安徽卷__2025届高考化学仿真猜题卷（含解析）

2025届高考化学仿真猜题卷
化学（安徽专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.华夏文物见证了我国化学的发展，也与化学知识息息相关，下列有关历史文物中，主要材质不属于合金的是( )
A B C D
西周兽面纹青铜蚕 唐朝三彩马 南朝波斯鎏金器 长信宫灯
A.A B.B C.C D.D
2.下列实验安全及物质性质的说法正确的是( )
A.金属钠着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B.利用试管加热物质时，试管口要略向下倾斜
C.实验室可利用饱和溶液吸收尾气中的
D.蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，立即用坩埚钳加入碎瓷片
3.下列有关物质的性质与用途的叙述正确的是( )
A.有毒不能用作食品添加剂
B.液氨汽化时吸收大量的热，因而可用作制冷剂
C.烧碱和小苏打均显碱性，二者均常用于焙制糕点
D.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用漂白效果会明显增强
4.下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A.溶液滴入溶液中产生蓝色沉淀：
B.海水提溴中用的水溶液富集溴：
C.利用石灰乳沉镁：
D.漂白粉溶液中通入过量
5.有机锌试剂在钯催化剂下偶联得到酮，图示化合物基于该反应机理制得，下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.含有1个手性碳原子
B.所有碳原子均可能共平面
C.含有顺反异构体
D.1 mol该化合物最多可与发生反应
6.硝酰氯（，其中氯元素呈-1价）是有机合成中重要的硝化试剂，沸点为5 ℃。在工业中，通过氯气和硝酸银反应制成：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.完全反应，生成的数目为0.1
B.溶液中，含有的数目为0.2
C.在标准状况下含有的原子数为0.4
D.中含有的σ键数目为0.3
7.和在某催化剂作用下经历三步反应合成尿素，其反应历程包括三步，能量变化如图所示。已知：TS表示过渡态，所有物质均为气态。下列有关叙述正确的是( )
A.第一步反应的活化能为
B.合成尿素的决速步骤为第二步反应
C.该过程中涉及非极性键的断裂和形成
D.
8.EVA具有韧性好、透明度高、不易降解、无毒无害和收缩率低等特点，主要用生产包装膜、医用膜等领域。其合成路线如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.生成有机物A的反应为取代反应
B.有机物A和乙烯互为同系物
C.高聚物EVA由两种单体加聚生成
D.高聚物EVA能使溴水褪色
9.下列实验操作和实验现象正确，且能得出相应实验结论的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将气体通入品红溶液中，溶液褪色 具有还原性
B 向1 mL KI溶液中滴加几滴同浓度的溶液，再加入1 mL淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
C 常温下，分别测定等浓度的和溶液的pH，前者pH小 电负性：F>Cl
D 向某待测液中滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测液中含有
A.A B.B C.C D.D
10.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在0～10 min内的平均反应速率
B.=1：2，平衡1时压强一定最大，放出能量最多
C.10 min引起曲线变化的反应条件肯定是升高温度
D.16 min引起曲线变化的反应条件肯定是升高温度
11.过二硫酸钾（）是一种有强氧化性的无色结晶。实验室可利用如图装置（电极均为铂片）低温电解饱和溶液（电解液中主要含有和，假设电解前A、B区溶液的质量相等）制备，同时还可将溶液转化为无毒气体。下列有关叙述正确的是( )
A.M极为阳极，发生氧化反应
B.X膜为质子交换膜，由A区移向B区
C.N极电极反应式为
D.当电路中有0.3 mol电子转移时，两边溶液的质量之差为1.7 g
12.宫浦硼化反应是指利用芳基或烯基卤代物或三氟磺酸酯衍生物与联硼酸频那醇酯在钯催化剂的存在下发生偶联反应来制备相应的硼酸频那醇酯的一类反应。其反应机理如图所示（已知X为卤原子Cl、Br、I等），下列有关说法错误的是( )
A.转化的过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
B.反应1中，催化剂LnPd发生氧化反应
C.反应2为取代反应的化学
D.宫浦硼化反应的化学方程式为
