专题2测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题2测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 390.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 14:15:08 | ||
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文档简介
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2025苏教版化学必修第一册
专题2测评
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列仪器无须使用的是( )
2.下列叙述正确的是( )
A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系却没有
B.同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是分子间的平均距离不同
C.原子结构模型演变历史可以表示为:
D.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,常用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素
3.下列化学用语的表述正确的是( )
A.NaHSO4溶于水的电离方程式:NaHSO4Na++HS
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.S2-的结构示意图:
D.中子数为15的Si原子Si
4.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.用托盘天平称量2.9 g NaCl固体,在烧杯中加水溶解
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高
5.下列关于实验操作的叙述正确的是( )
A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
6.现有0.1 mol·L-1 NaCl溶液300 mL、0.1 mol·L-1 CuCl2溶液200 mL和0.1 mol·L-1 FeCl3溶液100 mL,这三种溶液中Cl-浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.3∶2∶3 D.1∶2∶3
7.下列有关物质的量浓度说法正确的是( )
A.25 ℃时,100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,恢复到25 ℃时溶液浓度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中,再加入蒸馏水稀释,可配制稀硫酸
8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X在化合物中的化合价既可以显正价,也可以显负价
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某种化合物,X的化合价可能既有正价又有负价
9.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体X与滤液Y;②将固体X置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成,则该白色粉末可能为( )
A.Na2CO3、Al(OH)3 B.AgNO3、NH4Cl
C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl2、Al(NO3)3
10.质量相等的氧化铁、氧化铜分别放入足量稀盐酸中,完全反应后,氧化铁、氧化铜消耗的HCl的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
11.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
正确的一组为( )
A.全部 B.只有③④ C.只有②③④ D.只有①②
12.4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成的溶液说法中,正确的是( )
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液中溶质的物质的量浓度
C.该溶液中含有0.1 mol 的Cl-
D.该溶液的体积为22.5 L
13.若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中N的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
14.通过加入适量的化学药品,采用恰当的提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质(括号内的物质为杂质),下列做法不正确的是( )
选项 物质 除杂质应选用的试剂或操作方法
A KCl溶液(CaCl2) 加稍过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸
B NaNO3溶液(AgNO3) 加适量NaCl溶液,过滤
C NaCl溶液(I2) 加酒精,分液
D KBr溶液(Br2) 加CCl4,分液
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(12分)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂名称是 ,化学方程式为 。
(2)除去混入KCl溶液中的少量KHCO3杂质的试剂名称是 ,化学方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 。
(4)除去铜粉中混有的铝粉的试剂名称是 ,化学方程式为 。
16.(15分)实验室有一包KCl和MgCl2的固体混合物,通过以下实验可确定KCl和MgCl2的质量之比,试根据下列实验回答有关问题:
(1)调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺母向 旋动。
(2)某同学用已知质量为y g的表面皿准确称取w g样品,他在托盘天平的右盘上放上(w+y)g的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作 。
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀物生成,则A溶液可以是 。
(4)某同学欲用下图所示装置实现过滤操作,错误之处应怎样纠正 。
(5)甲同学用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物C,质量为w2 g,C的名称是 。
(6)乙同学将过滤所得滤液跟甲同学洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最后得到纯净KCl固体,则原混合物中KCl与MgCl2质量之比的计算式为 (不必化简)。
