鲁教版九年级化学下册7.4.2中和反应的应用课件

(共21张PPT)
第七章 认识酸和碱
7.4.2 酸碱中和反应
情 境 导 入
胃酸的主要成分是盐酸
通常需要服用含有氢氧化镁等碱性药物来缓解疼痛
7.4.2中和反应的应用
新 课 探 究
一、 中和反应
一、酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化
酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化利用 pH 传感器实时监测酸碱混合过程中溶液 pH 的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的 pH 变化曲线。
7.4.2中和反应的应用
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情境导入
课堂小结
绘制pH图像
向 20 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.4% 的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液 pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
加稀盐酸的质量/g
溶液的pH
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
恰好完全反应
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课堂小结
实验结论
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
（1）当滴入盐酸溶液不足时，pH>7，溶液显碱性，HCl有剩余；
（2）当滴入盐酸溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性；
（3）当滴入盐酸过量时，pH<7，溶液显酸性，氢氧化钠有剩余。
（溶质：NaCl、 NaOH ）
（溶质：NaCl）
（溶质：NaCl、 HCl ）
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课堂小结
问题思考
还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？
（1）用酸碱指示剂
实验现象：溶液由红色变为无色
实验结论：盐酸和氢氧化钠能发生反应。
问题讨论：改用紫色石蕊试液现象如何，两种指示剂哪种更好？
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课堂小结
问题思考
还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？
（2）测量温度
实验现象：溶液温度升高
实验结论：盐酸和氢氧化钠能发生反应
问题讨论：该实验能否把氢氧化钠溶液改为氢氧化钙固体？
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课堂小结
改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）
（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。
（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
水
碱
水
酸
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
思维拓展
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课堂小结
1.用于医药卫生
（1）中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
二 、 中和反应在实际反应中的应用
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课堂小结
中和蚁酸
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
（2） 中和蚁酸
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2.改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
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课堂小结
酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。碱性的土壤用酸性的肥料。
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课堂小结
中性土壤
盐碱地
碱性土壤
酸性物质
中性土壤
碱性土壤
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课堂小结
3.处理工厂的废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。
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课堂小结
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的 pH 控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH。
课 堂 小 结
实际应用
中和反应的应用
（1）用于医药卫生
（2）改良土壤酸碱性
（3）处理工厂废水
中和反应过程中溶液 pH 的变化
7.4.2中和反应的应用
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课堂小结
1.（2024 兴庆区校级一模）下列实际应用与中和反应原理有关的是（　　）
A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液
B．夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋
C．氧化钙与水反应做干燥剂
D．硼酸处理皮肤上沾有的碱
D
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课堂小结
2.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　　)
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
D
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课堂小结
3.东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
C
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课堂小结
4.（2024 烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
稀盐酸
＞
碱性
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课堂小结
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+）　 　n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　。
<
H+和OH﹣结合生成H2O