专题4测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题4测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 14:21:01 | ||
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文档简介
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2025苏教版化学必修第一册
专题4测评
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )
A.①②
B.③⑤⑥
C.③④
D.②③⑥
2.下列说法不正确的是( )
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
3.下列有关硫及其化合物性质的说法正确的是( )
A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B.久置酸雨酸性增强,原因是水挥发了
C.SO2通入石蕊试液中,溶液先变红,再褪色
D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
4.为除去下列物质中的杂质,所选用的除杂试剂或操作错误的是( )
选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作
A Cl2(HCl) 饱和食盐水
B SO2(HCl) 适量NaOH溶液
C 稀盐酸(Cl2) 光照
D CO2(SO2) 酸性KMnO4溶液
5.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下,下列说法正确的是( )
A.操作①④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
6.下列说法正确的是( )
A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性
B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.常温时,将Fe片放入浓硫酸无明显现象,是因为Fe和浓硫酸不反应
7.对下列事实的解释正确的是( )
A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应
B.向50 mL 18 mol ·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于酸,且不易被X射线穿透
D.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
8.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A.CO、O2、CH4
B.HCl、Cl2、CO2
C.H2、CO、NO2
D.SO2、Cl2、O2
9.胆矾(CuSO4·5H2O)高温时发生反应:2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )
10.下列物品或试剂的使用注意事项中,不涉及氧化还原反应的是( )
A.84消毒液与厕宝(含盐酸)不能混合使用
B.浓硫酸不能干燥溴化氢气体
C.碱石灰不能干燥二氧化硫
D.亚硫酸钠溶液要现用现配
11.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是 ( )
A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好
12.已知离子方程式:SO2+N+H2OS+NO↑+ (未配平)。下列说法错误的是 ( )
A.反应后溶液呈酸性
B.配平后水的化学计量数为4
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成
13.如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为+4价,甲醇中C为-2价):
下列叙述正确的是( )
A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应
B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)
D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替
14.用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A.若②为浓盐酸,有大量气体产生,说明硫酸的酸性比盐酸强
B.若②为铜片,有气泡产生,底部生成灰白色固体,说明浓硫酸有强氧化性
C.若②为蓝色硫酸铜晶体,蓝色晶体变为白色,说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D.若②为蔗糖,白色固体变为黑色海绵状,有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题:
(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式: 。
(2)通过乙中品红溶液 现象,说明铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,为了减少SO2的排放,常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫,其原理是 (用化学方程式表示)。
(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3,其反应的化学方程式为 。
(5)为防止二氧化硫造成空气污染,需要在装置末端增加尾气吸收装置,应选择的装置是 (填“B”或“C”)。
(6)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中:
A.脱水性
B.酸性
C.强氧化性
D.吸水性
①在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂。( )
②Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4和CO2。( )
③向滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑。( )
④在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象。( )
16.(12分)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
回答下列问题:
(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应属于 (填字母)。
a.氧化还原反应
b.离子反应
c.化合反应
d.可逆反应
(2)Fe2O3废渣的用途有 (答出一条即可)。
(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式: 。每有1 mol FeS2参与反应,电子转移 mol。
17.(17分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。
选用试剂:硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画线部分不必填写):
实验 编号 预期的 转化 选择的 试剂 实验 现象 结论(用化学 方程式表示)
① S→SO2 硫黄、氧气 —
② SO2→S 二氧化硫、 硫化氢 —
③ SO2→ H2SO4 二氧化硫、 氯水 氯水褪色
④ 浓硫酸 →SO2 —
问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价态时只有 性,处于最高价态时只有 性,处于中间价态时既有 性,又有 性。
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有 (填字母)。
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2
18.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体,常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时,先制备得到Na2FeO4,反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。
②每生成1 mol Na2FeO4,转移 mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式:
Fe(OH)3+ ClO-+ OH- Fe+ Cl-+ H2O
(3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,该反应表明氧化性:K2FeO4 (填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来,用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是 。
专题4测评
1.C
2.A 解析 硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气反应生成二氧化硫,D项正确。
