浙江卷__2025届高考化学仿真猜题卷（含解析）

2025届高考化学仿真猜题卷
化学（浙江专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是( )
A.有较强的还原性，能用作葡萄酒的抗氧化剂
B.含的盐有挥发性，工业上常用“吹出法”从海水中提溴
C.具有强氧化性，故可用作呼吸面具的供氧剂
D.属于共价晶体，硬度大，可用作切削刀具
2.下列表示不正确的是( )
A.甘油的分子式：
B.的VSEPR模型：
C.用电子式表示HCl的形成过程：
D.乙二酸二乙酯的键线式：
3.下列说法不正确的是( )
A.具有吸水性，可用作食品干燥剂
B.NaClO具有强氧化性，其水溶液可用于消毒杀菌
C.SiC硬度大且化学性质稳定，可用于制作磨具
D.NaOH极易潮解，应密封保存
4.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。基态X原子中电子只有一种自旋方向；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，Y与Z同周期且相邻；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等；Q与Z形成的晶体具有手性。下列说法不正确的是( )
A.热稳定性：
B.电负性：Z>Y>X>M
C.X与Z无法形成非极性分子
D.第一电离能：M>Q
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐溶液中依次加入过量的溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的
B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的
C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的
D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性
A.A B.B C.C D.D
6.氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L HCl所含的原子数为0.5
B.的NaClO溶液中含有的数目为0.5
C.过程①中每生成71 g 需要转移电子的数目为2
D.过程②中每消耗0.5 mol 生成的数目为0.5
7.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象 结论
A 25 ℃时，用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH 的
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性 溶液紫色褪去 葡萄酒中含
D 向溶液中滴加2~4滴溶液，继续滴加4滴溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色
A.A B.B C.C D.D
8.下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.实验室配制银氨溶液：
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C.向溶液中通入过量的
D.向水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
9.某药物中间体的合成路径片段如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y所含的官能团数目不同
B.Y分子中共面的原子数目最多为13
C.1 mol Y最多消耗7 mol NaOH
D.Y可发生消去、取代、加成、氧化反应
10.某实验小组为了探究乙烯的性质，设计了如图所示的实验装置：
下列叙述错误的是( )
A.温度需要控制在170 ℃
B.点燃具支试管Ⅱ试管处排出的尾气可以观察到明亮蓝色的火焰
C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去
D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验
11.W、X、Y、Z为短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，Y、Z同主族，X的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.电负性：Y>W
B.原子半径：XC.Y与Z形成的化合物与水反应生成强酸
D.W与Z形成的化合物难溶于水
12.以溶液为电解质溶液，利用双极膜电解器连续电合成的简化装置如图所示。双极膜只允许和通过，且双极膜可促进的电离。下列说法正确的是( )
A.阳极产生，阴极产生
B.通电后移向阴极
C.阳极需不断补充碱液
D.总反应：
13.金铜合金Cu -Au，在低于395 ℃时形成图a所示的晶胞结构，在低于380 ℃时形成图b所示的晶胞结构，晶胞参数均为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.图a中x=0.75
B.图b所示晶胞对应合金的化学式为
C.图a、b中与Cu距离最近且相等的Au的数目均为4
D.图b晶体的密度为
14.某学习小组在研究二元弱酸与盐溶液反应时，进行了如下几组实验。
实验1：常温下，向饱和溶液中通入足量。
实验2：常温下，向的溶液中通入足量的。
已知：①常温下饱和溶液的浓度为；饱和溶液的浓度为，pH约为3.92；的。②的。
下列说法不正确的是( )
A.实验1中无白色沉淀生成
B.实验2中能观察到白色浑浊，且白色浑浊物中含有
C.实验2中
D.往实验2所得溶液中再滴加过量的H O 溶液，振荡出现大量白色沉淀，是因为
15.常温下，均可以与形成配位化合物，反应方程式为；。两种配合物中，更稳定。溶液中，与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.
