2025高考二轮复习常见无机化合物及应用专题练习二（含答案）

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2025高考二轮复习常见无机化合物及应用 专题练习二
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易被氧化，可用作食品抗氧化剂
B．熔点高，可用铝罐车运输浓硫酸
C．具有还原性，可用于吸收含有的尾气
D．呈碱性，可用于治疗胃酸过多
2．中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
3．如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是
A．该反应中的还原剂是 B．该反应为放热反应
C．反应生成FeS D．黑色固体中可能含有铁的氧化物
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱。是一种重要化工原料、不当的排放会造成污染，可用等脱除；硫或黄铁矿制得的可用来生产硫酸，含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()。可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。
5．下列方程式书写正确的是
A．与溶液反应的化学方程式：
B．用过量溶液吸收的离子程式：
C．溶液与溶液混合的离子方程式：
D．与的水溶液反应制备硒的化学方程式：
6．下列说法错误的是
A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
B．生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率
C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过
7．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是
A．发生反应1时，作为还原剂
B．发生反应2时，溶液的酸性减弱
C．反应中消耗1，理论上可脱去64g
D．应过程中需要随时补充
8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
实验目的 A．制备并收集气体 B．证明浓硫酸的脱水性
装置或操作
实验目的 C．制备 D．比较和的热稳定性
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，2.8g和混合气体中含原子数为0.2
B．和反应生成0.1时转移电子数为0.4
C．足量的与1001.2的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3
D．0.1通入足量水中，所得溶液中、、数目之和为0.2
10．将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是
A． B． C． D．
11．下列实验装置和原理能达到实验目的是
A．用甲装置制备并收集二氧化氮 B．用乙装置制氯气
C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置实验室制氨气
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．加热熔融NaOH固体 B．制备并收集少量干燥
C．鉴别溶液和溶液 D．验证C和Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
13．某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A．通入装置乙中的气体可能有NO
B．用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
14．黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是
A．NO为该转化过程的催化剂
B．当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol
C．转化Ⅲ的离子方程式为
D．转化总过程中环境的酸性不断增强
15．用无机矿物资源生产部分材料，获得产品的流程示意图如下：
下列有关说法不正确的是
A．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
B．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．用粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
16．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 探究影响平衡移动的因素 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，黄色溶液变橙色 向转化的平衡正向移动
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究FeCl3和KI反应进行的程度 将5mL2mol/LKI溶液与5mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应
D 探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
17．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
A．若②中只有不能制备
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂
18．下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性
C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热
D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验对应的结论正确的是
有白色沉淀生成
A．正反应放热 B．白色沉淀一定是
均有白色沉淀 产生白色沉淀(AgSCN)
C．待测液中含有和 D．与不反应
A．A B．B C．C D．D
20．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是
A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度
D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等
二、解答题
21．工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图。
已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题：
(1)“高温煅烧”后固体产物中含有，为提高的浸取速率，可采取的措施有 (填一条)。
