第八章测评--2025人教版化学必修第二册同步练习题（含答案）

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2025人教版化学必修第二册
第八章测评
一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
1.(2024·辽宁锦州高一期末)化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是(　　)
A.甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类
B.免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性
C.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂
D.施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法
2.(2024·黑龙江齐齐哈尔高一期末)化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是(　　)
A.大量施用化肥提高了粮食产量,却导致环境的恶化,化学是罪魁祸首
B.药品和保健品的研发和使用,有助于人类防治疾病,保障人体健康
C.利用海水淡化技术可以大规模提供居民用水,我们不需要再节约用水
D.食品添加剂危害人体健康,应该多吃天然食品,坚决抵制食品添加剂
3.(2024·河南商丘名校高一期中)下列说法不正确的是(　　)
A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
B.硬化油不易被空气氧化变质,可作为制造肥皂和人造油的原料
C.苯甲酸可以用于合成香料、药物等,其钠盐也是常用的食品防腐剂
D.绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染
4.(2024·河南郑州十校高一期末)下列物质的生产流程不合理的是(　　)
A.NH3NONO2HNO3
B.FeS2SO2SO3H2SO4
C.浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液金属Mg
D.浓缩海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br2
5.(2024·广东普宁高一期末)“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消生产生活中产生的二氧化碳,达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是(　　)
A.研发催化剂将CO2还原为甲醇
B.积极鼓励植树造林,降低空气中CO2的含量
C.利用煤的气化、液化制备清洁燃料,降低碳排放
D.利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤吸收固定CO2
6.(2024·黑龙江省实验中学高一期末)下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是(　　)
A.石油的分馏和裂化都能得到汽油
B.煤的干馏是化学变化,而煤的液化和气化是物理变化
C.煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物
D.乙烯、丙烯等小分子是石油裂解的产物
7.(2024·河北唐山高一期末)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 含Cr2的废水 加FeSO4 物理法
B 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法
D 含复杂有机化合物的废水 通过微生物代谢 生物法
8.(2024·吉林省“BEST联合体”高一期末)化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
①棉花和麻的主要成分及蔗糖均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物,可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥向大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
A.①②③ B.①②⑥
C.③④⑤ D.①③④
9.(2024·山东枣庄高一期末)化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B.食盐、食醋、食用油不可用作食品添加剂
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D.石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、从花生中提取花生油等过程都是物理变化
10.(2024·湖南衡阳高一期末)不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。下列实验过程遵循绿色化学原则的是(　　)
A.用过量的氯气进行性质实验
B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
C.用溴水代替碘水进行萃取实验
D.用铜粉代替铜丝进行Cu与浓硝酸的反应
11.(2024·浙江宁波北仑中学高一期中)环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是(　　)
A.pH小于5.6的雨水为酸雨,对自然界有很大的危害
B.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求
C.有机合成农药应向着高效、低毒、低残留的方向发展
D.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠,它是一种抗氧化剂
12.(2024·浙江丽水高中发展共同体高一期中)海水中的溴元素以Br-的形式存在,工业上用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图:
下列说法不正确的是(　　)
A.步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现
B.步骤Ⅱ通入Cl2的同时需进行酸化,以减少副反应
C.步骤Ⅲ的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
D.步骤Ⅳ中Br-发生反应的离子方程式为4H++S+2Br-SO2↑+Br2+2H2O