C.中，提供孤电子对、提供空轨道，形成配位键
D.向等浓度的溶液中分别加入HCN，转化率相同时，溶液中更小
16.以菱锶矿（含80%~90% ，少量等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
已知：①和焦炭在高温下反应有CO生成。
②氢氧化锶在水中的溶解度随温度升高而增大。
下列叙述错误的是( )
A.“焙烧”过程中，与焦炭反应的化学方程式为
B.将热水更换成冰水混合物效果更好
C.滤渣中含有钙、镁化合物和焦炭
D.“沉锶”过程中不能通过加热到过高温度来加快反应速率
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.I.铜及其化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答：
（1）如图是铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构示意图，氯原子的配位数（距其最近且等距离的异种原子数）为________，该化合物的化学式为__________。将该物质溶于氨水并放置在空气中，会得到一种深蓝色溶液，请写出总反应的离子方程式_________。
（2）CuX（X代表Cl、Br、I）在水中的溶解度由CuCl到CuI逐渐减小，试从结构的角度进行解释________。
（3）与均可形成配位数为4的配离子，如等，为平面结构。下列说法正确的是_____。
A.加热时先失去结晶水
B.中Cu为杂化
C.含有键
D.配位键的稳定性：
（4）研究表明：当物质中含有未成对电子时，将该物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。和CuCl中具有顺磁性的物质是_____，理由是___
Ⅱ.黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：
（1）“滤渣Ⅱ”的主要成分为_______（填化学式）。
（2）设计实验方案检验滤液Ⅱ中是否含_________。
（3）方案___更符合环保要求，原因是_________。
18.脂肪胺是一类重要的基本有机化工原料，甲胺、二甲胺、三甲胺分别为，其合成路线如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）写出以和为原料制备的热化学方程式：_________。
（2）298 K、101 kPa下，反应I、Ⅱ、Ⅲ均可自发进行的主要判断依据是___________。
（3）为提高反应I中CH OH的平衡转化率，可采取的措施有_________（填字母）。
A.增大压强
B.升高温度
C.增大投料比
D.恒温恒容充入Ar气
（4）已知，体系总压为，甲醇的平衡转化率为，只发生反应I（各组分均为气体），其平衡常数=________（为各物质分压代替浓度计算的平衡常数，用R、、表示）。
（5）400 ℃、3 MPa条件下改变R值，测得的物质的量分数如图所示，其中最有利于反应_________（填“I""Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）的发生；提高R，可以提高反应________的选择性。
（6）不同反应温度与R下的绝热温升（放热反应中反应物完全转化时所放出的热量可以使物料升高的温度）如表所示，降低绝热温升的方法是升高温度、___________；请解释升高温度，绝热温升降低的原因：___________。
反应温度/C 进料R 反应压力/MPa 转化率/% 出料温度/℃ 绝热温升/℃
200 2.8 3 100 343.82 143.82
300 2.8 3 100 435.23 135.23
400 2.8 3 100 527.65 127.65
400 2.4 3 100 540.49 140.49
19.有机物I是治疗肠道疾病的一种药物，其合成路线如下：
已知：①
②（X代表卤素原子，下同）
③
请回答：
（1）化合物I中含氧官能团的名称为_________。
（2）化合物E的结构简式为____________。
（3）下列说法不正确的是_____。
A.化合物B应保存在无水的环境下
