专题1 物质的分类及计量 分层作业7 电解质溶液--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
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| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 分层作业7 电解质溶液--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 337.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 14:08:08 | ||
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2025苏教版化学必修第一册
分层作业7 电解质溶液
A级必备知识基础练
1.下列物质类别中,前者包含后者的是( )
A.化合物 电解质
B.溶液 分散系
C.氧化物 化合物
D.置换反应 氧化还原反应
2.下表中关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氨水 盐酸 铜
D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨
3.[2024山西太原高一检测]“起泡酒”是指在20 ℃时,二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒,山西是中国起泡酒的产地。起泡酒的各种成分中,属于电解质的是( )
A.酒精 B.柠檬酸
C.葡萄糖 D.二氧化碳
4.下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质
5.下列物质的水溶液均能导电,其中属于电解质的是 ( )
A.SO2 B.CO2
C.NH4HCO3 D.NH3
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)22Ba2++2OH-
B.NaHCO3Na++H++C
C.KAl(SO4)2·12H2OK++Al3++2S+12H2O
D.NaHSO4(水)Na++HS
7.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( )
A.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,但SO3是非电解质
C.液态氯化氢不导电,所以液态氯化氢是非电解质
D.BaSO4在水中难导电,所以BaSO4不是电解质
8.溶液中的化学反应大多有电解质参与。对于反应CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,下列说法不正确的是( )
A.反应中有4种电解质
B.反应生成的CO2与H2O的物质的量相等
C.若盐酸恰好完全反应,则反应后的溶液不能导电
D.随着反应的进行,溶液中阳离子数目减少
9.回答下列问题。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是 (填字母)。
A.固态氯化镁(MgCl2)
B.熔融氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液
D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3: ;
②H2SO4: ;
③KHSO4: 。
B级关键能力提升练
10.下列说法正确的是( )
A.氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电,所以它们都属于电解质
B.氨气的水溶液可以导电,但氨水是非电解质
C.相同体积的盐酸中,HCl的物质的量越多,溶液的导电能力越强
D.冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
11.利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应:
CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是( )
A.蔗糖属于非电解质
B.H2O、CO2均属于氧化物
C.该反应类型为氧化还原反应
D.CH3COONa在水中的电离方程式为CH3COONaNa++CH3COO-
12.[2024上海金山高一检测]利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是( )
A.硫酸铜溶液 B.碳酸钙悬浊液
C.NaOH溶液 D.稀盐酸
13.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
14.下列电离方程式正确的是( )
A.NaOH的电离方程式:NaOHNa++H++O2-
B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3A+(SO4
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4N+H++S
15.[2024云南玉溪检测]喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显,电解质是人体维持适当功能必需的,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
16.(1)现有下列10种物质:①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO3·10H2O。其中属于非电解质的是 (填序号,下同),属于电解质的是 。
(2)下列化学反应属于氧化还原反应的是 (填序号,下同),有电解质参与反应的是 。
①2H2+O22H2O
②H2SO4+FeFeSO4+H2↑
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O22CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO
⑥Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
C级学科素养创新练
17.在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
图(Ⅰ) 图(Ⅱ)
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是 (填字母)溶液。
a.HCl b.H2SO4
c.NaHSO4 d.NaHCO3
(2)已知H2SO4溶于水完全电离,其电离方程式为H2SO42H++S,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的化学方程式: 。
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的化学方程式。
①CaCl2溶液(HCl):试剂 ,化学方程式: 。
②O2(CO2):试剂 ,化学方程式: 。
分层作业7 电解质溶液
A级 必备知识基础练
1.A 解析 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电解质属于化合物,前者包含后者,A符合题意;分散系包括溶液、浊液和胶体,所以分散系包括溶液,B不符合题意;由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物,氧化物属于化合物,C不符合题意;置换反应一定是氧化还原反应,但是氧化还原反应不一定是置换反应,后者包含前者,D不符合题意。
