分层作业10　离子化合物与共价化合物　电子式--2025鲁科版化学必修第二册同步练习题（含答案）

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2025鲁科版化学必修第二册
分层作业10　离子化合物与共价化合物　电子式
A级必备知识基础练
以下选择题只有一个选项符合题目要求。
题组1.化合物与化学键分类
1.(2024吉林长春高一月考)有关化学键的说法错误的是(　　)
A.存在离子键的物质一定是离子化合物
B.化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用,该作用只表现为吸引力
C.存在共价键的物质可能为单质,可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
2.(2024山东威海高一月考)下列说法错误的是(　　)
A.MgCl2固体中,Mg2+和Cl-之间通过静电作用形成离子键
B.HCl中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键
C.H2O是电解质,其电子式为H+]2-H+
D.氟化钾是离子化合物,电子式为K+]-
3.下列描述错误的是(　　)
A.H2O2分子中只含有极性共价键
B.CCl4的电子式为
C.AlCl3属于共价化合物,其水溶液可导电
D.只由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物
题组2.电子式、结构式及8电子稳定结构
4.(2024河北石家庄期中)火腿是一种营养丰富的食品,火腿中含盐类物质、水、氨基酸和脂肪等。下列说法错误的是(　　)
A.水分子的结构模型为
B.NaCl的电子式为Na+]-
C.制作火腿时会适量添加NaNO2,NaNO2是含有共价键的离子化合物
D.火腿存放时,在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气,减缓腐败速率
5.下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是(　　)
A.N2 B.HClO
C.CH4 D.BF3
6.(2024天津一中期末)下列说法正确的是(　　)
A.短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
BU和U是中子数不同质子数相同的同种核素
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.用电子式表示NaBr的形成过程:Na·+·N
题组3.物质变化过程中化学键的变化
7.下列过程中化学键被破坏,但不属于化学变化的是(　　)
A.NaOH受热熔化
B.NH3溶于水
C.葡萄糖溶于水
D.O2在放电的条件下转化为O3
B级关键能力提升练
以下选择题有一个或两个选项符合题目要求。
8.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于K3C60的组成和结构的分析,不正确的是(　　)
A.K3C60中有离子键和共价键
B.K3C60中含有非极性键
C.该物质在熔融状态下能够导电
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3NA
9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A.NO属于共价化合物
B.过程②放出能量,过程③吸收能量
C.反应过程中有极性键断裂,有非极性键形成
D.标准状况下,NO分解生成22.4 L N2时转移电子数约为2×6.02×1023
10.(2024山东菏泽一中月考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:W>X>Y>Z>M
B.XZ2、W2Z2均为共价化合物
C.CaM2和CaZ2两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能有离子键
11.(2024上海闵行高一期中)土壤中的硝酸盐会被细菌分解,有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学原理如下:
5K2S+8KNO3+4H2O===4N2+5K2SO4+8KOH(条件略)
(1)写出KOH的电子式:　　　　　。
(2)能证明K2SO4是离子化合物的事实是　　　。
A.常温下是固体 B.易溶于水
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
(3)下列说法正确的是　　　。
A.KNO3和K2S溶于水时都会破坏离子键
B.H2O能电离出H+和OH-,所以H2O是离子化合物
C.H2O中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.N2是共价分子,液氮汽化时破坏共价键
(4)下列说法中正确的是　　　。
A.离子化合物中一定只有离子键
B.共价化合物中一定只有共价键
C.氯化氢溶于水时会破坏离子键
D.蔗糖溶于水时不会破坏化学键
12.(2024安徽阜阳期末)①~11种元素在元素周期表中的位置如下表所示:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
回答下列问题:
(1)元素②最高价氧化物的电子式为　　　　　,元素③的单质分子结构式为　　　　　。
(2)在盛有水的小烧杯中加入少量元素⑥的单质,发生反应的化学方程式为 　。
(3)元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 　。
(4)在第3周期元素形成的简单离子中,半径最小的是　　　　(填离子符号);②③④⑤四种元素的简单氢化物中沸点最高的是　　　(填化学式)。
(5)①④⑥三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　　　;的最高价氧化物对应的水化物为　　　　(填化学式)。
C级学科素养拔高练
13.(2024河北保定高一期末)前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A与其他元素均不同周期,B与C、D与E分别在同一周期,C与E在同一主族,C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍,D元素的原子半径在同周期主族元素中最大,且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题:
(1)B的简单氢化物的结构式为　　　　　　　。
(2)用电子式表示D2E的形成过程: 　。
(3)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为　　　　　　,写出该物质与EC2反应的化学方程式:　。
(4)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为　　　　　　(写出两种即可)。
(5)下列说法正确的是　　　(填标号)。
①E的常见氧化物均为酸性氧化物
②C和D形成的化合物均为离子化合物,且只含有离子键
③EC2通入溴水中,溶液的酸性增强
④D的单质还原性强,可与CuSO4溶液反应生成铜单质
分层作业10　离子化合物与共价化合物　电子式
1.B　解析 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,存在离子键的物质一定是离子化合物,故A正确;化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用,该作用既表现为吸引力又表现为排斥力,故B错误;存在共价键的物质可能为单质,可能为共价化合物,也可能是离子化合物,如H2、HCl、NaOH,故C正确;纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,故D正确。
2.C　解析 MgCl2为离子化合物,离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A正确;HCl为共价化合物,共价键是原子间通过共用电子形成的化学键,B正确;H2O为共价化合物,其电子式为H,C错误;氟化钾是离子化合物,由钾离子和氟离子构成,电子式为K+]-,D正确。
