新泰中学2023级高二下学期期中模拟考
化学答案
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.B 10.B
二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。
11.A 12.AD 13.CD 14.C 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 14 2，3-二甲基戊烷 14
17.（12分）
（1）C6H10O（1分） 2:5（1分）
（2）ac（2分）
（3）4（2分） 羧基、酮羰基（2分）
（4）CH3OH（2分） 3（2分）
18.（12分）
（1）bd（1分）
（2）>（1分） F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。(2分)
（3）3（1分） sp、sp2（2分） （2分）
（4）3（1分） （2分）
19．（12分）
（1）FeC2O4 2H2O（2分） 配位键（1分）
（2）12（2分） C（1分）
（3）4（2分） 8（1分） （2分） B（1分）
20.（1） ①. ②. 防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
（2）在烧杯中加入适量浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量浓硫酸，边加边搅拌，冷却
（3） ①. 平衡气压 ②. 球形冷凝管更换为直形冷凝管 ③. ②①③
（4） ①. 过滤或抽滤 ②. 20新泰中学2023级高二下学期期中模拟考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 K 39 Fe 56 Se 79 Si 28 O 16
第Ⅰ卷
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（ ）
A. 北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物
B. 晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定
C. 金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关
D. 玻尔原子结构模型成功的解释了多电子原子光谱的复杂现象
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．Cr3+的结构示意图：
B．的名称：3-甲基-4-乙基己烷
C．1mol羟基含有7NA个电子
D．用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：
3．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中，s区所含元素的种类最少
B．钠的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光
C．若基态原子的最外层有3个未成对电子，该原子一定属于主族元素
D．碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成，是因为碳的得电子能力强于硅
4．利用反应CCl4+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中有离子键的断裂与形成
B．熔点：C (金刚石)> Na > NaCl > CCl4
C．NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个
D．金刚石晶胞中，若键长为a pm，则晶胞参数为a pm
5．噻唑（）中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑（）。下列说法错误的是（ ）
A．在水中的溶解度：噻唑>噻吩（）
B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键
C．四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力
D．C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑
6．在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中，丙烯仅π键发生断裂
B．萘的二溴代物有13种
C．M中所有碳原子可能共平面
D．M、N互为同系物
7．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）
A. ②的反应类型为加成反应 B. 两个反应所涉及的物质共4种官能团
C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯
8．PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．PCl5晶体熔融状态能导电
B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
C．NCl5不能稳定存在的原因是N最外层只有4个原子轨道
D．违反了能量最低原理
9．聚碳酸酯高分子材料(PC)以其独特高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图：
化学小组对其讨论正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ的另一种产物是乙醇 B. Z苯环上的二氯代物有7种
C. Z与 互为同系物 D. 1molPC最多能消耗7mol
10．石墨烯（单层石墨）与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)x]，其局部结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯和石墨烷都属于有机物
B．13g石墨烷中含有2.5mol共价单键
C．石墨烯和石墨烷均具有导电性
D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据物质及结构分析，下列推断错误的是（ ）
选项 物质及结构 推断
A N-甲基咪唑： N-甲基咪唑中σ键的数目为6
B 邻羟基苯甲酸： 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键和分子间氢键
C 肉桂酸乙酯： 肉桂酸乙酯存在顺反异构
D CrO5： CrO5中Cr为+6价
12．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是（ ）
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液 分液
B C6H6(Br2) Fe粉 蒸馏
C CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
D C2H2(H2S) CuSO4溶液 洗气
13. 某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表 示)高效电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中没有非极性键的断裂
B．反应过程中所有氮的杂化方式相同
C．M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同
D．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）
A．中存在的配位键数目为6NA
B．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
C．中含有的硅氧键的数目为0.15NA
D．石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
15. 某种新型储氢材料(摩尔质量为188 g mol–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρ g cm–3，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同
B．M离子最外层电子排布式为3s23p63d6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律
D．该材料的储氢能力[]为
第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
按要求回答下列问题：
(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为____________________________。
(2) 分子中最多有______个原子处于同一平面上。
(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_________________________。
(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。
(5)某烷烃X的结构简式为。
①该烷烃用系统命名法命名的名称是_________________________________。
②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为______________________________。
（6）C8H10的芳香烃，一氯代物共有_________________种
17．（12分）有机物W的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的分子式为______，分子中采用sp2与sp3杂化的原子个数之比为_______。
（2）下列有关Y的说法错误的是____（填标号）。
a. 按碳骨架分类，Y属于脂环烃 b. 分子中含有2个手性碳原子
c. 五元环上的一氯代物有3种 d. 分子中的C-O键、O-H键在化学反应中易断裂
（3）Z中只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中小球表示原子，球与球之间的短线代表单键或双键)。Z中的极性键有_____种，所含官能团的名称为_____。
（4）有机物A属于醇类，其结构简式为_____________________；符合下列条件的W的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含-COOH和-CHO； ②含五元碳环结构
18．（12分）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质。回答下列问题：
（1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。
a．得电子能力：②>① b．表示基态原子(或离子)的是：①②
c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
（2）YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3______XR3(填“>”或“<”或“=”)；
YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是_____
______________________________________________________________________。
（3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ2+和YZ3–两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为 ，YZ2+的电子式为 。
（4）X与Z可形成多种结构形式的阴离子。已知阴离子X3Z6n–结构中只有一个正六元环，则n=_____________，该阴离子的结构式为_______________________。
19．（12分）铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
（1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物的化学式为 ，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为 。
（2）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FeP8]2–，其中环状配体P42–以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 ______________个，P原子的价层孤电子对占据___(填标号)。
A．3s轨道 B．3p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
原子 坐标 x y z
K 0.5 0.5 0.5
Fe 0 0.5 m
Se 0 0 n
注：m、n均≠0
晶胞中Fe的数目为 ，距离K(0.5,0.5,0.5)最近的Se的数目为 ，该晶体的密度ρ=______________g·cm–3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、c、NA的计算式表示)，该晶胞在yz平面投影为 _______(填标号)。
20.（12分）
2-硝基-1，3-苯二酚(常温下为橙红色固体)由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：
磺化：称取间苯二酚，碾成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内(如图1，已省略加热装置)，步骤中发生反应的化学方程式为______________________________________________。酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是___________________________________________________
_______________________________________________________。
硝化：待磺化反应结束后将三颈烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌。制取“混酸”的具体操作是______________________
_____________________________________________________。
（3）蒸馏：将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏，过程中生成的2-硝基-1，3-苯二酚可随水蒸气一起被蒸馏出来。烧瓶中长玻璃管的作用是___________。图2装置中存在仪器使用错误是___________。蒸馏结束后正确的操作顺序为___________(填序号)。
①熄灭酒精灯 ②打开旋塞 ③停止通冷凝水
（4）分离提纯：馏出物中有液体和橙红色固体，从馏出物中制得固体粗品采取的操作为___________，通过重结晶的方法提纯粗品最终获得纯净的橙红色晶体，则产品的产率为___________(保留2位有效数字)
