专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业28 离子键 共价键--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业28 离子键 共价键--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 410.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 17:46:59 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025苏教版化学必修第一册
分层作业28 离子键 共价键
A级必备知识基础练
1.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaOH B.NH3
C.MgCl2 D.H2O
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H、D、T表示同一种核素
B.MgCl2的形成过程
C.S2-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-
3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
4.下列说法不正确的是( )
A.只含有共价键的分子一定是共价分子
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的共价分子不一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
5.[2024浙江杭州高一期末]下列化学用语书写正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.CaH2的电子式:[]-Ca2+H]-
C.HCl的形成过程:H·+·H+]-
D.原子核内有8个中子的氧原子O
6.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤稀有气体分子中存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③④ D.①③⑥
7.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出D2C2的电子式: ,AC2的结构式: 。
(3)用电子式表示AC2的形成过程: 。
8.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 。
(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 。
(3)N2的电子式为 ;H2O2的电子式为 。
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程: 。
B级关键能力提升练
9.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是( )
X Y
Z W R T
A.简单氢化物的还原性:XB.含氧酸的酸性:T>R>W
C.Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
D.Z与T形成的化合物是离子化合物
10.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2
③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.下列说法正确的是( )
A.水分子的球棍模型:
B.CO2的结构式:OCO
C.14C的原子结构示意图:
D.用电子式表示氯化钙的形成过程·+·Ca·+·Ca2+
12.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.具有较高熔点
13.下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D.离子化合物中可能只含非金属元素
14.[2024湖南株洲高一检测]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>W>R
B.简单氢化物的热稳定性:R>W
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
15.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,一定生成离子键
③活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
④含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②④ B.③④⑤
C.①④ D.②⑤
16.[2024湖南株洲高一检测]回答下列问题。
(1)现有下列9种物质:①O2;②I2;③NH3;④CO2;⑤Na2O2;⑥H2SO4;⑦Ba(OH)2;⑧NaF;⑨NH4NO3。其中只含离子键的是 (填序号,下同);既含离子键又含共价键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为 ;若XY2为共价化合物,则其结构式为 。
(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。
①R在元素周期表中的位置为 ,Y的原子结构示意图为 。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号) 。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
C级学科素养创新练
17.Ⅰ.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和。
(1)B为 (填写元素符号),D的最高价氧化物对应水化物是 (填写化学式),离子半径B (填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: ;
A、B两元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。
Ⅱ.常温下,由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是 ;化合物丙中存在的化学键类型为 。
分层作业28 离子键 共价键
A级 必备知识基础练
1.A 解析 NaOH和MgCl2都是离子化合物,前者含离子键和共价键,后者只含离子键。NH3和H2O都是共价化合物,只含共价键。
2.B 解析 H、D、T是同一种元素的三种核素,故A错误;氯化镁为离子化合物,由2个氯离子和1个镁离子构成,相同离子不能合并,故B正确;S2-结构示意图为 ,故C错误;氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵正确的电子式为[HH]+]-,故D错误。
3.B 解析 CaCl2和Na2S都只含离子键,①正确;Na2O只含离子键,Na2O2含离子键和共价键,②错误;CO2和CS2都只含共价键,③正确;HCl含共价键,NaOH含有共价键和离子键,④错误。
4.D 解析 分子中只含有共价键的分子是共价分子,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B正确;由共价键形成的共价分子不一定是化合物,也可能是单质,例如氢气,C正确;某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键,例如氯化铝,D错误。
5.B 解析 氯为17号元素,则氯离子的结构示意图为 ,A错误;CaH2为离子化合物,其电子式为
[]-Ca2+H]-,B正确;HCl为共价化合物,则HCl的形成过程:H·+·,C错误;原子核内有8个中子的氧原子为O,D错误。
6.D 解析 ①含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,正确;②只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,可能是共价化合物,如氯化铝,正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,错误;⑤稀有气体分子是单原子分子,不存在共价键,错误;⑥离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子,含有自由移动离子的化合物能导电,所以离子化合物在熔融状态下能导电,正确。
