练习2 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
1. (2024·各地模拟重组)下列指定反应的化学(或离子)方程式正确的是______(填字母)。
A. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B. Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2
C. Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D. 工业制备NaOH的原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
E. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
2. (2024·南京期末)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大
B. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强
C. 相同条件下分别加热两种固体，Na2CO3的热稳定性更好
D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
3. (2024·东台期末)工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应①的原理是电解饱和食盐水
B. 反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2
C. 反应③的转化条件可以是加热
D. 反应④的副产物H2、Cl2可用于工业上制盐酸
4. (2023·前黄中学)在给定条件下，下列转化能够实现的是( )
A. NaTi
B. Na2O2NaHCO3
C. Na2CO3Al(OH)3
D.
5. (2024·如东中学)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A. 金属钠制取Na2O：NaNa2O
B. 工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C. 工业上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
6. (2024·无锡期末)室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3溶液的性质。
实验1：向 Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1说明Na2CO3溶液中存在OH－
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 由实验3可以推测 Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓
7. (2024·海安期末)“联合制碱法”通过向“母液”中先通入氨气，将HCO转化为CO，再加入NaCl细粉的方式获得 NH4Cl晶体，从而提高了母液的利用率。下列说法不正确的是( )
A. 母液中存在的主要离子有：NH、Cl－、Na＋、HCO
B. 向母液中通入NH3时发生的反应：NH3＋HCO===NH＋CO
C. 向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：NH＋Cl－===NH4Cl↓
D. 将析出NH4Cl晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的NH4Cl晶体
8. (2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是( )
A. 钠元素的第一电离能大于钾
B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠
D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
9. 下列说法正确的是( )
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
10. 下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是( )
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. Li在氧气中加热生成Li2O2
C. 熔、沸点：Li>Na>K
D. 碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
11. (2023·泰州)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. NaCl(aq)Na(s)
B. NaClO(aq)Na2SO3(aq)
C. Na2CO3(aq)CO2(g)
D. NaOH(aq)Cu(OH)2(s)
12. (2024·南京二模)碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列有关说法不正确的是( )
A. 侯氏制碱法中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3
B. 由CH3MgCl制备乙酸的物质转化：CH3MgClCH3COOMgClCH3COOH
C. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D. Na2O2与 Fe2O3共熔的反应：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O
13. (2024·徐州期末)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如下：
利用图1所示装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体。
图1 图2
(1) 装置中使用雾化装置的优点是_________________________________________________________ ______________________________________________________。冷水浴的作用是______________________ _____________________________________________________。由a口排出的气体处理方式为______________________________。
(2) U形管内发生反应的化学方程式为____________________________________________________ _________________________________________。
充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3。
① 证明NaHCO3已洗涤干净的操作为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
② 从母液中提取NH4Cl晶体需采用的操作为____________、过滤、洗涤、干燥(图2为NaCl和NH4Cl溶解度曲线)。
(3)取一定质量的NaHCO3固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____________g。
练习2 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
1. (2024·各地模拟重组)下列指定反应的化学(或离子)方程式正确的是CD(填字母)。
A. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B. Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2
C. Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D. 工业制备NaOH的原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
E. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
【解析】 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，不能获得单质Cu，A错误；Na2O2吸收SO2正确的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4，B错误；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，E错误。
2. (2024·南京期末)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(C)
A. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大
B. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强
C. 相同条件下分别加热两种固体，Na2CO3的热稳定性更好
D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
【解析】 相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，C正确；Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水吸热，D错误。
3. (2024·东台期末)工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是(A)
A. 反应①的原理是电解饱和食盐水
B. 反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2
C. 反应③的转化条件可以是加热
D. 反应④的副产物H2、Cl2可用于工业上制盐酸
【解析】 反应①原理为电解熔融NaCl，A错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，B正确；可通过加热NaHCO3固体获得Na2CO3，C正确；反应④是电解饱和食盐水，生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2，H2、Cl2反应生成HCl，HCl溶于水得盐酸，D正确。
4. (2023·前黄中学)在给定条件下，下列转化能够实现的是(D)
A. NaTi
B. Na2O2NaHCO3
C. Na2CO3Al(OH)3
D.
