专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业27 元素周期表及其应用--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业27 元素周期表及其应用--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 398.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 17:46:02 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025苏教版化学必修第一册
分层作业27 元素周期表及其应用
A级必备知识基础练
1.下列元素中,不属于主族元素的是( )
A.H B.He C.N D.P
2.下列属于长周期元素的是( )
A.Si B.Fe C.Be D.He
3.甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是( )
A.甲、乙分别是镁和碳元素
B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期
C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族
D.甲和乙的原子序数之和是偶数
4.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )
A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族
D.与S2-具有相同的质子数和电子数
5.[2024河南周口高一期末]如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:ZB.M的氧化物属于碱性氧化物,N的氧化物属于酸性氧化物
C.X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性:X>Y
D.简单离子的半径:Z6.下列关于元素周期表及元素周期律的叙述,其中错误的有( )
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ②硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶于水得到一种强碱溶液 ④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
7.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 周期 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
B级关键能力提升练
8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.非金属性WB.最高价氧化物对应水化物的酸性WC.Z的单质与氢气反应比Y容易
D.X原子半径大于Y
9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.F元素是原子半径最小的非金属元素
B.碳、硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
C.X、Y属于同周期元素,若原子序数XD.门捷列夫元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共16列
10.[2024浙江杭州高一期末]短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示,这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物稳定性:XB.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质,可以说明非金属性W>Y
D.简单离子的半径:Q11.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
12.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论不正确的是( )
A.第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素气态氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素气态氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅥA族元素气态氢化物的沸点顺序也是H2Se>H2S>H2O
C.铷(Rb)在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
13.[2024江苏镇江高一阶段练习]已知X、Y、Z、R、W、Q六种前20号元素中,X的原子序数为1;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请按要求填空:
(1)从前五种元素中选出三种元素组成化合物,其中属于碱的是 (填化学式);属于非电解质的是 (填一种物质的名称即可)。
(2)现有标准状况下YZ和YZ2混合气体8.96 L,其质量为16 g,则该气体中,YZ和YZ2的物质的量之比为 。
(3)55.0 g化合物Q2W中含有W2- 0.50 mol,则Q的相对原子质量为 。
(4)将4.00 g RZX溶于一定量水,所得溶液的体积为100 mL,该溶液中c(R+)= 。
(5)R2WZ4溶于水的电离方程式: 。
(6)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
C级学科素养创新练
14.某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色,下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器: 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验 方案 实验 现象 化学方程式
① D Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
② A 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③
④
(4)实验结论: 。
分层作业27 元素周期表及其应用
A级 必备知识基础练
1.B
2.B 解析 长周期元素是指第四~七周期的元素,Si处于第三周期,Be处于第二周期,He处于第一周期,均为短周期元素。
3.D 解析 甲、乙两种元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍,则两种原子的核外电子排布为2、4或2、8、2,从而推知甲、乙元素是碳、镁,二者既不处于同周期,也不处于同主族,A、B、C项均错误。碳、镁的原子序数分别为6和12,二者原子序数之和为18,是偶数,D项正确。
4.D 解析 元素周期表中第15列为ⅤA族,其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,A错误;阴离子所带电荷数一般不等于其族序数,如S2-、Cl-,B错误;ⅢB族中包含镧系和锕系,是元素最多的族,C错误;与S2-质子数均为16,核外电子数均为18,D正确。
5.D 解析 根据图示可知,X为O、Y为F、Z为Na、M为Al、N为Si、R为Cl。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性NaOH>Al(OH)3,A错误;M的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,N的氧化物为SiO2,属于酸性氧化物,B错误;元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性O6.B 解析 ①根据ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律,硫酸钡是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,①正确;②同一主族元素的氢化物的物理性质具有相似性,且元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,硒化氢(H2Se)是无色、有毒气体,非金属性:Se7.答案 (1)二 ⅤA (2)Ca>Mg>Al>P>Cl
(3)NaOH
