专题3 第四单元 第1课时 范德华力 氢键课件 (共25张PPT)2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册
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| 名称 | 专题3 第四单元 第1课时 范德华力 氢键课件 (共25张PPT)2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-23 00:22:50 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
专题3 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 范德华力 氢键
下雪不冷，化雪冷。
思考：
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
3.化雪时为什么会更冷呐？
1.能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质，能运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质。
2.能列举生活中常见物质中存在的氢键，认识氢键在生命活动中扮演的重要角色。
能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性质与分子间的关系。（宏观辨识与微观探析）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2 38 -219.6 -188.1
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2 254 113.5 184.4
【交流与讨论】
①卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律
②导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什么 它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系
1.不同分子的熔、沸点不同，这是由于它们分子间作用力(范德华力)的大小不同决定的。
2.对于卤素单质，相对分子质量越大，熔、沸点也就越高。
1、定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力。
一、分子间作用力
2、实质：分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多。
3、类型：
范德华力
氢键
范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真实气体状态方程和发现分子间范德华力而闻名于世。
二、 范德华力
1.概念：是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。
a.作用力通常比化学键小得多。
b.无方向性和饱和性。
c.作用力的实质是一种静电作用。
2.特征：
3.范德华力的影响因素
①分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况是否均匀等。
②对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
4.范德华力与物质性质的关系
范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质。
①范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越高。
例：①烷烃（CnH2n+2）的熔、沸点随着相对分子质量的增加而增加
②O2在水中的溶解度比N2大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力更大。
几种类型的范德华力
电荷分布不均匀的分子之间（HCl、H2O等）
电荷分布均匀的分子之间（O2、N2、CO2等）
电荷分布均匀的分子与电荷分布不均匀的分子之间
1. 下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
2. 下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( )
A．食盐熔化 B．晶体硅熔化
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
C
A
【巩固练习】
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
一些氢化物的沸点
右图为一些氢化物的沸点，同一主族元素的氢化物质，H2O、HF和NH3的沸点出现了反常，你知道原因吗？
一个水分子中相对显正电性的氢原子，与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键。
三、氢键
1.氢键的形成条件：
H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。
表示方法: X—H···Y
（X、Y代表N、O、F原子。可以相同，也可以不同。）
2.氢键的特点
⑴ 氢键有饱和性和方向性。
⑵ 一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：
F-H···F＞O-H···O＞N-H···N
⑶ 氢键是比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力。
分子间氢键
分子内氢键
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
熔点：2℃
沸点：196.5℃
熔点：115℃
沸点：250℃
3.氢键的类型
4.氢键对物质性质的影响
（1）对熔、沸点的影响
②分子间形成氢键的物质的熔、沸点高
①分子内形成氢键的物质的熔、沸点低
（2）对溶解度的影响
例：氨气极易溶于水，乙醇和水能以任意比例互溶。
若溶质分子与溶剂分子间形成氢键，则溶质的溶解度增大。
DNA的双螺旋结构
生命体内许多大分子中存在氢键。氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义。
氢键对生命的意义
为什么水结冰时体积膨胀、密度减小？
【提示】冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小。
8-羟基喹啉
氢键
“看见”氢键
【拓展视野】
氢键
分子间的作用力
范德华力及其对物质性质的影响
范德华力及其对物质性质的影响
溶解性
相似形溶
形成条件
特点、类型
对物质性质的影响
1．下列说法中正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
B
2. 下列说法错误的是（ ）
A．分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多
B．常见的分子间作用力是范德华力和氢键
C．范德华力有方向性和饱和性
D．影响范德华力的因素有相对分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况
C
3.下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．CI4、CBr4、CCl4、CF4
D
4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 。
A．水比硫化氢气体稳定
B．水的熔沸点比硫化氢的高
C．氯化氢气体易溶于水
D．0℃时，水的密度比冰大
BD
专题3 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 范德华力 氢键
下雪不冷，化雪冷。
思考：
1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
3.化雪时为什么会更冷呐？
1.能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质，能运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质。
2.能列举生活中常见物质中存在的氢键，认识氢键在生命活动中扮演的重要角色。
能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性质与分子间的关系。（宏观辨识与微观探析）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
F2 38 -219.6 -188.1
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2 254 113.5 184.4
【交流与讨论】
①卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律
②导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什么 它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系
1.不同分子的熔、沸点不同，这是由于它们分子间作用力(范德华力)的大小不同决定的。
2.对于卤素单质，相对分子质量越大，熔、沸点也就越高。
1、定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力。
一、分子间作用力
2、实质：分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多。
3、类型：
范德华力
氢键
范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真实气体状态方程和发现分子间范德华力而闻名于世。
二、 范德华力
1.概念：是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。
a.作用力通常比化学键小得多。
b.无方向性和饱和性。
c.作用力的实质是一种静电作用。
2.特征：
3.范德华力的影响因素
①分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况是否均匀等。
②对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
4.范德华力与物质性质的关系
范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质。
①范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越高。
例：①烷烃（CnH2n+2）的熔、沸点随着相对分子质量的增加而增加
②O2在水中的溶解度比N2大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力更大。
几种类型的范德华力
电荷分布不均匀的分子之间（HCl、H2O等）
电荷分布均匀的分子之间（O2、N2、CO2等）
电荷分布均匀的分子与电荷分布不均匀的分子之间
1. 下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
2. 下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( )
A．食盐熔化 B．晶体硅熔化
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
C
A
【巩固练习】
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
一些氢化物的沸点
右图为一些氢化物的沸点，同一主族元素的氢化物质，H2O、HF和NH3的沸点出现了反常，你知道原因吗？
一个水分子中相对显正电性的氢原子，与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键。
三、氢键
1.氢键的形成条件：
H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。
表示方法: X—H···Y
（X、Y代表N、O、F原子。可以相同，也可以不同。）
2.氢键的特点
⑴ 氢键有饱和性和方向性。
⑵ 一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：
F-H···F＞O-H···O＞N-H···N
⑶ 氢键是比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力。
分子间氢键
分子内氢键
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
熔点：2℃
沸点：196.5℃
熔点：115℃
沸点：250℃
3.氢键的类型
4.氢键对物质性质的影响
（1）对熔、沸点的影响
②分子间形成氢键的物质的熔、沸点高
①分子内形成氢键的物质的熔、沸点低
（2）对溶解度的影响
例：氨气极易溶于水，乙醇和水能以任意比例互溶。
若溶质分子与溶剂分子间形成氢键，则溶质的溶解度增大。
DNA的双螺旋结构
生命体内许多大分子中存在氢键。氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义。
氢键对生命的意义
为什么水结冰时体积膨胀、密度减小？
【提示】冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小。
8-羟基喹啉
氢键
“看见”氢键
【拓展视野】
氢键
分子间的作用力
范德华力及其对物质性质的影响
范德华力及其对物质性质的影响
溶解性
相似形溶
形成条件
特点、类型
对物质性质的影响
1．下列说法中正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
B
2. 下列说法错误的是（ ）
A．分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多
B．常见的分子间作用力是范德华力和氢键
C．范德华力有方向性和饱和性
D．影响范德华力的因素有相对分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况
C
3.下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．CI4、CBr4、CCl4、CF4
D
4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 。
A．水比硫化氢气体稳定
B．水的熔沸点比硫化氢的高
C．氯化氢气体易溶于水
D．0℃时，水的密度比冰大
BD