山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 279.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-30 20:22:06 | ||
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文档简介
淄川中学高2014级过程性检测
化学试卷
时间：60min 分值：100分
说明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容的选择题，共48分;第二卷为必考内容的非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。考试限定时间用时90分钟．第Ｉ卷为必做部分（48分），第ＩＩ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）．
可能用到的相对原子量：Ｈ－１ Ｃ－12 Ｎ－14 Ｏ－16 Ｍg－24 Ｓ－32 Cu-64
第Ｉ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分 ，共48分．每小题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分）
1、近年来雾霾频现，“ＰＭ2.5”数据监测纳入公众视野．“ＰＭ2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
Ａ．雾霾有不可能产生丁达尔现象
Ｂ．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关
Ｃ．“ＰＭ2.5”必须要纳入空气质量评价体系
Ｄ．雾霾天气严重危害人体健康
2、在某些食品包装袋盒内常有一小包灰黑色 ( http: / / www.21cnjy.com )粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加ＫＳＣＮ溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（ ）
A、该粉末是FeO，主要作用是防止受潮 B、该粉末是CuO，主要作用是防止氧化
C、该粉末是CuO，主要作用是防止受潮 D、该粉末是FeO，主要作用是防止氧化
3、下列说法正确的是（ ）
Ａ．钢板镀锌可以防止锈蚀，破损后失去防腐蚀功能
Ｂ．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
Ｃ．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
Ｄ．生铁、普通钢、不锈钢的成分都是铁碳合金
4、下列叙述正确的是 （ ）
A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物 B.SiO2 、SO2均溶于水
C.纯碱的化学式为NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱
5、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.置换反应不一定是氧化还原反应
B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂
C.某金属元素被还原时，该元素一定从化合态变为游离态
D.氧化剂被氧化，还原剂被还原
6、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
C. 升高温度可以增大反应速率
D.增大N2浓度可以增大反应速率
7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe和醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液与Cl2的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8、在无色溶液中，下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+, NH4+, NO3— MnO4—
B.Mg2+, SO42—, K+, Cl—
C.K+, Cu2+ ,Cl—, Br—
D.Ba2+, Na+, OH—, HCO3—
9、下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A.硫是一种黄色晶体，易溶于水
B.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
10、下列说法正确的是（ ）
Ａ．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
Ｂ．VIIＡ族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
Ｃ．第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
Ｄ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
11、下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
Ａ．用ＭｎＯ２作Ｈ２Ｏ２分解反应的催化剂
Ｂ．用10%的Ｈ２ＳＯ４溶液代替30%的Ｈ２ＳＯ４溶液与锌粒反应
Ｃ．把盛有Ｃｕ和稀硝酸的试管浸泡在热水中
Ｄ．把石灰石固体研细后与盐酸反应
12、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
Ａ．总反应为Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2 ↑
Ｂ．电子从碳棒经外电路流向铁棒
Ｃ．碳棒发生氧化反应
Ｄ．能将电能转换成化学能
13、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.“物质的量”的单位是g.mol
B. 标准状况下，22.4LN2所含原子数
C.0.1mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.3
D. 0.1mol CO2中所含碳原子数为0.2
14、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。下列是提炼金属属的反应之一：
，其中被还原的元素是
A. C B. Ti C. Cl D. Ti和C
15、下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 （ ）
A.有的吸热反应的发生无需任何条件
B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C.化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应
16、下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）
A B C D
实验 配制100mL1.00/L的NaCl溶液 用大理石和盐酸制取二氧化碳 用排水法收集NO2 用CCl4萃取碘水中的碘
装置或仪器