解析 A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素;C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分别是C、N、O、F元素;F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分别在第四周期第2、8、17列,M、L、N分别是Ca、Fe、Br元素。(1)D是N元素,处于常见元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,质子数越多原子半径越小,故原子半径由大到小的顺序是Ca>Mg>Al>P>Cl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al,三种元素都处于第三周期,金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al,金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性最强的是NaOH。
B级 关键能力提升练
8.D 解析 根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,可判断Y为氧元素,因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。
A.同一周期从左往右,元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W强于Z,错误;B.非金属性W强于Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性W强于Z,错误;C.非金属性Y强于Z,故Y与氢气化合反应更容易,错误;D.同一周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,所以X原子半径大于Y,正确。
9.C
10.D 解析 这五种元素原子的最外层电子数之和为24,结合元素在周期表中的位置可知,W为C、X为O、Y为Si、Z为Cl、Q为Al。由分析可知,W为C、X为O,非金属性O>C,则简单氢化物稳定性:X>W,A错误;没有说明是最高价氧化物对应水化物,不能判断其酸性强弱,B错误;由分析可知,W为C、Y为Si,二氧化硅和单质碳反应的方程式为2C+SiO22CO↑+Si,该反应中C为还原剂,但是不能证明其非金属性强,C错误;由分析可知,X为O、Q为Al,其简单离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Q11.B 解析 H位于ⅠA族,为非金属元素,除H以外的ⅠA族均为碱金属元素,A错误;原子序数为14的元素为Si,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表第三周期ⅣA族,B正确;He原子的最外层电子数为2,除He以外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8,C错误;第二周期ⅣA族元素为C,存在同位素,质子数一定为6,中子数可能为6、7、8等,D错误。
12.B
13.答案 (1)NaOH 乙醇
(2)1∶3 (3)39
(4)1 mol·L-1
(5)Na2SO42Na++S
(6)Na2O+CO2Na2CO3
解析 X的原子序数为1,X为H;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Y为C;Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个,Z为O;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同,R为Na;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,W为S。(1)从前五种元素中选出三种元素组成化合物,其中属于碱的是NaOH;属于非电解质的有乙醇、葡萄糖等;(2)Y为C,Z为O,现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L,设CO和CO2的物质的量分别为x mol和y mol,则x mol+y mol= mol=0.4 mol,28x g+44y g=16 g,解得x=0.1,y=0.3,CO和CO2的物质的量之比为1∶3;(3)W为S,55.0 g化合物Q2W含有W2- 0.50 mol,Q2W的相对分子质量为=110,Q的相对原子质量为=39;(4)RZX为NaOH,4.00 g NaOH的物质的量为 mol=0.1 mol,配成100 mL溶液后,溶液的浓度为=1 mol·L-1,故c(Na+)=1 mol·L-1。
C级 学科素养创新练
14.答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)②试管 胶头滴管
(3)
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③ B Br2+2NaI2NaBr+I2
④ C 2K+2H2O2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似:从上到下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2025苏教版化学必修第一册
分层作业27 元素周期表及其应用
A级必备知识基础练
1.下列元素中,不属于主族元素的是( )
A.H B.He C.N D.P
2.下列属于长周期元素的是( )
A.Si B.Fe C.Be D.He
3.甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是( )
A.甲、乙分别是镁和碳元素
B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期
C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族
D.甲和乙的原子序数之和是偶数
4.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )
A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族
D.与S2-具有相同的质子数和电子数
5.[2024河南周口高一期末]如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z
C.X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性:X>Y
D.简单离子的半径:Z
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ②硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶于水得到一种强碱溶液 ④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
7.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 周期 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
B级关键能力提升练
8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.非金属性W
D.X原子半径大于Y
9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.F元素是原子半径最小的非金属元素
B.碳、硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
C.X、Y属于同周期元素,若原子序数X
10.[2024浙江杭州高一期末]短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示,这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物稳定性:X
C.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质,可以说明非金属性W>Y
D.简单离子的半径:Q
A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
12.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论不正确的是( )