3.D 解析 硫单质的氧化性较弱,氧化变价金属生成低价金属的化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A项错误;酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增强,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
4.B 解析 Cl2中混有HCl气体,可将其通过饱和食盐水,溶解HCl气体,同时饱和食盐水中Cl2的溶解度较小,A正确;HCl、SO2均与NaOH溶液反应,B错误;稀盐酸中溶有Cl2,部分Cl2会与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,在光照条件下HClO分解:2HClO2HCl+O2↑,从而促进Cl2与H2O反应,最终Cl2完全转化为HCl,生成的O2逸出,得到稀盐酸,C正确;CO2气体中混有SO2可将气体通过酸性KMnO4溶液,KMnO4将SO2氧化为S除去,D正确。
5.C 解析 操作①为溶解、过滤,④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤,A项错误;步骤②中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,不是置换反应,B项错误;步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,C项正确;亚硫酸钠中S为+4价,易被空气中的氧气氧化为+6价,即生成了Na2SO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D项错误。
6.B 解析 新制氯水能使品红溶液褪色,只能说明氯水中某种成分具有漂白性,不能肯定Cl2表现出漂白性,A项错误;富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸,B项正确;硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C项错误;常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应,生成的钝化膜阻止了反应的进行,D项错误。
7.C 解析 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸不挥发,硫酸与氨气能反应生成硫酸铵,A项错误;铜与稀硫酸不反应,向50 mL 18 mol ·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol,B项错误;医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于酸,且不易被X射线穿透,C项正确;常温下,铝在浓硫酸中钝化,所以浓硫酸可以用铝制容器贮存,D项错误。
8.A 解析 CO、O2、CH4是中性气体,所以既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,A项正确;HCl、Cl2、CO2能和碱反应,所以只能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰干燥,B项错误;NO2是酸性气体,所以NO2只能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰干燥,C项错误;SO2、Cl2能和碱反应,所以只能用浓硫酸干燥,O2既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,D项错误。
9.D
10.C 解析 84消毒液与厕宝(含盐酸)混合使用生成氯气,发生氧化还原反应,A不符合题意;浓硫酸能氧化溴化氢气体,所以浓硫酸不能干燥溴化氢气体,B不符合题意;二氧化硫是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,C符合题意;亚硫酸钠易被氧化,所以亚硫酸钠溶液要现用现配,D不符合题意。
11.D 解析 氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,A项错误;二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物是亚硫酸钠固体和浓硫酸,B项错误;C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,C项错误;检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置气密性良好,D项正确。
12.B 解析 利用得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得,离子方程式为3SO2+2N+2H2O3S+2NO↑+4H+,A、C正确,B错误;Ba(NO3)2溶液中通入SO2,SO2被氧化生成S,所以有白色沉淀BaSO4生成,D正确。
13.C
14.D 解析 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,A项错误;常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,B项错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收五水合硫酸铜中的结晶水而使其变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,C项错误;浓硫酸能按照水的组成比,夺取某些有机物中的H、O元素形成水分子而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为二氧化碳,同时还生成有刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性,D项正确。
15.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)褪色 漂白
(3)2CaO+2SO2+O22CaSO4
(4)2SO2+O22SO3
(5)B (6)①D ②B ③A ④C
16.答案 (1)acd
(2)生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁(任选一个,或其他合理答案)
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 11
解析 (1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应中S元素化合价升高,O元素化合价降低,属于氧化还原反应,同时也是可逆反应和化合反应。(2)Fe2O3废渣是红棕色固体,用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等。(3)黄铁矿(FeS2)和氧气反应生成Fe2O3和SO2,该反应是氧化还原反应,根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。4 mol FeS2与11 mol O2反应时转移44 mol电子,则1 mol FeS2反应时,电子转移11 mol。
17.答案 (1)试管
(2)实验记录(画线部分不必填写):
实验 编号 预期的 转化 选择的 试剂 实验 现象 结论(用化学 方程式表示)
① 蓝紫色火焰 —
② — SO2+2H2S3S+2H2O
③ SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
④ 铜片、 浓硫酸 — Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
问题讨论:还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)
(3)AE
18.答案 (1)①Na2O2 Na2FeO4和O2 ②5
(2)2 3 4 2 3 5 (3)>
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
解析 (1)①反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价有的由-1价降低为-2价,有的由-1价升高为0价,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故氧化剂是Na2O2;氧化产物是Na2FeO4和O2;②由化学方程式可知,生成2 mol Na2FeO4,有6 mol Na2O2参加反应,转移10 mol电子,则每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)时,Fe(OH)3失电子,被氧化生成K2FeO4,Fe元素的化合价升高了3价,ClO-作氧化剂,被还原生成Cl-,氯元素的化合价降低了2价,根据电子守恒,得到Fe(OH)3前化学计量数是2,ClO-前化学计量数是3,再依据电荷守恒、原子守恒可得该离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,氯元素化合价由-1价升高为0价,被氧化,氧化剂为K2FeO4;则该反应表明氧化性:K2FeO4>Cl2。(4)实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体时,反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