第II卷（必做部分36分+选做部分16分，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分，每空2分，共36分】
17．（８分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
（1）选出SO2具有的性质 ；
A、氧化性 B、还原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、碱性
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应⑤的离子方程式 ；
（4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol．
18．（８分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
周期族 ⅠＡ 0
１ ① ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ
２ ② ③ ④
３ ⑤ ⑥ ⑦
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是 （填元素符号）；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是 ；
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水， ( http: / / www.21cnjy.com )用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．
19.（10分）某金属Ａ及其化合物之间有如下的转化关系
(1)写出A的化学式：A B溶液的颜色是
(2)检验D溶液中的阳离子用的方法是
(3)写出B→D的离子方程式
(4)写出E→C化学方程式
20．（10分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀B化学式为
（2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式
（4）溶液C中溶质是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是
【选做部分，每空2分，共16分】
模块[Ａ]化学反应原理（选修模块）（共16分）
21．（16分）（1）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式
（2）氢气、氧气不仅燃烧时 ( http: / / www.21cnjy.com )能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为ＫＯＨ溶液，正极发生的电极反应式为 ．
（3）一定温度下，在２Ｌ密闭容器中ＮＯ２和Ｏ２可发生下列反应：
4ＮＯ２（g）+Ｏ２（g） ２N２Ｏ5（g）
已知体系中n(ＮＯ２)随时间变化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（ＮＯ２）（ml） 20 13.96 10.08 10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应
②达到平衡后，ＮＯ２的转化率为 ，此时若再通入量氮气，则ＮＯ２的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N２Ｏ5的浓度的变化曲线是 ；
用Ｏ２表示从0～500s内该反应的平均速率v=
模块[Ｂ]化学与生活（选修模块）（共16分）
21．（16分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）保证食品案例、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和
（2）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是
（3）下图表所示为某市新设的一组垃圾箱的文字说明
生活垃圾分类种类
可回收垃圾（A） 不可回收垃圾（B） 有害垃圾（C）
1纸类
2玻璃
3金属
4塑料
5橡胶
6纺织品 1厨房垃圾
2灰土
3杂草
4枯枝
5花卉 1日光灯管
2电池
3喷雾罐
4指甲油瓶
5药瓶
6涂改液瓶
烂苹果应放入 ，废弃光盘应放入 （填标号）
（4）为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是（写出两种危害） ，
（5）下列关于垃圾处理方法正确的是
Ａ．填埋垃圾不需要技术标准，只需深埋即可
Ｂ．废旧电池无需任何处理，只需集中深埋即可
Ｃ．废旧玻璃可重新熔炼、再生，重新制玻璃仪器
Ｄ．废弃塑料、橡胶、合成纤维等可进行堆肥处理
模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21．（16分）已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态。回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为 ；X2分子中σ键与π键的个数之比为 。
（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为 该分子的立体构型为 。
（3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是 （填序号）。
a．具有较低的熔点 b．具有良好的导电性 c．具有较大的硬度
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式
为Y4，结构如右图所示，在该分子中，相邻Y—Y键之间的键角为
。如果把一个Y4分子的每个Y—Y键中都插入一个氧原子，
则一共可插入 个氧原子，所得化合物的分子式为 。
答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B A C B C B D B B A C C B B
【必做部分】
17.（１）ABCD
（２）（３） Ba2+ + SO42— = BaSO4 ↓
（４）1
18.（1）HClO4
（２）Ｃ
（３）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（４）NH3 + HCl = NH4Cl
19．（１）Fe 黄色
（２）取少量，先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3
20.（１）Cu Fe
（２）氧化剂
（３）Fe + 2 Fe3+ ＝ 3 Fe2+ ，Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
（４）NaCl和FeCl3；先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
【选做部分】
模块[Ａ]化学反应原理（选修模块）
21.（１）H2（l）+ O2（l）═H2O（g）△H=-237.6kJ/mol
(2)氢； Ｏ２ + ２Ｈ２Ｏ + ４e— ＝ ４ＯＨ—
（３）①Ｋ＝ ；放
②49.6% ；不变
③c ；1.51×10—3 mol·Ｌ—１·s—１
模块[Ｂ]化学与生活（选修模块）