13.常温下，向的溶液中滴入的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（NaOH）的变化如图所示。已知：1g2=0.3，lg5≈0.7。下列有关叙述正确的是( )
A.在溶液中有
B.溶液的pH=12.3
C.由图知的电离平衡常数
D.a点溶液中pH小于7
14.下列有关晶体结构的说法错误的是( )
A.金刚石、石墨为共价晶体，NaCl为离子晶体，干冰为分子晶体
B.金刚石、NaCl、石墨、干冰的配位数分别为4、6、3、12
C.金刚石、石墨、干冰晶体中C原子的杂化方式分别为、、sp
D.金刚石、NaCl、干冰的晶胞均属于立方晶胞
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.锂云母精矿（简称锂矿，主要成分为）为原料提锂工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸盐法主要用硫酸钾、硫酸钠、硫酸钙等与锂矿石混合均匀后在高温下焙烧，使锂转化成可溶性盐从铝硅酸盐中分离出来，并生成，锂矿与硫酸钙焙烧过程中的反应方程式为___。
（2）若焙烧时，采用硫酸钾、硫酸钠，浸出时，液固比对Li的浸出率的影响如图所示。
最优液固比为_____，其原因是____。
（3）加入NaOH调节溶液pH，除去铁、锰、铜和少部分钙元素之前先加入适量的双氧水，可能发生反应的离子方程式为___；过滤后，根据净化液中钙离子的量加入等物质的量的碳酸钠的目的是____。
（4）将除杂后的澄清溶液加热浓缩，浓缩至质量剩余。加入30%的_______溶液，进行碳化沉锂，碳化沉锂温度控制在95 ℃左右。碳化沉锂完成后____，并用少量热水洗涤滤饼。将滤饼放入烘箱110 ℃烘干。
（5）称取5.0000 g碳酸锂粗品与盐酸反应，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量得6.7000 g沉淀，则的纯度为_____%（保留三位有效数字）。
16.氮化铬（CrN）可用作耐磨涂层。化学兴趣小组在氮气的氛围下制取三氯化铬，再用氨气与三氯化铬制备CrN。
已知：的熔点为2266 ℃；的沸点为76.8 ℃，易挥发；的熔点为383 ℃，易升华，极易水解，高温易被氧化，不溶于乙醚；CrN难溶于水，熔点为1282 ℃；制备过程中生成，微溶于水，易水解，易与碱反应，沸点为8.2 ℃。
回答下列问题：
I.制备（部分夹持装置略）
（1）按如图组装仪器，检查装置的气密性，装入相应的药品进行实验。氮气发生装置中，仪器A的名称为_____。为了得到稳定的气流，需要_______（叙述操作和方法）。
（2）制备装置采用粗导管B的原因是______，仪器B中反应的化学方程式为_____。遇水反应生成两种酸，两种酸的酸性强弱为_______（用化学式表示）。
（3）实验时，若该小组同学忘记组装浓硫酸的洗气瓶，则制备纯的的质量会___（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.制备CrN
（4）将实验所得的产品用乙醚洗涤、干燥处理后置于装置B的石棉绒上，写出制备CrN的化学方程式：____，试剂C与试剂D____（填“可相同”“一定不同”或“一定相同”）。
Ⅲ.产率计算
（5）若实验开始称取，实验结束后产品CrN为4.488 g，则该实验产品的产率为_______。
17.和催化重整制合成气（CO、）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
V：
回答下列问题：
（1）已知部分化学键的键能如表所示。
化学键 H—O C—H H—H
键能 464 1071 414 436
甲烷和水催化重整制合成气的热化学方程式为________；=__________。
（2）在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和1 mol 只发生上述反应Ⅱ，4 min达到平衡时，容器中CO的物质的量分数为0.4，已知反应的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数，则0~4 min内，的平均反应速率为____；=______。
（3）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管中，发生反应I、Ⅱ，实验测得原料气的转化率随温度变化如图甲所示，的平衡转化率与温度及压强的关系如图乙所示。
①图甲中表示的转化率随温度变化曲线为____（填“m”或“n”）。
②图甲中温度高于1400 K时，曲线m、n交于一点的原因是____。
③图乙中由小到大的顺序为____，理由是____。
18.桤木酮（H）是一种在草药和香料中发现的非酚双苯庚烷类化合物，是姜黄的成分之一，具有抗吐、抗炎作用。其合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）有机物A中碳原子的杂化方式为_________。
（2）有机物B的名称是_________，有机物D中含氧官能团的名称为_________。
（3）C→D的反应类型为_________。
