专题2 研究物质的基本方法 分层作业12 人类认识原子结构的历程 原子核的构成--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题2 研究物质的基本方法 分层作业12 人类认识原子结构的历程 原子核的构成--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 288.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 14:14:39 | ||
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文档简介
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2025苏教版化学必修第一册
分层作业12 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
A级必备知识基础练
1.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 ( )
A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型
B.α粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型
C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型
D.α粒子散射实验发现电子:汤姆生原子结构模型
2.决定元素种类的因素是( )
A.核外电子数 B.最外层电子数
C.中子数 D.核电荷数
3.考古研究中,可利用N的测定来分析古代人类的食物结构N的原子核内中子数是( )
A.7 B.8 C.15 D.22
4.钨单质硬度大,熔点高,常温下不受空气侵蚀,化学性质比较稳定,主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器、化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为W,下列关于W的叙述正确的是( )
A.原子序数为74
B.中子数为181
C.核外电子数为107
D.元素W的相对原子质量为181
5.下列叙述正确的是( )
A.同位素是不同核素,物理、化学性质完全相同
B.35Cl2和37Cl2互称为同位素
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D.任何原子或离子的组成中都含有质子
6.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )
A.2(x+n) B.2(x-n)
C.2x D.n+2
7.在LiNaMgLiC几种核素中:
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等,但不能互为同位素。
(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
B级关键能力提升练
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.4.48 L SO2中,所含的质子数为6.4NA
B.2.3 g由NO2和N2O4组成的混合气体中,所含的原子总数为1.5NA
C.100 g质量分数为8.4%的碳酸氢钠溶液中,所含的氧原子总数为0.3NA
D.室温下,2.3 g乙醇(C2H5OH)中,所含的碳原子总数为0.1NA
9.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是( )
A.氘(2H)原子核内有1个质子
B.1H与2H是不同的核素
C.1O与2O的相对分子质量相同
D.1H2O与2H2O互为同位素
10.关于3O与2O的说法不正确的是( )
A.物质的量相等时,质量近似相等
B.化学性质不同
C.物质的量相等时,所含中子数相等
D.常温下为液体
11.(1)在过氧化钠中含有过氧根离子,微粒中各数字所表示的意义是:
16 、8 、2- 、2 、-1 。
(2)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
C级学科素养创新练
12.(1)中性原子X的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。
(4)中性分子所含的中子数:12C16O2分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。
分层作业12 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
A级 必备知识基础练
1.B
2.D 解析 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素原子的本质区别是质子数不同,决定元素种类的因素是质子数(即核电荷数),D正确。
3.B 解析 N的质子数为7,质量数为15,其中子数为15-7=8,故选B。
4.A 解析 W的质子数为74,质子数与原子序数相等,则W的原子序数为74,故A正确W的质子数为74、质量数为181,则中子数为181-74=107,故B错误W的质子数为74,质子数与核外电子数相等,则W的核外电子数为74,故C错误W的质子数为74,质量数为181,不明确元素W的核素的种类和核素的物质的量分数,无法计算元素W的相对原子质量,故D错误。
5.D
6.A 解析 其阳离子An+核外共有x个电子,则A原子核外的电子数为x+n,即质子数为x+n,因为原子A的质子数和中子数相同,所以A的质量数为2(x+n),A正确。
7.答案 (1LiLi (2C (3NaMg
解析 (1)同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素的互称,所以Li和Li互为同位素。(2N和C质量数相等但质子数不同,故不互为同位素。(3)中子数=质量数-质子数,所以中子数相等的粒子是Na和Mg。
B级 关键能力提升练
8.D 解析 温度和压强未知,4.48 L SO2的物质的量无法计算,所含的质子数不一定为6.4NA,A错误;NO2和N2O4的最简式均是“NO2”,2.3 g由NO2和N2O4组成的混合气体中,“NO2”的物质的量是=0.05 mol,所含的原子总数为0.15NA,B错误;100 g质量分数为8.4%的碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的物质的量是=0.1 mol,由于水中也含有氧原子,因此该溶液所含的氧原子总数大于0.3NA,C错误;室温下,2.3 g乙醇(C2H5OH)的物质的量是=0.05 mol,因此所含的碳原子总数为0.1NA,D正确。
9.D 解析 氘原子核内质子数为1,A正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,1H与2H质子数相同,中子数不同,是氢元素的不同核素,B正确;1O的相对分子质量为1×2+18=20,2O的相对分子质量为2×2+16=20,C正确;同位素是同种元素的不同核素之间的互称,而1H2O与2H2O为水分子,D错误。
10.B 解析 3O与2O的相对分子质量近似相等,A正确;3O与2O的中子数均为22,C正确;3O与2O为同一物质,化学性质相同,常温下是液体,B错误,D正确。
11.答案 (1)氧原子的质量数 氧原子的核电荷数(或质子数) 过氧根离子带2个单位负电荷 每个过氧根离子所含氧原子个数 氧元素的化合价
(2)7
C级 学科素养创新练
12.答案 (1)A-Z (2)A-n-x (3)A-x+n (4)22
(5)
解析 (1)中性原子X中,N=A-Z。
(2)AXn+共有x个电子,则质子数=x+n,中子数N=A-(n+x)=A-n-x。
