江西省吉安市第一中学2024-2025学年高三下学期月考（二） 化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市第一中学2024-2025学年高三下学期月考（二） 化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-22 17:54:40 | ||
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文档简介
吉安一中2024-2025学年度下学期月考(二)
化 学
一 、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是（ ）
A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B.鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2.已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（ ）
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
3.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
4.下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A.硫化氢溶液久置变浑浊：
B.锌粉与稀硝酸反应:
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
5.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z (g) X (g) + 2Y (g)ΔH > 0，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B.图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻
C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.0~40 min，用物质Y 表示的平均反应速率为
0.3mmol·L-1·min-1
6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（ ）
7.一种新型微孔材料由X、Y 、Z三种短周期元素组成。X、Y 的质子数之和等于Z的质子数，X与Y 同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y 原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z > Y > X
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y 的氢化物既具有氧化性又具有还原性
D.Z的氯化物属于离子化合物
8.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性
B.过程①和④均发生了非极性键的断裂
C.过程②和③均发生了氧化还原反应
D.理论上，每转化34gH2S，转移的电子数目为NA
9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
10.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该化合物为共价晶体，硬度大
B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C.晶胞中C—C键与C—N键的数目比为2 : 1
D.晶体的密度=
11.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为v1=k1c(N)·c(P)和v-1=k-1c(Q).k1和k-1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正，逆反应的活化能.lnk与1/T关系如图所示。下列说法正确的是
A.E1>E-1
B.升高温度，平衡逆向移动
C.达到平衡时
D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率
12.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（ ）
A.电路中电子的流向随着电极互换而改变
B.电极2上发生的反应为：Ag e = Ag+
C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5molLi+
富集在右侧电解液中
13.常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb2+物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（ ）
14.某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中
的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;
②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。
下列说法不正确的是
A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3
B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3
C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(16分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如图：
已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250 C时，易脱水。
②25 C时，相关物质的Ksp见表。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，采用____________方法可提高酸浸效率（填一条即可）。
(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是_________________ (填一条即可)。
(3)“高温固化”的作用是________________________。
(4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 _______(填标号)。
A.MnO2
B.H2O2
C.FeCl3
(5)25 C“碱沉1”中，pH ______时，Fe3+沉淀完全(c 1.0 × 10 5mol ·L 1)。
(6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和____________。
(7)水胆矾部分晶体结构如图。下列说法正确的是_____________ (填标号)。
A.Cu2+的杂化方式可能为sp3d2
B.SO42-中心原子的孤电子对数为2
C.晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
16.（14分）
回答下列问题：
(1)称量InCl3·4H2O时，下列仪器中用到的有_______________、______________(填仪器名称)。
(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是____________(填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发
(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是____________；最后用乙醇洗涤，其目的是________________。
(4)产物的晶体结构可用________________(填仪器名称)测定。
(5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为____________(填名称)，滴定终点的现象是____________________________________________________。
(6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 ______________。
(7)下列操作会导致实验结果偏高的是_________(填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
17.（14分）甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
(1)C2H6氧化生成C2H4的热化学方程式④为___________________________________________,反应的ΔS_____0(填“>”或“<”或“=”)，反应________(填“能”或“不能”）自发进行。
(2)CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图1所示。第一步反应的产物为______________
。
(3)恒压进料，原料气的n(CH4)：n(O2)对CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性的影响如图2所示。根据本研究课题的目的，n(CH4)：n(O2)在______________(填“2 ~3”或“3 ~4”）更优，其原因是___________________________________。
(4)一定条件下，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：
若O2的初始分压为p0，随着反应进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的3/4时，则O2分压p =_____________(用p0表示）。
(5)若n(CH4)：n(O2) = 3.5 : 1、初始压强为450kPa，在恒容反应器中达平衡，CH4的转化率为30%，C2H4和C2H6的选择性均为40%，则反应④的平衡常数Kp =__________kPa(保留整数)。
18.（14分）喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
回答下列问题：
(1)试剂X的化学名称是 _________。
(2)C的结构简式为________________。
(3)D中官能团的名称是___________、_____________。
(4)G中手性碳原子的数目是______________。
(5)试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是____________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是______________。
(6)化合物M的合成路线如下：
参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式__________________________(忽略立体化学)。
吉安一中2024-2025学年度下学期月考(二)
化学 参考答案和评分标准
选择题：ADACB BCABC BCDD
15.（每空2分，共16分）
（1）粉碎铜渣
（2）；硝酸与Cu反应生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气
（3）使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2，便于除去
（4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 （7）A
16.（第1、2、4小问每空1分，其余每空2分，共14分）
17.（除标记外，每空2分，共14分）
（1）；>(1分)；能（1分）
（2）C2H6
（3）2~3 n(CH4)：n(O2)为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而n(CH4)：n(O2)为3 ~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)：n(O2)为2~3时CH4的转化率大