（4）有机物E分子的手性碳原子有____个，有机物F的结构简式为__________。
（5）已知G→H的第二步反应为在Al O 的作用下羟基消去形成碳碳双键，写出G→H的第一步反应的化学方程式：_________。
（6）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应
②属于芳香族化合物
③核磁共振氢谱有4组峰
（7）利用题中信息，以和为有机原料，无机任选，写出合成的流程图：_____________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：青铜属于合金，故A正确；唐朝三彩马材质为陶瓷，故B错误；南朝波斯鎏金器属于合金，故C正确；长信宫灯材质为铜合金，故D正确。
2.答案：C
解析：金属钠着火生成的可与反应生成和，助长火势，金属钠着火应用干燥的沙土、灭火毯或石棉布灭火，A项错误；利用试管加热固体物质时，试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，加热液体时试管口应向上倾斜，B项错误；可与饱和溶液发生反应，因此可利用饱和溶液吸收尾气中的，C项正确；蒸馏时忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后再小心加入碎瓷片，D项错误。
3.答案：B
解析：食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故可以作食品添加剂，A项错误；液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热，B项正确；烧碱（NaOH）为强碱，不能用于制作糕点，小苏打（）受热易分解，可用于糕点的发酵粉和膨松剂，C项错误；活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，D项错误。
4.答案：D
解析：溶液能与反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，故A正确；海水提溴中用的水溶液富集溴，发生反应，故B正确；石灰乳为，离子方程式中写化学式，利用石灰乳沉镁的离子方程式为，故C正确；生成的HClO继续与；反应，生成与，故D错误。
5.答案：A
解析：该有机物中只有与苯环相连的碳原子为手性碳原子，A项正确；左侧六元环上的碳原子不可能全部共面，B项错误；双键碳原子上连有相同的结构，没有顺反异构体，C项错误；1 mol该化合物最多可与发生反应，D项错误。
6.答案：D
解析：的物质的量为0.1 mol，生成的数目为0.05，A错误；溶液中含有的数目小于0.2，B错误；由题中信息知，在标准状况下为液体，不知密度，不能计算其含有的原子数为0.4，C错误；单键为σ键，一个中含有3个σ键，故中含有的σ键数目为0.3，D正确。
7.答案：B
解析：第一步反应为，故反应的活化能为，A错误；决速步骤为活化能最大的步骤，即第二步反应，B正确；该过程不涉及非极性键的断裂和形成，C错误；的，D错误。
8.答案：C
解析：乙炔和发生加成反应制得有机物A，A错误；同系物结构相似，在组成上相差若干个，有机物A和乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误；高聚物EVA由乙烯和有机物A两种单体通过加聚生成，C正确；高聚物EVA是通过加成反应生成的，不含碳碳双键，故不能使溴水褪色，D错误。
9.答案：B
解析：将气体通入品红溶液中，溶液褪色，可得出具有漂白性，A项错误；向1 mL KI溶液中滴加几滴同浓度的溶液，再加入1 mL淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，即氧化性，B项正确；由于酸性，因此分别测定等浓度的和溶液的pH，前者pH大，C项错误；向某待测液中滴加稀盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能为或AgCl，D项错误。
10.答案：D
解析：图像中只能推出x：y=1：2，不能确定A、C与B的系数比，不能得出B的反应速率，故A错误；根据图中10～12 min之间A、B变化可得出x：y=1：2，反应前后物质的量可能相等，可能增大，无法判断压强与反应放出的能量大小，故B错误；10 min引起曲线变化为正逆反应速率均增大，改变的反应条件可能是升高温度或加入催化剂，故C错误；16 min A、C的浓度没有瞬间变化，不是改变浓度和压强，且平衡逆向移动，<0，改变的反应条件肯定是升高温度，平衡逆向移动，故D正确。
11.答案：C
解析：过二硫酸钾（）具有强氧化性，在阳极上产生，B区中含有饱和溶液，N极上产生，N极为阳极，M极为阴极，A项错误；N区低温下主要是发生氧化反应生成氧化产物，电极反应式为，A区M极发生还原反应生成无毒的，电极反应式为，故X膜为质子交换膜，由B区移向A区，B项错误，C项正确；当电路中有0.3 mol电子转移时，B区向A区转移，B区质量减少0.3 g，A区产生，A区溶液的质量减少1.1 g，两边溶液的质量之差为0.8 g，D项错误。
