第11讲 硫及其化合物
练习1 硫 二氧化硫
1. (2023·华罗庚中学)下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是( )
A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
C. CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
2. (2023·华罗庚中学)硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法错误的是( )
A. 用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B. 硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2
C. 辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4 mol电子
D. 用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4
3. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图装置的实验。对实验现象的分析正确的是( )
A. 试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O??H2SO3、H2SO3??H＋＋HSO、HSO??H＋＋SO
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
4. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
5. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是( )
A. 将SO2通入过量氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
B. 氢氧化钠吸收足量SO2的离子方程式：2OH－＋SO2===SO＋H2O
C. 热的NaOH溶液除S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
D. S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S＋3O2＋2H2O===2H2SO4
6. (2024·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
A. 烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B. 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C. 烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NH＋2SO＋2H2O
D. 烟气与海水中HCO的反应：SO2＋2HCO===SO＋2CO2＋H2O
7. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是( )
A. 向Na2S溶液中通入SO2至过量，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B. 证明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
C. 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X一定具有氧化性
D. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
8. (2024·南通名校联盟)实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是( )
A. 用装置甲产生SO2
B. 装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应
C. 装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
9. (2023·淮安期末)某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因，进行下列实验 ：
操作 试管中的液体 现象
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH＝2) 溶液逐渐变浅，约90 s后完全褪色
b. 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH＝5) 溶液立即变浅，约15 s后完全褪色
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH＝10) 溶液立即褪色
d. pH＝10 NaOH溶液 红色溶液不变色
下列说法错误的是( )
A. 实验b中HSO电离程度大于其水解程度使溶液显酸性
B. 实验c中：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
C. 实验c、d证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰
D. 实验a、b、c说明SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是HSO
10. 写出下列转化反应的方程式。
(1) 写出①的化学方程式：________________________________________________________________ ____________________。
(2) 写出②的化学方程式：_______________________________________________________________。
(3) 写出③的化学方程式：__________________________________________________________________ ___________________________。
(4) 写出④的化学方程式：_______________________________________________________________。
(5) 写出⑤的离子方程式：________________________________________________。
(6) 写出⑥的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7) 写出⑦的离子方程式：_________________________________。
(8) 写出⑧的离子方程式：________________________________________________。
11. 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
图1 图2
(1) 氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式：______________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是_________(填化学式)。
(3) ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式：_______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低，SO生成速率越大，其主要原因是__________________________________________；随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
12. (2023·高邮调研)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图所示。
① 三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加2.00 mL 0.001 000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。
② 以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定SO2，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。
③ 平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
碘标准液体积 10.00 mL 10.90 mL 9.90 mL x mL
(1) 装碘标准液的滴定管b为______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中x＝_______________ mL。
(2) 步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为__________________________________________________ ________________________________________；碘标准液与SO2反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________。
(3) 下列操作可能使测定结果偏低的是______(填字母)。
A. 先加磷酸再通氮气
B. 滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液
C. 滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