(2)“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”后从滤渣中分离S的方法为 。
(4)“氧化1”中，发生反应的离子方程式为 。
(5)接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是_______(选填序号)。
A．用溶液吸收尾气，因为会污染环境
B．三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积
C．二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分
(6)现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为 g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有 (填仪器名称)。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是 。
22．某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。
已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；(黄色)。
操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。
序号 试剂X C中现象
打开活塞a后 打开活塞b后
Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化
(1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 。
(2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是 。
(3)打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。
①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是 (用离子方程式表示)。
②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是 。
(4)经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 。
(5)综合上述实验，可以得出的结论是 (结合化学用语说明)。
23．如图为制取无水氯化铁粉末的装置。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序) 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置E的作用是 。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 。
(5)如果溶解时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 ；溶解所得溶液中含有的原因可能是 。
(6)某小组探究溶液与溶液发生的反应。
①配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
②向溶液中滴加溶液，观察到无色气体产生，黄色溶液变为红棕色。取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 。
③另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
④结合②、③，推测溶液与溶液反应同时存在 反应和 反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．互相促进水解 C．置换 D．氧化还原
24．钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。
已知：ⅰ.易挥发，加热时容易分解成和。
ⅱ.随温度升高，溶解度增大。
(1)废钌催化剂中的钌单质和经碱熔焙烧生成，其中的作用是 。
(2)如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是 。
(3)氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)获得晶体的操作A包括加热浓缩、 、 。
(5)用交替电解法可剥落旧电极表面的催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。
已知：ⅰ.电解时会生成Ru、和，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。
ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。
①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为 、 。
②用交替电解法剥落涂层的效率较高，可能的原因有 (填序号)。
a．含钌物质可同时从a、b两电极上脱落
b．阴极上，全部电子均用于还原
c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小
《2025高考二轮复习常见无机化合物及应用 专题练习二》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D D A C C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C B A C A A A C
1．A
【详解】A．活性铁粉易被氧化，可以保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途有对应关系，A正确；
B．熔点高，可用于制作耐高温材料；可用铝罐车运输浓硫酸，是因为Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，即利用了致密氧化层的抗腐蚀能力，性质与用途没有对应关系，B错误；
C．溶液能与SO2反应生成NaHSO3，即能吸收SO2，但吸收时发生的是非氧化还原反应，Na2SO3没有体现还原性，性质与用途没有对应关系，C错误；
D．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，但是碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：A。
2．D
【详解】A．硝石（）灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象，并非分解导致，A错误；
B．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫（S），反应类型为分解反应，而非置换反应，B错误；
C．具有磁性，慈石（磁石）的主要成分是，而不是，无磁性，C错误；