B.化合物C含1个手性碳原子
C.化合物H中的N与亚硝酸（HO—NO）中N的杂化方式相同
D.1 mol F最多可与1 mol NaOH反应
（4）写出C→D的化学方程式___________。
（5）设计以、甲醇和乙二醇为原料，合成的路线_________。（用流程图表示，无机试剂任选）
（6）写出5种同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式_________。
①含苯环，但不含其他环状结构
②核磁共振氢谱有3组峰
20.醋酸亚铬水合物（摩尔质量为）是常用的氧气吸收剂，为深红色晶体，沸点为117.1 ℃，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示。
涉及的部分反应方程式如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
实验步骤：
①配制实验所需溶液，按照上图连接好仪器，检查装置气密性；
②在装置1中加入试剂a，装置2中加入过量锌丝和试剂b，装置3中加入溶液，装置4中加入水；
③……
④过滤、洗涤和干燥，获得。
请回答：
（1）仪器X的名称为________；试剂a是_______（填“盐酸”或“溶液”）。
（2）实验中须控制锌丝过量，其目的是________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A.装置3中醋酸钠应过量，以保证产物的产率
B.用锌粉代替锌丝，增大固体接触面，实验效果更好
C.洗涤产品时，先用冷水洗涤，再用乙醚洗涤
D.装置4可用装有碱石灰的干燥管代替
（4）步骤③中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序：
步骤②→_________→反应一段时间，打开装置1的旋塞，向装置2中加入试剂a，充分反应→_______→装置3反应一段时间→________→装置3中有红色晶体析出。
a.止水夹A开，B开
b.止水夹A开，B关
c.止水夹A关，B开
d.止水夹A关，B关
e.将装置3置于冰水浴中冷却
f.往装置3中缓慢加入无水乙醇
（5）为测定产品纯度，取4.000 g样品在坩埚（空坩埚的质量为31.230 g）中灼烧成，在干燥器中冷却至恒重，最终测得坩埚总质量为32.750 g，已知灼烧过程中，杂质全部分解，则产品中的质量分数是________。
（6）隔绝低温干燥脱水可得，已知两个Cr原子化学环境相同，且之间存在共价键，结构中含有四个完全一样的五元环结构，则可推测中存在的化学键包括______（填序号）。
a.极性共价键 b.非极性共价键
c.离子键 d.金属键
e.配位键
答案以及解析
1.答案：D
解析：有极其难闻的气味，且是一种有剧毒气体，对人体健康有害，不能用作葡萄酒的抗氧化剂，A错误；被氧化为，具有挥发性，可用热空气吹出，B错误；能作呼吸面具的供氧剂是因为其能和或反应生成，C错误；是共价晶体，硬度大，故可用作切削刀具，D正确。
2.答案：C
解析：甘油（丙三醇）的分子式为，A正确；中中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，B正确；HCl为共价化合物，C错误；依据酯的命名及键线式书写规则，D正确。
3.答案：A
解析：有毒，与水反应会放出大量的热，并生成酸性较强的磷酸，故不能作食品干燥剂，A错误；NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，其水溶液可用于消毒杀菌，B正确；SiC是共价晶体，熔点高，硬度大，且化学性质稳定，可用于制作磨具，C正确；NaOH易吸水潮解，应密封保存，D正确。
4.答案：D
解析：第一步，根据题给信息推断各元素名称。
基态X原子中电子只有一种自旋方向→X为H
Q与Z（O）形成的晶体具有手性，在Al、Si、P、S、Cl的氧化物中，只有低温石英（）以链状形式存在，有左旋和右旋两种结构，具有手性，则Q为Si。第二步，逐项分析。元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，0的非金属性大于N，热稳定性，A正确；电负性O>N>H>Mg，B正确；H和O形成的和都是极性分子，C正确；Mg的第一电离能比Al大，但比Si小，D错误。