13.(2024·湖北荆门高一期末)如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
根据以上信息,判断下列相关分析不正确的是(　　)
A.上述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应
B.因氮气的化学性质相对稳定,冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选择氮气
C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D.从母液中提取Mg和Br2的先后顺序:先提取Br2,后提取Mg
14.(2024·吉林长春高一期末)铝土矿的主要成分是Al2O3,还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸、碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺:
下列说法正确的是(　　)
A.沉淀Ⅰ只有SiO2
B.①~⑤中包含两个氧化还原反应
C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3
15.(2024·山东烟台高一期末)由重晶石矿(主要成分是BaSO4,含SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体,在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体。
下列说法正确的是(　　)
A.“高温焙烧”前将原料研磨处理,能加快“高温焙烧”的反应速率
B.“高温焙烧”时SiO2不能被还原为Si
C.“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应
D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
二、非选择题:本题包括4小题,共55分。
16.(13分)(2024·江苏常州高一期末)汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法,能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是　　　　　　　　　　　　　。
a.氮氧化物
b.二氧化碳
c.一氧化碳
(2)写出催化转化器中,一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:　 　　　　　　　　。
(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是　　　　　　　。
a.推广电动汽车
b.加快煤炭开采和使用
c.开发和使用氢能
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物,生成物为可参与大气循环的气体,请写出CH4与NO反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　。
(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗了10 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,则反应中转移电子的物质的量　　　　　 mol。
17.(14分)(2024·江苏无锡高一期末)从海水淡化后的母液中提取溴和镁的一种过程如下:
(1)操作a的主要步骤包括　　　　　　　　　、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)提取镁过程中由“无水MgCl2→Mg”所选取的冶炼方法是　　　　　(填字母)。
A.电解法
B.还原法
C.热分解法
(3)向“吹出塔”中通入热空气能吹出Br2的原因是　　　　　　　　　　　　　。
“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。
(4)提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是　　　　　　　　　　　　　。
理论上每得到1 mol Br2至少共需要　　　　　　 mol Cl2。
18.(14分)(2024·辽宁沈阳高一期末)为治理雾霾天气,可采用多种方法实现工业废气脱硫。
Ⅰ.软锰矿浆(主要成分MnO2,含有少量铁、铝等元素的氧化物)可脱除燃煤烟气中的SO2,又可制得电池材料MnO2。主要流程如图:
(1)提高烟气吸收效率的可行措施有　　　　　　　　　　　　(写出两点)。
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　。
(3)现将该烟气以0.1 L·min-1的流速通入装有10 mL 0.01 mol·L-1 I2溶液的装置中,10 min后,I2恰好完全反应。计算该烟气中SO2含量:　　　　　　 mg·L-1。
Ⅱ.活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用),其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中,发生反应改变其化学组成。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O。
(4)“脱除沼气中H2S”反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工业上要求脱除过程温度不能超过90 ℃,原因是　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ.有人设想利用电化学原理除去SO2,并将化学能转化为电能。装置图如下。
(6)电池的正极是　　　　　　　　(填“a电极”或“b电极”)。
(7)写出a电极的电极反应式: 　　　　　　　　　　　　　。
19.(14分)(2024·辽宁锦州高一期末)过量排放含高浓度N和NH3·H2O的氨氮废水会对环境造成很大影响,工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。
回答下列问题:
(1)排放氨氮废水最直接的影响是加速水体富营养化,可造成　　　　　　　　　(填写一个环境问题)。
(2)向“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是 　　　　　　　　　。
(3)“氧化池”中NH3·H2O与ClO-发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯,这是利用活性炭的　　　　　　　性。