【解析】 钠投入四氯化钛溶液，钠先与水反应，生成的NaOH再与四氯化钛反应，不能置换出金属钛，A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能生成碳酸氢钠，B错误；碳酸钠和Na[Al(OH)4]溶液不反应，C错误；碳酸的酸性弱于羧酸，但强于酚，羧基能与NaHCO3反应而酚羟基与NaHCO3不反应，D正确。
5. (2024·如东中学)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(C)
A. 金属钠制取Na2O：NaNa2O
B. 工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C. 工业上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【解析】 钠与氧气点燃生成Na2O2，A错误；应向饱和食盐水中依次通入过量NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3析出，B错误；工业上电解饱和食盐水制Cl2，C正确；乙醇是非电解质，不能电离出H＋，钠和乙醇反应的化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑，D错误。
6. (2024·无锡期末)室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3溶液的性质。
实验1：向 Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(A)
A. 实验1说明Na2CO3溶液中存在OH－
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 由实验3可以推测 Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓
【解析】 能使酚酞变红的溶液显碱性，A正确；向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸，离子方程式为CO＋H＋===HCO，B错误；Na2CO3溶液中通入过量CO2，化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，C错误；NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。
7. (2024·海安期末)“联合制碱法”通过向“母液”中先通入氨气，将HCO转化为CO，再加入NaCl细粉的方式获得 NH4Cl晶体，从而提高了母液的利用率。下列说法不正确的是(D)
A. 母液中存在的主要离子有：NH、Cl－、Na＋、HCO
B. 向母液中通入NH3时发生的反应：NH3＋HCO===NH＋CO
C. 向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：NH＋Cl－===NH4Cl↓
D. 将析出NH4Cl晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的NH4Cl晶体
【解析】 母液中含有NH4Cl和NaHCO3，A正确；NH3结合H＋能力强于CO，B正确；Cl－浓度增大，析出NH4Cl沉淀，C正确；将析出NH4Cl晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得NaCl晶体，D错误。
8. (2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是(A)
A. 钠元素的第一电离能大于钾
B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠
D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
【解析】 同主族从上到下，元素的第一电离能减小，钠元素的第一电离能大于钾，A正确；基态钾原子价层电子排布式为4s1，轨道表示式为，B错误；钾和钠均能与水反应，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C错误；钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，二者相差8，D错误。
9. 下列说法正确的是(C)
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
【解析】 焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。
10. 下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(B)
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. Li在氧气中加热生成Li2O2
C. 熔、沸点：Li>Na>K
D. 碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
【解析】 金属性：Li＜Na，Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；Li在氧气中加热只生成Li2O，B错误；碱金属元素从Li到Cs，金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，C正确；金属性：Cs>Na，碱性：CsOH>NaOH，D正确。
11. (2023·泰州)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(D)
A. NaCl(aq)Na(s)
B. NaClO(aq)Na2SO3(aq)
C. Na2CO3(aq)CO2(g)
D. NaOH(aq)Cu(OH)2(s)
【解析】 电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能生成钠单质，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，能将硫元素从＋4价氧化成＋6价，最终产物是硫酸钠，B错误；苯酚酸性比碳酸弱，苯酚与碳酸钠反应不产生二氧化碳，C错误。
12. (2024·南京二模)碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列有关说法不正确的是(A)
A. 侯氏制碱法中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3
B. 由CH3MgCl制备乙酸的物质转化：CH3MgClCH3COOMgClCH3COOH
C. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D. Na2O2与 Fe2O3共熔的反应：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O
【解析】 在侯氏制碱法中，饱和食盐水中先通入NH3达到饱和，再通入CO2后可析出NaHCO3晶体，灼烧后生成Na2CO3，A错误。
13. (2024·徐州期末)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如下：
利用图1所示装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体。
图1 图2
(1) 装置中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与CO2的接触面积，反应更充分(加快反应速率)，提高产率。冷水浴的作用是降低NaHCO3溶解度，有利于NaHCO3晶体析出。由a口排出的气体处理方式为循环利用或用碱液吸收。
(2) U形管内发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3。
① 证明NaHCO3已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液于试管中，用过量稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净。
② 从母液中提取NH4Cl晶体需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥(图2为NaCl和NH4Cl溶解度曲线)。
(3)取一定质量的NaHCO3固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为0.84g。
【解析】 (3) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中每2 mol CO2参与反应，固体增重56 g，现固体增重0.14 g，可计算出参加反应的CO2为0.005 mol。由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知生成0.005 mol CO2需0.01 mol NaHCO3。大单元二 金属元素及其化合物
第7讲 钠及其化合物
练习1 合金 钠 过氧化钠
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火( )
(2) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气( )
(3) 实验室应将钠保存在煤油中 ( )
(4) 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化( )
(5) 室温下，可利用Na与空气中O2反应制取Na2O2( )
(6) 将Na粒投入MgCl2溶液，析出银白色固体，固体为Mg ( )