(4) 该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为____________ mg/kg(写出计算过程)。
第11讲 硫及其化合物
练习1 硫 二氧化硫
1. (2023·华罗庚中学)下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(A)
A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
C. CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
【解析】 明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用作净水剂，A正确；FeSO4中的Fe2＋能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B错误；Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C错误；BaSO4和C高温生成BaS和CO，反应中BaSO4表现氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D错误。
2. (2023·华罗庚中学)硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法错误的是(C)
A. 用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B. 硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2
C. 辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4 mol电子
D. 用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4
【解析】 石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2，B正确；煅烧辉铜矿生成2 mol Cu时，转移6 mol电子，C错误；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，D正确。
3. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图装置的实验。对实验现象的分析正确的是(C)
A. 试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O??H2SO3、H2SO3??H＋＋HSO、HSO??H＋＋SO
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【解析】 SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；SO2＋H2O??H2SO3，反应可逆，B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离出H＋，C正确；H2SO3具有还原性，易被氧化为H2SO4，H2SO3为弱酸、H2SO4为强酸，pH下降，D错误。
4. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(C)
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
【解析】 SO2有还原性、Fe3＋有氧化性，SO2被氧化为SO，产生的白色沉淀为BaSO4，A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中SO2表现氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现SO2的还原性，C错误；SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
5. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(B)
A. 将SO2通入过量氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
B. 氢氧化钠吸收足量SO2的离子方程式：2OH－＋SO2===SO＋H2O
C. 热的NaOH溶液除S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
D. S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S＋3O2＋2H2O===2H2SO4
【解析】 NaOH溶液吸收足量SO2生成NaHSO3，B错误。
6. (2024·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(C)
A. 烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B. 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C. 烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NH＋2SO＋2H2O
D. 烟气与海水中HCO的反应：SO2＋2HCO===SO＋2CO2＋H2O
【解析】 MgO不溶于水，A错误；该离子方程式中电荷不守恒，B错误；由H2CO3和H2SO3的电离常数可知，SO2与HCO生成HSO和CO2，D错误。
7. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(A)
A. 向Na2S溶液中通入SO2至过量，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B. 证明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
C. 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X一定具有氧化性
D. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
【解析】 SO2与Na2S生成S，反应中SO2表现氧化性，A正确；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，二者会发生氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO的酸性，B错误；向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有氧化性，也可能是NH3，C错误；SO2可用于杀菌、消毒，D错误。
8. (2024·南通名校联盟)实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是(B)
A. 用装置甲产生SO2
B. 装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应
C. 装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【解析】 H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正确；NO为无色无味气体，反应没有明显现象，B错误；丙中注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，乙中SO2将NO还原为NO，SO2发生了氧化反应，C正确；丁吸收尾气SO2、NOx，并且防止空气进入丙，D正确。
9. (2023·淮安期末)某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因，进行下列实验 ：
操作 试管中的液体 现象
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH＝2) 溶液逐渐变浅，约90 s后完全褪色
b. 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH＝5) 溶液立即变浅，约15 s后完全褪色
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH＝10) 溶液立即褪色
d. pH＝10 NaOH溶液 红色溶液不变色
下列说法错误的是(D)
A. 实验b中HSO电离程度大于其水解程度使溶液显酸性
B. 实验c中：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
C. 实验c、d证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰
D. 实验a、b、c说明SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是HSO
【解析】 0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＝5，溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，A正确；Na2SO3溶液元素守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B正确；实验c、d溶液pH相等，证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰，C正确；实验c溶液立即褪色，说明起褪色作用的主要粒子是SO，不是HSO，D错误。
10. 写出下列转化反应的方程式。
(1) 写出①的化学方程式：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