17.(15分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白。
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验用到的实验仪器有 。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响
没有进行操作步骤④: ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线: 。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理
加蒸馏水时不慎超过了刻度线: ;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面: 。
18.(16分)由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100 mL盐酸反应,填写下列空格(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示)。
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为 mol。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为 L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道 。
(5)NaHCO3和MgCO3的固体混合物共84 g,与足量盐酸反应,生成气体在标准状况下的体积是 L。
专题2测评
1.B 解析 用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,不使用分液漏斗,故B符合题意。
2.D
3.C 解析 根据H2SO4的电离方程式H2SO42H++S,可知NaHSO4溶于水的电离方程式应为NaHSO4Na++H++S,A错误;1H、2H、3H是三种不同的核素,三者互为同位素,B错误;S2-的结构示意图为 ,C正确;核素符号左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,故中子数为15的硅原子的质量数为29,符号为Si,D错误。
4.C 解析 配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,A错误;实验正确的操作步骤为②①④①③,B错误;托盘天平的精度为0.1 g,所以可称取0.5 L×0.100 mol·L-1×58.5 g·mol-1=2.9 g NaCl固体,C正确;定容时仰视容量瓶刻度线使得液面高于刻度线,所加蒸馏水偏多,溶液体积偏大,使配得的NaCl溶液浓度偏低,D错误。
5.A 解析 分液操作时,为防止药品污染,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故A正确;萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多,萃取剂的密度可以比水小,也可以比水大,故B错误;振荡几次后打开旋塞放气,不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气,故C错误;经几次振荡并放气后,分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层,而不是手持分液漏斗静置待液体分层,不符合操作规范性,故D错误。
6.D 解析 Cl-物质的量浓度与溶液的体积无关,0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1,0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1,所以三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是0.1∶0.2∶0.3=1∶2∶3,答案选D。
7.C 解析 KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,恢复到原温度,有晶体析出,仍为饱和溶液,物质的量浓度不变,故A错误;配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需要0.05 mol胆矾(CuSO4·5H2O),质量为12.5 g,故B错误;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,由于溶质的物质的量不变,最终会导致所配溶液浓度偏高,故C正确;配制稀硫酸时需将浓硫酸加入水中,否则会导致硫酸液体飞溅,故D错误。
8.C 解析 分别分析a=1、2、3时最外层电子数的合理性,可知元素X可能是N或Cl。若为N,核内质子数为2×22-1=7;若为Cl,核内质子数为2×32-1=17,A正确。氮和氯元素的化合价既有正价也有负价,B正确。Cl-M层有8个电子,未达到2n2(即2×32=18)个电子,C错误。NH4NO3中氮元素化合价有-3价、+5价两种价态,D正确。
9.C
10.D 解析 设氧化铁、氧化铜的质量均为80 g,则n(CuO)==1 mol,
n(Fe2O3)==0.5 mol
CuO+2HClCuCl2+H2O
1 mol 2 mol
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
0.5 mol 3 mol
3 mol∶2 mol=3∶2,所以选D。
11.C 解析 第①组,加入氯化铁溶液会引入杂质Cl-,故不正确;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤而除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;第④组,利用碳酸钙难溶于水,将混合物溶解后过滤,再蒸发即可获得NaNO3,C正确。
12.B
13.C 解析 该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为×100%=10%,则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为
c[Ca(NO3)2]= mol·L-1= mol·L-1= mol·L-1,N的物质的量浓度c(N)=2c[Ca(NO3)2]= mol·L-1×2= mol·L-1,C正确。
14.C 解析 KCl溶液中含有杂质CaCl2,可向其中加入稍过量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,把生成的CaCO3过滤除去,再加适量盐酸,与过量的K2CO3发生反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑,即可得到纯净的KCl溶液,A正确;NaNO3溶液中含有杂质AgNO3,向其中加入适量NaCl溶液,发生反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,过滤除去AgCl沉淀,即可得到纯净的NaNO3溶液,B正确;NaCl溶液中混有杂质I2,若加入酒精,由于酒精与水混溶,不能通过分液的方法进行分离,C错误;KBr溶液中含有杂质Br2,可以利用溴单质易溶于有机溶剂CCl4,而CCl4与水互不相溶,然后分液,就除去了其中含有的杂质,D正确。