3.A　解析 H2O2分子中H、O原子之间为极性共价键,O、O原子之间为非极性共价键,A错误;熔融的AlCl3不导电,属于共价化合物,但其在水溶液中发生完全电离,所以水溶液可导电,C正确;只由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl,D正确。
4.A　解析 H原子的半径小于O原子的半径,故A错误;NaCl为离子化合物,其电子式为Na+]-,故B正确;NaNO2是由Na+和N构成,是含有共价键的离子化合物,故C正确;火腿存放时,在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气,减缓腐败速率,故D正确。
5.A　解析 氮气的电子式为N ,分子中所有原子均满足8电子稳定结构,A正确;H原子的最外层有2个电子,不满足题意,B、C错误;B原子的最外层有6个电子,不满足题意,D错误。
6.A　解析 短周期ⅣA族元素原子的最外层有4个电子,ⅦA族元素原子的最外层有7个电子,4个ⅦA族元素的原子和1个ⅣA族元素的原子形成4个共价键,达到最外层8电子结构,故A正确U和U是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素,故B错误;不同元素的原子构成的分子可以含非极性键,如H2O2,故C错误;用电子式表示NaBr的形成过程:,故D错误。
7.A　解析 NaOH受热熔化时只有旧化学键的断裂,没有新化学键的形成,属于物理变化,A正确;NH3溶于水后发生化学反应变为NH3·H2O,既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成,属于化学变化;葡萄糖溶于水属于物理变化,既没有旧化学键的断裂,也没有新化学键的形成;O2转化为O3,既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成,属于化学变化。
8.D　解析 球碳盐K3C60属于离子化合物,由K+和构成,含有离子键,中存在非极性共价键,A、B均正确;离子化合物在受热熔融时发生电离,产生自由移动的离子而导电,C正确;K3C60由K+和构成,则1 mol K3C60中含有的离子数目为4NA,D错误。
9.BD　解析 NO吸附在催化剂表面,在催化剂表面断键形成N原子和O原子,N原子和O原子在催化剂表面反应,解吸得到N2和O2。NO属于共价化合物,A正确;过程②断键,吸收能量,过程③形成化学键,放出能量,B错误;反应过程中N和O之间的极性键断裂,生成N2和O2时形成了非极性键,C正确;标准状况下,NO分解生成22.4 L N2时,N元素由+2价变为0价,转移电子数约为4×6.02×1023,D错误。
10.AD　解析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1,该化合物的摩尔质量为0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1=17 g·mol-1,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素;X与Z可形成XZ2分子,则X位于偶数族,X、Y、Z原子最外层电子数之和为15,故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10,Z的最外层电子数为偶数,二者平均最外层电子数为5,故Z处于ⅥA族,X处于ⅣA族,所以X为C元素,Z为O元素;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,推出W的质子数为×(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。综上,X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,M为H元素,W为Na元素。原子半径:W>X>Y>Z>M,A正确;W2Z2为过氧化钠,属于离子化合物,B不正确;CaO2由钙离子和过氧根离子构成,阳离子与阴离子个数比为1∶1,C不正确;由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可以是碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物,则可能有离子键,D正确。
11.答案 (1)K+H]-
(2)D
(3)A
(4)BD
解析 (1)KOH的电子式为K+H]-。(2)常温下是固体不能说明硫酸钾为离子化合物,A错误;易溶于水的物质不一定是离子化合物,B错误;水溶液能导电的化合物可能为共价化合物,不能说明硫酸钾为离子化合物,C错误;化合物在熔融状态能导电,说明硫酸钾在熔融状态下能电离出自由移动的离子,证明其为离子化合物,D正确;故答案选D。(3)硝酸钾和硫化钾溶于水时都会电离出自由移动的阴、阳离子,都会破坏离子键,A正确;水能电离出氢离子和氢氧根离子,但水是共价化合物,B错误;H2O中H原子的最外层没有达到8电子稳定结构,C错误;N2是共价分子,液氮汽化时没有破坏共价键,D错误;故答案选A。(4)离子化合物中不一定只有离子键,比如KNO3中硝酸根离子中存在共价键,A错误;共价化合物中一定只有共价键,B正确;氯化氢中不存在离子键,C错误;蔗糖溶于水时没有破坏化学键,D正确;故答案选BD。
12.答案 (1　N≡N
(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(4)Al3+　H2O
(5)离子键、共价键　HBrO4
解析 根据元素周期表结构,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl、为Br。
(1)元素②最高价氧化物为CO2,电子式为
;元素③的单质为N2,结构式为N≡N。(2)⑥为Na,在盛有水的小烧杯中加入少量Na的单质,发生反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(3)元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(4)在第3周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+;②③④⑤四种元素的简单氢化物中,常温下H2O为液体,沸点最高。(5)①④⑥三种元素形成的化合物为氢氧化钠,含有的化学键类型为离子键、共价键;的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4。
13.答案 (1)
(2)
(3)H2O2　H2O2+SO2H2SO4
(4)H2O2、H2S(或N2H4)
(5)①③
解析 前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A与其他元素均不同周期,A为氢;B与C、D与E分别在同一周期,则B与C在第2周期,D与E在第3周期,C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍,则C为氧;C与E在同一主族,则E为硫;D元素的原子半径在同周期主族元素中最大,则D为钠;A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则B为氮。(1)B的简单氢化物为氨气,其结构式为。
(2)用电子式表示Na2S的形成过程:。
(3)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为H2O2;H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4。
(4)由上述五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为H2O2、H2S(或N2H4)。
(5)E的常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫,均为酸性氧化物,故①正确;
C和D形成的氧化钠、过氧化钠均为离子化合物,过氧化钠中含有离子键和非极性键,故②错误;
SO2通入溴水中,发生氧化还原反应,生成硫酸和氢溴酸,溶液的酸性增强,故③正确;
Na的单质还原性强,与CuSO4溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,故④错误。
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