专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业31 晶体与非晶体--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业31 晶体与非晶体--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 287.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-24 17:48:44 | ||
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文档简介
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2025苏教版化学必修第一册
分层作业31 晶体与非晶体
A级必备知识基础练
1.下列晶体或分子中,所含化学键类型有差异的一组是( )
A.NH3、NO2 B.NaCl、KF
C.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2
2.下列晶体属于共价晶体的是( )
A.固体氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石
3.下列变化过程中没有化学键断裂或生成的是( )
A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水
C.Cl2溶于水 D.碘升华
4.下列关于1 mol氟化镁晶体的说法不正确的是( )
A.共含有2 mol离子
B.离子半径:阴离子>阳离子
C.熔点较高
D.属于离子晶体
5.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.O2和H2S
C.NaCl和HCl D.CO2和KCl
6.①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4)
⑥硫黄 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 (填序号,下同)。
(2)属于分子晶体的是 。
(3)属于共价晶体的是 。
B级关键能力提升练
7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A.非金属氧化物 B.金属氧化物
C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质
8.下列各组物质中,前者的熔点高于后者的是( )
A.干冰与固态二硫化碳
B.NaCl晶体与KCl晶体
C.晶体硅与金刚石
D.干冰与碘晶体
9.下列说法错误的是( )
A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.碘晶体转变成碘蒸气,分子内共价键不会发生断裂
D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
10.下列物质的化学式不能表示分子组成的是( )
A.氯化钠晶体(NaCl) B.干冰(CO2)
C.水(H2O) D.氩气(Ar)
11.下列说法错误的是( )
A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高
12.下列说法正确的是( )
A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键
B.单质分子中都存在化学键
C.晶体熔点由高到低的顺序:金刚石>碳化硅>氯化钠
D.干冰汽化时化学键断裂
13.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黄色有恶臭气味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是( )
A.S2Cl2晶体中存在离子键
B.S2Cl2在熔融状态下能导电
C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.S2Cl2与水的反应不属于氧化还原反应
C级学科素养创新练
14.(1)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中:
序号 变化过程 破坏的作用力
① NaOH熔化
② 干冰升华
③ SiO2熔化
④ HCl溶于水
⑤ NaCl溶于水
(2)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa),但它在180 ℃即开始升华。
①氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”),其晶体属于 晶体。
②在500 K和1.01×105 Pa时,氯化铝的蒸气密度(已换算为标准状况)为11.92 g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。
③设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。
分层作业31 晶体与非晶体
A级 必备知识基础练
1.D 解析 NH3和NO2都由共价键构成,A错误。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体,B错误。在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键和共价键,属于离子晶体,C错误。MgO是离子化合物,含有离子键;H2O2是共价化合物,只含有共价键,二者所含化学键类型不同,D正确。
2.D 解析 固体氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体,金刚石属于共价晶体。
3.D
4.A 解析 MgF2晶体属于离子晶体,熔点较高,C、D正确;离子半径:F->Mg2+,B正确;1 mol氟化镁晶体共含有3 mol离子,A错误。
5.B 解析 固体SO2是分子晶体,二氧化硅是共价晶体,A项不符合题目要求;固体O2和H2S都是分子晶体,O2和H2S分子内都只含共价键,B项符合题目要求;NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl是分子晶体,HCl中只含共价键,C项不符合题目要求;KCl是离子晶体,只含离子键,CO2是分子晶体,CO2分子中只含共价键,D项不符合题目要求。
6.答案 (1)①④⑦⑨ (2)②③⑤⑥ (3)⑧⑩
B级 关键能力提升练
7.D
8.B 解析 离子半径Na+KCl,B项符合题意;原子半径C晶体硅,C项不符合题意。
9.B 解析 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液态,其熔点比碘、蔗糖等分子晶体低,B错误;根据Na2O2的电子式Na+]2-Na+可知,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D正确。
10.A 解析 氯化钠晶体是离子晶体,而离子晶体中没有单个分子。
11.D 解析 离子晶体熔化需破坏的作用力是离子键,分子晶体熔化只需破坏分子间作用力,所以离子晶体的熔点一般高于分子晶体,A正确;稀有气体是单原子分子,形成的晶体属于分子晶体,B正确;干冰升华时,改变的是分子间距离,共价键不会发生断裂,C正确;离子晶体的熔点一般比共价晶体低,D错误。
12.C
13.C 解析 S2Cl2晶体熔、沸点较低,应为分子晶体,晶体中不存在离子键,A错误;S2Cl2为分子晶体,液态S2Cl2不能电离出自由移动的离子,则不能导电,B错误;S2Cl2的电子式为,分子中各原子均达到8电子稳定结构,C正确;S2Cl2与H2O反应产生的气体能使品红溶液褪色,反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,D错误。