15.答案 (1)盐酸(或硫酸等其他合理答案) K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O(合理即可)
(2)盐酸 KHCO3+HClKCl+CO2↑+H2O
(3)加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)盐酸(合理即可) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(合理即可)
解析 (1)碳酸钾能与酸反应生成气体,而氯化钾与酸不反应,故选盐酸、硫酸或硝酸,化学方程式为(以盐酸为例)K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O;(2)除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质,碳酸氢钾可以与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,所以可以加入适量的盐酸除去碳酸氢钾,反应的化学方程式为KHCO3+HClKCl+CO2↑+H2O;(3)碳酸氢钠受热可以分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,可以通过加热除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质;(4)除去铜粉中混有的铝粉,可以选用试剂盐酸,发生反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
16.答案 (1)左
(2)左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕使少量药品落入左盘至指针指向标尺中间
(3)氢氧化钠溶液
(4)漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁;倾倒浊液时用玻璃棒引流
(5)氢氧化镁
(6)(w-)∶或(58w-95w2)∶95w2
解析 KCl、MgCl2均溶于水,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀,则沉淀为Mg(OH)2,依据性质可知,A为碱溶液;过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。
MgCl2 ~ Mg(OH)2
95 58
m(MgCl2) w2 g
m(MgCl2)= g
KCl的质量为(w-)g。
17.答案 (1)①②④③⑤
(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙
(3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配
18.答案 (1)25∶21 (2) (3)
(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
(5)22.4
解析 (1)设二者质量分别为m g,则二者物质的量之比为=25∶21。
(2)混合物中二者的物质的量分别为 mol 与 mol ,则根据化学方程式可知消耗HCl的物质的量为 mol + mol= mol。
(3)根据碳原子守恒或化学方程式可知,生成标准状况下的CO2的体积为 L。
(4)由于盐酸不足,则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算,因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
(5)设NaHCO3、MgCO3的物质的量分别为x、y,
84 g·mol-1·x+84 g·mol-1·y=84 g
x+y=1 mol,
由碳原子守恒知,反应生成1 mol CO2,标准状况下体积为22.4 L。
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2025苏教版化学必修第一册
专题2测评
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列仪器无须使用的是( )
2.下列叙述正确的是( )
A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系却没有
B.同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是分子间的平均距离不同
C.原子结构模型演变历史可以表示为:
D.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,常用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素
3.下列化学用语的表述正确的是( )
A.NaHSO4溶于水的电离方程式:NaHSO4Na++HS
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.S2-的结构示意图:
D.中子数为15的Si原子Si
4.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.用托盘天平称量2.9 g NaCl固体,在烧杯中加水溶解
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高
5.下列关于实验操作的叙述正确的是( )
A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
6.现有0.1 mol·L-1 NaCl溶液300 mL、0.1 mol·L-1 CuCl2溶液200 mL和0.1 mol·L-1 FeCl3溶液100 mL,这三种溶液中Cl-浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.3∶2∶3 D.1∶2∶3
7.下列有关物质的量浓度说法正确的是( )
A.25 ℃时,100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,恢复到25 ℃时溶液浓度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中,再加入蒸馏水稀释,可配制稀硫酸
8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X在化合物中的化合价既可以显正价,也可以显负价
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某种化合物,X的化合价可能既有正价又有负价
9.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体X与滤液Y;②将固体X置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成,则该白色粉末可能为( )
A.Na2CO3、Al(OH)3 B.AgNO3、NH4Cl
C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl2、Al(NO3)3
10.质量相等的氧化铁、氧化铜分别放入足量稀盐酸中,完全反应后,氧化铁、氧化铜消耗的HCl的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
