陕西省榆林市2025届高三下学期第二次模拟检测 化学试卷（含答案）

2025届高三第二次模拟检测
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列说法正确的是
A. 为了防止糕点等食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 无机非金属材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等优点
C. 医疗上常用碳酸钡作X射线检查的内服药剂
D. 日常生活中常用的棉纤维、塑料、橡胶均为天然高分子材料
2. 下列化学用语或表述不正确的是
A. 基态Cl原子的价层电子排布图：
B. 的空间结构：三角锥形
C. Na2O2的电子式：
D. 反-2-丁烯的分子结构模型：
3. 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。实验室可通过下列反应制取ClO2：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，11.2LCO2分子中含有的键数目为个
B. 每生成1molClO2，转移个电子
C. 1LpH=3.0的H2C2O4溶液中含有数目为个
D. 制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
4. 针对下列事实，其解释不正确的是
选项 事实 解释
A 铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性 铝在空气中能形成一层致密的氧化膜
B 钢铁在海水中比在河水中腐蚀生锈快 海水中的电解质浓度比河水中的大
C CaCO3可作，人体口服补钙剂 碳酸钙与胃酸反应生成可溶性钙盐，可被人体吸收
D 向烟花中添加锶盐使其燃放呈红色 燃放时锶元素发生电子跃迁吸收红光
A. A B. B C. C D. D
5. 根据下列各项实验装置和试剂进行实验，不能达到相应目的是
A. 比较Mg和Al金属活动性
B. 以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物
C. 制备无水氯化镁
D. 测定NaOH溶液的浓度
6. 邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是
A 邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面
B. 黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式
C. 上述转化过程属于氧化反应
D. 1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应
7. 前四周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，其中由X、Y、Z组成的化合物常作合成药品中的溶剂或原料，其结构如图所示。X与其它4种元素均不在同一周期；W的基态原子价电子排布式为；R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：W>Z>Y
B. X、Z、W三种元素形成的化合物只含共价键
C. ZX3和X3W+空间结构均为三角锥型
D. R元素在元素周期表中属于s区
8. 下列相关离子方程式表示正确的是
A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 探究影响平衡移动的因素 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，黄色溶液变橙色 向转化的平衡正向移动
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究FeCl3和KI反应进行的程度 将5mL2mol/LKI溶液与5mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应
D 探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
A. A B. B C. C D. D
10. 冠醚分子c可识别K+，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过程如下。下列说法不正确的是
A. a、b均可与NaOH溶液反应
B. c核磁共振氢谱有3组峰
C. c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率
D. d是超分子
11. 多孔材料的孔径具有一定的大小和形状，可吸附某些分子将其“固定”。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. MOFs多孔材料吸附气体具有高选择性
B. 降低温度有利于废气中NO2的转化处理
C. 反应达平衡时，
D. 转化为HNO3的反应是4NO2+O2+2H2O=4HNO3
12. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌锰电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法不正确的是
A. 充电过程中，b极接电源的负极
B. 放电过程中，H2SO4溶液中向a极迁移
C. 放电时负极电极反应：
D. 配离子的空间结构为四面体，则Zn采用的是sp3杂化
13. 砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法正确的是
A. 图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中
B. 图甲中，距离As原子最近的As原子数为6
C. 图甲中，若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为
D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2
14. 在水溶液中，CN-与X、Y、Z三种金属离子发生配位反应，形成配离子(M代表金属离子)。下列曲线表示X、Y、Z分别与CN-反应达到平衡时，与的关系。
下列说法不正确的是
A. 相同温度下，金属离子X、Y、Z对应的配离子稳定性XB. 金属离子Y与CN-发生配位反应的平衡常数K=1×1030
C. 金属离子Y和Z的配位数相同
D. 若相关离子的浓度关系如Q点所示，Y配离子的解离速率大于生成速率
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15. 电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子价电子排布式为___________。
（2）“浸取1”步骤中，将阳极泥中的铜浸出，并处理“浸出液1”回收CuSO4·5H2O。