(3)AXn-共有x个电子,则质子数=x-n,则N=A-(x-n)=A-x+n。
(4)中性分子12C16O2中:N=(12-6)+(16-8)×2=22。
(5)1 mol A2-含电子的物质的量为(m-x+2),则n g A2-含有电子的物质的量为×(m-x+2)= mol。
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2025苏教版化学必修第一册
分层作业12 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
A级必备知识基础练
1.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 ( )
A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型
B.α粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型
C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型
D.α粒子散射实验发现电子:汤姆生原子结构模型
2.决定元素种类的因素是( )
A.核外电子数 B.最外层电子数
C.中子数 D.核电荷数
3.考古研究中,可利用N的测定来分析古代人类的食物结构N的原子核内中子数是( )
A.7 B.8 C.15 D.22
4.钨单质硬度大,熔点高,常温下不受空气侵蚀,化学性质比较稳定,主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器、化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为W,下列关于W的叙述正确的是( )
A.原子序数为74
B.中子数为181
C.核外电子数为107
D.元素W的相对原子质量为181
5.下列叙述正确的是( )
A.同位素是不同核素,物理、化学性质完全相同
B.35Cl2和37Cl2互称为同位素
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D.任何原子或离子的组成中都含有质子
6.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )
A.2(x+n) B.2(x-n)
C.2x D.n+2
7.在LiNaMgLiC几种核素中:
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等,但不能互为同位素。
(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
B级关键能力提升练
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.4.48 L SO2中,所含的质子数为6.4NA
B.2.3 g由NO2和N2O4组成的混合气体中,所含的原子总数为1.5NA
C.100 g质量分数为8.4%的碳酸氢钠溶液中,所含的氧原子总数为0.3NA
D.室温下,2.3 g乙醇(C2H5OH)中,所含的碳原子总数为0.1NA
9.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是( )
A.氘(2H)原子核内有1个质子
B.1H与2H是不同的核素
C.1O与2O的相对分子质量相同
D.1H2O与2H2O互为同位素
10.关于3O与2O的说法不正确的是( )
A.物质的量相等时,质量近似相等
B.化学性质不同
C.物质的量相等时,所含中子数相等
D.常温下为液体
11.(1)在过氧化钠中含有过氧根离子,微粒中各数字所表示的意义是:
16 、8 、2- 、2 、-1 。
(2)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
C级学科素养创新练
12.(1)中性原子X的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。
(4)中性分子所含的中子数:12C16O2分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。
分层作业12 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
A级 必备知识基础练
1.B
2.D 解析 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素原子的本质区别是质子数不同,决定元素种类的因素是质子数(即核电荷数),D正确。
3.B 解析 N的质子数为7,质量数为15,其中子数为15-7=8,故选B。
4.A 解析 W的质子数为74,质子数与原子序数相等,则W的原子序数为74,故A正确W的质子数为74、质量数为181,则中子数为181-74=107,故B错误W的质子数为74,质子数与核外电子数相等,则W的核外电子数为74,故C错误W的质子数为74,质量数为181,不明确元素W的核素的种类和核素的物质的量分数,无法计算元素W的相对原子质量,故D错误。
5.D
6.A 解析 其阳离子An+核外共有x个电子,则A原子核外的电子数为x+n,即质子数为x+n,因为原子A的质子数和中子数相同,所以A的质量数为2(x+n),A正确。
7.答案 (1LiLi (2C (3NaMg
解析 (1)同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素的互称,所以Li和Li互为同位素。(2N和C质量数相等但质子数不同,故不互为同位素。(3)中子数=质量数-质子数,所以中子数相等的粒子是Na和Mg。
B级 关键能力提升练
8.D 解析 温度和压强未知,4.48 L SO2的物质的量无法计算,所含的质子数不一定为6.4NA,A错误;NO2和N2O4的最简式均是“NO2”,2.3 g由NO2和N2O4组成的混合气体中,“NO2”的物质的量是=0.05 mol,所含的原子总数为0.15NA,B错误;100 g质量分数为8.4%的碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的物质的量是=0.1 mol,由于水中也含有氧原子,因此该溶液所含的氧原子总数大于0.3NA,C错误;室温下,2.3 g乙醇(C2H5OH)的物质的量是=0.05 mol,因此所含的碳原子总数为0.1NA,D正确。
9.D 解析 氘原子核内质子数为1,A正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,1H与2H质子数相同,中子数不同,是氢元素的不同核素,B正确;1O的相对分子质量为1×2+18=20,2O的相对分子质量为2×2+16=20,C正确;同位素是同种元素的不同核素之间的互称,而1H2O与2H2O为水分子,D错误。
10.B 解析 3O与2O的相对分子质量近似相等,A正确;3O与2O的中子数均为22,C正确;3O与2O为同一物质,化学性质相同,常温下是液体,B错误,D正确。
11.答案 (1)氧原子的质量数 氧原子的核电荷数(或质子数) 过氧根离子带2个单位负电荷 每个过氧根离子所含氧原子个数 氧元素的化合价
(2)7
C级 学科素养创新练
12.答案 (1)A-Z (2)A-n-x (3)A-x+n (4)22
(5)
解析 (1)中性原子X中,N=A-Z。
(2)AXn+共有x个电子,则质子数=x+n,中子数N=A-(n+x)=A-n-x。
(3)AXn-共有x个电子,则质子数=x-n,则N=A-(x-n)=A-x+n。
(4)中性分子12C16O2中:N=(12-6)+(16-8)×2=22。
(5)1 mol A2-含电子的物质的量为(m-x+2),则n g A2-含有电子的物质的量为×(m-x+2)= mol。
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