2.B 解析 冰水混合物中,冰与水的分子式都是H2O,二者混在一起仍为纯净物,A错误;盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,不是电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
3.B 解析 酒精溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故A不符合;柠檬酸溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,故B符合;葡萄糖溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故C不符合;二氧化碳溶于水能导电,但是本身不能电离出离子,而是碳酸电离出离子,属于非电解质,故D不符合。
4.C 解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
5.C 解析 SO2、CO2、NH3都是非电解质,NH4HCO3属于盐,是电解质,故选C。
6.C 解析 Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,故B错误;KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为KAl(SO4)2·12H2OK++Al3++2S+12H2O,故C正确;在水溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(水)Na++H++S,故D错误。
7.B 解析 电解质只有在电离出自由移动的离子后才能导电,能导电的物质不一定属于电解质,如Cu、Fe、石墨等单质,A错误;SO3溶于水生成的硫酸是电解质,溶液导电不是SO3自身电离所致,故SO3是非电解质,B正确;液态氯化氢不导电,但溶于水后能电离,所以氯化氢是电解质,C错误;BaSO4熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,D错误。
8.C 解析 CaCO3、HCl、CaCl2与H2O均为电解质,A正确;由化学方程式可知,反应生成的CO2与H2O的物质的量相等,B正确;反应后盐酸变为CaCl2溶液,仍能导电,C错误;反应每消耗2 mol HCl,生成1 mol CaCl2,所以溶液中阳离子数目减少,D正确。
9.答案 (1)B
(2)①Na2CO32Na++C
②H2SO42H++S ③KHSO4K++H++S
B级 关键能力提升练
10.C 解析 二氧化硫溶于水生成亚硫酸,所以二氧化硫溶液能导电,但二氧化硫自身不能电离出离子,不属于电解质,A错误;氨水是混合物,不是非电解质,B错误;溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关,C正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,D错误。
11.C 解析 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电,属于非电解质,A正确;氧化物是只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,H2O、CO2均属于氧化物,B正确;该反应无元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,C错误;CH3COONa在水中电离,其电离方程式为CH3COONaNa++CH3COO-,D正确。
12.B 解析 碳酸钙是电解质,因碳酸钙难溶于水,不能使小灯泡发光,所以选B。
13.C
14.D 解析 OH-是原子团,不能拆开,NaOH的电离方程式为NaOHNa++OH-,A错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,B错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-,C错误;由硫酸溶于水完全电离,可知硫酸氢铵电离方程式为NH4HSO4N+H++S,D正确。
15.D 解析 碱电离时生成的阴离子全部是OH-,但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是碱,如水,A正确;酸电离时生成的阳离子全部是H+,但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸,如水,B正确;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的电解质属于盐,C正确;电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,D不正确。
16.答案 (1)⑦⑨ ④⑤⑧⑩
(2)①②④⑤ ②③⑤
解析 (1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。①盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;②石墨是碳单质,既不是电解质也不是非电解质;③Mg是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④CaO是化合物,其熔融状态下可导电,是电解质;⑤H2SO4属于酸,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑥Ca(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦酒精的学名是乙醇,不能电离,是非电解质;⑧NaHCO3属于盐,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑨CO2属于氧化物,其水溶液可导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3发生电离,但不是CO2自身电离,故CO2是非电解质;⑩Na2CO3·10H2O是化合物,其水溶液可导电,是电解质。其中属于非电解质的是⑦⑨;属于电解质的是④⑤⑧⑩。(2)氧化还原反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应的是①②④⑤;H2SO4、NH4HCO3、H2O是电解质。
C级 学科素养创新练
17.答案 (1)b
(2)2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(3)①CaCO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(合理即可) ②NaOH溶液 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(合理即可)
解析 (1)由图(Ⅱ)可知,反应达到一定程度,溶液导电性减至最小,几乎不导电,说明反应导致溶液中自由移动的离子显著减少,则反应中生成沉淀和不易电离出离子的物质。HCl溶液和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液,BaCl2为易溶于水的电解质,a不符合;将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,水不易电离,几乎不导电,b符合;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,硫酸钠是易溶于水的电解质,其溶液有较强的导电性,c不符合;NaHCO3溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,碳酸钠溶于水有较强的导电性,d不符合。(2)NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,NaHSO4电离出的H+与Ba(OH)2电离出的OH-恰好完全反应,其反应式为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。(3)除去CaCl2溶液中的HCl,可用碳酸钙除杂;二氧化碳为酸性氧化物,可用NaOH溶液除去。