5.答案：A
解析：向粗盐溶液中先加入过量溶液除去硫酸根离子，再加入过量溶液除去钡离子和钙离子，然后加入盐酸除去碳酸根离子，A符合题意；硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除，B不符合题意；新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集，C不符合题意；电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体等，它们都能使酸性溶液褪色，不能确认具有还原性，D不符合题意。
6.答案：D
解析：标准状况下，HCl为气态，则11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，所含原子数为，A错误。NaClO溶液中的会水解，则溶液中含有的数目小于0.5，B错误。过程①发生反应的化学方程式为，可得关系：，则生成时，转移电子的数目为，C错误。过程②发生的反应为，可得关系：，则每消耗0.5 mol 时，生成的数目为0.5，D正确。
7.答案：D
解析：25 ℃时，的溶解度大于的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因此无法比较与的水解能力，A错误；将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生，浓硝酸受热分解也能产生，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误；白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含，C错误；向溶液中滴加2~4滴溶液，继续滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明的溶度积小于，D正确。
8.答案：C
解析：实验室配制银氨溶液时是向溶液中逐滴滴加氨水至沉淀恰好溶解，离子方程式为，A错误；铅酸蓄电池充电时，阳极的反应物是难溶的，离子方程式为，B错误；向溶液中通入过量的，离子方程式为，C正确；向水杨酸溶液中加入少量碳酸钠，水杨酸过量，—COOH优先与碳酸钠反应，离子方程式为，D错误。
9.答案：D
解析：X、Y中均含有5个官能团，A错误；Y分子中共面的原子数目最多为15（如图所示），B错误；1 mol Y分子中含有1 mol氯原子，可与1 mol氢氧化钠反应，1 mol Y分子中含有2 mol氟原子，氟原子与苯环直接相连，1 mol氟原子可以与2 mol氢氧化钠反应，则1 mol Y最多消耗5mol NaOH，C错误；Y中—OH可发生消去、取代、氧化反应，苯环可以发生加成反应，D正确。
10.答案：B
解析：温度过低会生成副产物乙醚，A叙述正确；尾气为未反应的乙烯，乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，B叙述错误；乙烯可以与溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使二者颜色逐渐褪去，C叙述正确；酒精易与浓硫酸发生氧化还原反应，从而产生二氧化硫干扰乙烯性质的检验，3中的氢氧化钠溶液可以吸收乙烯中混有的二氧化硫气体，D叙述正确。
11.答案：A
解析：由综合推断可知，X为Na，Y为S，Z为O，W为C或Si，则电负性Y>W，原子半径X>Y，A正确，B错误；Y与Z形成的化合物可以是二氧化硫，二氧化硫与水反应生成，为弱酸，C错误；W与Z形成的化合物为CO、或，能溶于水，CO、均难溶于水，D错误。
12.答案：B
解析：由N元素化合价的变化可知，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，总反应为，阳极产生，阴极产生，A、D错误；在电解池中，通电后（阳离子）移向阴极，B正确；由阳极电极反应式可知，阳极不需要补充碱液，C错误。
13.答案：D