（4）9p0/16
（5）416
18.（第3小问每空1分，其余每空2分，共14分）
化 学
一 、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是（ ）
A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B.鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2.已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（ ）
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
3.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
4.下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A.硫化氢溶液久置变浑浊：
B.锌粉与稀硝酸反应:
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
5.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z (g) X (g) + 2Y (g)ΔH > 0，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B.图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻
C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.0~40 min，用物质Y 表示的平均反应速率为
0.3mmol·L-1·min-1
6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（ ）
7.一种新型微孔材料由X、Y 、Z三种短周期元素组成。X、Y 的质子数之和等于Z的质子数，X与Y 同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y 原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z > Y > X
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y 的氢化物既具有氧化性又具有还原性
D.Z的氯化物属于离子化合物
8.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性
B.过程①和④均发生了非极性键的断裂
C.过程②和③均发生了氧化还原反应
D.理论上，每转化34gH2S，转移的电子数目为NA
9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
10.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该化合物为共价晶体，硬度大
B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C.晶胞中C—C键与C—N键的数目比为2 : 1
D.晶体的密度=
11.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为v1=k1c(N)·c(P)和v-1=k-1c(Q).k1和k-1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正，逆反应的活化能.lnk与1/T关系如图所示。下列说法正确的是
A.E1>E-1
B.升高温度，平衡逆向移动
C.达到平衡时
D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率
12.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（ ）
A.电路中电子的流向随着电极互换而改变
B.电极2上发生的反应为：Ag e = Ag+
C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5molLi+
富集在右侧电解液中
13.常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb2+物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（ ）
14.某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中
的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;
②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。
下列说法不正确的是
A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3
B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3
C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(16分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如图：
已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250 C时，易脱水。
②25 C时，相关物质的Ksp见表。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，采用____________方法可提高酸浸效率（填一条即可）。
(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是_________________ (填一条即可)。
(3)“高温固化”的作用是________________________。
(4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 _______(填标号)。
A.MnO2
B.H2O2
C.FeCl3
(5)25 C“碱沉1”中，pH ______时，Fe3+沉淀完全(c 1.0 × 10 5mol ·L 1)。
(6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和____________。
(7)水胆矾部分晶体结构如图。下列说法正确的是_____________ (填标号)。
A.Cu2+的杂化方式可能为sp3d2
B.SO42-中心原子的孤电子对数为2
C.晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
16.（14分）
回答下列问题：
(1)称量InCl3·4H2O时，下列仪器中用到的有_______________、______________(填仪器名称)。
(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是____________(填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发
(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是____________；最后用乙醇洗涤，其目的是________________。
(4)产物的晶体结构可用________________(填仪器名称)测定。
(5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为____________(填名称)，滴定终点的现象是____________________________________________________。
(6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 ______________。
(7)下列操作会导致实验结果偏高的是_________(填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
17.（14分）甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
(1)C2H6氧化生成C2H4的热化学方程式④为___________________________________________,反应的ΔS_____0(填“>”或“<”或“=”)，反应________(填“能”或“不能”）自发进行。
(2)CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图1所示。第一步反应的产物为______________
。
(3)恒压进料，原料气的n(CH4)：n(O2)对CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性的影响如图2所示。根据本研究课题的目的，n(CH4)：n(O2)在______________(填“2 ~3”或“3 ~4”）更优，其原因是___________________________________。
(4)一定条件下，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：
若O2的初始分压为p0，随着反应进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的3/4时，则O2分压p =_____________(用p0表示）。
(5)若n(CH4)：n(O2) = 3.5 : 1、初始压强为450kPa，在恒容反应器中达平衡，CH4的转化率为30%，C2H4和C2H6的选择性均为40%，则反应④的平衡常数Kp =__________kPa(保留整数)。
18.（14分）喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
回答下列问题：
(1)试剂X的化学名称是 _________。
(2)C的结构简式为________________。
(3)D中官能团的名称是___________、_____________。
(4)G中手性碳原子的数目是______________。
(5)试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是____________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是______________。
(6)化合物M的合成路线如下：
参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式__________________________(忽略立体化学)。
吉安一中2024-2025学年度下学期月考(二)
化学 参考答案和评分标准
选择题：ADACB BCABC BCDD
15.（每空2分，共16分）
（1）粉碎铜渣
（2）；硝酸与Cu反应生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气
（3）使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2，便于除去
（4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 （7）A
16.（第1、2、4小问每空1分，其余每空2分，共14分）
17.（除标记外，每空2分，共14分）
（1）；>(1分)；能（1分）
（2）C2H6
（3）2~3 n(CH4)：n(O2)为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而n(CH4)：n(O2)为3 ~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)：n(O2)为2~3时CH4的转化率大
（4）9p0/16
（5）416
18.（第3小问每空1分，其余每空2分，共14分）
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