(5)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现N→N→N的转化,根据如图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为　　　　　　　　　　　。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机化合物甲醇(CH3OH),使CH3OH与N反应转化为CO2、N2而排放,理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为　　　　　　　　。
答案：
1.A　解析 甜蜜素含有金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,A错误;蛋白质变性的条件有高温、重金属盐、加入有机化合物等,免洗洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性,B正确;苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂,能有效防止食物变质、延长保质期,C正确;施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法,D正确。
2.B　解析 大量施用化肥会导致生态环境的恶化,但利用化学可生产化肥,以增加粮食产量,缓解了人类粮食危机,故应合理施用化肥,A错误;药品和保健品的研发和使用,有助于人类防病治病、保障人体健康,B正确;居民用水的量很大,利用海水淡化技术还不可以大规模提供居民用水,我国水资源分布不均且淡水资源缺乏,需要节约用水,C错误;科学合理的使用食品添加剂,有助于改善食品品质、丰富食品营养成分,食品添加剂不能过量使用,D错误。
3.A　解析 太阳能电池板的主要成分是硅,A错误;硬化油是饱和高级脂肪酸甘油酯,不易被空气氧化变质,可作为制造肥皂和人造油的原料,B正确;苯甲酸可以用于合成香料、药物等,苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,C正确;绿色化学的核心内容之一是从源头上控制污染物的产生,从源头上减少或消除污染,D正确。
4.C　解析 氨气催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,A正确;煅烧黄铁矿生成二氧化硫,二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫用98.3%硫酸吸收生成硫酸,B正确;电解熔融氯化镁制取金属镁,电解氯化镁溶液不能得到镁,C错误;浓缩海水中的溴离子和氯气反应生成溴,溴与SO2、H2O反应生成HBr,HBr与氯气反应生成溴,溴水经蒸馏得到纯溴,D正确。
5.C　解析 研发催化剂将CO2还原为甲醇,能促进“碳中和”,A正确。植物光合作用吸收二氧化碳,所以积极鼓励植树造林,可降低空气中CO2含量,B正确。为了减少煤燃烧对大气造成的污染,可利用煤的气化、液化制备清洁燃料,但是对于二氧化碳的排放而言,并没有任何的减少,C错误。二氧化碳为酸性氧化物,能够与碱和碱性氧化物反应,所以可利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤吸收固定CO2,D正确。
6.B　解析 石油分馏和裂化都能得到汽油,A正确;煤的干馏是化学变化,煤的液化和气化也是化学变化,B错误;煤的成分很复杂,是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物,C正确;石油裂解的化学过程比较复杂,生成的裂解气是成分复杂的混合气体,乙烯、丙烯等小分子是石油裂解的产物,D正确。
7.D　解析 FeSO4具有还原性,可与Cr2发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,故方法类别为化学法,A错误。纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物,B错误。硫酸铜可溶于水,所以不能通过加硫酸盐沉降法除去Cu2+,C错误。含复杂有机化合物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物法,D正确。
8.B　解析 棉花、麻的主要成分都是纤维素,纤维素属于多糖,蔗糖为二糖,均为糖类,①正确。谷氨酸钠是味精的主要成分,是国内外应用的增味剂,②正确。油脂的相对分子质量虽然较大,但油脂不是高分子化合物,③错误。煤的干馏是化学变化;石油裂化为化学变化;石油分馏是物理变化,④错误。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,⑤错误。向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出,⑥正确。
9.A　解析 食盐、食醋、食用油可用作食品添加剂,B错误。碳酸钡能与胃酸反应生成钡离子,对人体有害,C错误。煤的气化和碱去油污的过程发生的是化学变化,D错误。
10.B　解析 氯气有毒,过量Cl2会造成环境污染,A不遵循绿色化学原则;用H2O2代替高锰酸钾制氧气,提高了原子的利用率,并且产物无污染,B遵循绿色化学原则;溴水易挥发出有毒的溴蒸气,C不遵循绿色化学原则;用铜粉与浓硝酸反应不能随时控制反应的发生与停止,不能减少氮氧化物的生成,不能减少对大气的污染,D不遵循绿色化学原则。
11.D　解析 pH小于5.6的雨水为酸雨,酸性较强,对自然界有很大的危害,A正确;利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,有利于节能减排,符合绿色环保要求,B正确;有机合成农药应向着高效、低毒、低残留的方向发展,可以减少环境污染,C正确;在果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠,它是一种防腐剂,D错误。
12.D　解析 氯碱工业上采用电解饱和食盐水获得NaOH、H2和Cl2,故步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现,A正确;步骤Ⅱ通入Cl2,将Br-氧化生成Br2,同时需进行酸化,以减少副反应,B正确;步骤Ⅲ中反应为Br2→NaBrO3生成氧化产物,Br2→NaBr生成还原产物,根据得失电子守恒可知,氧化产物NaBrO3与还原产物NaBr的物质的量之比为1∶5,C正确;步骤Ⅳ中用硫酸酸化,发生归中反应:Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O,D错误。
13.B　解析 贝壳(主要成分为CaCO3)经过高温煅烧可以生成A,A为CaO,氧化钙可与水反应生成B,则B为氢氧化钙,Ca(OH)2与母液反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁,电解熔融氯化镁可生成氯气和镁,不涉及置换反应,A正确。Mg能与氮气反应生成氮化镁,不能用氮气冷却镁蒸气,B错误。电解食盐水和熔融MgCl2都生成氯气,可用作反应⑥所用的气态氧化剂,C正确。若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,Ca(OH)2能与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2,则应先提取溴,D正确。