7.答案 (1)C N O Na S
(2)Na+]2-Na+ OCO
(3)··+2··
解析 (1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为C元素;C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,则E为S元素,氧化物为SO3,C为O元素;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物,则D为Na元素;A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大,则B为N元素。(2)D2C2是过氧化钠,其电子式为Na+]2-Na+;AC2为CO2,分子内含碳氧共价双键,结构式为OCO。(3)用电子式表示CO2的形成过程为··+2··。
8.答案 (1)①② ③④ (2)⑥
(3N H
(4)
解析 ①碘的升华属于物理变化,没有化学键的破坏;②氧气溶于水,化学键不变;③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;④熔化烧碱时,阴、阳离子间的离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴、阳离子间的离子键及铵根离子中的共价键被破坏。(1)化学键没有被破坏的是①②,仅发生离子键破坏的是③④。(2)既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑥。(3)氮气分子中存在氮氮三键,N2的电子式为N ,H2O2是共价化合物,其电子式为H。(4)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层的两个电子分别被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为。
B级 关键能力提升练
9.A 解析 由六种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、R、T处于第三周期。R元素的核电荷数为Y元素的2倍,则Y是O,R是S,从而推知X是N,Z是Al,W是P,T是Cl。非金属性:N>P,则简单氢化物的还原性:NH3S>P,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,低价含氧酸则不一定,B错误;Y是O元素,无最高正化合价,C错误;Al和Cl元素形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,D错误。
10.B 解析 ①CaCl2和Na2S中都只有离子键,化学键类型完全相同;②Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同;③CO2和CS2中都只有极性共价键,化学键类型完全相同;④HCl中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同;化学键类型完全相同的是①③,B项符合题目要求。
11.B 解析 水分子的球棍模型为,A错误;CO2的结构式为OCO,B正确;14C的原子结构示意图为 ,C错误;用电子式表示氯化钙的形成过程为,D错误。
12.B
13.D 解析 离子键的相互作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物,不一定都是离子化合物,例如AlCl3是一种共价化合物,B项错误;氢原子只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合形成HCl分子,C项错误;铵盐为离子化合物,许多铵盐中只含非金属元素,D项正确。
14.C 解析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等,处于ⅣA族,Z的核电荷数是Y的2倍,Y只能为C元素,则Z的核电荷数为12,Z为Mg元素;由原子序数可知,W、R处于第三周期,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,其最外层电子数为6,则W为S元素;R的原子序数大于S,则R为Cl。同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Z>W>R,A正确。非金属性Cl>S,则简单氢化物的稳定性:R>W,B正确。W和X形成H2S,含有共价键;W和Z形成MgS,含有离子键,C错误。Y为C元素,最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸,D正确。
15.B 解析 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,①错误;ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,不一定形成离子键,也可能形成共价键,如ⅠA族的H元素与ⅦA族元素化合时生成共价键,②错误;活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,③正确;物质只要含有离子键就一定是离子化合物,④正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,⑤正确。
16.答案 (1)⑧ ⑤⑦⑨
(2)]-Ca2+]- SCS
(3)①第三周期ⅠA族 ②Cl->O2->Mg2+ ③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
解析 (1)在9种物质中,只含有离子键的是⑧NaF;既含离子键又含共价键的是⑤Na2O2、⑦Ba(OH)2和⑨NH4NO3。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,所以在2、3、4周期主族元素中找。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则XY2为CaF2,其电子式为
]-Ca2+]-,若XY2为共价化合物,则XY2为CS2,其结构式为SCS。(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该氢化物为NH3,则Y为N元素;Z为地壳中含量最多的元素,则Z为O元素;R与X同主族,且原子序数大于8,则R为Na元素;Y、R、Q最外层电子数之和为8,Q的最外层有2个电子,且原子序数比11大,则Q为Mg元素,M的单质为黄绿色有害气体,则M为Cl元素。①R为Na元素,位于周期表的第三周期ⅠA族;Y为N元素,原子结构示意图为 ;②Z、Q、M的简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-,Cl-的电子层数多,半径最大,O2-和Mg2+的电子层结构相同,O2-的核电荷数小,半径大,即离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+;③Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
C级 学科素养创新练
17.答案 (1)O H2SO4 >
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 共价
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)H 离子键、共价键
解析 A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E,可知E为过氧化钠,则B为O元素,C为Na元素;A原子的最外层上有4个电子,处于ⅣA族,原子序数小于氧,A为C元素;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和,则M层电子数为8-2=6,D为S元素。(1)B为O元素;D为S元素,其最高价氧化物对应水化物是H2SO4;C为Na元素,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径大小为B>C;(2)A元素为碳,B元素为氧,二者形成的化合物(二氧化碳)与E(过氧化钠)反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;A、B两元素形成的化合物有CO、CO2,均属于共价化合物;(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4,与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)常见双原子单质分子中,含共价键数目最多的是N2,即X为N2,分子中含有3个共价键,单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,应为非金属,分别反应生成共价化合物甲、乙,二者反应生成离子化合物丙,丙应为铵盐,则甲为NH3,电子式为H,Y为H2,乙能与氨气反应生成盐,且含有18个电子,乙应为HCl,Z为Cl2,丙为NH4Cl,为离子化合物,含有离子键,铵根离子中存在共价键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2025苏教版化学必修第一册