21.（１）①甘油 （２）①石灰石（或碳酸钙）
②
（３）Ｂ；Ａ
（４）焚烧过程中可能产生大量有毒气体； 造成资源浪费（其它合理答案也可得分）
（５）Ｃ
化学试卷
时间：60min 分值：100分
说明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容的选择题，共48分;第二卷为必考内容的非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。考试限定时间用时90分钟．第Ｉ卷为必做部分（48分），第ＩＩ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）．
可能用到的相对原子量：Ｈ－１ Ｃ－12 Ｎ－14 Ｏ－16 Ｍg－24 Ｓ－32 Cu-64
第Ｉ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分 ，共48分．每小题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分）
1、近年来雾霾频现，“ＰＭ2.5”数据监测纳入公众视野．“ＰＭ2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
Ａ．雾霾有不可能产生丁达尔现象
Ｂ．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关
Ｃ．“ＰＭ2.5”必须要纳入空气质量评价体系
Ｄ．雾霾天气严重危害人体健康
2、在某些食品包装袋盒内常有一小包灰黑色 ( http: / / www.21cnjy.com )粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加ＫＳＣＮ溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（ ）
A、该粉末是FeO，主要作用是防止受潮 B、该粉末是CuO，主要作用是防止氧化
C、该粉末是CuO，主要作用是防止受潮 D、该粉末是FeO，主要作用是防止氧化
3、下列说法正确的是（ ）
Ａ．钢板镀锌可以防止锈蚀，破损后失去防腐蚀功能
Ｂ．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
Ｃ．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
Ｄ．生铁、普通钢、不锈钢的成分都是铁碳合金
4、下列叙述正确的是 （ ）
A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物 B.SiO2 、SO2均溶于水
C.纯碱的化学式为NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱
5、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.置换反应不一定是氧化还原反应
B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂
C.某金属元素被还原时，该元素一定从化合态变为游离态
D.氧化剂被氧化，还原剂被还原
6、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
C. 升高温度可以增大反应速率
D.增大N2浓度可以增大反应速率
7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe和醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液与Cl2的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8、在无色溶液中，下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+, NH4+, NO3— MnO4—
B.Mg2+, SO42—, K+, Cl—
C.K+, Cu2+ ,Cl—, Br—
D.Ba2+, Na+, OH—, HCO3—
9、下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A.硫是一种黄色晶体，易溶于水
B.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
10、下列说法正确的是（ ）
Ａ．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
Ｂ．VIIＡ族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
Ｃ．第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
Ｄ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
11、下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
Ａ．用ＭｎＯ２作Ｈ２Ｏ２分解反应的催化剂
Ｂ．用10%的Ｈ２ＳＯ４溶液代替30%的Ｈ２ＳＯ４溶液与锌粒反应
Ｃ．把盛有Ｃｕ和稀硝酸的试管浸泡在热水中
Ｄ．把石灰石固体研细后与盐酸反应
12、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
Ａ．总反应为Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2 ↑
Ｂ．电子从碳棒经外电路流向铁棒
Ｃ．碳棒发生氧化反应
Ｄ．能将电能转换成化学能
13、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.“物质的量”的单位是g.mol
B. 标准状况下，22.4LN2所含原子数
C.0.1mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.3
D. 0.1mol CO2中所含碳原子数为0.2
14、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。下列是提炼金属属的反应之一：
，其中被还原的元素是
A. C B. Ti C. Cl D. Ti和C
15、下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 （ ）
A.有的吸热反应的发生无需任何条件
B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C.化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应
16、下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）
A B C D
实验 配制100mL1.00/L的NaCl溶液 用大理石和盐酸制取二氧化碳 用排水法收集NO2 用CCl4萃取碘水中的碘
装置或仪器
第II卷（必做部分36分+选做部分16分，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分，每空2分，共36分】
17．（８分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
