专题3测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题3测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 568.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 14:18:11 | ||
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文档简介
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2025苏教版化学必修第一册
专题3测评
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Ba 137
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质久置会变质,变质过程中未发生氧化还原反应的是( )
A.NaOH固体 B.Na2O2固体
C.氯水 D.双氧水
2.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、C、Ca2+、N
B.Na+、N、Al3+、Cl-
C.K+、S、Cl-、Cu2+
D.Ba2+、Cl-、K+、S
3.酸X的溶液与盐Y的溶液混合,反应的离子方程式是C+2H+CO2↑+H2O。则X、Y可能是( )
A.醋酸和碳酸钠溶液
B.硫酸和碳酸氢钠溶液
C.盐酸和碳酸氢钠溶液
D.硝酸和碳酸钠溶液
4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使鲜花褪色,说明Cl2有漂白性
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
5.根据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性,从强到弱的顺序为( )
①Fe+CuCl2FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.Fe2+>Cu2+>Fe3+
D.Cu2+>Fe2+>Fe3+
6.下列离子方程式书写正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓
⑤向碳酸铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++CCaCO3↓
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④
7.下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )
A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C.氯气在化学反应中只能作氧化剂
D.漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备,其有效成分是Ca(ClO)2
8.钠块、铜丝、铁丝均能在氯气中燃烧,若钠、铜、铁的物质的量均为0.01 mol,与氯气完全反应,则下列说法正确的是( )
A.反应消耗的氯气的物质的量相等
B.反应生成的氯化物的物质的量相等
C.反应中电子转移数相等
D.产物的质量相等
9.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项不正确的是( )
A.实验①中的反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应
B.实验②溶液为黄色
C.实验③化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D.实验②与实验③所得液体可以用激光笔鉴别
10.M与N反应时,不能实现图示电子转移的是( )
选项 M N 电子转移
A Na Cl2
B Fe CuCl2
C Al H2SO4(稀)
D CaO H2O
11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的化学原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.反应中Ag和H2S均是还原剂
C.银针验毒时,空气中氧气失去电子
D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子
12.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
13.下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度的盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数;
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质,可配制成溶液后通入过量的CO2,再低温结晶实现提纯。
A.②③④
B.②⑤⑦
C.①②⑦
D.③④⑥
14.汽车安全气囊是在发生撞车时产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,汽车碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是( )
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16 mol N2转移30 mol e-
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(14分)“化学——我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。请回答下列问题:
(1)钠的焰色为 色,该色的光射程远,透雾力强,据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体,可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂,写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目: 。
(2)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,可观察到的现象是 ,原因是 。
(3)漂白粉暴露在空气中易变质,若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外,还可能有 (填化学式)。
16.(15分)实验小组用下图装置制Cl2并探究性质,回答下列问题:
(1)装置A用于制Cl2,反应的化学方程式是 。
(2)装置C中得到黄绿色的氯水,为了探究氯水中漂白性物质成分,进行如下实验:
注:CCl4为无色有机溶剂,与水互不相溶,密度比水的大;Cl2易溶于CCl4。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后,pH减小的原因 。
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl,试剂a为 。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是 。
(3)①装置D中发生反应的离子方程式是 。
②装置D中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案: 。
17.(14分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为通过蒸馏法使海水淡化,最理想的能源是 。
(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。如图是某海水资源利用的流程图:
①流程图中操作a的名称为 。
②工业上利用从海水中提取的NaCl制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3,则气体B应是 (填化学式)。
③镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是 。
b.操作b是在一定条件下加热进行的,若在空气中直接加热,则会生成Mg(OH)Cl、HCl等物质,写出有关反应的化学方程式: 。
