专题5测评--2025苏教版化学必修第一册同步练习题（含答案）

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2025苏教版化学必修第一册
专题5测评
可能用到的相对原子质量:C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A.元素周期表短周期中有6种金属元素
B.元素周期表中ⅦA族有4种非金属元素
C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D.元素周期表中ⅠA族全部是金属元素
2.下列化学用语不正确的是(　　)
A.Na+结构示意图:
B.H2O分子的球棍模型:
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程:
3.下列关于微粒间作用力的说法不正确的是(　　)
A.氯化钠是离子化合物,离子键较强,氯化钠熔点较高
B.H2O中的共价键比H2S中的共价键强,所以H2O的沸点比H2S高
C.熔点:I2>Br2,因为I2中分子间作用力比Br2强
D.氯化铵属于离子化合物,含有共价键
4.下列过程只需要破坏共价键的是(　　)
A.晶体硅熔化 B.碘升华
C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水
5.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素(　　)
A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.一定是非金属元素
D.一定是非主族元素
6.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是(　　)
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度逐渐增大起主要作用
D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用
7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中,正确的是(　　)
A.原子序数:Y>X>Z>W
B.原子最外层电子数:Y>X>Z>W
C.原子半径:Y>X>Z>W
D.金属性:XZ-
8.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A.碘和干冰的升华 B.氯化钠和白磷的熔化
C.氯化氢和氯化钾在水中溶解 D.金刚石和氢氧化钠的熔化
9.下列物质与其化学式对应,且相关表述正确的是(　　)
A.硫黄(S),分子晶体,可作为工业制硫酸的原料
B.酒精(CH3CH2OH),可以萃取溴水中的溴单质
C.液氯(Cl2),黄绿色液体,具有漂白性
D.过氧化氢(H2O2),与水互为同分异构体
10.下表列出的对晶体的说明错误的是(　　)
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:Y>W
B.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X2Y3
12.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是(　　)
A.表中数字代表元素的原子序数
B.表中元素的排列依据是元素的相对原子质量
C.推测表中“ =70”指代的元素的最高化合价为+5价
D.每一列都对应现在常用元素周期表中的一族
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.70 0.66
主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —
最低负价 — -1 — — -3 -2
下列说法不正确的是(　　)
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.离子半径:r(M2+)D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
14.图甲和图乙表示的是1~18号元素某种性质的递变规律,下列说法正确的是(　　)
图甲
图乙
A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
C.图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(15分)X、Y、Z、W、N、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素X的某核素原子核内无中子,元素Y的某核素可用于测定生物化石的年代,元素Z的最外层电子数是次外层的3倍,元素W的原子半径在短周期主族元素中最大,元素N的最外层电子数与最内层电子数相等,元素M的某氧化物可用于生产硫酸。回答下列问题:
(1)元素N在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　,M2-的结构示意图是　　　　　　。
(2)W与M形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　。
(3)MZ2是一种大气污染物。MZ2所含化学键类型是　　　　　　,MZ2的晶体类型是　,
MZ2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)化合物A与B的分子式均为Y4X10,沸点不同,则A与B的关系是　　　　　,写出任一物质的结构式　　　　　　　　　　。
(5)碱性:NaOH　　　(填“>”或“<”)Mg(OH)2,原因是　 　。
16.(14分)现有以下五种物质:①Na　②金刚石　③NaCl　④NH3　⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是　　　　。
(2)含有共价键的有　　　　　。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是　　　　　。
(4)熔化时能导电的是　　　　　。
(5)①②④三种物质熔点由高到低的顺序为　　　　　　　。
17.(14分)Ⅰ.下列各组物质中:
(1)互为同分异构体的有　　　　　　　(填序号,下同)。
(2)互为同素异形体的有　　　　　。
(3)互为同位素的有　　　　　。
(4)属于同一种物质的有　　　　　。
①液氯和氯气　②白磷和红磷　③和　Cl和Cl　
⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3
Ⅱ.现有6种物质:①MgCl2　②HCl　③SO2　④K2CO3　⑤CaO　⑥NaOH。请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物是　　　　　。
(2)含共价键的离子化合物是　　　　　。
18.(15分)下表是元素周期表的一部分,根据①~⑧在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)元素④在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的电子式为　　　　　　　　　　　。
(3)写出②和①两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: 　。
(4)④⑤⑥三种元素,原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。
(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为　　　　　　,空间结构为　　　　　。
(6)设计实验探究⑦⑧两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯(有机溶剂,不溶于水,密度比水小)。
请完成实验报告单:
步骤 一 二