C级 学科素养创新练
14.答案 (1)①离子键 ②分子间作用力 ③共价键 ④共价键 ⑤离子键 (2)①共价化合物 分子 ②Al2Cl6
③在熔融状态下观察其是否导电,若不导电,则为共价化合物
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2025苏教版化学必修第一册
分层作业31 晶体与非晶体
A级必备知识基础练
1.下列晶体或分子中,所含化学键类型有差异的一组是( )
A.NH3、NO2 B.NaCl、KF
C.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2
2.下列晶体属于共价晶体的是( )
A.固体氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石
3.下列变化过程中没有化学键断裂或生成的是( )
A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水
C.Cl2溶于水 D.碘升华
4.下列关于1 mol氟化镁晶体的说法不正确的是( )
A.共含有2 mol离子
B.离子半径:阴离子>阳离子
C.熔点较高
D.属于离子晶体
5.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.O2和H2S
C.NaCl和HCl D.CO2和KCl
6.①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4)
⑥硫黄 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 (填序号,下同)。
(2)属于分子晶体的是 。
(3)属于共价晶体的是 。
B级关键能力提升练
7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A.非金属氧化物 B.金属氧化物
C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质
8.下列各组物质中,前者的熔点高于后者的是( )
A.干冰与固态二硫化碳
B.NaCl晶体与KCl晶体
C.晶体硅与金刚石
D.干冰与碘晶体
9.下列说法错误的是( )
A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.碘晶体转变成碘蒸气,分子内共价键不会发生断裂
D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
10.下列物质的化学式不能表示分子组成的是( )
A.氯化钠晶体(NaCl) B.干冰(CO2)
C.水(H2O) D.氩气(Ar)
11.下列说法错误的是( )
A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高
12.下列说法正确的是( )
A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键
B.单质分子中都存在化学键
C.晶体熔点由高到低的顺序:金刚石>碳化硅>氯化钠
D.干冰汽化时化学键断裂
13.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黄色有恶臭气味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是( )
A.S2Cl2晶体中存在离子键
B.S2Cl2在熔融状态下能导电
C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.S2Cl2与水的反应不属于氧化还原反应
C级学科素养创新练
14.(1)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中:
序号 变化过程 破坏的作用力
① NaOH熔化
② 干冰升华
③ SiO2熔化
④ HCl溶于水
⑤ NaCl溶于水
(2)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa),但它在180 ℃即开始升华。
①氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”),其晶体属于 晶体。
②在500 K和1.01×105 Pa时,氯化铝的蒸气密度(已换算为标准状况)为11.92 g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。
③设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。
分层作业31 晶体与非晶体
A级 必备知识基础练
1.D 解析 NH3和NO2都由共价键构成,A错误。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体,B错误。在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键和共价键,属于离子晶体,C错误。MgO是离子化合物,含有离子键;H2O2是共价化合物,只含有共价键,二者所含化学键类型不同,D正确。
2.D 解析 固体氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体,金刚石属于共价晶体。
3.D
4.A 解析 MgF2晶体属于离子晶体,熔点较高,C、D正确;离子半径:F->Mg2+,B正确;1 mol氟化镁晶体共含有3 mol离子,A错误。
5.B 解析 固体SO2是分子晶体,二氧化硅是共价晶体,A项不符合题目要求;固体O2和H2S都是分子晶体,O2和H2S分子内都只含共价键,B项符合题目要求;NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl是分子晶体,HCl中只含共价键,C项不符合题目要求;KCl是离子晶体,只含离子键,CO2是分子晶体,CO2分子中只含共价键,D项不符合题目要求。
6.答案 (1)①④⑦⑨ (2)②③⑤⑥ (3)⑧⑩
B级 关键能力提升练
7.D
8.B 解析 离子半径Na+
9.B 解析 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液态,其熔点比碘、蔗糖等分子晶体低,B错误;根据Na2O2的电子式Na+]2-Na+可知,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D正确。
10.A 解析 氯化钠晶体是离子晶体,而离子晶体中没有单个分子。
11.D 解析 离子晶体熔化需破坏的作用力是离子键,分子晶体熔化只需破坏分子间作用力,所以离子晶体的熔点一般高于分子晶体,A正确;稀有气体是单原子分子,形成的晶体属于分子晶体,B正确;干冰升华时,改变的是分子间距离,共价键不会发生断裂,C正确;离子晶体的熔点一般比共价晶体低,D错误。
12.C
13.C 解析 S2Cl2晶体熔、沸点较低,应为分子晶体,晶体中不存在离子键,A错误;S2Cl2为分子晶体,液态S2Cl2不能电离出自由移动的离子,则不能导电,B错误;S2Cl2的电子式为,分子中各原子均达到8电子稳定结构,C正确;S2Cl2与H2O反应产生的气体能使品红溶液褪色,反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,D错误。
C级 学科素养创新练
14.答案 (1)①离子键 ②分子间作用力 ③共价键 ④共价键 ⑤离子键 (2)①共价化合物 分子 ②Al2Cl6
③在熔融状态下观察其是否导电,若不导电,则为共价化合物
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