解析：根据“均摊法”可知，题图a晶胞中含有的Au原子的数目为，Cu原子的数目为，则题图a中晶胞的化学式为，根据，可得x=0.25，A错误；题图b晶胞中含有的Au原子的数目为，Cu原子的数目为，原子个数之比为Au：Cu=1：1，则题图b晶胞的化学式为CuAu，B错误；题图a中与Cu距离最近且相等的Au的数目为4，题图b中与Cu距离最近且相等的Au的数目为8，C错误；题图b晶体的密度，D正确。
14.答案：D
解析：第一步，提取关键信息。常温下饱和溶液的浓度为；饱和溶液的浓度为，pH约为3.92；的，，的，。第二步，结合关键信息，逐项分析和判断。根据已知信息①，第二步电离微弱，，结合表达式可以估算出，依据饱和溶液中的浓度，得出，可判断实验1中不能产生白色沉淀，A正确；同理可得出体系中，此时，可判断实验2中观察到的白色浑浊为，B正确；实验2中，根据电荷守恒得，因为足量，故溶液呈酸性，，且，代入上式可得，C正确；往实验2所得溶液中再滴加过量溶液，产生大量白色沉淀，可知发生反应，D错误。
15.答案：D
解析：由解题突破可知，，A说法正确；，B说法正确；为过渡金属阳离子，可以提供空轨道，中含孤电子对，二者可形成配位键，C说法正确；向等浓度的溶液中分别加入HCN，转化率相同时，根据元素质量守恒关系判断，，代入表达式可知，溶液中，浓度更大，D说法错误。
16.答案：B
解析：由题给已知①可知和焦炭反应有CO生成，故反应先发生的分解反应，生成的二氧化碳在高温下再与焦炭反应生成CO，总化学方程式为，A叙述正确；氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，氢氧化锶在水中的溶解度随温度升高而增大，换成冰水混合物会有氢氧化钙杂质掺杂在晶体中，B叙述错误；碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，碳酸镁受热分解生成氧化镁，氧化镁与热水反应较微弱，焦炭不与水反应，则滤渣中含有钙、镁化合物和焦炭，C叙述正确；碳酸氢铵受热易分解，温度过高，反应物浓度会减小，反应速率会减慢，D叙述正确。
17.答案：I.（1）4；CuCl；
（2）随着卤素的电负性依次减小，Cu与X形成的化学键的离子性依次减弱，共价性依次增强，在水中的溶解度依次减小
（3）AD
（4）；的价层电子排布式为，含有5个未成对电子；的价层电子排布式为，不含未成对电子
Ⅱ.（1）和S
（2）取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，说明含有
（3）Ⅱ；方案I在空气中“煅烧”时会产生，方案Ⅱ未产生气体
解析：I.（1）第一步，分析晶胞结构中各粒子的位置。观察所给晶胞结构可知，氯原子位于晶胞的顶点和面心，铜原子位于晶胞体内。第二步，根据均摊法分析晶胞中粒子的个数。根据均摊法，每个晶胞中含有氯原子的个数为，含有铜原子的个数为4。第三步，根据粒子个数比得出晶体的化学式。该化合物的化学式为CuCl。每个氯原子的周围最近且距离相等的铜原子有4个，故氯原子的配位数为4。CuCl溶于氨水生成，在空气中不稳定，被氧化为，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（2）随着卤素的电负性依次减小，Cu与X形成的化学键的离子性依次减弱，共价性依次增强，导致在水中的溶解度依次减小。
（3）中水分子以氢键形式结合，氨分子以配位键结合，配位键的强度强于氢键，故该晶体加热时先失去水分子，A正确；为平面结构，故Cu不是杂化，B错误；中H—O键为σ键，每个分子和中心也存在1个配位键（σ键），故含有12 mol σ键，C错误；O的电负性大于N，不易给出电子，说明结合会生成更稳定的配位键，配位键的稳定性：，D正确。
（4）的价层电子排布式为，含有5个未成对电子，具有顺磁性；的价层电子排布式为，不含未成对电子，不具有顺磁性。
Ⅱ.（1）方案Ⅱ“浸取”中发生反应，因此滤渣Ⅱ中含和S。
（2）滤液Ⅱ中含有，不可用氯水和KSCN溶液检验，可用铁氰化钾溶液检验。
（3）方案I在空气中“煅烧”时产生，不符合环保要求，方案Ⅱ未产生气体。
18.答案：（1）
（2）均为放热反应，有利于反应自发进行
（3）C
（4）
（5）Ⅲ；I
（6）增大R；升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，使体系温度降低
