2025年春季学期高二年级校联体第一次联考
化学
(本试卷满分100分,考试时间75分钟)
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2,答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦
干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Si-28Fe-56Cu-64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。
1.文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A.宋蕉叶形水晶杯
B.清白玻璃盖罐
C.商青铜龙鼎
D.宋彩绘木雕观音
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式:NN
B.Zn2+的价层电子排布式:3s23p3d0
C.基态碳原子的最外层电子轨道表示式:
立1i
D.基态Fe2+的离子结构示意图为
3.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2,发生的反应为:2NHH20十S02=NH4)2SO3十H0。下列
说法正确的是
A.SO2分子的空间结构呈直线形
B.NH中N原子的杂化方式为sp2杂化
C.H20是非极性分子
D.NH4的VSEPR模型为正四面体形
4.物质结构决定其性质,下列有关物质结构与性质的描述中,错误的是
A.
臭氧的极性很微弱,它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
OH
0
OH
B.邻羟基苯甲酸(
)含分子内氢键,其熔沸点高于对羟基苯甲酸(H0
OH
C.F的电负性强于C1,使FC一的极性大于Cl,C一的极性,导致CFCOOH的酸性强于CCLCOOH
的酸性
D.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合,接近水的沸点的水蒸气
的相对分子质量测定值比按化学式H0计算出来的相对分子质量大
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5.
某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中,下列操作未
涉及的是
A.加热溶解
B.冷却结晶
C.萃取后分液
D.趁热过滤
6.我国科学家成功利用C02和H2人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成
为可能,其原理如下图所示。下列说法不正确的是
OH
∠CH,OH
C0,
0,
HCHO
→
HO
A.CO2分子中o键和π键个数相等
B.甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp
C.步骤Ⅱ的反应类型为氧化反应
CH,CHCOOH
D.步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮与乳酸(
)互为同分异构体
OH
7.设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28g硅晶体中含有的共价键数目为4WA
B.常温常压下,23g乙醇(CH3CHOH中所含sp3杂化的原子数目为NA
C.
标准状况下,22.4L乙炔含有π键数目为2NA
D.12 gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3Na
8.某化学小组探究[Cu(H)4]的生成,进行了如下实验。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
序号
向盛有4mL0.1mol·L'CuS04溶液的试管中滴加5滴1.0mol·L1氨水,产生蓝色沉淀:
I
继续滴加约2mL氨水,沉淀完全溶解,得到深蓝色溶液
取0.1g氢氧化铜固体于试管中,加入l0mL1.0mol-L氨水,滴加氨水时溶液略变蓝,
Ⅱ
但沉淀未见明显溶解;继续滴加饱和NH,CI溶液时,沉淀完全溶解,得到深蓝色溶液
Ⅲ
另取0.1g氢氧化铜固体于试管中,滴加饱和NH,C1溶液,沉淀未见明显溶解
A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2+2NH,H,O=Cu(OH),↓+2NH4
B.通过上述实验分析,I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果
C.Ⅲ是为了排除Cu(OH)2沉淀直接溶解于饱和NH,CI溶液的可能
D.由实验可知,取少量C(OH),固体于试管中,加入过量饱和NH,CI溶液固体可完全溶解
高二化学第2页共6页2025 年春季学期高二年级校联体第一次联考
化学 参考答案
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A。
2.【答案】D。【解析】A.N 原子有一对孤电子对, 的电子式为 ,故 A 错误;B.Zn 原子序数为 30,
失去两个电子后, 最外层电子为 18,价层排布式为: ,故 B 错误;C.基态碳原子的最外层电子排
布式:2s22p2,2s 轨道应有 2 个电子即 ,故 C 错误;D.Fe 为 26 号元素, 为 Fe
失去 2 个电子后形成的,则 的离子结构示意图为 ,故 D 正确。
3.【答案】D。
4.【答案】B。【解析】A.臭氧的极性很微弱,它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度,故 A 正确;B.邻羟
基苯甲酸( )含分子内氢键,其熔沸点小于对羟基苯甲酸( ),故 B 错误;C.F 的电负
性强于 Cl,使 F3C—的极性大于 Cl3C—的极性,导致 CF3COOH 的酸性强于 CCl3COOH 的酸性,故 C 正确;
D.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合,接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测
定值比按化学式 H2O 计算出来的相对分子质量大,故 D 正确。
5.【答案】C。【解析】A 项,图中加热溶解,便于分离泥沙,故 A 正确;B 项,冷却结晶可析出苯甲酸晶体,故
B 正确;C 项,重结晶实验中不涉及萃取、分液,故 C 错误;D 项,苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小,
需要趁热过滤,防止损失,故 D 正确;故选 C。
6.【答案】B。【解析】A 项,CO2 的结构式为 O=C=O,分子中σ键和π键个数比为 1:1,A 正确;B 项,甲醛分子
中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化,B 错误;C 项,步骤 II 反应类型为氧化反应,C 正确;D 项,二羟基丙酮与