(2) 写出②的化学方程式：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。
(3) 写出③的化学方程式：NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
(4) 写出④的化学方程式：2NH4HSO3(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O。
(5) 写出⑤的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。
(6) 写出⑥的化学方程式：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3。
(7) 写出⑦的离子方程式：SO＋H＋===HSO。
(8) 写出⑧的离子方程式：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。
11. 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
图1 图2
(1) 氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式：2NH3＋H2O＋SO2===2NH＋SO(或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O)。
(2) 当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是HSO(填化学式)。
(3) ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式：ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO(或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO)。
(4) O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低，SO生成速率越大，其主要原因是随着pH降低，HSO浓度增大；随着氧化的进行，溶液的pH将减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】 (2) 当pH＝6时，根据图1可知，阴离子浓度最大的是HSO。(3) 开始阶段，SO2与ZnO反应生成ZnSO3，化学方程式为SO2＋ZnO===ZnSO3，SO2的吸收率和溶液的pH几乎不变，随后发生反应：ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO，SO2吸收率迅速降低。(4) 由图可知，pH在4.5～6.5范围内，pH越低，HSO浓度越大，则生成SO的速率越大，HSO氧化生成H＋和SO，pH减小。
12. (2023·高邮调研)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图所示。
① 三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加2.00 mL 0.001 000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。
② 以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定SO2，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。
③ 平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
碘标准液体积 10.00 mL 10.90 mL 9.90 mL x mL
(1) 装碘标准液的滴定管b为酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中x＝10.10 mL。
(2) 步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原；碘标准液与SO2反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO。
(3) 下列操作可能使测定结果偏低的是AC(填字母)。
A. 先加磷酸再通氮气
B. 滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液
C. 滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
(4) 该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为76.8 mg/kg(写出计算过程)。
步骤②使用的碘标准液的体积，舍去第二次数据，取其他三次的平均值，即10.00 mL，SO2共消耗的标准碘液的体积为2.00 mL＋10.00 mL＝12.00 mL，n(I2)＝12.00×10－3 L×0.001 000 mol/L＝1.20×10－5 mol，根据反应I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO，n(SO2)＝n(I2)＝1.20×10－5 mol，根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)＝＝76.8 mg/kg
【解析】 (1) 碘溶液显酸性，滴定管b为酸式滴定管。初始读数是0.00 mL，末读数是10.10 mL，表中x＝10.10 mL。(3) 先加磷酸再通氮气，SO2可能被O2氧化，消耗碘标准液体积偏小，结果偏低，A正确；滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液，标准液浓度减小，消耗碘标准液的体积增大，结果偏高，B错误；滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液体积偏小，结果偏低，C正确；滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对结果没有影响，D错误。练习3 硫及其化合物的转化
1. (2023·泰州中学)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是( )
A. 废水中的Hg2＋可以被H2S还原后除去
B. 大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是( )
A. H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
B. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：SO＋I2===SO＋2I－
C. 用Fe2O3·H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3·H2O＋3H2S===2FeS＋S＋4H2O
D. 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，发生歧化反应：
Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
3. (2023·扬州期初)实验室制取少量H2S并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备少量H2S
B. 用装置乙探究H2S的漂白性
C. 用装置丙探究H2S的酸性
D. 用装置丁吸收H2S
4. (2024·扬州期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 少量SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C. Na2S2O3溶液与足量氯水反应：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D. Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓
5. (2024·南通三模)Na2S2O3可用作定影剂。S2O的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol/L Na2S2O3溶液的性质。
实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是( )
A. S2O的空间结构为平面形
B. 实验1中产生的气体为H2S
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性
D. 实验2中c(Ag＋)减小
6. (2023·广东卷)按如图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
7. (2024·苏州期末)某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. “吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. 该工艺可以得到产品H2SO4
D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2 (标准状况下)
8. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
9. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
10. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图。下列说法错误的是( )
A. “吸收”过程中有气体生成
B. “结晶”后母液中含有NaHCO3
C. “气流干燥”湿料时温度不宜过高
