高考特训14 化学反应原理小综合 化学反应机理（含解析）2026届高三化学一轮大单元复习
文档属性
| 名称 | 高考特训14 化学反应原理小综合 化学反应机理（含解析）2026届高三化学一轮大单元复习 |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 712.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-23 10:19:11 | ||
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文档简介
大单元六 综合与应用
高考特训14 化学反应原理小综合 化学反应机理
1. (2024·常州期末)固载Ru基催化剂催化反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法错误的是( )
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应中每消耗1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 该反应可能经历了以下过程：①CO2＋H2===CO＋H2O、②CO＋H2O===HCOOH，且反应①的活化能大于反应②
2. (2024·苏锡常镇一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应平衡常数的表达式为K＝
C. 反应中每消耗22.4 L O2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023
D. 温度不变，提高c起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率
3. (2024·南京、盐城一模)反应CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大
C. 提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率
D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
4. (2024·南通一模)反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物，Cu＋催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降
D. 步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023
5. (2024·无锡期末)电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该催化过程在电解池的阳极进行
B. 该催化过程CO2发生了氧化反应
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同
D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
6. (2023·淮安期初)炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
B. 该反应过程的总反应为O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓
C. 反应过程中只有硫元素被氧化
D. 反应Ⅲ的ΔH >0
7. (2023·如东期初)活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)，进而可制得甲酸，反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D. 如图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为HCOO－
8. (2024·苏州期末)在压强0.7 MPa、温度370 ℃下，化合物WS2催化反应H2S＋CH3OH===H2O＋CH3SH可用于制备甲硫醇，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数K＝
B. 过程Ⅰ存在反应物吸附，S—H没有断裂
C. 图中“”代表S原子
D. 若用CH3OD代替CH3OH，则生成CH3SD
9. (2023·苏州期中)利用CO2和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上CO2先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 总反应的平衡常数K＝
B. 正极获得CO的电极反应式：2H＋＋CO2－2e－===CO＋H2O
C. 气体中CO2的浓度越高，越利于甲烷的生成
D. 在催化剂表面生成CH4的反应为*CO＋6H===CH4＋H2O
10. (2023·无锡期中)CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应的化学方程式为＋CO2(g)＋H2O(g)＋CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
11. (2024·无锡期末)MOFs是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构，其吸收H2S的机理如图所示(R表示)：
(1) 适当增大MOFs材料中锌含量，可提高吸附H2S的总量，原因是____________________________ _____________________________________________________________________________________________________。
(2) 状态Ⅲ脱除H2S转变为状态Ⅰ，该过程可描述为________________________________________ ________________________________________________________________________________(仅从断键和成键角度描述)。
大单元六 综合与应用
高考特训14 化学反应原理小综合 化学反应机理
1. (2024·常州期末)固载Ru基催化剂催化反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法错误的是(D)
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应中每消耗1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 该反应可能经历了以下过程：①CO2＋H2===CO＋H2O、②CO＋H2O===HCOOH，且反应①的活化能大于反应②
【解析】 HCOOH可以继续被氧化为CO2，分子中含有—COOH，故其既有还原性，又有酸性，A正确；反应物和生成物都是气体，均可列入平衡常数表达式中，B正确；由CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)知，每消耗1 mol H2，转移2 mol 电子，则转移电子的数目约为2×6.02×1023，C正确；在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上，说明反应②的速率较慢，故反应②的活化能大于反应①，D错误。
2. (2024·苏锡常镇一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应平衡常数的表达式为K＝
C. 反应中每消耗22.4 L O2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023
