《物质的组成、结构与分类》教学设计
学习目标：
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的应用。
5.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
6.区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
学习重难点：
1.物质微观构成的判断。
2.化学用语的准确使用。
教学过程：
情景导入：
（播放音乐《雾里看花》，播放课件）这首歌是我中学时代时的流行歌，“借我借我一双慧眼吧， 让我把这纷扰 看得清清楚楚明明白白真真切切”今天我们学习的内容也需要一双慧眼，要把我们身边物质分的清清楚楚明明白白 ，首先回顾构成物质的微粒是什么。
环节一：构成物质的微粒
（幻灯片展示）这些图片分别代表什么物质？各自的特点是什么？
学生思考、回答，老师点拨，同时归纳出哪些物质是由原子构成的、哪些物质是由离子构成的、哪些物质是由分子构成的。
学以致用：
1、（用化学式填空）下列物质是由哪些微粒构成的？
汞 甲烷 铁 酒精 黄金 硫酸钾 蒸馏水 氢氧化钡 金刚石 干冰 氯化钠 氨气 氦气
由分子构成的物质： 、 、 、 、
由原子构成的物质： 、 、 、 、
由离子构成的物质： 、 、
学生板演展示、点评，教师点拨：氦气是由原子构成的，化学式为He，而不是He2
2、判断下列说法是否正确，若不正确请说明理由。
葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种原子构成的( )
钠原子和氯原子反应所形成的化合物同样是由原子构成的( )
石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的( )
气体都是由分子构成的( )
学生自我展示，集体点评。教师点拨：(葡萄糖是由碳氢、氧三种元素组成的，或者葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的；(C60由分子构成，而不是由原子构成，判断方法是看化学式，从而总结原子构成的物质的化学式的特点。
环节二：分子
由教师引导，学生回忆有关分子的信息。
教师点拨：用分子的性质解释物理变化和化学变化。
学以致用：
1、判断下列说法是否正确，若不正确请改正
1）分子是保持物质化学性质的一种粒子( )
2）分子能保持物质的化学性质而原子不能( )
3）冰受热变为水，水受热变为水蒸气，说明了分子可以在分( )
2、下列各图中 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
教师点拨：一种分子只能构成一种物质，一种物质只能由一种分子构成。
环节三：原子和离子
原子的构成是本节课复习的重点之一，教师引导，学生积极思考，踊跃发言。
教师点拨一：原子核的构成，原子核中可以没有中子，例如氢。
教师点拨二：原子核的特点、中子的特点。
教师点拨三：元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切。
学以致用：
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45
2、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（ ）A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
3、分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A．都属于阳离子 B．都属于阴离子 C．属于一种原子 D．属于一种元素
4、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C、2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价
本部分内容知识点多、细，特别需要学生细心，审题时要抓住关键词，因此在设计练习题时紧扣了复习内容，紧扣了学生的易错点，学生在展示学习成果时要多问几个为什么，使学生理解透彻，并学会做题的技巧。
环节四：元素、化学式的书写
学生回顾了以下知识点：元素的种类、分类，元素的化学性质，化学式书写。
教师点拨：与高中衔接的内容——元素周期表，通过核外电子的分层排布归纳周期和族的特点。
学以致用：
5、 如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．C、N、O元素处于周期表中同一族
B．C、N、O三元素分别形成的单质，常温下均为气态
C．碳元素只能形成一种单质
D．氧原子的结构示意图为
6、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）某元素为。在化学反应中，该元素的原子一般易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为 。
（2）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是（ ）
A 、核电荷数 B、相对原子质量 C、电子层数
D、最外层电子数 E、核内质子数 F、核外电子总数
(3)在第三周期中，各原子结构的共同之处是????????????? ???????????，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是????????????????????????，
(4)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由??? ????元素过渡到?????元素，并以稀有气体元素结尾。
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子?? ???，阴离子? ???。
本环节的内容比较简单，学生掌握的快，出错率较低，因此在时间上用时较少。
环节五：物质的分类
在本环节中教师重点强调了有机物和无机物的判断标准，强调了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，它们虽然是含碳元素的化合物，但性质与无机物相似，所以属于无机物。
学以致用：
7、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的( )
A.①单质、②纯净物 B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
环节六：总结本课内容
学生畅所欲言谈收获，教师查漏补缺。
达标测评
1、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题
1 H
+1
?