D. “中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
11. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1) 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2) 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH＝4.1时，Ⅰ 中为__________________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_______________________________________。
(3) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为____________________ __________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为_______________g/L(以SO2计)。
12. (2024·无锡期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)应用广泛。Na2S2O3通常的制备反应为Na2SO3＋S===Na2S2O3。实验小组采用下列流程制备。
SO2―→―→―→产品
该流程中的“反应”为
Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
(1) 采用浓硫酸与废铜屑反应制备SO2，反应的化学方程式是_________________________________ _____________________________________________。
(2) Na2S发生水解反应的离子方程式是________________________________________________。
(3) 上述制备“反应”过程中，产生S的过程可描述为_________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) “反应”时先将Na2CO3溶于水，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的________________ ________________________________________________________________________________________。
(5) 采用下列实验步骤测定Na2S2O3·5H2O产品的纯度：
步骤1：准确称取8.00 g样品，溶于水，加入适量助剂，配成100 mL溶液。
步骤2：称取0.294 g K2Cr2O7于碘量瓶中，加20 mL蒸馏水、5 mL 0.1 mol/L H2SO4和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
步骤3：用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
① 写出“步骤2”中反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________________。
② 试计算Na2S2O3·5H2O 的纯度(写出计算过程，Cr—52)。
练习3 硫及其化合物的转化
1. (2023·泰州中学)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(A)
A. 废水中的Hg2＋可以被H2S还原后除去
B. 大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
【解析】 Hg2＋与H2S生成HgS沉淀，该反应是非氧化还原反应，A错误；SO2和水生成H2SO3，H2SO3能被空气中氧气氧化为H2SO4，B正确；O2具有氧化性，能将SO2氧化，SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4，C正确；CaSO4溶解度大于CaCO3，CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3，D正确。
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(B)
A. H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
B. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：SO＋I2===SO＋2I－
C. 用Fe2O3·H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3·H2O＋3H2S===2FeS＋S＋4H2O
D. 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，发生歧化反应：
Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
【解析】 该反应中原子不守恒、电荷不守恒，B错误。
3. (2023·扬州期初)实验室制取少量H2S并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(B)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备少量H2S
B. 用装置乙探究H2S的漂白性
C. 用装置丙探究H2S的酸性
D. 用装置丁吸收H2S
【解析】 H2S与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，H2S表现还原性，不是漂白性，B错误。
4. (2024·扬州期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. 少量SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C. Na2S2O3溶液与足量氯水反应：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D. Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓
【解析】 少量SO2与过量NaOH溶液生成Na2SO3和水，A错误；S2O被Cl2氧化为SO，C错误；Na2S溶于水，书写离子方程式应拆开，D错误。
5. (2024·南通三模)Na2S2O3可用作定影剂。S2O的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol/L Na2S2O3溶液的性质。
实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是(D)
A. S2O的空间结构为平面形
B. 实验1中产生的气体为H2S
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性
D. 实验2中c(Ag＋)减小
【解析】 S2O的空间结构可看作是S原子取代了SO中的一个O原子得到，故为四面体形结构，A错误；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀为单质硫，无色气体为SO2，B错误；在实验1中，Na2S2O3发生歧化反应，稀硫酸体现酸性，C错误；Ag＋与S2O发生络合反应，溶液中c(Ag＋)减小，D正确。
6. (2023·广东卷)按如图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(C)
A. Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【解析】 Ⅰ中试管内发生的反应为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，H元素的化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅲ中试管内发生的反应为2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，温度低反应速率慢，Ⅳ中红色不可能很快褪去，D错误。
7. (2024·苏州期末)某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(D)
A. “吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. 该工艺可以得到产品H2SO4
D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2 (标准状况下)
【解析】 “吸收”步骤SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，A正确；“转化”步骤反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化剂(O2)与还原剂(Fe2＋)的物质的量之比为1∶4，B正确；“吸收”步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺可以得到产品H2SO4，C正确；该工艺总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，则每天需要O2的体积为×1.0×104 m3×0.2%＝10 m3，D错误。
8. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(C)