D. 温度不变，提高c起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率
【解析】 该反应前后气体分子数减少，则ΔS<0，A错误；该反应平衡常数的表达式为K＝，B错误；每消耗1 mol氧气时，转移4 mol电子，转移电子数约为4×6.02×1023，C错误。
3. (2024·南京、盐城一模)反应CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大
C. 提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率
D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
【解析】 该反应为气体分子数增加的反应，则ΔS>0，A错误；H2O(g)是生成物，在该反应达到平衡后，在移除部分H2O(g)的瞬间，逆反应速率减小而正反应速率不变，化学平衡正向移动，B错误；若提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，相当于n(CH4)不变、增大n(NO2)，CH4的平衡转化率增大，但NO2的平衡转化率降低，C错误。
4. (2024·南通一模)反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物，Cu＋催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变
B. 该反应的平衡常数
K＝
C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降
D. 步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023
【解析】 Cu＋是反应的催化剂，对反应的焓变无影响，A错误；水为气态，应列入平衡常数表达式，B错误；增大，NO的平衡转化率上升，C错误；步骤Ⅲ中N元素化合价由＋4下降到0，则步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023，D正确。
5. (2024·无锡期末)电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 该催化过程在电解池的阳极进行
B. 该催化过程CO2发生了氧化反应
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同
D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
【解析】 CO2转变为CO的过程中需要得到电子，故该过程在电解池的阴极进行，A错误；该催化过程中，C元素的化合价降低，CO2发生了还原反应，B错误；CO2分子中的C原子采取sp杂化，CO2分子得一个电子后，C原子的杂化方式改变，则甲、乙中C原子的杂化类型不同，C正确；催化剂吸附CO2中的C原子，CO2分子中的C原子带正电荷，故催化剂原子吸附CO2中带正电的部分，D错误。
6. (2023·淮安期初)炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法错误的是(C)
A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
B. 该反应过程的总反应为
O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓
C. 反应过程中只有硫元素被氧化
D. 反应Ⅲ的ΔH >0
【解析】 反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A正确；该催化氧化过程是在碱性条件下，硫离子在催化作用下被O2氧化成硫单质：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓，B正确；由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，化合价升高，C错误；由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确。
7. (2023·如东期初)活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)，进而可制得甲酸，反应机理如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D. 如图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为HCOO－
【解析】 该反应为气体分子数减小的反应，ΔS<0，因该反应能自发进行，即ΔH－TΔS<0，故ΔH<0，A错误；水为纯液体，不列入K，B错误；反应前后，碳元素的化合价由＋4变为＋2，C错误；氧的电负性大于碳，HCO中碳带正电荷、氧带负电荷，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为HCOO－，D正确。
8. (2024·苏州期末)在压强0.7 MPa、温度370 ℃下，化合物WS2催化反应H2S＋CH3OH===H2O＋CH3SH可用于制备甲硫醇，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 该反应的平衡常数K＝
B. 过程Ⅰ存在反应物吸附，S—H没有断裂
C. 图中“”代表S原子
D. 若用CH3OD代替CH3OH，则生成CH3SD
【解析】 0.7 MPa、370 ℃时，H2O为气态，应列入平衡常数表达式中，A错误；由图可知，CH3OH、H2S中略带负电荷的O、S均与大灰球相连，说明大灰球代表的是W原子，C错误；由图中过程Ⅲ可知，在该过程中断裂了C—O，若用CH3OD代替CH3OH，则应生成CH3SH，D错误。
9. (2023·苏州期中)利用CO2和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上CO2先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 总反应的平衡常数K＝
B. 正极获得CO的电极反应式：
2H＋＋CO2－2e－===CO＋H2O
C. 气体中CO2的浓度越高，越利于甲烷的生成
D. 在催化剂表面生成CH4的反应为
*CO＋6H===CH4＋H2O
【解析】 总反应的平衡常数K＝，A错误；正极应得到电子，B错误；气体中CO2的浓度过高，可能占据催化剂表面活性位点，甲烷的生成速率不一定快，C错误。
10. (2023·无锡期中)CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应的化学方程式为＋CO2(g)＋H2O(g)＋CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
【解析】 该反应为气体分子数增大的反应，故ΔS＞0，A错误；H2O为气态，应列入K，B错误；酸性越强，的吸附能力减弱，不利乙苯转化率的提高，C错误；过程③ 中和可生成，D正确。
11. (2024·无锡期末)MOFs是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构，其吸收H2S的机理如图所示(R表示)：
(1) 适当增大MOFs材料中锌含量，可提高吸附H2S的总量，原因是适当增大MOFs材料中锌含量，提高配位中心(吸附中心)的数量，从而提高吸附H2S的总量。
(2) 状态Ⅲ脱除H2S转变为状态Ⅰ，该过程可描述为Zn===S断裂，H—O断裂；H与S形成H2S分子中S—H，Zn与O形成Zn—O(仅从断键和成键角度描述)。