11.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
正确的一组为( )
A.全部 B.只有③④ C.只有②③④ D.只有①②
12.4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成的溶液说法中,正确的是( )
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液中溶质的物质的量浓度
C.该溶液中含有0.1 mol 的Cl-
D.该溶液的体积为22.5 L
13.若20 g密度为ρ g·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中N的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
14.通过加入适量的化学药品,采用恰当的提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质(括号内的物质为杂质),下列做法不正确的是( )
选项 物质 除杂质应选用的试剂或操作方法
A KCl溶液(CaCl2) 加稍过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸
B NaNO3溶液(AgNO3) 加适量NaCl溶液,过滤
C NaCl溶液(I2) 加酒精,分液
D KBr溶液(Br2) 加CCl4,分液
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(12分)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂名称是 ,化学方程式为 。
(2)除去混入KCl溶液中的少量KHCO3杂质的试剂名称是 ,化学方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 。
(4)除去铜粉中混有的铝粉的试剂名称是 ,化学方程式为 。
16.(15分)实验室有一包KCl和MgCl2的固体混合物,通过以下实验可确定KCl和MgCl2的质量之比,试根据下列实验回答有关问题:
(1)调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺母向 旋动。
(2)某同学用已知质量为y g的表面皿准确称取w g样品,他在托盘天平的右盘上放上(w+y)g的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作 。
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀物生成,则A溶液可以是 。
(4)某同学欲用下图所示装置实现过滤操作,错误之处应怎样纠正 。
(5)甲同学用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物C,质量为w2 g,C的名称是 。
(6)乙同学将过滤所得滤液跟甲同学洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最后得到纯净KCl固体,则原混合物中KCl与MgCl2质量之比的计算式为 (不必化简)。
17.(15分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白。
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验用到的实验仪器有 。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响
没有进行操作步骤④: ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线: 。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理
加蒸馏水时不慎超过了刻度线: ;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面: 。
18.(16分)由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100 mL盐酸反应,填写下列空格(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示)。
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为 mol。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为 L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道 。
(5)NaHCO3和MgCO3的固体混合物共84 g,与足量盐酸反应,生成气体在标准状况下的体积是 L。
专题2测评
1.B 解析 用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,不使用分液漏斗,故B符合题意。
2.D
3.C 解析 根据H2SO4的电离方程式H2SO42H++S,可知NaHSO4溶于水的电离方程式应为NaHSO4Na++H++S,A错误;1H、2H、3H是三种不同的核素,三者互为同位素,B错误;S2-的结构示意图为 ,C正确;核素符号左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,故中子数为15的硅原子的质量数为29,符号为Si,D错误。
4.C 解析 配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,A错误;实验正确的操作步骤为②①④①③,B错误;托盘天平的精度为0.1 g,所以可称取0.5 L×0.100 mol·L-1×58.5 g·mol-1=2.9 g NaCl固体,C正确;定容时仰视容量瓶刻度线使得液面高于刻度线,所加蒸馏水偏多,溶液体积偏大,使配得的NaCl溶液浓度偏低,D错误。
5.A 解析 分液操作时,为防止药品污染,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故A正确;萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多,萃取剂的密度可以比水小,也可以比水大,故B错误;振荡几次后打开旋塞放气,不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气,故C错误;经几次振荡并放气后,分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层,而不是手持分液漏斗静置待液体分层,不符合操作规范性,故D错误。
6.D 解析 Cl-物质的量浓度与溶液的体积无关,0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1,0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1,所以三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是0.1∶0.2∶0.3=1∶2∶3,答案选D。