2 He
0
3 Li
+1
4 Be
+2
5 B
+3
6 C?
+4? -4
7 N
+5? -3
8 O
-2
9 F?
-1
10 Ne
0
11Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
+4? -4
15 P
+5? -3
16 S
17 Cl
+7 ?-1
18 Ar
0
（1）12号元素属于?????元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与???? ???（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；?
（2）16号元素的原子核外电子数为??? ??，推测该元素最高正化合价为???? ?，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为?? ???；?
（3）从上表，我们可以发现一些规律??? ??（写一条即可）。
2、某粒子的结构示意图如图所示：?
（1）当x﹣y=10时，该粒子是? ?（填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”）．?
（2）当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是? ?．?
3、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是??????
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易?????电子（填“得到”或“失去”）。?
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的
粒子是???????????（填序号）。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
4、铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第 周期，硫酸铷的化学式为 。
《物质的组成、结构与分类》评测练习
一、选择题
1、下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B、“毒大米”中含有金属铬。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位的正电荷
D、氟原子在化学反应中容易得到1个电子即变成氟离子F-
2、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C、2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价
3、 如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．C、N、O元素处于周期表中同一族
B．C、N、O三元素分别形成的单质，常温下均为气态
C．碳元素只能形成一种单质
D．氧原子的结构示意图为
4、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的( )
A.①单质、②纯净物 B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是（ ）
硫化丙烯的相对分子质量为74
B、硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C、硫化丙烯中碳、氢、硫元素的个数比为3：6：1
D、硫化丙烯有3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
二、填空题
6、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）某元素为。在化学反应中，该元素的原子一般易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为 。
（2）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是（ ）
A 、核电荷数 B、相对原子质量 C、电子层数
D、最外层电子数 E、核内质子数 F、核外电子总数
(3)在第三周期中，各原子结构的共同之处是????????????? ???????????，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是????????????????????????，
(4)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由??? ????元素过渡到?????元素，并以稀有气体元素结尾。
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子?? ???，阴离子? ???。
课件10张PPT。专题一 物质的组成、结构与分类想一想:碳60碳70 C60和C70两种单质的化学性质差异较大的原因是什么？C60和C70分子构成不一样.一、物质的微观构成
（一）构成物质的微粒：分子、原子、离子
1、保持物质的化学性质2、物理变化和化学变化
3、一种分子构成一种物质，
一种物质只能由一种分子构成
（二）分子
1、分子、原子的本质区别2、构成原子的微粒质量 ，体积 。原子核带 电原子核中一定有 ，可能没有 。3、关系式质 子 = = = _________ 中 子带 电同种元素中子数可以不同电 子带 电最外层电子数得失电子数离子所带的电子数元素的化学性质同种元素质子数相同相对原子质量= +_____
（三）原子
离子符号的写法化合价最外层电子数
NaCl的构成
（四）离子
NaCl分子
NaCl离子
Na+、Cl-只讲 ,不讲_____.不同种元素间的区别__________元素周期表每个方格包含的信息周期与族同一周期中元素种类的变化二、物质的宏观组成-----元素
元素
混合物纯净物
单质化合物有机物无机物氧化物酸碱盐三、物质的分类
物质
四、纯净物的表示方法------化学式
化学式
化合价化学式的写法化学式的意义构成六种物质的微粒如图所示
(大圆表示氧原子，小圆表示氢原子) 2.C和D表示的物质可能有什么区别?
它们是同种物质吗?1.哪些密闭容器中表示混合物? 本节课我们复习了许多重要的化学概念,请同学们快速回忆一下,看谁说得又快又多.
