分层作业6 认识同周期元素性质的递变规律--2025鲁科版化学必修第二册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 分层作业6 认识同周期元素性质的递变规律--2025鲁科版化学必修第二册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 359.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 09:39:35 | ||
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文档简介
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2025鲁科版化学必修第二册
分层作业6 认识同周期元素性质的递变规律
A级必备知识基础练
以下选择题只有一个选项符合题目要求。
题组1.同周期元素性质的递变规律
1.按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是( )
A.原子半径逐渐减小
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
2.下列说法正确的是( )
A.同周期金属元素的最高化合价越高,其原子失电子能力越强
B.同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
3.(2024辽宁部分高中高一期末)氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是( )
A.还原性:SiH4B.原子半径:SiC.非金属性:CD.酸性:H3PO4题组2.元素原子得失电子能力强弱的判断
4.下列关于元素金属性、非金属性强弱的判断不正确的是( )
A.高温下,2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>Si
B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg
C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时才会发生反应,说明非金属性:F>Cl
D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Cu5.下列有关非金属元素甲和乙的叙述:
①甲的单质能在水溶液中从乙的化合物中置换出乙的单质
②甲原子比乙原子容易得到电子
③甲的单质与H2反应比乙的单质与H2反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙
⑤氧化物对应水化物的酸性:甲>乙
⑥熔点:甲的单质>乙的单质
能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.①②⑤ B.①②③
C.③④⑤ D.全部
题组3.铝及其化合物的性质
6.为了除去Mg(OH)2中混有的少量杂质Al(OH)3,可选用的试剂是( )
A.硝酸 B.氨水
C.稀盐酸 D.NaOH溶液
7.下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )
A.Al(OH)3能与强酸反应,不能与强碱反应
B.Al能与强酸反应,不能与强碱反应
C.Al(OH)3的碱性强于Mg(OH)2
D.Al(OH)3是白色胶状沉淀,有净水作用
B级关键能力提升练
以下选择题有一个或两个选项符合题目要求。
8.(2024山东菏泽鄄城一中高一月考)X、Y是同周期的非金属元素,已知Xm-比Yn-的半径大,则下列叙述正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
B.Xm-比Yn-的还原性强
C.m>n
D.X的气态氢化物比Y的稳定
9.短周期主族元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种气体,则下列相关说法正确的是( )
A.离子半径:XB.简单气态氢化物的稳定性:W>Z
C.TW2为CS2
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X10.(2024湖南师大附中高一下期末)工业上以某种氧化铝矿石(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示,下列对该工艺流程的判断正确的是( )
A.试剂X可以为盐酸,沉淀中含有铁的化合物
B.反应Ⅱ中,CO2也可换成稀硫酸或稀盐酸
C.反应Ⅱ的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
11.下表是元素周期表的一部分,①~分别代表12种元素,请回答下列问题。
(1)12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(2)在元素周期表中的位置是 。
(3)12种元素形成的单质中硬度最大的是 (填名称)。
(4)可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是 (填字母)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b.将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c.将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞
d.比较这两种元素的氢化物的稳定性
(5)⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是 (填离子符号);用一个置换反应证明这一结论 (写化学方程式)。
12.(2024山东青岛五十八中高一阶段检测)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族,且与F同周期,F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍。A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题。
(1)写出题中B所代表的元素的名称: ,指出F所代表的元素在周期表中的位置: 。
(2)C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的物质的化学式为 ,C、D两种元素各自形成的简单离子半径大小为 > (写出相应的离子符号)。