7.C 解析 KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,恢复到原温度,有晶体析出,仍为饱和溶液,物质的量浓度不变,故A错误;配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需要0.05 mol胆矾(CuSO4·5H2O),质量为12.5 g,故B错误;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,由于溶质的物质的量不变,最终会导致所配溶液浓度偏高,故C正确;配制稀硫酸时需将浓硫酸加入水中,否则会导致硫酸液体飞溅,故D错误。
8.C 解析 分别分析a=1、2、3时最外层电子数的合理性,可知元素X可能是N或Cl。若为N,核内质子数为2×22-1=7;若为Cl,核内质子数为2×32-1=17,A正确。氮和氯元素的化合价既有正价也有负价,B正确。Cl-M层有8个电子,未达到2n2(即2×32=18)个电子,C错误。NH4NO3中氮元素化合价有-3价、+5价两种价态,D正确。
9.C
10.D 解析 设氧化铁、氧化铜的质量均为80 g,则n(CuO)==1 mol,
n(Fe2O3)==0.5 mol
CuO+2HClCuCl2+H2O
1 mol 2 mol
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
0.5 mol 3 mol
3 mol∶2 mol=3∶2,所以选D。
11.C 解析 第①组,加入氯化铁溶液会引入杂质Cl-,故不正确;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤而除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;第④组,利用碳酸钙难溶于水,将混合物溶解后过滤,再蒸发即可获得NaNO3,C正确。
12.B
13.C 解析 该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为×100%=10%,则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为
c[Ca(NO3)2]= mol·L-1= mol·L-1= mol·L-1,N的物质的量浓度c(N)=2c[Ca(NO3)2]= mol·L-1×2= mol·L-1,C正确。
14.C 解析 KCl溶液中含有杂质CaCl2,可向其中加入稍过量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,把生成的CaCO3过滤除去,再加适量盐酸,与过量的K2CO3发生反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑,即可得到纯净的KCl溶液,A正确;NaNO3溶液中含有杂质AgNO3,向其中加入适量NaCl溶液,发生反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,过滤除去AgCl沉淀,即可得到纯净的NaNO3溶液,B正确;NaCl溶液中混有杂质I2,若加入酒精,由于酒精与水混溶,不能通过分液的方法进行分离,C错误;KBr溶液中含有杂质Br2,可以利用溴单质易溶于有机溶剂CCl4,而CCl4与水互不相溶,然后分液,就除去了其中含有的杂质,D正确。
15.答案 (1)盐酸(或硫酸等其他合理答案) K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O(合理即可)
(2)盐酸 KHCO3+HClKCl+CO2↑+H2O
(3)加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)盐酸(合理即可) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(合理即可)
解析 (1)碳酸钾能与酸反应生成气体,而氯化钾与酸不反应,故选盐酸、硫酸或硝酸,化学方程式为(以盐酸为例)K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O;(2)除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质,碳酸氢钾可以与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,所以可以加入适量的盐酸除去碳酸氢钾,反应的化学方程式为KHCO3+HClKCl+CO2↑+H2O;(3)碳酸氢钠受热可以分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,可以通过加热除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质;(4)除去铜粉中混有的铝粉,可以选用试剂盐酸,发生反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
16.答案 (1)左
(2)左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕使少量药品落入左盘至指针指向标尺中间
(3)氢氧化钠溶液
(4)漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁;倾倒浊液时用玻璃棒引流
(5)氢氧化镁
(6)(w-)∶或(58w-95w2)∶95w2
解析 KCl、MgCl2均溶于水,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀,则沉淀为Mg(OH)2,依据性质可知,A为碱溶液;过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。
MgCl2 ~ Mg(OH)2
95 58
m(MgCl2) w2 g
m(MgCl2)= g
KCl的质量为(w-)g。
17.答案 (1)①②④③⑤
(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙
(3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配
18.答案 (1)25∶21 (2) (3)
(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
(5)22.4
解析 (1)设二者质量分别为m g,则二者物质的量之比为=25∶21。
(2)混合物中二者的物质的量分别为 mol 与 mol ,则根据化学方程式可知消耗HCl的物质的量为 mol + mol= mol。
(3)根据碳原子守恒或化学方程式可知,生成标准状况下的CO2的体积为 L。
(4)由于盐酸不足,则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算,因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
(5)设NaHCO3、MgCO3的物质的量分别为x、y,
84 g·mol-1·x+84 g·mol-1·y=84 g
x+y=1 mol,
由碳原子守恒知,反应生成1 mol CO2,标准状况下体积为22.4 L。
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