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【解析】 d为刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色，d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，A正确；c为BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，B正确；SO2是含有极性键的极性分子，C错误；Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，D正确。
9. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是(C)
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
【解析】 反应1的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHSO3＋CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，A正确；NaHSO3被氧化生成SO，B正确；反应2可表示为HSO＋Zn―→Zn(OH)2＋S2O，根据得失电子守恒，氧化剂(HSO)与还原剂(Zn)物质的量比为2∶1，C错误；Na2S2O4有强还原性，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。
10. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图。下列说法错误的是(B)
A. “吸收”过程中有气体生成
B. “结晶”后母液中含有NaHCO3
C. “气流干燥”湿料时温度不宜过高
D. “中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【解析】 母液为NaHSO3饱和溶液，“中和”时反应为NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，“吸收”过程反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3，A、D正确；NaHSO3能与NaHCO3反应，结晶后母液中不含NaHCO3，B错误；NaHSO3易分解，气流干燥过程中温度不宜过高，C正确。
11. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1) 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
(2) 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH＝4.1时，Ⅰ 中为NaHSO3溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
(3) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋，该样品中Na2S2O5的残留量为0.128g/L(以SO2计)。
【解析】 (1) NaHSO3脱水生成水和Na2S2O5。(2) ① Ⅰ和Ⅲ溶液pH相同，Ⅲ结晶脱水得到Na2S2O5，故Ⅲ为NaHSO3溶液。② 由信息 “生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
(3) I2作氧化剂，将S2O氧化成SO，离子方程式为
S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
n(I2)＝0.010 00 mol/L×0.01 L＝10－4 mol，
n(S2O)＝5×10－5 mol，由S守恒可得
n(SO2)＝10－4 mol，m(SO2)＝0.006 4 g，
该样品中Na2S2O5的残留量为＝0.128 g/L。
12. (2024·无锡期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)应用广泛。Na2S2O3通常的制备反应为Na2SO3＋S===Na2S2O3。实验小组采用下列流程制备。
SO2―→―→―→产品
该流程中的“反应”为
Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
(1) 采用浓硫酸与废铜屑反应制备SO2，反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CuSO2↑＋CuSO4＋2H2O。
(2) Na2S发生水解反应的离子方程式是S2－＋H2O??HS－＋OH－。
(3) 上述制备“反应”过程中，产生S的过程可描述为SO2与水反应得到H2SO3，H2SO3将Na2S转化为H2S，H2S与SO2发生归中反应生成S(其他合理的解释也给分)。
(4) “反应”时先将Na2CO3溶于水，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的Na2CO3溶液呈碱性，抑制Na2S水解，减少H2S气体生成，防止污染空气。
(5) 采用下列实验步骤测定Na2S2O3·5H2O产品的纯度：
步骤1：准确称取8.00 g样品，溶于水，加入适量助剂，配成100 mL溶液。
步骤2：称取0.294 g K2Cr2O7于碘量瓶中，加20 mL蒸馏水、5 mL 0.1 mol/L H2SO4和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
步骤3：用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
① 写出“步骤2”中反应的离子方程式：
Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。
② 试计算Na2S2O3·5H2O 的纯度(写出计算过程，Cr—52)。
n(K2Cr2O7)＝＝0.001 mol
根据关系式：3I2～Cr2O～6S2O，
n(I2)＝0.001 mol×3＝0.003 mol
n(Na2S2O3·5H2O)＝0.003 mol×2×＝0.03 mol
w(Na2S2O3·5H2O)＝×100%＝93.00%练习2 三氧化硫 硫酸 SO的检验
1. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是( )
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
B. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
D. 用浓硫酸不能干燥SO2
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯
B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
3. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是( )
A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性
B. 验证浓硫酸有氧化性：将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象
C. 向Cu和浓硫酸反应后的溶液加入水，观察溶液颜色，验证是否生成Cu2＋
D. 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象，探究浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
4. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是( )
A. 将Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，亚硫酸钠样品已变质
B. 向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SO
C. 向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SO
D. 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明溶液X中可能含有SO或HSO
5. (2024·江苏初赛)实验室利用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl气体。下列装置不能达到目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲来制取HCl气体
B. 用装置乙来收集HCl气体
C. 用装置丙来吸收HCl尾气
D. 用装置丁来干燥HCl气体
6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
7. (2024·无锡期末) 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化错误的是( )
A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
8. (2024·扬州期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是( )
A. 用氨水吸收烟气(含SO2、O2等)中SO2获得(NH4)2SO4的物质转化：NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C. 利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈
D. 利用SO2的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂
9. (2024·南通一模)黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示错误的是( )