(7) 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 ( )
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是( )
A. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
B. 可用H2还原MgO制备单质Mg
C. 电解熔融NaCl得到Cl2
D. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
3. (2024·南外二模)下列说法错误的是( )
A. 生铁和钢都属于铁合金
B. 铝合金是用途最广的合金
C. 钠钾合金的熔点比钠低
D. 不锈钢的硬度比纯铁大
4. (2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是( )
① 利用Na＋KClK↑＋NaCl制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K
② 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
③ Al2O3、Fe3O4、CuO均可用还原剂CO在加热条件下还原
④ 冶炼Na、Mg、Al时均可电解相应的氯化物
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
5. (2024·连云港期末)下列说法错误的是( )
A. Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了 Na的强还原性
B. Na2O2能与H2O、CO2反应放出O2，可用作呼吸面具中的供氧剂
C. 可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉
D. 可在Al2O3坩埚中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物
6. (2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是( )
A. Na－的半径比F－的大
B. Na－的还原性比Na的强
C. Na－的第一电离能比H－的大
D. 该事实说明Na也可表现非金属性
7. 钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是( )
A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2
B. 1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C. 过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1
D. 过氧化钙中只含离子键
8. (2024·阜宁中学)某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 装置②中盛放的是饱和Na2CO3溶液
B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2
C. 装置④中盛放的是浓硫酸
D. 反应过程中，装置③中固体逐渐变白色
大单元二 金属元素及其化合物
第7讲 钠及其化合物
练习1 合金 钠 过氧化钠
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火(×)
(2) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气(√)
(3) 实验室应将钠保存在煤油中 (√)
(4) 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化(×)
(5) 室温下，可利用Na与空气中O2反应制取Na2O2(×)
(6) 将Na粒投入MgCl2溶液，析出银白色固体，固体为Mg (×)
(7) 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 (√)
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是(B)
A. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
B. 可用H2还原MgO制备单质Mg
C. 电解熔融NaCl得到Cl2
D. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
【解析】 Ca的还原性强于Ti，钙可以从TiCl4中置换出Ti，A正确；Mg比较活泼，不能用热还原法制备，B错误；电解熔融NaCl得到Na和Cl2，C正确；Zn、Fe、Pb、Cu等可用焦炭、一氧化碳、氢气还原金属矿物得到，D正确。
3. (2024·南外二模)下列说法错误的是(B)
A. 生铁和钢都属于铁合金
B. 铝合金是用途最广的合金
C. 钠钾合金的熔点比钠低
D. 不锈钢的硬度比纯铁大
【解析】 生铁和钢都属于铁碳合金，A正确；铁合金是用途最广的合金，B错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低，钾钠合金常温下呈液态，熔点比钠低，C正确；合金的硬度一般比成分金属的硬度大，不锈钢的硬度比纯铁大，D正确。
4. (2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是(D)
① 利用Na＋KClK↑＋NaCl制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K
② 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
③ Al2O3、Fe3O4、CuO均可用还原剂CO在加热条件下还原
④ 冶炼Na、Mg、Al时均可电解相应的氯化物
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
【解析】 K的沸点低于Na，故可用Na与KCl在高温下反应制取K，与元素的金属性强弱无关，①错误；制备金属Na时，电解的是熔融NaCl，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，得不到金属Na，②错误；Al比较活泼，不能用热还原法制备，应该用电解法制备，③错误；冶炼Al时，电解的是熔融Al2O3，④错误。故选D。
5. (2024·连云港期末)下列说法错误的是(D)
A. Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了 Na的强还原性
B. Na2O2能与H2O、CO2反应放出O2，可用作呼吸面具中的供氧剂
C. 可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉
D. 可在Al2O3坩埚中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物
【解析】 Na与四氯化钛反应生成Ti，反应中Na表现还原性，A正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，C正确；Al2O3能与NaOH反应，D错误。
6. (2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(C)
A. Na－的半径比F－的大
B. Na－的还原性比Na的强
C. Na－的第一电离能比H－的大
D. 该事实说明Na也可表现非金属性
【解析】 Na－核外有3个电子层，F－核外有2个电子层，半径：Na－> F－，A正确；Na－半径比Na原子大，Na－中原子核对最外层电子的引力小，易失去电子，Na－还原性比Na强，B正确；Na－核外有3个电子层、H－核外只有1个电子层，Na－更易失去电子，Na－的第一电离能比H－小，C错误；Na能得电子形成Na－，Na体现出非金属性，D正确。
7. 钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是(B)
A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2
B. 1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C. 过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1
D. 过氧化钙中只含离子键
【解析】 过氧化钙的化学式是CaO2，A错误；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑知，1 mol Na2O2或CaO2与足量水反应均生成0.5 mol O2，B正确；CaO2中阴、阳离子个数之比为1∶1，C错误；O中含有共价键，D错误。
8. (2024·阜宁中学)某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下图所示。下列说法正确的是(D)
A. 装置②中盛放的是饱和Na2CO3溶液
B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2
C. 装置④中盛放的是浓硫酸
D. 反应过程中，装置③中固体逐渐变白色
【解析】 装置②中应盛放饱和NaHCO3溶液，A错误；用二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，启普发生器不能加热，B错误；装置④中应盛放NaOH溶液，C错误；Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成的Na2CO3是白色固体，D正确。