18.(15分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br-)为原料提取溴的部分流程如下:
已知:3Br2+3C5Br-+Br+3CO2↑。
(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取,制取Cl2的化学方程式为 。为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是 。
(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。
②通入热空气的作用是 。
③烧杯C中所盛溶液是 。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,可以观察到的现象是 。
(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 。
(4)蒸馏后,蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2,可以向其中加入少量 萃取其中的Br2。
专题3测评
1.A 解析 NaOH固体变质时生成Na2CO3,未发生氧化还原反应;Na2O2固体变质时氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;氯水久置成为稀盐酸,发生氧化还原反应;双氧水久置变质,有氧气生成,发生氧化还原反应,所以选A。
2.B
3.D 解析 醋酸是弱酸,在离子方程式中写成化学式的形式;碳酸是弱酸,碳酸氢钠电离方程式是NaHCO3Na++HC,A、B、C均不合题意,本题选D。
4.D 解析 电解质必须是化合物,氯气是单质,A错误;漂白粉是利用其强氧化性消毒,而活性炭是利用其吸附性吸附杂质,二者的作用原理不相同,B错误;氯气可以使鲜花褪色,是因为鲜花中含水分,Cl2+H2OHClO+HCl,次氯酸具有漂白作用,氯气无漂白性,C错误;氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为Cl2+H2OHClO+HCl,实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气,D正确。
5.A 解析 根据氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质为氧化剂,氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答。
①中Cu元素的化合价降低,则CuCl2为氧化剂,氧化性Cu2+>Fe2+;②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则FeCl3为氧化剂,氧化性Fe3+>Cu2+;则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确。
6.B 解析 ①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,该离子方程式不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+,该离子方程式正确;③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,该离子方程式正确;④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,该离子方程式正确;⑤向碳酸铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为2N+C+2OH-+Ca2+CaCO3↓+2NH3·H2O,该离子方程式不正确。B项符合题目要求。
7.C
8.B 解析 由元素守恒得关系式:Na~NaCl~Cl2,Cu~CuCl2~Cl2,Fe~FeCl3~Cl2,钠、铜、铁的物质的量均为0.01 mol,则产物NaCl、CuCl2、FeCl3的物质的量均为0.01 mol,消耗的Cl2物质的量之比是1∶2∶3,反应中电子转移数之比是1∶2∶3,产物的质量不相等,所以选B。
9.C 解析 实验①中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3,既属于氧化还原反应,又属于化合反应,A正确;实验②中,FeCl3溶于水,形成氯化铁溶液,溶液呈黄色,B正确;实验③中,FeCl3饱和溶液与水发生反应,生成氢氧化铁胶体,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,C不正确;实验②得到氯化铁溶液,实验③得到氢氧化铁胶体,所得液体可以用激光笔鉴别,D正确。
10.D 解析 CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,属于非氧化还原反应,不涉及电子转移,D符合题意。
11.D 解析 由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S;银针验毒时,空气中的氧气得到电子,氧元素化合价从反应前的0价变为反应后的-2价,O2作氧化剂;反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价,失去电子,作还原剂;H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化,H2S既不是氧化剂也不是还原剂,由化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知,4Ag~4e-~2Ag2S,则每生成1 mol Ag2S,反应中转移2 mol电子,D正确。
12.D
13.C 解析 ①Na2O2与水反应生成NaOH使溶液显碱性,所以溶液先变为蓝色,又由于过氧化钠具有强氧化性而具有漂白性,所以蓝色溶液又变为无色,①正确;②Na2O与水反应产生NaOH,Na2O2与水反应产生NaOH和O2,因此二者都能与水反应生成NaOH,②正确;③根据C元素守恒,质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有C元素的质量不相等,所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量不相等,③错误;④碱石灰既能吸收CO2,也能吸收水分,因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,④错误;⑤Ca(OH)2溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀,不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者,⑤错误;⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2和H2O,金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气,因此金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火,⑥错误;⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应生成NaHCO3,所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液后通入过量的CO2使其反应生成NaHCO3,然后再低温结晶实现NaHCO3的提纯,⑦正确。综上所述C项符合题目要求。
14.D 解析 反应中只有N元素的化合价发生变化,则N2既是氧化产物又是还原产物,A不符合题意;NaN3中N元素在反应中化合价升高,失去电子被氧化,B不符合题意;由反应可知,2 mol KNO3反应转移电子为2 mol×(5-0)=10 mol,即每生成16 mol N2转移10 mol电子,C不符合题意;该反应中10 mol NaN3是还原剂,生成氧化产物N2的物质的量是15 mol;2 mol KNO3是氧化剂,生成还原产物N2的物质的量是1 mol,还原产物与氧化产物质量之比为1∶15,D符合题意。
15.答案 (1)黄 物理
(2)有色花瓣变成无色 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性
(3)CO2、Cl2
解析 (1)钠的焰色为黄色;焰色反应属于物理变化;过氧化钠是一种淡黄色的固体,可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,氧元素由-1价变为0价和-2价,用双线桥法表示电子转移的方向和数目:。
