式为：，C错误；
D.键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，示意图表示正确，D正确；故选C。
5.答案：B
解析：A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；
B.N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确；
C.电负性，分子中的极性大于的极性，C正确；
D.手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如，D正确；答案选B。
6.答案：B
解析：元素非金属性越强，吸电子能力越强，电负性越强，故电负性O>N>C，A正确；该物质中与苯环直接相连的S原子、连接两个甲基的N原子采取杂化，B错误；Br位于第四周期第VI A族，故核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态数等于核外电子占据的原子轨道数，共18种，C正确；第ⅢA~第VIA族、0族元素均属于p区元素，D正确。
7.答案：B
解析：A.的共用电子对为2对，孤对电子为，价层电子对为4，价电子互斥模型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V形，A错误；
B.、中中心原子价层电子对均为3，原子均采用杂化，B正确；
C.中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，C错误；
D.中存在一个过氧基，即其中两个O为-1，的化合价为，D错误。
故选B。
8.答案：A
解析：A.由硅氧四面体结构知，硅原子为杂化，A正确；
B.由结构知，阴离子基本结构单元为，亦可写成，结合题干总氧原子数目不难知，，B错误；
C.因为，由化合价规则，中，为+2价，整体为-12价，为-1价，可知铁都为价，C错误；
D.白玉含铁量低，青玉含铁量高，故白玉中x大，D错误；
答案选A。
9.答案：C
解析：A.离子液体中含有可以自由移动的离子，可以导电，A正确；B.的价层电子对为4，则其空间构型为正四面体形，B正确；C.由结构图可知该阳离子中含与4个原子相连的C，采用杂化，环上含与3个原子相连的C原子采用杂化，C错误；D.金属阳离子在阴极上得到电子生成单质，D正确；故选C。
10.答案：C
解析：A.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，2p能级有轨道，轨道的电子云轮廓图是依次沿x轴、y轴和z轴方向伸展的哑铃形，故A正确；
B.p-pπ键电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的π键，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，呈镜面对称，则分子中键形成过程正确，故B正确；
C.氨分子中心N原子上的孤电子对数为(5-3×1)=1、σ键电子对数为3，价层电子对数为4，呈三角锥形，但图示模型不是分子空间填充模型、是球棍模型，故C错误；
D.键角依次为180°、120°、109°28’，对应的杂化方式依次为，故有三种杂化轨道，故D正确；
故选：C。
11.答案：D
解析：A.金属元素的电负性和电离能均小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性依次增大，所以碳、氮、铝三种元素的电负性和电离能的大小顺序均为，故A正确；
B.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，故B正确；
C.硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为杂化，故C正确；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于铝离子，故D错误；
故选D。
12.答案：C
解析：同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：项错误；连有一个H的O和连有2个H的O的价层电子对数都是4，都是杂化，B项错误；可形成，为原子个数比为1：1的共价化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性（同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强)，故最简单氢化物的稳定性：，D项错误。
13.答案：(1)；2
(2)正四面体形；7:1
(3)O>N>C>H
(4)；纺锤或哑铃
(5)；小于；中O和中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
解析：（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为；Cr最外层电子数为1，同周期元素的基态原子最外层电子数为1的元素还有2种，分别是K和Cu；
（2）阴离子的中心S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形；基态S原子电子排布式为，核外电子中成对电子数为14、未成对电子数之比为2，所以其成对电子数和未成对电子数之比为7:1；
（3）同周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性O>N>C，4种元素中H元素电负性最弱，所以电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；
（4）中共9molN-H键，共4molO-H键，三价铬离子提供空轨道与共3mol配位键，与共2mol配位键，与共1mol配位键，所以键的数目为；基态N原子电子排布式为，占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为纺锤或哑铃形；
（5）中配体中N价层电子对数为，其杂化类型是，中O价层电子对数为，为V字形，键角105，空间构型为三角锥形，键角107°18＇，的键角小于，判断依据是中O和中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。
14.答案：I.（1）>
（2）>
（3）>
（4）<
Ⅱ.（1）sp；直线形
（2）；正四面体形
（3）；三角锥形
（4）；角形
解析：I.（1）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即。
（2）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即。
（3）空间结构为直线形，键角为180°，为角形结构，因此键角。
（4）非金属性N>C，则键的极性。
Ⅱ.（1）的结构式为，C有2个σ键，无孤电子对，即C的杂化类型为sp，空间结构为直线形。
（2）中Si有4个σ键，孤电子对数为，即Si的杂化类型为杂化，空间结构为正四面体形。
（3）中P有3个σ键，孤电子对数为，即P的杂化类型为杂化，空间结构为三角锥形。
（4）中N有2个σ键，孤电子对数为，N的杂化类型为杂化，空间结构为角形。
15.答案：（1）和
（2）和
（3）正四面体形sp和
（4）；平面三角形
（5）和；正四面体形
解析：（1）中甲基上的C原子形成4个σ键，孤电子对数为0，其杂化轨道类型是，—COO—上的C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是。
（2）乳酸分子（）中甲基上的C原子、与羟基相连的C原子均形成4个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是，羧基上的C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是。
（3）的中心原子Cl的价层电子对数，不含孤电子对，则的空间结构为正四面体形；（双聚氰胺）中，左边C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则碳原子的杂化轨道类型是，右边C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，碳原子的杂化轨道类型是sp。
（4）的中心原子N的价层电子对数，N原子的杂化轨道类型是，不含孤电子对，O的空间结构为平面三角形。
（5）苯甲醇（）中，与羟基相连的C原子形成4个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是，苯环上的C原子形成3个σ键，孤电子对数为0，则其杂化轨道类型是。的中心原子B的价层电子对数，不含孤电子对，则其空间结构为正四面体形。