实验 内容 试管1:取少量氯水; 试管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液 分别向试管1、试管2中加少量　　　　(填试剂),振荡,静置
实验 现象 试管2中的现象是　　　　　　　　　 试管2中的现象是
实验 分析 试管1的作用是　　　　　 试管2中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,此实验的结论是　
专题5测评
1.C　解析 元素周期表中第一、二、三周期为短周期,共有5种金属元素,分别为Li、Be、Na、Mg、Al,A项错误,C项正确;ⅦA族中F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素,B项错误;ⅠA族中的氢元素是非金属元素,D项错误。
2.D　解析 HCl是共价化合物,形成过程中不存在电子得失,表示为H×+·。
3.B　解析 H2O的沸点比H2S高,原因是水分子间存在氢键,B错误。
4.A　解析 晶体硅是共价晶体,熔化时破坏的是共价键,A正确;碘是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B错误;氧化铝是离子化合物,熔融时破坏的是离子键,C错误;氯化钠是离子化合物,溶于水时破坏的是离子键,D错误。
5.B　解析 ⅠA族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。
6.D　解析 F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故D项正确。
7.A　解析 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”则四者位置关系为。
根据四者位置关系得到原子序数:Y>X>Z>W,故A正确;根据四者位置关系得到原子最外层电子数:Z>W>Y>X,故B错误;根据“层多径大”,同电子层结构“核多径小”,则原子半径:X>Y>W>Z,故C错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,因此金属性:X>Y,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,则还原性:W2->Z-,故D错误。
8.A
9.A　解析 硫黄指硫单质,属于分子晶体,可作为工业制硫酸的原料,A正确;酒精是乙醇的俗称,与水互溶,故不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂,B错误;Cl2本身没有漂白性,所以液氯也没有漂白性,C错误;同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物,过氧化氢(H2O2)与水(H2O)分子式不同,二者不是同分异构体,D错误。
10.C　解析 干冰和碘都是分子晶体,熔化时克服分子间作用力;石墨是混合型晶体,呈层状结构,层与层之间为分子间作用力,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时两种作用力都需克服,C错误。
11.D　解析 X是地壳中含量最多的金属元素,X为Al元素,W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,W为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素。同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱:Y12.B　解析 表中数字代表元素的相对原子质量,A错误,B正确;推测表中“ =70”和C、Si在同一横行,所以推测该元素的最高化合价为+4价,C错误;每一横行都对应现在常用元素周期表中的同一族,D错误。
13.D
14.D　解析 氟元素没有正化合价,氧元素一般不显正价,稀有气体元素化合价为0价,A、C项错误;随着原子序数的递增,原子半径呈现由大到小的周期性变化,B项错误。
15.答案 (1)第三周期ⅡA族　
(2)Na+]2-Na+
(3)共价键　分子晶体　SO2+2OH-S+H2O
(4)同分异构体　或
(5)>　Na与Mg核外电子层数相同,核电荷数:Mg大于Na,同一周期元素自左向右元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以NaOH的碱性比Mg(OH)2强
解析 由已知得,元素X、Y、Z、W、N、M分别是H、C、O、Na、Mg、S。
(1)Mg位于元素周期表中第三周期ⅡA族,S2-的结构示意图是 。
(2)Na与S形成的化合物是Na2S,电子式是
Na+]2-Na+。
(3)SO2所含化学键类型是共价键,SO2晶体属于分子晶体,SO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SO2+2OH-S+H2O。
(4)C4H10有两种同分异构体,分别是和。
(5)同一周期元素,电子层数相同,随着核电荷数的增大,元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以NaOH的碱性比Mg(OH)2强。
16.答案 (1)④⑤
(2)②④
(3)⑤
(4)①③
(5)②>①>④
解析 (1)因为分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力,④NH3、⑤He属于分子晶体。(2)②金刚石是碳原子之间通过共价键形成的空间网状结构的晶体;④NH3是分子晶体,N和H之间通过共价键形成NH3分子,所以含有共价键的有②④。(3)单质是由同种元素组成的纯净物,①Na属于单质,是由Na原子构成的金属晶体;⑤He既能表示物质氦气,又能表示氦气分子。(4)金属和电解质在熔化时能导电,①为金属Na,③NaCl为离子化合物,二者熔化时均能导电。(5)一般情况下,物质熔点由高到低的顺序为共价晶体>金属晶体>分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大,①Na属于金属晶体,钠的熔点较低,②金刚石属于共价晶体,④NH3属于分子晶体,三种物质熔点由高到低的顺序为②>①>④。
17.答案 Ⅰ.(1)③⑤　(2)②　(3)④　(4)①
Ⅱ.(1)②③　(2)④⑥
18.答案 (1)第三周期ⅣA族　(2)Na+H]-
(3)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
(4)Si>N>F
(5)　正四面体形
(6)苯　溶液变为橙黄色　溶液分层,上层橙红色,下层接近无色　对比实验　Cl2+2Br-2Cl-+Br2　Cl元素的非金属性比Br元素强
解析 (1)元素④为Si,原子序数为14,在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。(2)根据①~⑧号元素可知,①Na的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,在元素①~⑧形成的最高价氧化物对应水化物中碱性最强,其电子式为Na+H]-。(4)⑤为N元素、⑥为F元素,二者属于同周期元素,随着原子序数增大,原子半径减小,即原子半径大小顺序是N>F;④为Si元素,属于第三周期元素,故原子半径大小顺序为Si>N>F。(5)③为C元素,⑦为Cl元素,两种元素形成的简单化合物为CCl4,它的结构式为,其空间结构与甲烷相似,为正四面体形结构。(6)步骤一:试管1取少量氯水;试管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,试管2中出现橙红色,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。试管1的作用是和试管2作对比实验。步骤二:分别向试管1、试管2中加少量苯,振荡,静置,试管2中的现象是溶液分层,上层橙红色,下层接近无色;试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,实验结论是Cl元素的非金属性比Br元素强。
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