专题4 第一单元 第2课时 分子的极性 手性分子课件(共21张PPT) 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册

(共21张PPT)
专题4 分子空间结构与物质性质
第一单元 分子的空间结构
第2课时 分子的极性 手性分子
是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了 地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，
臭氧分子中的共价键是极性键，
臭氧分子有极性，但很微弱。
仅是水分子极性的28%。
其中心氧原子是呈正电性的，
而端位的两个氧原子是呈电负性的。
【思考】什么是分子的极性？
1.能根据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性，能根据分子的极性预测其溶解性。
2.能描述手性分子的结构特征和性质特点，认识手性分子在药物研究中的重要作用。
1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。（宏观辨识与微观探析）
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。（证据推理与模型认知）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
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课
堂
一、分子的极性
极性分子:正电中心和负电中心不重合。
非极性分子:正电中心和负电中心重合。
分子的极性的判断
1、双原子分子
Cl2 N2 HCl CO
非极性分子
δ+
δ-
极性分子
非极性键
极性键
以极性键结合的双原子分子，是极性分子。
以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。
结论：
2、多原子分子
P4 CO2 NH3 CH4
δ-
δ+
δ-
非极性分子
非极性键
极性键
非极性分子
δ-
δ+
δ+
δ+
极性分子
极性键
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
极性键
非极性分子
F1
F2
F合≠0
O
O
F1
F2
F合=0
从物理学视角判断共价键和分子极性
I2是非极性分子，难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2分子和I-结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究表明，I3-是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，分析I3-的空间结构。
I3-的价电子对为5对
其中σ键为2个，孤电子对3对
I3-的空间结构为直线形
分 子 空间构型 键的极性 分子极性
CS2
SO2
BF3、SO3
NCl3
CCl4
CH3Cl
CH2Cl2
C2H2
直线形 极性键 非极性分子
V形 极性键 极性分子
平面正三角形 极性键 非极性分子
三角锥形 极性键 极性分子
正四面体型 极性键 非极性分子
四面体型 极性键 极性分子
四面体型 极性键 极性分子
直线形 极性键、非极性键 非极性分子
常见分子的空间构型与分子的极性
3、ABm型分子极性的判断方法
（1）中心原子A的化合价的绝对值=A原子的最外层电子数，是非极性分子；
（2）中心原子A的化合价的绝对值≠A原子的最外层电子数，是极性分子。
分子的极性对物质性质的影响
1.分子的极性对物质的熔、沸点有一定影响
相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。
例如：N2（非极性分子）沸点77℃
CO（极性分子）沸点82℃
一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。
2.相似相溶原则
例：①H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子，不易溶于水NH3、HCl等是极性分子，易溶于水。
②Br2、I2是非极性分子，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
定义：一对分子，他们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体
二、手性分子
有手性异构体的分子称为手性分子
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

图片

具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
手性碳原子
﹡C
R1
R2
R4
R3
手性碳一定是饱和碳。
不饱和碳原子（如碳碳双键和碳碳三键中的碳原子）一定不是手性碳原子
手性异构、对映异构、旋光异构
沙利度胺事件
医药史上的悲剧
沙利度胺作为一个手性化合物，其一种异构体具有抑制妊娠反应活性，而另一种异构体有致畸性。
极性分子
分子的极性
手性分子
手性分子
非极性分子
相似相溶原理
分子的极性
手性分子的判断
手性异构体
1.下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（ ）
A. ①④⑥ B. ②③⑥
C. ①④ D. ①③④⑤
C
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
3. 判断下列分子为手性分子的是（ ）
B
B