A.第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素气态氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素气态氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅥA族元素气态氢化物的沸点顺序也是H2Se>H2S>H2O
C.铷(Rb)在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
13.[2024江苏镇江高一阶段练习]已知X、Y、Z、R、W、Q六种前20号元素中,X的原子序数为1;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请按要求填空:
(1)从前五种元素中选出三种元素组成化合物,其中属于碱的是 (填化学式);属于非电解质的是 (填一种物质的名称即可)。
(2)现有标准状况下YZ和YZ2混合气体8.96 L,其质量为16 g,则该气体中,YZ和YZ2的物质的量之比为 。
(3)55.0 g化合物Q2W中含有W2- 0.50 mol,则Q的相对原子质量为 。
(4)将4.00 g RZX溶于一定量水,所得溶液的体积为100 mL,该溶液中c(R+)= 。
(5)R2WZ4溶于水的电离方程式: 。
(6)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
C级学科素养创新练
14.某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色,下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器: 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验 方案 实验 现象 化学方程式
① D Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
② A 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③
④
(4)实验结论: 。
分层作业27 元素周期表及其应用
A级 必备知识基础练
1.B
2.B 解析 长周期元素是指第四~七周期的元素,Si处于第三周期,Be处于第二周期,He处于第一周期,均为短周期元素。
3.D 解析 甲、乙两种元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍,则两种原子的核外电子排布为2、4或2、8、2,从而推知甲、乙元素是碳、镁,二者既不处于同周期,也不处于同主族,A、B、C项均错误。碳、镁的原子序数分别为6和12,二者原子序数之和为18,是偶数,D项正确。
4.D 解析 元素周期表中第15列为ⅤA族,其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,A错误;阴离子所带电荷数一般不等于其族序数,如S2-、Cl-,B错误;ⅢB族中包含镧系和锕系,是元素最多的族,C错误;与S2-质子数均为16,核外电子数均为18,D正确。
5.D 解析 根据图示可知,X为O、Y为F、Z为Na、M为Al、N为Si、R为Cl。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性NaOH>Al(OH)3,A错误;M的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,N的氧化物为SiO2,属于酸性氧化物,B错误;元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性O
(3)NaOH
解析 A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素;C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分别是C、N、O、F元素;F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分别在第四周期第2、8、17列,M、L、N分别是Ca、Fe、Br元素。(1)D是N元素,处于常见元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,质子数越多原子半径越小,故原子半径由大到小的顺序是Ca>Mg>Al>P>Cl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al,三种元素都处于第三周期,金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al,金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性最强的是NaOH。
B级 关键能力提升练
8.D 解析 根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,可判断Y为氧元素,因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。
A.同一周期从左往右,元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W强于Z,错误;B.非金属性W强于Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性W强于Z,错误;C.非金属性Y强于Z,故Y与氢气化合反应更容易,错误;D.同一周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,所以X原子半径大于Y,正确。
9.C
10.D 解析 这五种元素原子的最外层电子数之和为24,结合元素在周期表中的位置可知,W为C、X为O、Y为Si、Z为Cl、Q为Al。由分析可知,W为C、X为O,非金属性O>C,则简单氢化物稳定性:X>W,A错误;没有说明是最高价氧化物对应水化物,不能判断其酸性强弱,B错误;由分析可知,W为C、Y为Si,二氧化硅和单质碳反应的方程式为2C+SiO22CO↑+Si,该反应中C为还原剂,但是不能证明其非金属性强,C错误;由分析可知,X为O、Q为Al,其简单离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Q
12.B
13.答案 (1)NaOH 乙醇
(2)1∶3 (3)39
(4)1 mol·L-1
(5)Na2SO42Na++S
(6)Na2O+CO2Na2CO3
解析 X的原子序数为1,X为H;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Y为C;Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个,Z为O;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同,R为Na;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,W为S。(1)从前五种元素中选出三种元素组成化合物,其中属于碱的是NaOH;属于非电解质的有乙醇、葡萄糖等;(2)Y为C,Z为O,现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L,设CO和CO2的物质的量分别为x mol和y mol,则x mol+y mol= mol=0.4 mol,28x g+44y g=16 g,解得x=0.1,y=0.3,CO和CO2的物质的量之比为1∶3;(3)W为S,55.0 g化合物Q2W含有W2- 0.50 mol,Q2W的相对分子质量为=110,Q的相对原子质量为=39;(4)RZX为NaOH,4.00 g NaOH的物质的量为 mol=0.1 mol,配成100 mL溶液后,溶液的浓度为=1 mol·L-1,故c(Na+)=1 mol·L-1。
C级 学科素养创新练
14.答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)②试管 胶头滴管
(3)
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③ B Br2+2NaI2NaBr+I2
④ C 2K+2H2O2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似:从上到下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)