12.答案：A
解析：根据机理图，转化过程中不存在非极性键的形成，故A错误；反应1中，催化剂LnPd中Pd化合价升高，发生氧化反应，故B正确；反应2中—X取代了，为取代反应，故C正确；宫浦硼化反应的化学方程式为，故D正确。
13.答案：C
解析：溶液中水解，离子浓度变小，溶液呈酸性，故有，A错误；的NaOH溶液中，，B错误；由图知，当pH=11时，，溶液中含有的和，，C正确；a点溶液是等浓度的和，的电离程度大于的水解程度，溶液显碱性，pH大于7，D错误。
14.答案：A
解析：石墨为混合型晶体，故A错误；根据晶胞图可得金刚石、NaCl、石墨、干冰的配位数分别为4、6、3、12，故B正确；金刚石中C原子均形成4个化学键，为杂化，石墨为平面结构，为杂化，干冰分子中OCO为直线形，为sp杂化，故C正确；根据晶胞图可看出金刚石、NaCl、干冰的晶胞均属于立方晶胞，故D正确。
15.答案：（1）
（2）2；液固比为2时，浸出率高，继续增大液固比，浸出率变化不明显
（3）；使产生沉淀或除去
（4）；趁热过滤
（5）99.2
解析：（1）锂云母的主要成分为，与硫酸钙焙烧提锂的过程中，生成硫酸锂和硅酸盐，实质为与的交换，其反应方程式为。
（2）由图可知，最优液固比为2，因为当液固比<2时，不足以完全溶解硅酸盐，导致较多硫酸锂残留在矿渣中，液固比为2时，浸出液固比>2时，有利于硅酸盐的溶解，但浸出率变化不大，且考虑到后续浓缩的操作，不易加入过多的纯水，故最优液固比为2。答案合理即可。
（3）加入NaOH调节溶液pH，除去铁、锰、铜和少部分钙元素之前先加入适量的双氧水，是为了氧化可能存在的，其反应的离子方程式为；过滤后，根据净化液中钙离子的量加入等物质的量的碳酸钠的目的是除去，使产生沉淀。
（4）加入30%的碳酸钠溶液，使生成沉淀进行碳化沉锂，碳化沉锂温度控制在95 ℃左右，碳化沉锂完成后趁热过滤，减少杂质析出，影响产品纯度。
（5）的纯度为。
16.答案：（1）恒压滴液漏斗；对盛有的锥形瓶进行水浴加热
（2）防止堵塞导管；；
（3）减小
（4）；一定不同
（5）85%
解析：（1）仪器A的名称为恒压滴液漏斗；为了得到稳定的气流，需要对盛有的锥形瓶进行水浴加热。
（2）因易升华，容易结晶堵塞导管，故制备装置时，采用粗导管B，仪器B中反应的化学方程式为，遇水反应生成两种酸，反应方程式为，酸性。
（3）若忘记组装浓硫酸的洗气瓶，会与NaOH溶液中的水蒸气发生水解反应而减少，故制备的的质量会减小。
（4）不溶于乙醚，可用乙醚洗涤、干燥处理，与氨气反应制备CrN的化学方程式为，试剂C为干燥氨气的碱性干燥剂，如碱石灰，试剂D是除去氨气的酸性干燥剂，如等，故试剂C与试剂D一定不同。
（5），产品，则该实验产品的产率为。
17.答案：（1）；+42
（2）；16
（3）①n；②温度高于1400 K时，只发生反应I；③；反应I正反应为气体分子数增加的反应，相同温度下，压强增大，转化率降低
解析：（1）由反应I-Ⅱ可得甲烷和水催化重整制合成气的热化学方程式为。由反应IV-Ⅲ-Ⅱ得甲烷和水催化重整制合成气的反应，则，故。
（2）反应Ⅱ：
平衡时，CO的物质的量分数为0.4，则x=0.4，0～4 min内，的平均反应速率=；达到平衡时，，。
（3）①由图可知曲线m的转化率大于曲线n的转化率，对比反应I、Ⅱ，可知既消耗，又消耗产物，故的转化率大于，所以曲线n表示的转化率随温度变化曲线。②温度高于1400 K时，的转化率与的转化率相同，说明只发生反应I。③图乙为的平衡转化率与温度及压强的关系，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，不受压强影响，反应I为气体体积增大的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越低，故由小到大的顺序为。
18.答案：（1）
（2）苯甲醛；酯基、酮羰基
（3）消去反应
（4）2；
（5）
（6）或
（7）
解析：（1）有机物A为苯，碳原子的杂化方式为。
（2）由B的结构简式可知，有机物B的名称为苯甲醛，D中含氧官能团的名称为酯基、酮羰基。
（3）C→D为在的作用下发生羟基的消去反应，形成碳碳双键，故C→D的反应类型为消去反应。
（4）连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，故有机物E分子
的手性碳如图*号所示：，故E分子的手性碳原子有2个；E→F为在银的催化作用下羟基被氧化成碳氧双键，故有机物F的结构简式为。
（5）由题给信息知G→H为与羰基相连的甲基与醛基加成形成羟基，故G→H的第一步反应的化学方程式为
（6）有机物G只有1个氧原子，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，属于芳香族化合物，说明有结构，除苯环共有4个碳，核磁共振氢谱有4组峰，说明还有3个碳要对称分布，故满足条件的G的同分异构体有或。
（7）由和题中信息知，要形成碳碳双键需要在作用下发生羟基的消去反应，而要形成羟基可利用已知条件进行乙醛和苯甲醛加成，最后将醛基氧化成羧基，故合成路线为。