(2)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可观察到的现象是有色花瓣变成无色。
(3)漂白粉暴露在空气中易变质,变质则会生成碳酸钙,故若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外,还可能有CO2、Cl2。
16.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)①2HClOO2↑+2HCl ②硝酸银溶液 ③新制氯水中具有漂白性的为次氯酸
(3)①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ②向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体(合理即可)
解析 (1)装置A用于制Cl2,二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、水和氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸,光照一段时间后,次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增强,pH减小,2HClOO2↑+2HCl。
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,试剂a为硝酸银溶液。
③实验Ⅱ中光照一段时间,次氯酸分解生成盐酸,红色纸条未褪色,说明盐酸没有漂白性;实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液,红色纸条褪色,说明次氯酸能使红色纸条褪色;实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液,不能使红色纸条褪色,说明氯气不能使红色纸条褪色;
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。
(3)①装置D中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
②装置D中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢,可以通入二氧化碳,二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸,可以提高漂白效率。
17.答案 (1)太阳能
(2)①蒸发结晶(或蒸发) ②CO2 ③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁中不含氯化钠(答焰色反应也可)
b.MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
18.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水
(2)①Cl2+2Br-Br2+2Cl- ②将Br2从溶液中吹出 ③NaOH溶液 ④长导管中液面上升
(3)5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O
(4)四氯化碳(或苯)
解析 (1)二氧化锰与浓盐酸共热生成Cl2;氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,则为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是饱和食盐水。(2)①通入Cl2可将Br-氧化为Br2;②通入热空气能将溴吹入吸收塔,实现溴的富集;③烧杯C应为尾气处理装置,吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体,防止污染空气;④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,会将烧瓶中溶液压入长导管中,可以观察到的现象是长导管中液面上升。(3)Br2被Na2CO3溶液吸收后,Br2与Na2CO3反应生成Br-和Br,加入稀硫酸后,Br-和Br又会发生归中反应生成Br2。(4)Br2易溶于四氯化碳(或苯),且四氯化碳(或苯)与水不互溶。
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2025苏教版化学必修第一册
专题3测评
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Ba 137
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质久置会变质,变质过程中未发生氧化还原反应的是( )
A.NaOH固体 B.Na2O2固体
C.氯水 D.双氧水
2.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、C、Ca2+、N
B.Na+、N、Al3+、Cl-
C.K+、S、Cl-、Cu2+
D.Ba2+、Cl-、K+、S
3.酸X的溶液与盐Y的溶液混合,反应的离子方程式是C+2H+CO2↑+H2O。则X、Y可能是( )
A.醋酸和碳酸钠溶液
B.硫酸和碳酸氢钠溶液
C.盐酸和碳酸氢钠溶液
D.硝酸和碳酸钠溶液
4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使鲜花褪色,说明Cl2有漂白性
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
5.根据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性,从强到弱的顺序为( )
①Fe+CuCl2FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.Fe2+>Cu2+>Fe3+
D.Cu2+>Fe2+>Fe3+
6.下列离子方程式书写正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓
⑤向碳酸铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++CCaCO3↓
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④
7.下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )
A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C.氯气在化学反应中只能作氧化剂
D.漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备,其有效成分是Ca(ClO)2
8.钠块、铜丝、铁丝均能在氯气中燃烧,若钠、铜、铁的物质的量均为0.01 mol,与氯气完全反应,则下列说法正确的是( )
A.反应消耗的氯气的物质的量相等
B.反应生成的氯化物的物质的量相等
C.反应中电子转移数相等
D.产物的质量相等
9.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项不正确的是( )
A.实验①中的反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应
B.实验②溶液为黄色
C.实验③化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D.实验②与实验③所得液体可以用激光笔鉴别
10.M与N反应时,不能实现图示电子转移的是( )
选项 M N 电子转移
A Na Cl2
B Fe CuCl2
C Al H2SO4(稀)
D CaO H2O
11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的化学原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.反应中Ag和H2S均是还原剂
C.银针验毒时,空气中氧气失去电子
D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子
12.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
13.下列说法正确的是( )