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2025苏教版化学必修第一册
专题4测评
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )
A.①②
B.③⑤⑥
C.③④
D.②③⑥
2.下列说法不正确的是( )
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
3.下列有关硫及其化合物性质的说法正确的是( )
A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B.久置酸雨酸性增强,原因是水挥发了
C.SO2通入石蕊试液中,溶液先变红,再褪色
D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
4.为除去下列物质中的杂质,所选用的除杂试剂或操作错误的是( )
选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作
A Cl2(HCl) 饱和食盐水
B SO2(HCl) 适量NaOH溶液
C 稀盐酸(Cl2) 光照
D CO2(SO2) 酸性KMnO4溶液
5.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下,下列说法正确的是( )
A.操作①④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
6.下列说法正确的是( )
A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性
B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.常温时,将Fe片放入浓硫酸无明显现象,是因为Fe和浓硫酸不反应
7.对下列事实的解释正确的是( )
A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应
B.向50 mL 18 mol ·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于酸,且不易被X射线穿透
D.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
8.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A.CO、O2、CH4
B.HCl、Cl2、CO2
C.H2、CO、NO2
D.SO2、Cl2、O2
9.胆矾(CuSO4·5H2O)高温时发生反应:2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )
10.下列物品或试剂的使用注意事项中,不涉及氧化还原反应的是( )
A.84消毒液与厕宝(含盐酸)不能混合使用
B.浓硫酸不能干燥溴化氢气体
C.碱石灰不能干燥二氧化硫
D.亚硫酸钠溶液要现用现配
11.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是 ( )
A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好
12.已知离子方程式:SO2+N+H2OS+NO↑+ (未配平)。下列说法错误的是 ( )
A.反应后溶液呈酸性
B.配平后水的化学计量数为4
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成
13.如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为+4价,甲醇中C为-2价):
下列叙述正确的是( )
A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应
B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)
D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替
14.用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A.若②为浓盐酸,有大量气体产生,说明硫酸的酸性比盐酸强
B.若②为铜片,有气泡产生,底部生成灰白色固体,说明浓硫酸有强氧化性
C.若②为蓝色硫酸铜晶体,蓝色晶体变为白色,说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D.若②为蔗糖,白色固体变为黑色海绵状,有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题:
(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式: 。
(2)通过乙中品红溶液 现象,说明铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,为了减少SO2的排放,常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫,其原理是 (用化学方程式表示)。
(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3,其反应的化学方程式为 。
(5)为防止二氧化硫造成空气污染,需要在装置末端增加尾气吸收装置,应选择的装置是 (填“B”或“C”)。
(6)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中:
A.脱水性
B.酸性
C.强氧化性
D.吸水性
①在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂。( )
②Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4和CO2。( )
③向滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑。( )
④在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象。( )
16.(12分)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
回答下列问题:
(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应属于 (填字母)。
a.氧化还原反应
b.离子反应
c.化合反应
d.可逆反应
(2)Fe2O3废渣的用途有 (答出一条即可)。
(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式: 。每有1 mol FeS2参与反应,电子转移 mol。
17.(17分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。
选用试剂:硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画线部分不必填写):
实验 编号 预期的 转化 选择的 试剂 实验 现象 结论(用化学 方程式表示)
① S→SO2 硫黄、氧气 —
② SO2→S 二氧化硫、 硫化氢 —
③ SO2→ H2SO4 二氧化硫、 氯水 氯水褪色
④ 浓硫酸 →SO2 —
问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价态时只有 性,处于最高价态时只有 性,处于中间价态时既有 性,又有 性。
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有 (填字母)。
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2
18.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体,常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时,先制备得到Na2FeO4,反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。
②每生成1 mol Na2FeO4,转移 mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式:
Fe(OH)3+ ClO-+ OH- Fe+ Cl-+ H2O
(3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,该反应表明氧化性:K2FeO4 (填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来,用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是 。
专题4测评
1.C
2.A 解析 硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气反应生成二氧化硫,D项正确。