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
10. (2024·盐城期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。
已知：
(1) 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有______ (填字母)。
A. 将石灰石粉末加水制成浆液
B. 提高反应的温度
C. 加快搅拌速率
D. 降低通入SO2气体的速率
(2) 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
① 化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式：______。
② 下列说法正确的是___(填字母)。
A. 煤的干馏为化学变化
B. 1 mol SO2与足量的O2充分反应转移2 mol e－
C. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：___________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ (可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。
练习2 三氧化硫 硫酸 SO的检验
1. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(A)
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
B. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
D. 用浓硫酸不能干燥SO2
【解析】 浓硫酸有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，A正确；浓硫酸有脱水性，能使蔗糖炭化，B错误；室温下，Fe与浓硫酸发生钝化，C错误；浓硫酸与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2，D错误。
2. (2024·江苏各地模拟重组)下列物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. 浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯
B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
【解析】 实验室制乙烯的反应中浓硫酸表现脱水性，A错误；SO2能杀菌、抗氧化，可用作葡萄酒的防腐剂，B错误；SO3与水生成硫酸是非氧化还原反应，C错误。
3. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(A)
A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性
B. 验证浓硫酸有氧化性：将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象
C. 向Cu和浓硫酸反应后的溶液加入水，观察溶液颜色，验证是否生成Cu2＋
D. 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象，探究浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
【解析】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；C与浓硫酸共热生成刺激性气体SO2，浓硫酸表现强氧化性，A正确；Na2SO3与H2SO4生成SO2的反应是非氧化还原反应，B错误；Cu与浓硫酸反应后的溶液中还有未反应的浓硫酸，直接加水，易发生酸液溅出伤人，应将反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色，C错误；SO2能与NaHCO3溶液生成CO2，无法探究产生的CO2气体，D错误。
4. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(D)
A. 将Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，亚硫酸钠样品已变质
B. 向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SO
C. 向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SO
D. 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明溶液X中可能含有SO或HSO
【解析】 酸性条件下NO有强氧化性，能将SO氧化为SO，故选D。
5. (2024·江苏初赛)实验室利用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl气体。下列装置不能达到目的的是(B)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲来制取HCl气体
B. 用装置乙来收集HCl气体
C. 用装置丙来吸收HCl尾气
D. 用装置丁来干燥HCl气体
【解析】 HCl气体极易溶于水，在饱和食盐水中仍能溶解，不能用装置乙收集HCl，B错误。
6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(C)
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
【解析】 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应中Br2表现氧化性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡，原因是锥形瓶内发生反应：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，C错误；一段时间后，试管中有白色沉淀产生，是由于试管中反应产生SO，SO与Ba2＋结合产生BaSO4沉淀，D正确。
7. (2024·无锡期末) 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化错误的是(C)
A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
【解析】 SO2气体与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，C错误。
8. (2024·扬州期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(B)
A. 用氨水吸收烟气(含SO2、O2等)中SO2获得(NH4)2SO4的物质转化：NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C. 利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈
D. 利用SO2的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂
【解析】 工业制取硫酸的过程中，FeS2煅烧生成的气体是SO2，不是SO3，B错误。
9. (2024·南通一模)黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示错误的是(A)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
【解析】 由材料信息知，黄铁矿(FeS2)遇酸会生成H2S气体，S元素化合价由－1降低到－2，同时S元素化合价由－1升高到0，正确的离子方程式为FeS2＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑＋S，A错误。
10. (2024·盐城期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。
已知：
(1) 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。
下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有AC (填字母)。
A. 将石灰石粉末加水制成浆液
B. 提高反应的温度
C. 加快搅拌速率
D. 降低通入SO2气体的速率
(2) 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
① 化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式： 。
② 下列说法正确的是A(填字母)。
A. 煤的干馏为化学变化
B. 1 mol SO2与足量的O2充分反应转移2 mol e－
C. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 (可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。
【解析】 (1) 途径Ⅰ中SO2与CaCO3生成CaSO4，S元素的化合价升高，氧化剂为空气中的O2，同时生成CO2。(2) ① 根据已知信息SO3与CH3OH发生加成反应生成。② SO2催化氧化为SO3为可逆反应，1 mol SO2与足量的O2充分反应转移e－小于2 mol，B错误；工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3，C错误。(3) 化合物A为酯，先将A在碱性条件下水解，再向水解液中加入盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明水解液中有SO，从而证明A中含有S元素。