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的依据是 (填编号)。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐,这两种酸式盐的化学式分别为 、 ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
(5)A、C、F可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
C级学科素养拔高练
13.(2024山东潍坊四县联考高一期中)1869年俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表,到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是现行元素周期表的一部分。
B C N O F
Al Si Cl
Y D M
Z Q
回答下列问题:
(1)Cl-的离子结构示意图为 ,Q的最高正价为 ,D的气态氢化物为 (填化学式)。
(2)Y在元素周期表中的位置为 ,其元素性质与Al相似,写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式: 。
(3)上图所给元素中非金属性最强的是 (填元素符号)。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱 (填字母)。
A.CaCO3固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和Na2CO3溶液 E.硅酸钠溶液
分层作业6 认识同周期元素性质的递变规律
1.C 解析 C、N、O、F属于同一周期的元素,且原子序数依次增大,则原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物,故C项符合题意。
2.C 解析 同周期金属元素,从左到右最高化合价依次升高,但原子半径依次减小,核电荷数依次增多,对核外电子吸引力增强,所以原子失电子能力依次减弱,A项不正确;同周期元素的离子半径,ⅠA族不是最小的,如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),B不正确;P、S、Cl得电子能力依次增强,H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸,HClO4的酸性比H2SO4强,C正确;第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,必须指明是最高价含氧酸,D不正确。
3.C 解析 元素的非金属性:SiPH3>HCl,故A错误;原子半径:Si>P>S>Cl,故B错误;同周期从左到右元素的非金属性增强,非金属性:C4.A 解析 反应2C+SiO22CO↑+Si能够进行,是因为高温下生成的气态一氧化碳脱离反应体系,有利于反应的进行,并不能够说明C的非金属性比Si强,A项错误;元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,B项正确;元素非金属性越强,其单质与氢气的化合越容易,C项正确;金属阳离子的氧化性越强,其单质的还原性越弱,D项正确。
5.B 解析 甲的单质能在水溶液中从乙的化合物中置换出乙的单质,可说明甲比乙的非金属性强,①符合题意;甲原子比乙原子容易得到电子,可说明甲比乙的非金属性强,②符合题意;甲的单质与H2反应比乙的单质与H2反应容易得多,则甲更易得电子,所以甲比乙的非金属性强,③符合题意;不能利用气态氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性的强弱,④不符合题意;应该通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性的强弱,⑤不符合题意;甲的单质熔点比乙的高,属于物理性质,与得失电子的能力无关,不能用来判断非金属性的强弱,⑥不符合题意。
6.D 解析 利用Al(OH)3可溶于强碱,而Mg(OH)2不溶于强碱,选用NaOH溶液即可达到目的,D符合题意。
7.D 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,A项错误;Al既能与强酸反应(如2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑),又能与强碱反应{如2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑},B项错误;同周期主族元素从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则碱性:Al(OH)38.BC 解析 X、Y是同周期的非金属元素,已知Xm-比Yn-的半径大,因为具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,所以原子序数Xn,C正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性X9.BC 解析 T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种气体,结合元素在元素周期表中的相对位置关系可确定:T是C,X是Mg,Y是Al,Z是P,W是S。离子半径:Al3+PH3,B项正确;TW2为CS2,C项正确;金属元素原子的失电子能力越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,D项错误。
10.C 解析 向氧化铝矿石中加入过量强碱溶液,如NaOH溶液,发生反应:Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4],Fe2O3不能发生反应,过滤除去,然后向溶液甲中通入过量CO2气体,发生反应:CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HC,形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液,将沉淀过滤、洗涤后加热,Al(OH)3分解产生Al2O3,然后电解熔融Al2O3就制得金属Al。若X是盐酸,则Al2O3、Fe2O3都会溶解,沉淀中就不含有铁的化合物,A错误;在反应Ⅱ中,若将CO2换成稀硫酸或稀盐酸,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,会被过量的强酸溶解,就不能得到Al(OH)3沉淀,B错误;过量CO2与Na[Al(OH)4]反应生成NaHCO3、Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HC,C正确;由于金属活动性:Al>Fe,因此Fe不能置换出Al,所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al,D错误。