①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度的盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数;
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质,可配制成溶液后通入过量的CO2,再低温结晶实现提纯。
A.②③④
B.②⑤⑦
C.①②⑦
D.③④⑥
14.汽车安全气囊是在发生撞车时产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,汽车碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是( )
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16 mol N2转移30 mol e-
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(14分)“化学——我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。请回答下列问题:
(1)钠的焰色为 色,该色的光射程远,透雾力强,据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体,可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂,写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目: 。
(2)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,可观察到的现象是 ,原因是 。
(3)漂白粉暴露在空气中易变质,若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外,还可能有 (填化学式)。
16.(15分)实验小组用下图装置制Cl2并探究性质,回答下列问题:
(1)装置A用于制Cl2,反应的化学方程式是 。
(2)装置C中得到黄绿色的氯水,为了探究氯水中漂白性物质成分,进行如下实验:
注:CCl4为无色有机溶剂,与水互不相溶,密度比水的大;Cl2易溶于CCl4。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后,pH减小的原因 。
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl,试剂a为 。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是 。
(3)①装置D中发生反应的离子方程式是 。
②装置D中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案: 。
17.(14分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为通过蒸馏法使海水淡化,最理想的能源是 。
(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。如图是某海水资源利用的流程图:
①流程图中操作a的名称为 。
②工业上利用从海水中提取的NaCl制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3,则气体B应是 (填化学式)。
③镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是 。
b.操作b是在一定条件下加热进行的,若在空气中直接加热,则会生成Mg(OH)Cl、HCl等物质,写出有关反应的化学方程式: 。
18.(15分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br-)为原料提取溴的部分流程如下:
已知:3Br2+3C5Br-+Br+3CO2↑。
(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取,制取Cl2的化学方程式为 。为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是 。
(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。
②通入热空气的作用是 。
③烧杯C中所盛溶液是 。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,可以观察到的现象是 。
(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 。
(4)蒸馏后,蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2,可以向其中加入少量 萃取其中的Br2。
专题3测评
1.A 解析 NaOH固体变质时生成Na2CO3,未发生氧化还原反应;Na2O2固体变质时氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;氯水久置成为稀盐酸,发生氧化还原反应;双氧水久置变质,有氧气生成,发生氧化还原反应,所以选A。
2.B
3.D 解析 醋酸是弱酸,在离子方程式中写成化学式的形式;碳酸是弱酸,碳酸氢钠电离方程式是NaHCO3Na++HC,A、B、C均不合题意,本题选D。
4.D 解析 电解质必须是化合物,氯气是单质,A错误;漂白粉是利用其强氧化性消毒,而活性炭是利用其吸附性吸附杂质,二者的作用原理不相同,B错误;氯气可以使鲜花褪色,是因为鲜花中含水分,Cl2+H2OHClO+HCl,次氯酸具有漂白作用,氯气无漂白性,C错误;氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为Cl2+H2OHClO+HCl,实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气,D正确。
5.A 解析 根据氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质为氧化剂,氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答。
①中Cu元素的化合价降低,则CuCl2为氧化剂,氧化性Cu2+>Fe2+;②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则FeCl3为氧化剂,氧化性Fe3+>Cu2+;则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确。
6.B 解析 ①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,该离子方程式不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+,该离子方程式正确;③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,该离子方程式正确;④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,该离子方程式正确;⑤向碳酸铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为2N+C+2OH-+Ca2+CaCO3↓+2NH3·H2O,该离子方程式不正确。B项符合题目要求。
7.C
8.B 解析 由元素守恒得关系式:Na~NaCl~Cl2,Cu~CuCl2~Cl2,Fe~FeCl3~Cl2,钠、铜、铁的物质的量均为0.01 mol,则产物NaCl、CuCl2、FeCl3的物质的量均为0.01 mol,消耗的Cl2物质的量之比是1∶2∶3,反应中电子转移数之比是1∶2∶3,产物的质量不相等,所以选B。
9.C 解析 实验①中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3,既属于氧化还原反应,又属于化合反应,A正确;实验②中,FeCl3溶于水,形成氯化铁溶液,溶液呈黄色,B正确;实验③中,FeCl3饱和溶液与水发生反应,生成氢氧化铁胶体,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,C不正确;实验②得到氯化铁溶液,实验③得到氢氧化铁胶体,所得液体可以用激光笔鉴别,D正确。