乳酸( )分子式均为 C3H6O3,互为同分异构体,D 正确;故选 B。
7.【答案】C。【解析】A.硅晶体中每个硅通过四个共价键与其他硅原子相连,所以每个硅所属的共价键应为 2,
28g 硅晶体含 1mol 硅,即有 2NA 个共价键,A 错误;B.乙醇中 2 个 C 原子和 O 原子都是 sp3 杂化,23g 乙醇
的物质的量为 0.5mol,所含杂化的原子数目为 1.5NA,B 错误;C.一个乙炔分子中含有 2 个π键,1mol 乙炔分
子中所含π键数目为 2NA,C 正确;D. 固体中含有 Na+和 ,12gNaHSO4 的物质的量为
=0.1mol,阴、阳离子总数为 0.2NA,D 错误。
8.【答案】D。【解析】A.根据分析,实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为:
,A 正确;B.根据分析,Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中 和氨水共同作
用的结果,B 正确;C.根据分析,实验Ⅲ是为了排除 沉淀直接溶解于饱和 溶液的可能,C 正
确;D.根据实验Ⅲ, 沉淀不能直接溶解于饱和 溶液,D 错误。
9.【答案】C。【详解】A.简单离子半径大小:r(O2-)>r(Mg2+),故 A 正确;B.工业上通过电解氯化镁冶炼镁,
故 B 正确;C.B 为 5 号元素,则基态原子的核外电子的空间运动状态有 3 种,C 错误;D.由题意可知 W 为
H,NaH 是离子化合物,故 D 正确。
10.【答案】B。【解析】A.由结构简式可知 M 的分子式为:C14H12O3,故 A 错误;B.分子中含有单键碳原子
和双键碳原子,杂化方式分别为: ,故 B 正确;C.M 中含羟基、羰基、醚键三种官能团,故 C 错
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误;D.该物质含两个苯环,一氯代物共 6 种,故 D 错误。
11.【答案】D。【解析】A.砷化镓是一种重要的半导体材料,熔点为 ,熔沸点较高,为共价晶体,A 错误;
B.由图可知,该晶胞中 Ga 原子位于顶角和面心,Ga 的原子个数为 ,As 位于体内,个数为 4,
化学式为 GaAs,则距离砷原子最近的砷原子数等同于距离镓原子最近的镓原子数,镓原子位于顶角和面心,
距离镓原子最近的镓原子数为 12,距离砷原子最近的砷原子数为 12,故 B 错误;C.体对角线上的 2 个 Ga
原子、2 个 As 原子共线,且 Ga、As 原子之间的距离最短,该晶胞的体对角线长度为 ,则 Ga 原子与
As 原子的最短距离为 ,C 错误;D.由图可知,面心上的 Ga 原子与上下两层体内的 As 等距且最近,
形成的空间构型为正四面体,D 正确。
12.【答案】D。【解析】A 项,CH3CH2CH2-S-CH2CH3 含有官能团是-S-,CH3CH2CH2CH2CH2SH 含有官能团是-SH,
两者不互为同系物,分子式均为 C5H12S,它们属于同分异构体,故 A 不符合题意;B 项,含有官能团均为-PH2、
-COOH,组成相差一个“CH2”,它们互为同系物,故 B 不符合题意;C 项,它们分子式均为 C9H12S,它们互
为同分异构体,故 C 不符合题意;D 项,根据结构简式,它们不互为同系物,也不互为同分异构体,故 D 符
合题意;故选 D。
13.【答案】B。【解析】A 项,化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含苯环,均不属于芳香族化合物,A 错误;B 项,
碳碳双键可以与氢气发生加成反应,等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 的物质的量之比为 3:2:2,
B 正确;C 项,由题给有机物的结构简式可知,化合物Ⅰ中含有 3 个手性碳原子( ),化合物Ⅱ中
含有 5 个手性碳原子( ),化合物Ⅲ中含有 4 个手性碳原子( ),C 错误;
D 项,化合物Ⅲ不含有碳卤键和羟基,不能发生消去反应,D 错误;故选 B。
14.【答案】C。【解析】A.由晶胞图知,S 原子周围距离最近的 Hg 原子有 4 个,S 的配位数是 4,故 A 错误;B.
由 A 原子的分数坐标为(0,0,0),结合投影图知,晶胞中 B 原子位于“左上前”的小四面体体心,其分数坐标
为( , , ),故 B 错误;C.由晶胞图可知,S 原子位于体内,含 S 原子=4×1=4 个,Hg 原子位于 8 个顶
角和 6 个面心,共含 Hg 原子数=6× +8× =4,故该晶体的密度是 ,故
C 正确;D.相邻两个 Hg 的最短距离为面对角线的一半,为 anm,故 D 错误。
二、非选择:共有 4 小题,共 58 分。
15.(每空 2 分,共 14 分)
(1)F>N>O [Ar]3d8
(2)①平面三角形 ②sp3 分子晶体 甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目
多或甘氨酸中氨基的存在也会形成分子间氢键
(3)形成配合离子后,配位键与 NH3 中 N-H 键之间的排斥力小于原孤对电子与 NH3 中 N-H 键之间的排斥力
16.(除特殊说明外,每空 2 分,共 15 分)
(1)通入一定的 O2(1 分) 装置气密性(1 分) b、a(1 分)
(2)为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到 U 型管中(2 分)
CO+CuO Cu+CO2(2 分)
(3)A(1 分) C(1 分) 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳,而氯化钙只能吸收水蒸气(2 分)
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(4)先熄灭煤气灯 a,继续吹入一定量的 O2,然后再熄灭煤气灯 b,待装置冷却后停止通入 O2(2 分)
(5)C4H6O4(2 分)
17.(除特殊说明外,每空 2 分,共 15 分)
(1) (2 分)
(2)As2S3(1 分) 两者分子结构相似,分子量越大,分子间作用力越强,沸点越高(2 分)
(3)sp3(2 分) FeS(2 分)
(4)AsS33-+4ClO-== AsO43-+3S↓+4Cl-(2 分)
(5)2H3AsO4+2SO2==2H2SO4+As2O3+H2O (2 分)
(6)1∶1∶2 (2 分)
18.(除特殊说明外,每空 2 分,共 14 分)
(1)蒸馏(1 分)
(2)趁热过滤(1 分) 冷却结晶(1 分)
(3)在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置 F 的装置(2 分)
(4) (2 分)
(5)蒸馏烧瓶(1 分) 直形冷凝管(冷凝管)(1 分) 74(1 分)
(2 分) (2 分)
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