【解析】 (1) 由图Ⅰ可知，Zn是配位中心，H2S可被Zn吸附，故适当增大MOFs材料中锌含量，可提高配位中心的数量，从而提高吸附H2S的总量。
高考特训14 化学反应原理小综合 化学反应机理
1. (2024·常州期末)固载Ru基催化剂催化反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法错误的是( )
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应中每消耗1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 该反应可能经历了以下过程：①CO2＋H2===CO＋H2O、②CO＋H2O===HCOOH，且反应①的活化能大于反应②
2. (2024·苏锡常镇一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应平衡常数的表达式为K＝
C. 反应中每消耗22.4 L O2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023
D. 温度不变，提高c起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率
3. (2024·南京、盐城一模)反应CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大
C. 提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率
D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
4. (2024·南通一模)反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物，Cu＋催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降
D. 步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023
5. (2024·无锡期末)电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该催化过程在电解池的阳极进行
B. 该催化过程CO2发生了氧化反应
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同
D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
6. (2023·淮安期初)炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
B. 该反应过程的总反应为O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓
C. 反应过程中只有硫元素被氧化
D. 反应Ⅲ的ΔH >0
7. (2023·如东期初)活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)，进而可制得甲酸，反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D. 如图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为HCOO－
8. (2024·苏州期末)在压强0.7 MPa、温度370 ℃下，化合物WS2催化反应H2S＋CH3OH===H2O＋CH3SH可用于制备甲硫醇，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数K＝
B. 过程Ⅰ存在反应物吸附，S—H没有断裂
C. 图中“”代表S原子
D. 若用CH3OD代替CH3OH，则生成CH3SD
9. (2023·苏州期中)利用CO2和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上CO2先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 总反应的平衡常数K＝
B. 正极获得CO的电极反应式：2H＋＋CO2－2e－===CO＋H2O
C. 气体中CO2的浓度越高，越利于甲烷的生成
D. 在催化剂表面生成CH4的反应为*CO＋6H===CH4＋H2O
10. (2023·无锡期中)CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应的化学方程式为＋CO2(g)＋H2O(g)＋CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
11. (2024·无锡期末)MOFs是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构，其吸收H2S的机理如图所示(R表示)：
(1) 适当增大MOFs材料中锌含量，可提高吸附H2S的总量，原因是____________________________ _____________________________________________________________________________________________________。
(2) 状态Ⅲ脱除H2S转变为状态Ⅰ，该过程可描述为________________________________________ ________________________________________________________________________________(仅从断键和成键角度描述)。
大单元六 综合与应用
高考特训14 化学反应原理小综合 化学反应机理
1. (2024·常州期末)固载Ru基催化剂催化反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法错误的是(D)
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应中每消耗1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 该反应可能经历了以下过程：①CO2＋H2===CO＋H2O、②CO＋H2O===HCOOH，且反应①的活化能大于反应②
【解析】 HCOOH可以继续被氧化为CO2，分子中含有—COOH，故其既有还原性，又有酸性，A正确；反应物和生成物都是气体，均可列入平衡常数表达式中，B正确；由CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)知，每消耗1 mol H2，转移2 mol 电子，则转移电子的数目约为2×6.02×1023，C正确；在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上，说明反应②的速率较慢，故反应②的活化能大于反应①，D错误。
2. (2024·苏锡常镇一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应平衡常数的表达式为K＝
C. 反应中每消耗22.4 L O2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023
D. 温度不变，提高c起始(O2)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率
【解析】 该反应前后气体分子数减少，则ΔS<0，A错误；该反应平衡常数的表达式为K＝，B错误；每消耗1 mol氧气时，转移4 mol电子，转移电子数约为4×6.02×1023，C错误。
3. (2024·南京、盐城一模)反应CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大