11.答案 (1) (2)第4周期ⅦA族 (3)金刚石 (4)bc (5)S2- Na2S+Cl22NaCl+S↓
解析 由12种元素在元素周期表的位置可知,①~分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼,其原子结构示意图为 。(2)在元素周期表中的位置是第4周期ⅦA族。(3)12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石。(4)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中,金属可能被氧化,不能比较金属性强弱,故a项不符合题意;将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应,反应越剧烈,金属性越强,故b项符合题意;将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞,反应剧烈且红色深的对应金属的金属性强,故c项符合题意;比较两种元素的氢化物的稳定性,可比较非金属性的强弱,故d项不符合题意。(5)非金属性S12.答案 (1)氮 第3周期ⅥA族
(2)Na2O2 O2- Na+ (3)②③
(4)NaHSO3 NaHSO4 H++HSSO2↑+H2O
(5)HS-+OH-S2-+H2O
解析 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,则A为氢元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则B为氮元素,X为NH4NO3;D与A同主族,且D的原子序数大于氮元素,故D为Na;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍,F原子只能有3个电子层,最外层电子数为6,故F为硫元素;A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则C为氧元素;D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,可推知E为Al。
(1)B元素的名称为氮,F为S,在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。
(2)O、Na两种元素形成的原子个数比为1∶1的物质为Na2O2,O2-和Na+的电子层数相等,核电荷数越大,半径越小,则半径:O2->Na+。
(3)单质越容易与氢气反应,气态氢化物的还原性越弱,元素的非金属性越强,单质的熔点属于物理性质,不能据此比较非金属性强弱,故②③符合题意。
(4)H、O、Na、S四种元素可以形成两种酸式盐,分别为NaHSO3、NaHSO4,二者相互反应的离子方程式为H++HSSO2↑+H2O。
(5)H、O、S可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,乙为OH-,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-S2-+H2O。
13.答案 (1) +4价 AsH3
(2)第4周期ⅢA族 Ga2O3+2OH-+3H2O
2[Ga(OH)4]- (3)F H2SeO4>H3AsO4 (4)ABE
解析 由元素周期表的结构可知,Y为Ga,Z为In,Q为Sn,D为As,M为Se。
(1)Cl是17号元素,Cl-的离子结构示意图为 ,Q为Sn,位于ⅣA族,最高正价为+4价,As的气态氢化物为AsH3。
(2)Ga在元素周期表中的位置为第4周期ⅢA族,其元素性质与Al相似,Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式为Ga2O3+2OH-+3H2O2[Ga(OH)4]-。
(3)题图所给元素中非金属性最强的是F,非金属性:Se>As,非金属性越强,元素的最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H2SeO4>H3AsO4。
(4)想要比较C、Si的非金属性强弱,可以比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱,可以利用强酸制弱酸、弱酸制更弱酸的原理来设计实验,依据可供选择的药品,可以选择CaCO3固体和稀硫酸制取CO2,再将CO2通入硅酸钠溶液中,若生成白色胶状沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸,从而证明C的非金属性强于Si。
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2025鲁科版化学必修第二册
分层作业6 认识同周期元素性质的递变规律
A级必备知识基础练
以下选择题只有一个选项符合题目要求。
题组1.同周期元素性质的递变规律
1.按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是( )
A.原子半径逐渐减小
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
2.下列说法正确的是( )
A.同周期金属元素的最高化合价越高,其原子失电子能力越强
B.同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
3.(2024辽宁部分高中高一期末)氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是( )
A.还原性:SiH4
4.下列关于元素金属性、非金属性强弱的判断不正确的是( )
A.高温下,2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>Si
B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg
C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时才会发生反应,说明非金属性:F>Cl
D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Cu
①甲的单质能在水溶液中从乙的化合物中置换出乙的单质
②甲原子比乙原子容易得到电子
③甲的单质与H2反应比乙的单质与H2反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙
⑤氧化物对应水化物的酸性:甲>乙
⑥熔点:甲的单质>乙的单质
能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.①②⑤ B.①②③
C.③④⑤ D.全部
题组3.铝及其化合物的性质