①“浸取1”步骤中若单纯加入硫酸和O2，铜的浸出速率低，加入少量Fe2(SO4)3溶液，可提高铜的浸出速率，用离子方程式解释：___________。
②“浸出液1”提纯、分离过程中，需加氧化剂，调pH约为3。若氧化剂选用H2O2，则其利用率明显比选用O2的利用率低，原因是___________。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为进入“浸出液2”中，单质银转化为AgCl进入浸渣2中。
①如果将盐酸换成硫酸，金的浸取率大大降低，原因是：___________。
②写出“还原”步骤中的离子反应方程式：___________。
（4）“浸取3”步骤中，AgCl转化为，“电沉积”步骤中生成Ag的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；该极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为___________(填“a”或“b”)。
16. 草酸亚铁常用作照相显影剂、新型电池材料制备等。实验室以铁屑原料，先制得中间原料硫酸亚铁铵，再制得草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。具体流程及装置如下：
已知：①草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。
②pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。
③H2C2O4的、。
I．制备硫酸亚铁铵溶液：如图1装置，检查装置气密性后装入药品。关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段时间后，进行操作a，使A中制得的FeSO4溶液进入B中，得到硫酸亚铁铵溶液。
II．制备草酸亚铁晶体：将步骤I所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至三颈烧瓶中，如图2(加热装置略)，通过仪器a向三颈烧瓶中滴入饱和H2C2O4溶液。将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量黄色沉淀析出时，停止反应。过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥，称量。
III．产品分析：将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析，得到热重分析曲线如图3(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
回答下列问题：
（1）图2所示装置中，仪器a名称为___________。
（2）操作a为___________；B中应加入___________溶液(填化学式)。
（3）图2装置实验中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是___________；反应得到草酸亚铁晶体的离子方程式是___________。
（4）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是___________。
（5）有同学认为步骤II中过滤改成抽滤更佳，使用抽滤的优点是___________。
（6）步骤III中，热重分析曲线B→C阶段对应的化学反应方程式为___________。
17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
（1）二十世纪初发明由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成氨。
①N2、H2合成氨反应过程能量转换关系如图1所示。计算反应的___________。
②研究表明，N2、H2在Fe催化剂表面的反应机理如图2所示(*表示催化剂表面吸附位，如N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。上述反应机理中决速步骤为___________(填标号)；由此判断键能：N=N___________H—H键(填“大于”或“小于”)。
③在压强为akPa的恒压体系中通入4molNH3，达到平衡后NH3的转化率是50%。计算的___________。(平衡分压=平衡总压×平衡时物质的量分数)
（2）随着科技进步，现代发明了电催化合成氨，一种合成氨的方法如下图所示。
①H+迁移方向是___________。
②阴极电极反应方程式是___________。
③该方法相比传统方法合成氨的优点是___________。
④已知：i．电解效率定义：×100%
ii．电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)；一个电子电量为1.60×10-19C
该装置以10A恒定电流工作16分钟，阴极有0.01mol氨生成。计算___________。
18. 药物氯普噻吨片可以治疗精神运动性焦虑、烦躁等症状。以下是制备该药物的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E→F的化学反应方程式为___________；其反应类型为___________。
（5）F→G转化中，ClMgCH2CH2CH2N(CH3)2中断键的部位是___________。
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③苯环上有三个取代基。
写出其中一种结构简式：___________。
2025届高三第二次模拟检测
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 或 ②. H2O2不稳定，Fe3+、Cu2+催化H2O2分解
（3） ①. Cl-较更易与Au3+形成配离子，增强了金的还原性 ②.
（4） ①. 阴极 ②. Na2S2O3
（5）a
【16题答案】
【答案】（1）恒压分液(滴液)漏斗
（2） ①. 关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2 ②.
（3） ①. Na2C2O4溶液呈碱性，使溶液pH增大，Fe2+被氧气氧化，降低产率 ②.
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净
（5）加快过滤速度，防止产品长时间暴露在空气中被氧化(或得到的产品含水分更少，更容易干燥等)
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. -90kJ/mol ②. ii ③. 大于 ④.
（2） ①. 向阴极移动 ②. N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- ③. 条件低、节能等 ④. 30.1%
【18题答案】
【答案】（1）硝基、羧基
（2）邻氨基苯甲酸(或2-氨基苯甲酸)
（3） （4） ①. ②. 取代反应
（5）C—Mg （6） ①. 10 ②.