解析：（1）由盖斯定律可得热化学方程式。
（2）根据反应可自发进行判断反应的自发情况，几乎为0，因此<0有利于反应自发进行。
（3）反应前后气体化学计量数之和相同，增大压强，平衡不移动，A不符合题意；<0，升高温度，平衡逆向移动，B不符合题意；增大投料比，相当于增大的投入量，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意；恒温恒容充入Ar气，平衡不移动，D不符合题意。
（4）根据，体系总压为，可得起始时的分压，的分压，已知甲醇的平衡转化率为，只发生反应I（各组分均为气体），列“三段式”得：
。
（5）由题图可知，的物质的量分数最大，最有利于反应Ⅲ的发生；提高R，的物质的量分数增大，故可以提高反应I的选择性。
（6）由题表中后2组数据可知，增大R，绝热温升减小；升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，使体系温度降低。
19.答案：（1）酰胺基、羟基
（2）
（3）BD
（4）
（5）
（6）
解析：（1）I中含氧官能团为酰胺基、羟基。
（2）结合F的分子式，F与反应得到G，可以推断G中的—COCl在F中应为—COOH，结合F的结构简式和E的分子式，可推出E的结构简式为。
（3）根据已知信息②知格氏试剂的C—Mg键非常活泼，极易和发生反应，所以化合物B应保存在无水的环境下，A正确；化合物C中没有手性碳原子，B错误；亚硝酸HO—NO中的N为杂化，化合物H中的N带1个单位的正电荷，形成了3个σ键，1个π键，无孤对电子，因此也为杂化，C正确；1 mol—COOH可消耗1 mol NaOH，1 mol—Br可消耗1 mol NaOH，故1 mol F最多消耗2 mol NaOH，D错误。
（5）分析目标产物的碳骨架可知，两个五元环来自，根据已知信息②可将转化为，六元环来自，通过将中的—CHO转化为—CHO，再利用转化为—，根据已知信息③，—再与格氏试剂反应、酸化可得到目标产物。但根据题给B→C反应可知，格氏试剂会和CO反应，所以在与格氏试剂反应前先需要对中的羰基进行保护，按照上述思路，逐步梳理即可写出合成路线。
（6）第一步，根据题给条件写出该同分异构体的分子式和不饱和度。D的分子式为，不饱和度为5。第二步，根据题给条件确定同分异构体中可能含有的结构。该同分异构体含有苯环，且不含其他环状结构，则还剩余1个不饱和度，可能存在或或核磁共振氢谱只有3组峰说明该分子结构高度对称。第三步，写出符合条件的同分异构体的结构简式。符合条件的同分异构体的结构简式有等。
20.答案：（1）恒压滴液漏斗；溶液
（2）Zn与HCl反应产生足够多的，将溶液压入装置3与溶液反应；与充分反应得到CrCl
（3）BD
（4）c；b；e
（5）94%
（6）abe
解析：（1）仪器X为恒压滴液漏斗；试剂a是溶液，因为先要使Zn和盐酸充分反应生成，将装置中的空气排尽后，再进行Zn和溶液的反应，以免生成的被氧气氧化。
（2）Zn过量，一方面是Zn和溶液反应，另一方面是保证能生成足够多的，后续将装置2中的液体压入装置3中。
（3）需过量，因为从装置2中压入装置3的溶液中可能含有未反应的盐酸，会消耗醋酸钠，A正确；实验操作中，需要利用气体压强将装置2中的反应液压入装置3中，如果改用Zn粉，则液体流动时，可能会将Zn粉一并压入装置3中，影响产品的纯度，B错误；根据题干信息可知，产物难溶于冷水和乙醚，先用冷水洗去无机盐杂质，再用易挥发的乙醚洗涤，能将产物表面的水分带走，利于产品的干燥，C正确；装置4中水的作用是液封，防止空气中的氧气进入，而碱石灰并不能吸收氧气，D错误。
（4）Zn与盐酸产生氢气，应该是止水夹A关，B开，让H 能从B处通往后面的装置，排尽装置内空气，待Zn和溶液反应后，止水夹A开，B关，随着装置2中压强逐渐增大，装置2中溶液被压入装置3中，待装置3中反应结束后，将装置3置于冰水浴中冷却结晶。
（5）第一步，根据题给条件分析产品中的质量。根据题给数据，灼烧后获得的质量为（32.750-31.230） g，其物质的量为，根据元素守恒，产物的质量为。第二步，计算产品中的质量分数。产品中的质量分数为。
（6）根据题给信息，Cr原子之间为非极性共价键而非金属键，与Cr原子之间形成配位键，中有非极性共价键。