6.为了除去Mg(OH)2中混有的少量杂质Al(OH)3,可选用的试剂是( )
A.硝酸 B.氨水
C.稀盐酸 D.NaOH溶液
7.下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )
A.Al(OH)3能与强酸反应,不能与强碱反应
B.Al能与强酸反应,不能与强碱反应
C.Al(OH)3的碱性强于Mg(OH)2
D.Al(OH)3是白色胶状沉淀,有净水作用
B级关键能力提升练
以下选择题有一个或两个选项符合题目要求。
8.(2024山东菏泽鄄城一中高一月考)X、Y是同周期的非金属元素,已知Xm-比Yn-的半径大,则下列叙述正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
B.Xm-比Yn-的还原性强
C.m>n
D.X的气态氢化物比Y的稳定
9.短周期主族元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种气体,则下列相关说法正确的是( )
A.离子半径:X
C.TW2为CS2
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X
A.试剂X可以为盐酸,沉淀中含有铁的化合物
B.反应Ⅱ中,CO2也可换成稀硫酸或稀盐酸
C.反应Ⅱ的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
11.下表是元素周期表的一部分,①~分别代表12种元素,请回答下列问题。
(1)12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(2)在元素周期表中的位置是 。
(3)12种元素形成的单质中硬度最大的是 (填名称)。
(4)可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是 (填字母)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b.将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c.将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞
d.比较这两种元素的氢化物的稳定性
(5)⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是 (填离子符号);用一个置换反应证明这一结论 (写化学方程式)。
12.(2024山东青岛五十八中高一阶段检测)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族,且与F同周期,F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍。A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题。
(1)写出题中B所代表的元素的名称: ,指出F所代表的元素在周期表中的位置: 。
(2)C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的物质的化学式为 ,C、D两种元素各自形成的简单离子半径大小为 > (写出相应的离子符号)。
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的依据是 (填编号)。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐,这两种酸式盐的化学式分别为 、 ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
(5)A、C、F可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
C级学科素养拔高练
13.(2024山东潍坊四县联考高一期中)1869年俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表,到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是现行元素周期表的一部分。
B C N O F
Al Si Cl
Y D M
Z Q
回答下列问题:
(1)Cl-的离子结构示意图为 ,Q的最高正价为 ,D的气态氢化物为 (填化学式)。
(2)Y在元素周期表中的位置为 ,其元素性质与Al相似,写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式: 。
(3)上图所给元素中非金属性最强的是 (填元素符号)。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱 (填字母)。
A.CaCO3固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和Na2CO3溶液 E.硅酸钠溶液
分层作业6 认识同周期元素性质的递变规律
1.C 解析 C、N、O、F属于同一周期的元素,且原子序数依次增大,则原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物,故C项符合题意。
2.C 解析 同周期金属元素,从左到右最高化合价依次升高,但原子半径依次减小,核电荷数依次增多,对核外电子吸引力增强,所以原子失电子能力依次减弱,A项不正确;同周期元素的离子半径,ⅠA族不是最小的,如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),B不正确;P、S、Cl得电子能力依次增强,H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸,HClO4的酸性比H2SO4强,C正确;第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,必须指明是最高价含氧酸,D不正确。
3.C 解析 元素的非金属性:Si
5.B 解析 甲的单质能在水溶液中从乙的化合物中置换出乙的单质,可说明甲比乙的非金属性强,①符合题意;甲原子比乙原子容易得到电子,可说明甲比乙的非金属性强,②符合题意;甲的单质与H2反应比乙的单质与H2反应容易得多,则甲更易得电子,所以甲比乙的非金属性强,③符合题意;不能利用气态氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性的强弱,④不符合题意;应该通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性的强弱,⑤不符合题意;甲的单质熔点比乙的高,属于物理性质,与得失电子的能力无关,不能用来判断非金属性的强弱,⑥不符合题意。