C. 提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率
D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
【解析】 该反应为气体分子数增加的反应，则ΔS>0，A错误；H2O(g)是生成物，在该反应达到平衡后，在移除部分H2O(g)的瞬间，逆反应速率减小而正反应速率不变，化学平衡正向移动，B错误；若提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，相当于n(CH4)不变、增大n(NO2)，CH4的平衡转化率增大，但NO2的平衡转化率降低，C错误。
4. (2024·南通一模)反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物，Cu＋催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变
B. 该反应的平衡常数
K＝
C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降
D. 步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023
【解析】 Cu＋是反应的催化剂，对反应的焓变无影响，A错误；水为气态，应列入平衡常数表达式，B错误；增大，NO的平衡转化率上升，C错误；步骤Ⅲ中N元素化合价由＋4下降到0，则步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023，D正确。
5. (2024·无锡期末)电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 该催化过程在电解池的阳极进行
B. 该催化过程CO2发生了氧化反应
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同
D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分
【解析】 CO2转变为CO的过程中需要得到电子，故该过程在电解池的阴极进行，A错误；该催化过程中，C元素的化合价降低，CO2发生了还原反应，B错误；CO2分子中的C原子采取sp杂化，CO2分子得一个电子后，C原子的杂化方式改变，则甲、乙中C原子的杂化类型不同，C正确；催化剂吸附CO2中的C原子，CO2分子中的C原子带正电荷，故催化剂原子吸附CO2中带正电的部分，D错误。
6. (2023·淮安期初)炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法错误的是(C)
A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
B. 该反应过程的总反应为
O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓
C. 反应过程中只有硫元素被氧化
D. 反应Ⅲ的ΔH >0
【解析】 反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A正确；该催化氧化过程是在碱性条件下，硫离子在催化作用下被O2氧化成硫单质：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓，B正确；由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，化合价升高，C错误；由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确。
7. (2023·如东期初)活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)，进而可制得甲酸，反应机理如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D. 如图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为HCOO－
【解析】 该反应为气体分子数减小的反应，ΔS<0，因该反应能自发进行，即ΔH－TΔS<0，故ΔH<0，A错误；水为纯液体，不列入K，B错误；反应前后，碳元素的化合价由＋4变为＋2，C错误；氧的电负性大于碳，HCO中碳带正电荷、氧带负电荷，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为HCOO－，D正确。
8. (2024·苏州期末)在压强0.7 MPa、温度370 ℃下，化合物WS2催化反应H2S＋CH3OH===H2O＋CH3SH可用于制备甲硫醇，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 该反应的平衡常数K＝
B. 过程Ⅰ存在反应物吸附，S—H没有断裂
C. 图中“”代表S原子
D. 若用CH3OD代替CH3OH，则生成CH3SD
【解析】 0.7 MPa、370 ℃时，H2O为气态，应列入平衡常数表达式中，A错误；由图可知，CH3OH、H2S中略带负电荷的O、S均与大灰球相连，说明大灰球代表的是W原子，C错误；由图中过程Ⅲ可知，在该过程中断裂了C—O，若用CH3OD代替CH3OH，则应生成CH3SH，D错误。
9. (2023·苏州期中)利用CO2和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上CO2先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 总反应的平衡常数K＝
B. 正极获得CO的电极反应式：
2H＋＋CO2－2e－===CO＋H2O
C. 气体中CO2的浓度越高，越利于甲烷的生成
D. 在催化剂表面生成CH4的反应为
*CO＋6H===CH4＋H2O
【解析】 总反应的平衡常数K＝，A错误；正极应得到电子，B错误；气体中CO2的浓度过高，可能占据催化剂表面活性位点，甲烷的生成速率不一定快，C错误。
10. (2023·无锡期中)CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应的化学方程式为＋CO2(g)＋H2O(g)＋CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是(D)
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝
C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D. 过程③可能生成副产物
【解析】 该反应为气体分子数增大的反应，故ΔS＞0，A错误；H2O为气态，应列入K，B错误；酸性越强，的吸附能力减弱，不利乙苯转化率的提高，C错误；过程③ 中和可生成，D正确。
11. (2024·无锡期末)MOFs是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构，其吸收H2S的机理如图所示(R表示)：
(1) 适当增大MOFs材料中锌含量，可提高吸附H2S的总量，原因是适当增大MOFs材料中锌含量，提高配位中心(吸附中心)的数量，从而提高吸附H2S的总量。
(2) 状态Ⅲ脱除H2S转变为状态Ⅰ，该过程可描述为Zn===S断裂，H—O断裂；H与S形成H2S分子中S—H，Zn与O形成Zn—O(仅从断键和成键角度描述)。
【解析】 (1) 由图Ⅰ可知，Zn是配位中心，H2S可被Zn吸附，故适当增大MOFs材料中锌含量，可提高配位中心的数量，从而提高吸附H2S的总量。
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