14.D　解析 沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质,A错误;流程涉及铝的冶炼,应电解氧化铝生成铝,该反应为氧化还原反应,其他都为非氧化还原反应,只包含一个氧化还原反应,B错误;步骤②发生的反应为H++OH-H2O、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓、Al3++4OH-[Al(OH)4]-,C错误;溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3,D正确。
15.A　解析 由流程可知,焙烧时发生反应BaSO4+4C4CO↑+BaS,加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢,过滤分离出的滤渣为SiO2,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2·2H2O。为提高原料的利用率,“高温焙烧”前原料需经研磨处理,可增大接触面积,加快反应速率,且可充分反应,A正确;“高温焙烧”时可能发生反应SiO2+2C2CO↑+Si,SiO2可能被还原为Si,B错误;加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢,无元素化合价变化,“浸取过滤”发生的主要反应是非氧化还原反应,C错误;“高温焙烧”需要坩埚,“结晶”需要蒸发皿,D错误。
16.答案 (1)a　(2)2NO+2CON2+2CO2
(3)ac
(4)CH4+4NOCO2+2H2O+2N2
(5)0.5
解析 (1)汽车尾气中含有的氮氧化物如NO、NO2造成的大气污染是产生光化学烟雾,选a。
(2)在催化转化器中,CO和NO反应产生CO2、N2,该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
(3)推广电动汽车能够减少SO2、NO、NO2等污染物的产生,因此有助于控制城市空气污染,a正确;加快煤炭开采和使用会产生SO2等污染物,不利于保护环境,b错误;开发和使用氢能,由于H2燃烧产生H2O,无污染物产生,而且H2O又是制取H2的原料,因此既满足了人类对能量的需求,也能保护环境,c正确。
(4)CH4与NO反应产生CO2、N2、H2O,根据得失电子守恒、原子守恒可知,该反应的化学方程式为CH4+4NOCO2+2H2O+2N2。
(5)10 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为1 mol,根据2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知,反应消耗1 mol NaOH时转移电子的物质的量0.5 mol。
17.答案 (1)蒸发浓缩、冷却结晶
(2)A
(3)溴易挥发　SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+
(4)富集溴元素　2
解析 (3)向“吹出塔”中通入热空气能吹出Br2的原因是溴易挥发。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+。
(4)提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素。提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化,故至少需要Cl2的物质的量为2 mol。
18.答案 (1)采用逆流喷淋的方式;适当提高反应温度(合理即可)
(2)3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+
(3)6.4
(4)Fe2O3·H2O+3H2SFe2S3·H2O+3H2O
(5)防止Fe2O3·H2O脱水失去脱硫活性
(6)b电极
(7)SO2-2e-+2H2OS+4H+
解析 (1)根据影响反应速率的因素分析,提高烟气吸收效率的可行措施有采用逆流喷淋的方式、适当提高反应温度等。
(2)“沉锰”步骤中Mn2+被高锰酸钾氧化为二氧化锰:3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+。
(3)将该烟气以0.1 L·min-1的流速通入装有10 mL 0.01 mol·L-1 I2溶液的装置中,发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,10 min后I2恰好完全反应,则烟气中SO2的物质的量为0.01 L×0.01 mol·L-1=1×10-4 mol,则该烟气中SO2含量为=6.4 mg·L-1。
(4)用Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S转化成Fe2S3·H2O,“脱除沼气中H2S”反应的化学方程式为Fe2O3·H2O+3H2SFe2S3·H2O+3H2O。
(5)无水Fe2O3无脱硫作用,工业上要求脱除过程温度不能超过90 ℃,原因是防止Fe2O3·H2O脱水失去脱硫活性。
(6)该电池中,氧气得电子生成水,氧气发生还原反应,则通入氧气的一极为正极,电池的正极是b电极。
(7)a电极二氧化硫失电子生成硫酸,a电极是负极,电极反应式为SO2-2e-+2H2OS+4H+。
19.答案 (1)水华(或赤潮)
(2)将N转化为NH3·H2O,有利于吹出塔中NH3的吹出
(3)3ClO-+2NH3·H2ON2↑+3Cl-+5H2O
(4)吸附
(5)pH=8、温度为32 ℃
(6)5∶3
解析 (1)排放氨氮废水会加速水体富营养化,导致水藻或海藻生长,可造成水华(或赤潮)。
(2)向“pH调节池”加入“NaOH溶液”发生反应N+OH-NH3·H2O,将N转化为NH3·H2O,有利于吹出塔中NH3的吹出。
(3)“氧化池”中ClO-将NH3·H2O氧化为N2,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为3ClO-+2NH3·H2ON2↑+3Cl-+5H2O。
(5)由题图可知,在pH=8、温度为32 ℃时,N生成率最大。所以使用亚硝酸菌的最佳条件为pH=8、温度为32 ℃。
(6)根据CH3OH~CO2~6e-和NN2~5e-,结合氧化还原反应中得失电子守恒可知,理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为5∶3。
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