分层作业28 离子键 共价键
A级必备知识基础练
1.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaOH B.NH3
C.MgCl2 D.H2O
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H、D、T表示同一种核素
B.MgCl2的形成过程
C.S2-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-
3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
4.下列说法不正确的是( )
A.只含有共价键的分子一定是共价分子
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的共价分子不一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
5.[2024浙江杭州高一期末]下列化学用语书写正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.CaH2的电子式:[]-Ca2+H]-
C.HCl的形成过程:H·+·H+]-
D.原子核内有8个中子的氧原子O
6.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤稀有气体分子中存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③④ D.①③⑥
7.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出D2C2的电子式: ,AC2的结构式: 。
(3)用电子式表示AC2的形成过程: 。
8.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 。
(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 。
(3)N2的电子式为 ;H2O2的电子式为 。
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程: 。
B级关键能力提升练
9.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是( )
X Y
Z W R T
A.简单氢化物的还原性:X
C.Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
D.Z与T形成的化合物是离子化合物
10.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2
③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.下列说法正确的是( )
A.水分子的球棍模型:
B.CO2的结构式:OCO
C.14C的原子结构示意图:
D.用电子式表示氯化钙的形成过程·+·Ca·+·Ca2+
12.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.具有较高熔点
13.下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D.离子化合物中可能只含非金属元素
14.[2024湖南株洲高一检测]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>W>R
B.简单氢化物的热稳定性:R>W
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
15.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,一定生成离子键
③活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
④含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②④ B.③④⑤
C.①④ D.②⑤
16.[2024湖南株洲高一检测]回答下列问题。
(1)现有下列9种物质:①O2;②I2;③NH3;④CO2;⑤Na2O2;⑥H2SO4;⑦Ba(OH)2;⑧NaF;⑨NH4NO3。其中只含离子键的是 (填序号,下同);既含离子键又含共价键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为 ;若XY2为共价化合物,则其结构式为 。
(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。
①R在元素周期表中的位置为 ,Y的原子结构示意图为 。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号) 。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
C级学科素养创新练
17.Ⅰ.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和。
(1)B为 (填写元素符号),D的最高价氧化物对应水化物是 (填写化学式),离子半径B (填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: ;
A、B两元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。
Ⅱ.常温下,由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是 ;化合物丙中存在的化学键类型为 。
分层作业28 离子键 共价键
A级 必备知识基础练
1.A 解析 NaOH和MgCl2都是离子化合物,前者含离子键和共价键,后者只含离子键。NH3和H2O都是共价化合物,只含共价键。
2.B 解析 H、D、T是同一种元素的三种核素,故A错误;氯化镁为离子化合物,由2个氯离子和1个镁离子构成,相同离子不能合并,故B正确;S2-结构示意图为 ,故C错误;氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵正确的电子式为[HH]+]-,故D错误。
3.B 解析 CaCl2和Na2S都只含离子键,①正确;Na2O只含离子键,Na2O2含离子键和共价键,②错误;CO2和CS2都只含共价键,③正确;HCl含共价键,NaOH含有共价键和离子键,④错误。
4.D 解析 分子中只含有共价键的分子是共价分子,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B正确;由共价键形成的共价分子不一定是化合物,也可能是单质,例如氢气,C正确;某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键,例如氯化铝,D错误。
5.B 解析 氯为17号元素,则氯离子的结构示意图为 ,A错误;CaH2为离子化合物,其电子式为
[]-Ca2+H]-,B正确;HCl为共价化合物,则HCl的形成过程:H·+·,C错误;原子核内有8个中子的氧原子为O,D错误。
6.D 解析 ①含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,正确;②只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,可能是共价化合物,如氯化铝,正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,错误;⑤稀有气体分子是单原子分子,不存在共价键,错误;⑥离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子,含有自由移动离子的化合物能导电,所以离子化合物在熔融状态下能导电,正确。
7.答案 (1)C N O Na S
(2)Na+]2-Na+ OCO
(3)··+2··