3.D 解析 硫单质的氧化性较弱,氧化变价金属生成低价金属的化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A项错误;酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增强,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
4.B 解析 Cl2中混有HCl气体,可将其通过饱和食盐水,溶解HCl气体,同时饱和食盐水中Cl2的溶解度较小,A正确;HCl、SO2均与NaOH溶液反应,B错误;稀盐酸中溶有Cl2,部分Cl2会与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,在光照条件下HClO分解:2HClO2HCl+O2↑,从而促进Cl2与H2O反应,最终Cl2完全转化为HCl,生成的O2逸出,得到稀盐酸,C正确;CO2气体中混有SO2可将气体通过酸性KMnO4溶液,KMnO4将SO2氧化为S除去,D正确。
5.C 解析 操作①为溶解、过滤,④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤,A项错误;步骤②中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,不是置换反应,B项错误;步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,C项正确;亚硫酸钠中S为+4价,易被空气中的氧气氧化为+6价,即生成了Na2SO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D项错误。
6.B 解析 新制氯水能使品红溶液褪色,只能说明氯水中某种成分具有漂白性,不能肯定Cl2表现出漂白性,A项错误;富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸,B项正确;硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C项错误;常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应,生成的钝化膜阻止了反应的进行,D项错误。
7.C 解析 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸不挥发,硫酸与氨气能反应生成硫酸铵,A项错误;铜与稀硫酸不反应,向50 mL 18 mol ·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol,B项错误;医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于酸,且不易被X射线穿透,C项正确;常温下,铝在浓硫酸中钝化,所以浓硫酸可以用铝制容器贮存,D项错误。
8.A 解析 CO、O2、CH4是中性气体,所以既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,A项正确;HCl、Cl2、CO2能和碱反应,所以只能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰干燥,B项错误;NO2是酸性气体,所以NO2只能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰干燥,C项错误;SO2、Cl2能和碱反应,所以只能用浓硫酸干燥,O2既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,D项错误。
9.D
10.C 解析 84消毒液与厕宝(含盐酸)混合使用生成氯气,发生氧化还原反应,A不符合题意;浓硫酸能氧化溴化氢气体,所以浓硫酸不能干燥溴化氢气体,B不符合题意;二氧化硫是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,C符合题意;亚硫酸钠易被氧化,所以亚硫酸钠溶液要现用现配,D不符合题意。
11.D 解析 氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,A项错误;二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物是亚硫酸钠固体和浓硫酸,B项错误;C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,C项错误;检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置气密性良好,D项正确。
12.B 解析 利用得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得,离子方程式为3SO2+2N+2H2O3S+2NO↑+4H+,A、C正确,B错误;Ba(NO3)2溶液中通入SO2,SO2被氧化生成S,所以有白色沉淀BaSO4生成,D正确。
13.C
14.D 解析 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,A项错误;常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,B项错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收五水合硫酸铜中的结晶水而使其变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,C项错误;浓硫酸能按照水的组成比,夺取某些有机物中的H、O元素形成水分子而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为二氧化碳,同时还生成有刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性,D项正确。
15.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)褪色 漂白
(3)2CaO+2SO2+O22CaSO4
(4)2SO2+O22SO3
(5)B (6)①D ②B ③A ④C
16.答案 (1)acd
(2)生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁(任选一个,或其他合理答案)
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 11
解析 (1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应中S元素化合价升高,O元素化合价降低,属于氧化还原反应,同时也是可逆反应和化合反应。(2)Fe2O3废渣是红棕色固体,用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等。(3)黄铁矿(FeS2)和氧气反应生成Fe2O3和SO2,该反应是氧化还原反应,根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。4 mol FeS2与11 mol O2反应时转移44 mol电子,则1 mol FeS2反应时,电子转移11 mol。
17.答案 (1)试管
(2)实验记录(画线部分不必填写):
实验 编号 预期的 转化 选择的 试剂 实验 现象 结论(用化学 方程式表示)
① 蓝紫色火焰 —
② — SO2+2H2S3S+2H2O
③ SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
④ 铜片、 浓硫酸 — Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
问题讨论:还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)
(3)AE
18.答案 (1)①Na2O2 Na2FeO4和O2 ②5
(2)2 3 4 2 3 5 (3)>
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
解析 (1)①反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价有的由-1价降低为-2价,有的由-1价升高为0价,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故氧化剂是Na2O2;氧化产物是Na2FeO4和O2;②由化学方程式可知,生成2 mol Na2FeO4,有6 mol Na2O2参加反应,转移10 mol电子,则每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)时,Fe(OH)3失电子,被氧化生成K2FeO4,Fe元素的化合价升高了3价,ClO-作氧化剂,被还原生成Cl-,氯元素的化合价降低了2价,根据电子守恒,得到Fe(OH)3前化学计量数是2,ClO-前化学计量数是3,再依据电荷守恒、原子守恒可得该离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,氯元素化合价由-1价升高为0价,被氧化,氧化剂为K2FeO4;则该反应表明氧化性:K2FeO4>Cl2。(4)实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体时,反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
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