鲁教版九年级化学下册7.1.2酸的化学性质课件

(共20张PPT)
第七章 认识酸和碱
7.1.2酸的化学性质
情 境 导 入
7.1.2酸的化学性质
在焊接金属钢板之前，首先要用少量稀盐酸来擦拭金属表面，你能解释其中的道理吗？
金属表面会生锈，不及时除去，会影响焊接的牢固程度。因此，可以使用稀盐酸来除去金属表面的锈。
情 境 导 入
前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
盐酸有哪些化学性质呢？
新 课 探 究
在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
滴加石蕊
滴加酚酞
紫色石蕊遇酸变______
红
不变色
无色酚酞遇酸_ _
1.酸与指示剂的作用
7.1.2酸的化学性质
新课探究
情境导入
课堂小结
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 变红 变红
无色酚酞溶液 不变色 不变色
【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
也可使用点滴板进行实验
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
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课堂小结
向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
常温下，盐酸能与铁锈［主要成分为氧化铁（Fe2O3）］
发生反应，还能与除锈后的铁钉发生反应，化学
方程式分别为：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
（氯化铁）
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑
（氯化亚铁）
2.盐酸与生锈铁钉反应
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课堂小结
现 象 _____色粉末消失，无色溶液变为_____色
化学方程式 + HCl
+ H2SO4
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
蓝
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑
拓展：氧化铜与稀硫酸反应
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课堂小结
3.硫酸与盐酸性质的比较
若用稀硫酸代替稀盐酸，重复实验，你观察到了哪些现象？
1. 请写出有关反应的化学方程式。
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O
2. 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
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课堂小结
稀硫酸 盐酸
镁
铝
锌
铁
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
酸+活泼金属→盐+氢气
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课堂小结
现象及化学方程式
现 象 铁锈____，无色溶液变为___色
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
用途
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
消失
金属表面除锈
黄
Fe3+
酸+金属氧化物→盐+水
【讨论】用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？
不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
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课堂小结
为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
HCl 和 H2SO4 在水中解离出 H+ 和酸根阴离子
（1）能使紫色石蕊试液变红色；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成水；
（3）能与某些金属反应，生成氢气。
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课堂小结
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
HCl在水中会解离出H+和Cl-
H2SO4在水中会解离出H+和SO42-
交流与讨论
HCl和H2SO4在水中解离出离子
都能解离出H+，所以化学性质相似。
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课堂小结
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
像 BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3 等均是由金属
阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类
化合物称为盐。
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课堂小结
4.常见酸的主要用途
课 堂 小 结
3.酸+金属氧化物=_______（用途： ）
红
盐+氢气
酸的化学性质
金属表面除锈
盐+水
不变色
紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。
1.酸与指示剂的作用
2.酸+金属=__________
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
7.1.2酸的化学性质
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课堂小结
1.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
C
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课堂小结
2．（2023 滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
D
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课堂小结
3.（2024 南明区校级二模）同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．过程①所选的试剂是无色酚酞溶液
B．过程②的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．过程③所选的物质可以是铜单质
D．过程④的原理可用于金属除锈
D
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课堂小结
4.（2024 沙依巴克区三模）轻松除垢，清新空气。使用洁厕灵你可以轻松拥有一个干净、清新的卫生间，让你的生活更加舒适和健康。请根据如表所示的标签内容回答下列问题。
（1）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 　 　 。（写化学方程式）
名称：洁厕灵
功能：有效清除污垢、除异味
有效成分：HCl
注意事项：勿用于大理石的清洁
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
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课堂小结
（2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 　 　。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有　 　（填离子符号）。
（3）烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是 　 　 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
H+
盐酸能和铝反应生成氯化铝和氢气