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2025苏教版化学必修第一册
分层作业7 电解质溶液
A级必备知识基础练
1.下列物质类别中,前者包含后者的是( )
A.化合物 电解质
B.溶液 分散系
C.氧化物 化合物
D.置换反应 氧化还原反应
2.下表中关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氨水 盐酸 铜
D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨
3.[2024山西太原高一检测]“起泡酒”是指在20 ℃时,二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒,山西是中国起泡酒的产地。起泡酒的各种成分中,属于电解质的是( )
A.酒精 B.柠檬酸
C.葡萄糖 D.二氧化碳
4.下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质
5.下列物质的水溶液均能导电,其中属于电解质的是 ( )
A.SO2 B.CO2
C.NH4HCO3 D.NH3
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)22Ba2++2OH-
B.NaHCO3Na++H++C
C.KAl(SO4)2·12H2OK++Al3++2S+12H2O
D.NaHSO4(水)Na++HS
7.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( )
A.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,但SO3是非电解质
C.液态氯化氢不导电,所以液态氯化氢是非电解质
D.BaSO4在水中难导电,所以BaSO4不是电解质
8.溶液中的化学反应大多有电解质参与。对于反应CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,下列说法不正确的是( )
A.反应中有4种电解质
B.反应生成的CO2与H2O的物质的量相等
C.若盐酸恰好完全反应,则反应后的溶液不能导电
D.随着反应的进行,溶液中阳离子数目减少
9.回答下列问题。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是 (填字母)。
A.固态氯化镁(MgCl2)
B.熔融氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液
D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3: ;
②H2SO4: ;
③KHSO4: 。
B级关键能力提升练
10.下列说法正确的是( )
A.氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电,所以它们都属于电解质
B.氨气的水溶液可以导电,但氨水是非电解质
C.相同体积的盐酸中,HCl的物质的量越多,溶液的导电能力越强
D.冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
11.利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应:
CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是( )
A.蔗糖属于非电解质
B.H2O、CO2均属于氧化物
C.该反应类型为氧化还原反应
D.CH3COONa在水中的电离方程式为CH3COONaNa++CH3COO-
12.[2024上海金山高一检测]利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是( )
A.硫酸铜溶液 B.碳酸钙悬浊液
C.NaOH溶液 D.稀盐酸
13.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
14.下列电离方程式正确的是( )
A.NaOH的电离方程式:NaOHNa++H++O2-
B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3A+(SO4
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4N+H++S
15.[2024云南玉溪检测]喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显,电解质是人体维持适当功能必需的,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
16.(1)现有下列10种物质:①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO3·10H2O。其中属于非电解质的是 (填序号,下同),属于电解质的是 。
(2)下列化学反应属于氧化还原反应的是 (填序号,下同),有电解质参与反应的是 。
①2H2+O22H2O
②H2SO4+FeFeSO4+H2↑
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O22CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO
⑥Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
C级学科素养创新练
17.在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
图(Ⅰ) 图(Ⅱ)
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是 (填字母)溶液。
a.HCl b.H2SO4
c.NaHSO4 d.NaHCO3
(2)已知H2SO4溶于水完全电离,其电离方程式为H2SO42H++S,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的化学方程式: 。
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的化学方程式。
①CaCl2溶液(HCl):试剂 ,化学方程式: 。
②O2(CO2):试剂 ,化学方程式: 。
分层作业7 电解质溶液
A级 必备知识基础练
1.A 解析 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电解质属于化合物,前者包含后者,A符合题意;分散系包括溶液、浊液和胶体,所以分散系包括溶液,B不符合题意;由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物,氧化物属于化合物,C不符合题意;置换反应一定是氧化还原反应,但是氧化还原反应不一定是置换反应,后者包含前者,D不符合题意。
2.B 解析 冰水混合物中,冰与水的分子式都是H2O,二者混在一起仍为纯净物,A错误;盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,不是电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