D．用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理，则“法”是指蒸馏，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，S是氧化剂，故A错误；
B．由题干可知，移开玻璃棒，红热继续蔓延，反应放出热量，则铁与硫的反应为放热反应，故B正确；
C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，故C正确；
D．Fe可能被氧气氧化，则黑色固体中可能含有铁的氧化物，故D正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，可用作食品添加剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，C正确；
D．碳酸氢铵含有氮元素，可作为氮肥使用，与不稳定受热易分解无关，D错误；
故选D。
5．D 6．A 7．C
【解析】5．A．硫化氢水溶液的酸性比碳酸的酸性弱，与溶液反应不能放出二氧化碳，故A错误；
B．用过量溶液吸收生成硫化钠和水，反应的离子程式为，故B错误；
C．H3PO4是弱酸，溶液与溶液混合的离子方程式为，故C错误；
D．与的水溶液反应生成，Se元素化合价由+4降低为0，则S元素化合价由+4升高为+6生成，根据得失电子守恒，与的水溶液反应制备硒的化学方程式：，故D正确；
选D。
6．A．硫在过量氧气中燃烧的产物仍是，故A错误；
B．生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可防止形成酸雾，提高吸收效率，故B正确；
C．具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，故C正确；
D．不溶于酸且可以阻挡X射线通过，所以用作钡餐，故D正确；
选A。
7．A．发生反应1时，中锰元素化合价降低，作氧化剂，故A错误；
B．反应2的离子方程式为，发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误；
C．总反应为MnO2+SO2=MnSO4，反应中消耗1，理论上可脱去64g，故C正确；
D．应过程中、循环转化，该反应目的是脱除，则先生成，后消耗，为中间产物，不需要随时补充，故D错误；
选C。
8．C
【详解】A．与水能反应，故A错误；
B．浓硫酸沸点高，难以挥发，故B错误；
C．由于二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，为防止倒吸，通入氨气的导气管末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入二氧化碳的导气管末端应插入液面以下，故C正确；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误；
答案选C。
9．A
【详解】A．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，B错误；
C．100 mL12 mol/L的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.1 L=1.2 mol，若其完全发生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应制取的Cl2的物质的量是n(Cl2)=n(HCl)=×1.2 mol=0.3 mol，但由于只有浓盐酸会发生该反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应就不再进行，因此100 mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应产生Cl2的物质的量小于0.3 mol，则反应制得氯气的分子数小于0.3NA，C错误；
D．由于氯水中含有Cl2分子，故所得溶液中Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.2NA，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．CO2与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A选项错误；
B．和SO2能反应生成硫酸，反应原理为：，进而生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸中，B选项错误；
C．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，C选项正确；
D．H2O2能把SO2生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸中，D选项错误；
故选C。
11．B
【详解】A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，因此不能用排水法收集二氧化氮，应该用向上排空气法，A错误；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，B正确；
C．氨气极易溶于水，导管伸入水中，会发生倒吸，C错误；
D．不能用加热氯化铵的方法制取氨气，加热分解生成的氨气与氯化氢冷却后又生成氯化铵，应该加热氯化铵和氢氧化钙固体，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．氢氧化钠会与瓷坩埚中二氧化硅反应，不能使用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠，A错误；
B．氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集，收集装置中氨气应该短进长出，B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，说明非金属性碳大于硅，D正确；
故选D。
13．C
【分析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO；装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。
【详解】A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确；
B．与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确；
C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误；
D．热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确；
故答案为：C。
14．B
【分析】根据转化关系图可知，转化I为：，转化II为：，转化III为：，总转化方程式为：，据此分析解答。
【详解】A．由题干图示信息可知，NO也是该反应的催化剂，起到促使反应顺利进行的作用，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和均是催化剂，A正确；