10.D 解析 CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,属于非氧化还原反应,不涉及电子转移,D符合题意。
11.D 解析 由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S;银针验毒时,空气中的氧气得到电子,氧元素化合价从反应前的0价变为反应后的-2价,O2作氧化剂;反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价,失去电子,作还原剂;H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化,H2S既不是氧化剂也不是还原剂,由化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知,4Ag~4e-~2Ag2S,则每生成1 mol Ag2S,反应中转移2 mol电子,D正确。
12.D
13.C 解析 ①Na2O2与水反应生成NaOH使溶液显碱性,所以溶液先变为蓝色,又由于过氧化钠具有强氧化性而具有漂白性,所以蓝色溶液又变为无色,①正确;②Na2O与水反应产生NaOH,Na2O2与水反应产生NaOH和O2,因此二者都能与水反应生成NaOH,②正确;③根据C元素守恒,质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有C元素的质量不相等,所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量不相等,③错误;④碱石灰既能吸收CO2,也能吸收水分,因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,④错误;⑤Ca(OH)2溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀,不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者,⑤错误;⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2和H2O,金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气,因此金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火,⑥错误;⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应生成NaHCO3,所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液后通入过量的CO2使其反应生成NaHCO3,然后再低温结晶实现NaHCO3的提纯,⑦正确。综上所述C项符合题目要求。
14.D 解析 反应中只有N元素的化合价发生变化,则N2既是氧化产物又是还原产物,A不符合题意;NaN3中N元素在反应中化合价升高,失去电子被氧化,B不符合题意;由反应可知,2 mol KNO3反应转移电子为2 mol×(5-0)=10 mol,即每生成16 mol N2转移10 mol电子,C不符合题意;该反应中10 mol NaN3是还原剂,生成氧化产物N2的物质的量是15 mol;2 mol KNO3是氧化剂,生成还原产物N2的物质的量是1 mol,还原产物与氧化产物质量之比为1∶15,D符合题意。
15.答案 (1)黄 物理
(2)有色花瓣变成无色 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性
(3)CO2、Cl2
解析 (1)钠的焰色为黄色;焰色反应属于物理变化;过氧化钠是一种淡黄色的固体,可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,氧元素由-1价变为0价和-2价,用双线桥法表示电子转移的方向和数目:。
(2)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中,氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可观察到的现象是有色花瓣变成无色。
(3)漂白粉暴露在空气中易变质,变质则会生成碳酸钙,故若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸,收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外,还可能有CO2、Cl2。
16.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)①2HClOO2↑+2HCl ②硝酸银溶液 ③新制氯水中具有漂白性的为次氯酸
(3)①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ②向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体(合理即可)
解析 (1)装置A用于制Cl2,二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、水和氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸,光照一段时间后,次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增强,pH减小,2HClOO2↑+2HCl。
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,试剂a为硝酸银溶液。
③实验Ⅱ中光照一段时间,次氯酸分解生成盐酸,红色纸条未褪色,说明盐酸没有漂白性;实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液,红色纸条褪色,说明次氯酸能使红色纸条褪色;实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液,不能使红色纸条褪色,说明氯气不能使红色纸条褪色;
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。
(3)①装置D中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
②装置D中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢,可以通入二氧化碳,二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸,可以提高漂白效率。
17.答案 (1)太阳能
(2)①蒸发结晶(或蒸发) ②CO2 ③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁中不含氯化钠(答焰色反应也可)
b.MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
18.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水
(2)①Cl2+2Br-Br2+2Cl- ②将Br2从溶液中吹出 ③NaOH溶液 ④长导管中液面上升
(3)5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O
(4)四氯化碳(或苯)
解析 (1)二氧化锰与浓盐酸共热生成Cl2;氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,则为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是饱和食盐水。(2)①通入Cl2可将Br-氧化为Br2;②通入热空气能将溴吹入吸收塔,实现溴的富集;③烧杯C应为尾气处理装置,吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体,防止污染空气;④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,会将烧瓶中溶液压入长导管中,可以观察到的现象是长导管中液面上升。(3)Br2被Na2CO3溶液吸收后,Br2与Na2CO3反应生成Br-和Br,加入稀硫酸后,Br-和Br又会发生归中反应生成Br2。(4)Br2易溶于四氯化碳(或苯),且四氯化碳(或苯)与水不互溶。
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