（1）选出SO2具有的性质 ；
A、氧化性 B、还原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、碱性
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应⑤的离子方程式 ；
（4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol．
18．（８分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
周期族 ⅠＡ 0
１ ① ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ
２ ② ③ ④
３ ⑤ ⑥ ⑦
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是 （填元素符号）；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是 ；
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水， ( http: / / www.21cnjy.com )用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．
19.（10分）某金属Ａ及其化合物之间有如下的转化关系
(1)写出A的化学式：A B溶液的颜色是
(2)检验D溶液中的阳离子用的方法是
(3)写出B→D的离子方程式
(4)写出E→C化学方程式
20．（10分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀B化学式为
（2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式
（4）溶液C中溶质是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是
【选做部分，每空2分，共16分】
模块[Ａ]化学反应原理（选修模块）（共16分）
21．（16分）（1）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式
（2）氢气、氧气不仅燃烧时 ( http: / / www.21cnjy.com )能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为ＫＯＨ溶液，正极发生的电极反应式为 ．
（3）一定温度下，在２Ｌ密闭容器中ＮＯ２和Ｏ２可发生下列反应：
4ＮＯ２（g）+Ｏ２（g） ２N２Ｏ5（g）
已知体系中n(ＮＯ２)随时间变化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（ＮＯ２）（ml） 20 13.96 10.08 10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应
②达到平衡后，ＮＯ２的转化率为 ，此时若再通入量氮气，则ＮＯ２的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N２Ｏ5的浓度的变化曲线是 ；
用Ｏ２表示从0～500s内该反应的平均速率v=
模块[Ｂ]化学与生活（选修模块）（共16分）
21．（16分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）保证食品案例、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和
（2）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是
（3）下图表所示为某市新设的一组垃圾箱的文字说明
生活垃圾分类种类
可回收垃圾（A） 不可回收垃圾（B） 有害垃圾（C）
1纸类
2玻璃
3金属
4塑料
5橡胶
6纺织品 1厨房垃圾
2灰土
3杂草
4枯枝
5花卉 1日光灯管
2电池
3喷雾罐
4指甲油瓶
5药瓶
6涂改液瓶
烂苹果应放入 ，废弃光盘应放入 （填标号）
（4）为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是（写出两种危害） ，
（5）下列关于垃圾处理方法正确的是
Ａ．填埋垃圾不需要技术标准，只需深埋即可
Ｂ．废旧电池无需任何处理，只需集中深埋即可
Ｃ．废旧玻璃可重新熔炼、再生，重新制玻璃仪器
Ｄ．废弃塑料、橡胶、合成纤维等可进行堆肥处理
模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21．（16分）已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态。回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为 ；X2分子中σ键与π键的个数之比为 。
（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为 该分子的立体构型为 。
（3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是 （填序号）。
a．具有较低的熔点 b．具有良好的导电性 c．具有较大的硬度
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式
为Y4，结构如右图所示，在该分子中，相邻Y—Y键之间的键角为
。如果把一个Y4分子的每个Y—Y键中都插入一个氧原子，
则一共可插入 个氧原子，所得化合物的分子式为 。
答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B A C B C B D B B A C C B B
【必做部分】
17.（１）ABCD
（２）（３） Ba2+ + SO42— = BaSO4 ↓
（４）1
18.（1）HClO4
（２）Ｃ
（３）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（４）NH3 + HCl = NH4Cl
19．（１）Fe 黄色
（２）取少量，先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3
20.（１）Cu Fe
（２）氧化剂
（３）Fe + 2 Fe3+ ＝ 3 Fe2+ ，Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
（４）NaCl和FeCl3；先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
【选做部分】
模块[Ａ]化学反应原理（选修模块）
21.（１）H2（l）+ O2（l）═H2O（g）△H=-237.6kJ/mol
(2)氢； Ｏ２ + ２Ｈ２Ｏ + ４e— ＝ ４ＯＨ—
（３）①Ｋ＝ ；放
②49.6% ；不变
③c ；1.51×10—3 mol·Ｌ—１·s—１
模块[Ｂ]化学与生活（选修模块）
21.（１）①甘油 （２）①石灰石（或碳酸钙）
②
（３）Ｂ；Ａ
（４）焚烧过程中可能产生大量有毒气体； 造成资源浪费（其它合理答案也可得分）
（５）Ｃ
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