B．根据转化I方程式可知，每有反应时，转移电子为，则12.0g 的物质的量为，发生反应时转移的电子数为，B错误；
C．根据分析，转化III为：，C正确；
D．根据分析中总转化方程式可知，随反应进行，不断生成，则酸性不断增强，D正确；
故答案为：B。
15．A
【分析】这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。
【详解】A．、黄铜矿、石英都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为，此过程未发生氧化还原反应，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，B正确；
C．SO2可以转化成SO3，进而生成；FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；
D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；
B．浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知铁离子和碘离子如果恰好完全反应的话，其物质的量之比为1∶1，由于实际给出的物质的量是碘离子过量，使反应充分进行，静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在Fe3+，则该反应存在一定限度，C正确；
D．将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸受热也会分解产生NO2，不能确定产生的红棕色气体一定是炭与浓硝酸在加热条件下反应生成的，D错误；
故选C。
17．A
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应生成硝酸铵而产生白烟，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜可反应得到蓝色的硝酸铜溶液。
【详解】A．若②中只有，受热分解生成氨气和氯化氢，但二者在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，无法制得氨气，故A正确；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B错误；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应得到蓝色的硝酸铜溶液，故D错误；
故选A。
18．A
【详解】A．铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用硫酸铝处理污水，A正确；
B．油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C错误；
D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．热水中烧瓶为红棕色，说明升高温度，反应向着生成二氧化氮的方向进行，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；
B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，会将氧化成，所以最终生成的白色沉淀可能是BaSO4，B错误；
C．加硝酸银产生的白色沉淀不一定为氯化银，也有可能是硫酸银，加氯化钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是亚硫酸钡、氯化银等，C错误；
D．向等体积浓度分别为和的硫酸亚铁和硫酸银的混合溶液中加几滴硫氰化钾溶液，产生白色沉淀为硫氰化银，能证明银离子更容易与硫氰根离子生成沉淀，不能确定银离子能否与二价铁离子反应，D错误；
故选A。
20．C
【分析】实验①中先与水发生复分解反应生成、，再发生分解反应生成、，实验②在作催化剂的条件下，发生分解反应生成、速率加快，实验③中与氯化钡发生反应生成沉淀，实验④与发生复分解反应生成沉淀及，再发生分解反应生成、，实验⑤与酸性溶液发生氧化还原反应生成、。
【详解】A．根据上述分析，实验①中总反应为，不属于复分解反应，A项错误；
B．实验③中与发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，B项错误；
C．实验④与发生复分解反应生成沉淀及，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下的溶解度小于的溶解度，C项正确；
D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生的总量大于②产生的量，D项错误；
答案选C。
21．(1)适当升高温度、增大浓度、搅拌、粉碎等
(2)Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
(3)向滤渣中加入CS2充分溶解，静置后过滤得到FeS2固体，滤液经蒸馏得到S单质
(4)4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
(5)BD
(6) 12.5 500ml容量瓶，胶头滴管 重新配制
【分析】原料为黄铜矿（）和硫磺，黄铜矿经高温煅烧，这是整个流程的起始反应。 煅烧后的产物用、混合溶液浸取。在此过程中，发生反应生成，离子反应为。浸取后固液分离，得到含的滤液和含、的滤渣 。分离可利用其易溶于的性质萃取，或利用升华特性分离。滤液通入空气，被氧化为，离子方程式为，得到含的溶液。滤渣中的在过量、加热条件下被氧化，生成铁红（可用于炼钢）和，用于制硫酸。含的溶液加入，经工序A（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作 ）得到晶体。
【详解】（1）根据化学反应速率的影响因素，升高温度可加快分子运动速率，增大反应物接触机会；增大反应物浓度、搅拌能增加离子间碰撞频率；将固体粉碎可增大固体与浸取液的接触面积，从而提高浸取速率。
（2）浸取时，与溶液中的、反应生成和，根据原子守恒和电荷守恒配平得到该离子方程式。
（3）已知的沸点为，硫单质易溶于，可利用萃取硫；硫单质具有升华的性质，也可通过加热使硫升华来分离。
（4）“氧化1”中，被空气中的氧化，得电子，中元素化合价升高，在酸性条件下，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得出此离子方程式。
（5）A．与溶液不反应，不能用溶液吸收尾气，A错误；
B．三氧化硫的吸收采取逆流形式，能增大其与吸收剂的接触面积，使吸收更充分，B正确；
C．二氧化硫氧化成三氧化硫时使用催化剂，只能加快反应速率，不能改变二氧化硫的转化率，C错误；
D．三氧化硫用的浓硫酸吸收，可防止形成酸雾，使吸收更充分，D正确；
综上，答案是BD。
（6）实验室没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶配制溶液。，。配制溶液时，除玻璃棒、烧杯外，还需要500mL容量瓶定容、胶头滴管用于准确滴加液体至刻度线。加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度不准确，只能重新配制。