3.B 解析 酒精溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故A不符合;柠檬酸溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,故B符合;葡萄糖溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故C不符合;二氧化碳溶于水能导电,但是本身不能电离出离子,而是碳酸电离出离子,属于非电解质,故D不符合。
4.C 解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
5.C 解析 SO2、CO2、NH3都是非电解质,NH4HCO3属于盐,是电解质,故选C。
6.C 解析 Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,故B错误;KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为KAl(SO4)2·12H2OK++Al3++2S+12H2O,故C正确;在水溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(水)Na++H++S,故D错误。
7.B 解析 电解质只有在电离出自由移动的离子后才能导电,能导电的物质不一定属于电解质,如Cu、Fe、石墨等单质,A错误;SO3溶于水生成的硫酸是电解质,溶液导电不是SO3自身电离所致,故SO3是非电解质,B正确;液态氯化氢不导电,但溶于水后能电离,所以氯化氢是电解质,C错误;BaSO4熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,D错误。
8.C 解析 CaCO3、HCl、CaCl2与H2O均为电解质,A正确;由化学方程式可知,反应生成的CO2与H2O的物质的量相等,B正确;反应后盐酸变为CaCl2溶液,仍能导电,C错误;反应每消耗2 mol HCl,生成1 mol CaCl2,所以溶液中阳离子数目减少,D正确。
9.答案 (1)B
(2)①Na2CO32Na++C
②H2SO42H++S ③KHSO4K++H++S
B级 关键能力提升练
10.C 解析 二氧化硫溶于水生成亚硫酸,所以二氧化硫溶液能导电,但二氧化硫自身不能电离出离子,不属于电解质,A错误;氨水是混合物,不是非电解质,B错误;溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关,C正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,D错误。
11.C 解析 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电,属于非电解质,A正确;氧化物是只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,H2O、CO2均属于氧化物,B正确;该反应无元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,C错误;CH3COONa在水中电离,其电离方程式为CH3COONaNa++CH3COO-,D正确。
12.B 解析 碳酸钙是电解质,因碳酸钙难溶于水,不能使小灯泡发光,所以选B。
13.C
14.D 解析 OH-是原子团,不能拆开,NaOH的电离方程式为NaOHNa++OH-,A错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,B错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-,C错误;由硫酸溶于水完全电离,可知硫酸氢铵电离方程式为NH4HSO4N+H++S,D正确。
15.D 解析 碱电离时生成的阴离子全部是OH-,但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是碱,如水,A正确;酸电离时生成的阳离子全部是H+,但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸,如水,B正确;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的电解质属于盐,C正确;电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,D不正确。
16.答案 (1)⑦⑨ ④⑤⑧⑩
(2)①②④⑤ ②③⑤
解析 (1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。①盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;②石墨是碳单质,既不是电解质也不是非电解质;③Mg是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④CaO是化合物,其熔融状态下可导电,是电解质;⑤H2SO4属于酸,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑥Ca(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦酒精的学名是乙醇,不能电离,是非电解质;⑧NaHCO3属于盐,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑨CO2属于氧化物,其水溶液可导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3发生电离,但不是CO2自身电离,故CO2是非电解质;⑩Na2CO3·10H2O是化合物,其水溶液可导电,是电解质。其中属于非电解质的是⑦⑨;属于电解质的是④⑤⑧⑩。(2)氧化还原反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应的是①②④⑤;H2SO4、NH4HCO3、H2O是电解质。
C级 学科素养创新练
17.答案 (1)b
(2)2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(3)①CaCO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(合理即可) ②NaOH溶液 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(合理即可)
解析 (1)由图(Ⅱ)可知,反应达到一定程度,溶液导电性减至最小,几乎不导电,说明反应导致溶液中自由移动的离子显著减少,则反应中生成沉淀和不易电离出离子的物质。HCl溶液和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液,BaCl2为易溶于水的电解质,a不符合;将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,水不易电离,几乎不导电,b符合;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,硫酸钠是易溶于水的电解质,其溶液有较强的导电性,c不符合;NaHCO3溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,碳酸钠溶于水有较强的导电性,d不符合。(2)NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,NaHSO4电离出的H+与Ba(OH)2电离出的OH-恰好完全反应,其反应式为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。(3)除去CaCl2溶液中的HCl,可用碳酸钙除杂;二氧化碳为酸性氧化物,可用NaOH溶液除去。
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