解析 (1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为C元素;C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,则E为S元素,氧化物为SO3,C为O元素;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物,则D为Na元素;A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大,则B为N元素。(2)D2C2是过氧化钠,其电子式为Na+]2-Na+;AC2为CO2,分子内含碳氧共价双键,结构式为OCO。(3)用电子式表示CO2的形成过程为··+2··。
8.答案 (1)①② ③④ (2)⑥
(3N H
(4)
解析 ①碘的升华属于物理变化,没有化学键的破坏;②氧气溶于水,化学键不变;③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;④熔化烧碱时,阴、阳离子间的离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴、阳离子间的离子键及铵根离子中的共价键被破坏。(1)化学键没有被破坏的是①②,仅发生离子键破坏的是③④。(2)既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑥。(3)氮气分子中存在氮氮三键,N2的电子式为N ,H2O2是共价化合物,其电子式为H。(4)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层的两个电子分别被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为。
B级 关键能力提升练
9.A 解析 由六种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、R、T处于第三周期。R元素的核电荷数为Y元素的2倍,则Y是O,R是S,从而推知X是N,Z是Al,W是P,T是Cl。非金属性:N>P,则简单氢化物的还原性:NH3
10.B 解析 ①CaCl2和Na2S中都只有离子键,化学键类型完全相同;②Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同;③CO2和CS2中都只有极性共价键,化学键类型完全相同;④HCl中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同;化学键类型完全相同的是①③,B项符合题目要求。
11.B 解析 水分子的球棍模型为,A错误;CO2的结构式为OCO,B正确;14C的原子结构示意图为 ,C错误;用电子式表示氯化钙的形成过程为,D错误。
12.B
13.D 解析 离子键的相互作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物,不一定都是离子化合物,例如AlCl3是一种共价化合物,B项错误;氢原子只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合形成HCl分子,C项错误;铵盐为离子化合物,许多铵盐中只含非金属元素,D项正确。
14.C 解析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等,处于ⅣA族,Z的核电荷数是Y的2倍,Y只能为C元素,则Z的核电荷数为12,Z为Mg元素;由原子序数可知,W、R处于第三周期,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,其最外层电子数为6,则W为S元素;R的原子序数大于S,则R为Cl。同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Z>W>R,A正确。非金属性Cl>S,则简单氢化物的稳定性:R>W,B正确。W和X形成H2S,含有共价键;W和Z形成MgS,含有离子键,C错误。Y为C元素,最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸,D正确。
15.B 解析 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,①错误;ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,不一定形成离子键,也可能形成共价键,如ⅠA族的H元素与ⅦA族元素化合时生成共价键,②错误;活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,③正确;物质只要含有离子键就一定是离子化合物,④正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,⑤正确。
16.答案 (1)⑧ ⑤⑦⑨
(2)]-Ca2+]- SCS
(3)①第三周期ⅠA族 ②Cl->O2->Mg2+ ③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
解析 (1)在9种物质中,只含有离子键的是⑧NaF;既含离子键又含共价键的是⑤Na2O2、⑦Ba(OH)2和⑨NH4NO3。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,所以在2、3、4周期主族元素中找。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则XY2为CaF2,其电子式为
]-Ca2+]-,若XY2为共价化合物,则XY2为CS2,其结构式为SCS。(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该氢化物为NH3,则Y为N元素;Z为地壳中含量最多的元素,则Z为O元素;R与X同主族,且原子序数大于8,则R为Na元素;Y、R、Q最外层电子数之和为8,Q的最外层有2个电子,且原子序数比11大,则Q为Mg元素,M的单质为黄绿色有害气体,则M为Cl元素。①R为Na元素,位于周期表的第三周期ⅠA族;Y为N元素,原子结构示意图为 ;②Z、Q、M的简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-,Cl-的电子层数多,半径最大,O2-和Mg2+的电子层结构相同,O2-的核电荷数小,半径大,即离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+;③Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
C级 学科素养创新练
17.答案 (1)O H2SO4 >
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 共价
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)H 离子键、共价键
解析 A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E,可知E为过氧化钠,则B为O元素,C为Na元素;A原子的最外层上有4个电子,处于ⅣA族,原子序数小于氧,A为C元素;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和,则M层电子数为8-2=6,D为S元素。(1)B为O元素;D为S元素,其最高价氧化物对应水化物是H2SO4;C为Na元素,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径大小为B>C;(2)A元素为碳,B元素为氧,二者形成的化合物(二氧化碳)与E(过氧化钠)反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;A、B两元素形成的化合物有CO、CO2,均属于共价化合物;(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4,与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)常见双原子单质分子中,含共价键数目最多的是N2,即X为N2,分子中含有3个共价键,单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,应为非金属,分别反应生成共价化合物甲、乙,二者反应生成离子化合物丙,丙应为铵盐,则甲为NH3,电子式为H,Y为H2,乙能与氨气反应生成盐,且含有18个电子,乙应为HCl,Z为Cl2,丙为NH4Cl,为离子化合物,含有离子键,铵根离子中存在共价键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)