22．(1)
(2)产生，将装置中的空气/氧气排净
(3) Ⅲ中不含时，不易被氧化为(或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的)
(4)取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀
(5)存在时，能与反应：，增大时，平衡正向移动
【分析】打开活塞a，将分液漏斗中稀硫酸滴入圆底烧瓶A中，稀硫酸与碳酸钠发生反应，生成的CO2将装置内的空气排尽，再打开活塞b，将分液漏斗中70%的硫酸滴入三颈烧瓶中，与发生反应生成，将通入C中，与亚铁盐反应，探究与亚铁盐溶液的反应，最后用D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染环境，据此回答。
【详解】（1）由分析知，打开活塞b，将分液漏斗中70%的硫酸滴入三颈烧瓶中，与发生反应的化学方程式为；
（2）由分析知，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，稀硫酸与碳酸钠发生反应产生，将装置中的空气/氧气排净；
（3）①向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，铁粉与盐酸反应生成，立即打开活塞a，生成的将装置内的空气赶入C中，被氧化为，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，将生成的通入C中，由实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，即为被氧化为，与结合发生(黄色)反应，溶液为黄色，再发生反应，使逐渐变为浅绿色；
②实验Ⅲ中，由于不含时，不易被氧化为(或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的)，溶液始终未变黄；
（4）将生成的通入C中，经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质，甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，即歧化生成S和生成，乙同学取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀，即排除了有离子存在，即排除了自身发生歧化反应的这种可能性；
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色，实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可知存在时，能与反应：，增大时，平衡正向移动。
23．(1)agfdeb(c)
(2)
(3)除去中混有的HCl杂质
(4)
(5) 制备时，Fe有剩余，溶解时，与反应生成
(6) 抑制水解 B D
【分析】根据实验装置图可知，装置A用于制备，但由于制备得到的中含有浓盐酸挥发出的和，故应用浓硫酸干燥气体，除去，用饱和食盐水除去，将得到的干燥、纯净的通入铁粉中反应生成无水氯化铁，同时利用无水氯化钙防止空气中的水蒸气进入装置。
【详解】（1）根据分析可知，实验装置应先制备，除去中的杂质后与铁粉反应，因此实验仪器的连接顺序为agfdeb(c)；
（2）装置A中用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成，反应方程式为，反应的离子方程式为；
（3）由分析可知，利用饱和食盐水除去中混有的杂质；
（4）与发生氧化还原反应，生成、和，反应方程式为；
（5）溶解时，发现溶液偏浅绿色，说明溶液中可能存在，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，说明高锰酸钾与发生了氧化还原反应而使其褪色，反应的离子方程式为；制备时，因有剩余，溶解时，与发生反应，因反应生成了，故溶液呈现绿色；
（6）①在配制溶液时，为了抑制水解，可将溶解在浓盐酸中，再稀释至指定浓度；
②向溶液中滴加溶液，具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，黄色溶液变为红棕色。取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，说明反应后的溶液中存在，由此可知与反应的离子方程式是；
③另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，说明与发生了相互促进的水解反应，生成了红褐色的胶体和，故该气体为；
④由②可知，具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，由③可知，与发生了相互促进的水解反应，因此溶液与溶液反应同时存在相互促进的水解反应和氧化还原反应，答案选B和D。
24．(1)作氧化剂
(2)受热易分解或生成HClO受热分解等
(3)
(4) 冷却结晶 过滤(洗涤)
(5) ac
【分析】废钌催化剂和KOH、KNO3在650℃进行焙烧，废钌催化剂中的钌单质和经碱熔焙烧生成，碱熔渣与NaClO、硫酸在减压蒸馏下得到蒸气，与浓盐酸反应得到溶液，由于随温度升高，溶解度增大，故溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)即可得到晶体，通入H2还原即可得到Ru，据此回答。
【详解】（1）由分析知，废钌催化剂和KOH、KNO3在650℃进行焙烧，废钌催化剂中的钌单质和经碱熔焙烧生成，钌单质和中Ru的化合价均升高，被氧化，故KNO3作为氧化剂；
（2）由已知ⅰ知：易挥发，加热时容易分解成和，故蒸馏温度高于80℃时，蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是受热易分解或生成HClO受热分解等；
（3）由分析知，氧化-蒸馏时，用NaClO作为氧化剂，若使用盐酸，NaClO与盐酸发生反应，故选用硫酸酸化而非盐酸；
（4）由已知ⅱ知：随温度升高，溶解度增大，故溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)即可得到晶体；
（5）①刚通电时，由于电解时两电极上均有少量气泡产生，故水会在阳极失去电子生成氧气，电极反应式为，RuO2也会在阳极失去电子生成，电极反应式为；
②a．由于每隔5~6分钟改变一次电流方向，使得电极a、b交替作为阳极和阴极，含钌物质可同时从a、b两电极上脱落，提高了剥落RuO2涂层的效率，a 正确；
b．阴极上除了RuO2得到电子被还原外，溶液中的H+也可能得到电子生成H2（因为电解时两电极上均有少量气泡产生 ），并非全部电子均用于还原RuO2，b 错误；
c．已知电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低，而电流变向后，原来被氧化的阳极变为阴极，部分氧化的阳极被还原，电阻减小，有利于电解的进行，从而提高了剥落RuO2涂层的效率，c 正确；
故选ac。
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