2025年中考化学二轮复习 易混易错总结（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
易混易错总结
一、物质的变化、性质和分类
1.化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光是物理变化。
2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。
3.物质变化和物质性质的区别
（1）理解上的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
（2）叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是化学变化）和酒精能燃烧（是化学性质）。
4.氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
5．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
6．含碳元素的化合物叫做有机物。但是CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。
7.氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。
8.单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。
9.纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。
二、物质的组成和结构
10.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。
11.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），
最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
12.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
13.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非
金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
14.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最
外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）。
15.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98g，应该是15.98。
16.分子、原子是构成物质的粒子，离子也是构成物质的粒子。
17.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子，错误如电子、质子都是带电的。
18.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。
19.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。
20.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，但不是18个族，而16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
21.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。
22.熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
23.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。
24.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。
25.表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。
三、物质的性质与应用
26.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。
27.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质。
28.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是物理性质。
29.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物；
30.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。
31.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会生成气体。
32.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。
33.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。
34.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。
35.催化剂是指改变反应速率，包括加快反应速率和减慢反应速率，而不是说催化剂就是加快反应速率。
36.催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。
37.催化剂仅针对某一个或几个反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。
38.制取氧气选药品时，必须含有氧元素。
39.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和在水中的溶解性。
40.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
41.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
42.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。
43.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化，没有新物质生成不要误认为是化学变化。
44.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。
45.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中可溶性杂质，净化程度最高。
46.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的矿物质。
47.自来水生产过程是用液氯灭菌，是化学变化；
48.水电解实验正极是氧气（用带火星的木条检验，带火星的木条复燃）负极是氢气（用燃着木条检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气；
49.水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1，不是质量比。
50.如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。
51.质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量
守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反
应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。
52.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化；
53.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；
54.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；如细铁丝在氧气中燃烧后，
生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，错误，没有考虑参加反应氧气的质
量。
55．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。
56.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
57.化学方程式书写易错点
①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；
②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数；
④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。
58.读化学方程式的时候注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
59.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
60.有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。
61.复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3不反应。
62.复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。
碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。
63.中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类 ( http: / / www.21cnjy.com )型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
64.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。
65.C60不是碳原子构成的，是由分子构成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成。
66.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。
67.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。
68.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。
69．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。
70.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验纯度，决定其用作燃料。还原性决定其用于金属冶炼，性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。
71.药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
72.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。检验气体：（1）先通过白色硫酸铜粉末，硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气；（2）再通过硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明有HCl。
73.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质净化气体：（1）先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。
74.燃烧条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上，三者同时具备才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。
75.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。
76．扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。(　√　)
77.并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
78.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。
79.常温下一般为固态（但汞为液态）。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
80.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。
81.铁的冶炼模拟实验实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。
82.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
83.金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
84．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相同的。
85．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
86．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑，错误，铁发生的置换反应生成FeCl2。
87.溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水，基本特征是均一、稳定、混合物。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。
88.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
89.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。
90.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。
91. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。
92.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
93.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
94.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
95.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
96.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
97.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。
98.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。
99.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。
100.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。
101.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
102.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。
103.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。
104.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。
105.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。
106．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。
107．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　√　)
108.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
109.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。
110.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。
111.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
112.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高，酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。
113.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。
114.AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。
115.碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。
116.盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。
117.离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
118.复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。
119.各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：N-叶；P-根；K-茎。
120.铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥不稳定受热易分解）。
121.铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。
122．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和农药。
四、化学与社会
123.鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。
124.废弃塑料会给环境带来“白色污染”问题，我们需要合理地使用塑料制品。
125.石油的分馏和煤的干馏都涉及化学变化。【错误。石油的分馏中没有化学变化】
126.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【错误。一氧化碳难溶于水】
127.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。【错误。加高炼铁厂烟囱，不能减少空气污染】
五、实验基本操作
128.仪器的使用错误
错误类型 错误原因 实例
选择性错误 用途性选择错误 如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。
规格选择性错误 如用100mL量筒量取9.5mL溶液。
用量错误 容器的最大或最小量错误 如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3
酒精灯加热时酒精量少于1/4
准确度错误 读数时不清楚仪器准确度 如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。
操作性错误 仪器使用操作不规范 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯
熄灭酒精灯应用嘴吹灭
加热时未使用外焰
试管夹 夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出
使用时把拇指按在短柄上
玻璃棒 过滤时在过滤器中搅拌
引流时未轻靠在三层滤纸的一边
胶头滴管 滴加液体时伸入到容器内
横放、倒放
使用前后未洗涤
托盘天平 未使用称量纸
称量物和砝码颠倒放置
烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶 加热时未垫上石棉网
129.仪器使用和操作正误对比
（1）滴加液体
正确 正确 错误 错误
（2）倾倒液体
正确 错误 错误 错误
（3）量取液体
正确 错误 错误
错误 错误 错误
（4）取用固体
正确 错误
错误 错误
错误 错误
（5）酒精灯的使用
正确 错误 错误
错误 错误
（6）其他实验操作
正确 错误
正确 错误 错误
错误 错误
正确 错误 错误
正确 错误 正确 错误
130.实验基本操作的常见错误
操作项目 错误类型 实例
药品取用 固体取用 试管未横放
未按规定使用相关的工具
液体取用 试管未横放
未按规定使用相关的工具
液体量超过规定用量
胶头滴管的使用错误
物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜
未用外焰加热
外壁有水未擦干
试管底接触灯芯
给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3
未用外焰加热
外壁有水未擦干
试管底接触灯芯
酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯
熄灭酒精灯应用嘴吹灭
加热时未使用外焰
气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查
仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确
答案和解析
一、物质的变化、性质和分类
1.化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光是物理变化。
2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。
3.物质变化和物质性质的区别
（1）理解上的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
（2）叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是化学变化）和酒精能燃烧（是化学性质）。
4.氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
5．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
6．含碳元素的化合物叫做有机物。但是CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。
7.氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。
8.单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。
9.纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。
二、物质的组成和结构
10.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。
11.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），
最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
12.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
13.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非
金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
14.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最
外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）。
15.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98g，应该是15.98。
16.分子、原子是构成物质的粒子，离子也是构成物质的粒子。
17.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子，错误如电子、质子都是带电的。
18.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。
19.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。
20.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，但不是18个族，而16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
21.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。
22.熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
23.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。
24.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。
25.表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。
三、物质的性质与应用
26.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。
27.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质。
28.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是物理性质。
29.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物；
30.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。
31.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会生成气体。
32.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。
33.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。
34.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。
35.催化剂是指改变反应速率，包括加快反应速率和减慢反应速率，而不是说催化剂就是加快反应速率。
36.催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。
37.催化剂仅针对某一个或几个反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。
38.制取氧气选药品时，必须含有氧元素。
39.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和在水中的溶解性。
40.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
41.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
42.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。
43.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化，没有新物质生成不要误认为是化学变化。
44.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。
45.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中可溶性杂质，净化程度最高。
46.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的矿物质。
47.自来水生产过程是用液氯灭菌，是化学变化；
48.水电解实验正极是氧气（用带火星的木条检验，带火星的木条复燃）负极是氢气（用燃着木条检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气；
49.水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1，不是质量比。
50.如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。
51.质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量
守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反
应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。
52.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化；
53.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；
54.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；如细铁丝在氧气中燃烧后，
生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，错误，没有考虑参加反应氧气的质
量。
55．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。
56.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
57.化学方程式书写易错点
①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；
②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数；
④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。
58.读化学方程式的时候注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
59.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
60.有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。
61.复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3不反应。
62.复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。
碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。
63.中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类 ( http: / / www.21cnjy.com )型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
64.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。
65.C60不是碳原子构成的，是由分子构成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成。
66.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。
67.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。
68.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。
69．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。
70.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验纯度，决定其用作燃料。还原性决定其用于金属冶炼，性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。
71.药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
72.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。检验气体：（1）先通过白色硫酸铜粉末，硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气；（2）再通过硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明有HCl。
73.二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质净化气体：（1）先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。
74.燃烧条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上，三者同时具备才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。
75.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。
76．扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。(　√　)
77.并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
78.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。
79.常温下一般为固态（但汞为液态）。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
80.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。
81.铁的冶炼模拟实验实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。
82.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
83.金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
84．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相同的。
85．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
86．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑，错误，铁发生的置换反应生成FeCl2。
87.溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水，基本特征是均一、稳定、混合物。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。
88.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
89.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。
90.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。
91. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。
92.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
93.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
94.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
95.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
96.向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
97.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。
98.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。
99.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。
100.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。
101.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
102.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。
103.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。
104.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。
105.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。
106．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。
107．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(　√　)
108.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
109.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。
110.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。
111.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
112.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高，酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。
113.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。
114.AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。
115.碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。
116.盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。
117.离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
118.复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。
119.各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：N-叶；P-根；K-茎。
120.铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥不稳定受热易分解）。
121.铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。
122．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和农药。
四、化学与社会
123.鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。
124.废弃塑料会给环境带来“白色污染”问题，我们需要合理地使用塑料制品。
125.石油的分馏和煤的干馏都涉及化学变化。【错误。石油的分馏中没有化学变化】
126.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【错误。一氧化碳难溶于水】
127.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。【错误。加高炼铁厂烟囱，不能减少空气污染】
五、实验基本操作
128.仪器的使用错误
错误类型 错误原因 实例
选择性错误 用途性选择错误 如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。
规格选择性错误 如用100mL量筒量取9.5mL溶液。
用量错误 容器的最大或最小量错误 如加热时试管内液体液体量超过1/3；加热烧瓶时液体量超过2/3
酒精灯加热时酒精量少于1/4
准确度错误 读数时不清楚仪器准确度 如称量固体时读数为9.85g；量取液体时读数为12.35mL。
操作性错误 仪器使用操作不规范 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯
熄灭酒精灯应用嘴吹灭
加热时未使用外焰
试管夹 夹持试管和取下时候时未从试管底部往上套或取出
使用时把拇指按在短柄上
玻璃棒 过滤时在过滤器中搅拌
引流时未轻靠在三层滤纸的一边
胶头滴管 滴加液体时伸入到容器内
横放、倒放
使用前后未洗涤
托盘天平 未使用称量纸
称量物和砝码颠倒放置
烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶 加热时未垫上石棉网
129.仪器使用和操作正误对比
（1）滴加液体
正确 正确 错误 错误
（2）倾倒液体
正确 错误 错误 错误
（3）量取液体
正确 错误 错误
错误 错误 错误
（4）取用固体
正确 错误
错误 错误
错误 错误
（5）酒精灯的使用
正确 错误 错误
错误 错误
（6）其他实验操作
正确 错误
正确 错误 错误
错误 错误
正确 错误 错误
正确 错误 正确 错误
130.实验基本操作的常见错误
操作项目 错误类型 实例
药品取用 固体取用 试管未横放
未按规定使用相关的工具
液体取用 试管未横放
未按规定使用相关的工具
液体量超过规定用量
胶头滴管的使用错误
物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜
未用外焰加热
外壁有水未擦干
试管底接触灯芯
给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3
未用外焰加热
外壁有水未擦干
试管底接触灯芯
酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯
熄灭酒精灯应用嘴吹灭
加热时未使用外焰
气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查
仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)