6.D 解析 利用Al(OH)3可溶于强碱,而Mg(OH)2不溶于强碱,选用NaOH溶液即可达到目的,D符合题意。
7.D 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,A项错误;Al既能与强酸反应(如2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑),又能与强碱反应{如2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑},B项错误;同周期主族元素从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,则碱性:Al(OH)3
10.C 解析 向氧化铝矿石中加入过量强碱溶液,如NaOH溶液,发生反应:Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4],Fe2O3不能发生反应,过滤除去,然后向溶液甲中通入过量CO2气体,发生反应:CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HC,形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液,将沉淀过滤、洗涤后加热,Al(OH)3分解产生Al2O3,然后电解熔融Al2O3就制得金属Al。若X是盐酸,则Al2O3、Fe2O3都会溶解,沉淀中就不含有铁的化合物,A错误;在反应Ⅱ中,若将CO2换成稀硫酸或稀盐酸,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,会被过量的强酸溶解,就不能得到Al(OH)3沉淀,B错误;过量CO2与Na[Al(OH)4]反应生成NaHCO3、Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HC,C正确;由于金属活动性:Al>Fe,因此Fe不能置换出Al,所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al,D错误。
11.答案 (1) (2)第4周期ⅦA族 (3)金刚石 (4)bc (5)S2- Na2S+Cl22NaCl+S↓
解析 由12种元素在元素周期表的位置可知,①~分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼,其原子结构示意图为 。(2)在元素周期表中的位置是第4周期ⅦA族。(3)12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石。(4)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中,金属可能被氧化,不能比较金属性强弱,故a项不符合题意;将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应,反应越剧烈,金属性越强,故b项符合题意;将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞,反应剧烈且红色深的对应金属的金属性强,故c项符合题意;比较两种元素的氢化物的稳定性,可比较非金属性的强弱,故d项不符合题意。(5)非金属性S
(2)Na2O2 O2- Na+ (3)②③
(4)NaHSO3 NaHSO4 H++HSSO2↑+H2O
(5)HS-+OH-S2-+H2O
解析 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,则A为氢元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则B为氮元素,X为NH4NO3;D与A同主族,且D的原子序数大于氮元素,故D为Na;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍,F原子只能有3个电子层,最外层电子数为6,故F为硫元素;A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则C为氧元素;D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,可推知E为Al。
(1)B元素的名称为氮,F为S,在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。
(2)O、Na两种元素形成的原子个数比为1∶1的物质为Na2O2,O2-和Na+的电子层数相等,核电荷数越大,半径越小,则半径:O2->Na+。
(3)单质越容易与氢气反应,气态氢化物的还原性越弱,元素的非金属性越强,单质的熔点属于物理性质,不能据此比较非金属性强弱,故②③符合题意。
(4)H、O、Na、S四种元素可以形成两种酸式盐,分别为NaHSO3、NaHSO4,二者相互反应的离子方程式为H++HSSO2↑+H2O。
(5)H、O、S可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,乙为OH-,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-S2-+H2O。
13.答案 (1) +4价 AsH3
(2)第4周期ⅢA族 Ga2O3+2OH-+3H2O
2[Ga(OH)4]- (3)F H2SeO4>H3AsO4 (4)ABE
解析 由元素周期表的结构可知,Y为Ga,Z为In,Q为Sn,D为As,M为Se。
(1)Cl是17号元素,Cl-的离子结构示意图为 ,Q为Sn,位于ⅣA族,最高正价为+4价,As的气态氢化物为AsH3。
(2)Ga在元素周期表中的位置为第4周期ⅢA族,其元素性质与Al相似,Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式为Ga2O3+2OH-+3H2O2[Ga(OH)4]-。
(3)题图所给元素中非金属性最强的是F,非金属性:Se>As,非金属性越强,元素的最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H2SeO4>H3AsO4。
(4)想要比较C、Si的非金属性强弱,可以比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱,可以利用强酸制弱酸、弱酸制更弱酸的原理来设计实验,依据可供选择的药品,可以选择CaCO3固体和稀硫酸制取CO2,再将CO2通入硅酸钠溶液中,若生成白色胶状沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸,从而证明C的非金属性强于Si。
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