四川卷__2025届高考化学仿真猜题卷（含解析）

2025届高考化学仿真猜题卷
化学（四川专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国是陶瓷的发明国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是( )
选项 A B C D
文物
名称 清青玉交龙纽玉玺 宋“许由巢父”桃形铜镜 宋王希孟千里江山图 战国青釉陶罐
A.A B.B C.C D.D
2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.小苏打和白醋混合疏通排水管道：小苏打易分解
B.次氯酸喷剂给餐具消毒：强氧化性
C.硫酸铝除去水中杂质：水解生成胶体
D.氩气作为冶炼金属的保护气：氩气不活泼
3.氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L HCl所含的原子数为0.5
B.的NaClO溶液中含有的数目为0.5
C.过程①中每生成71 g 需要转移电子的数目为2
D.过程②中每消耗0.5 mol 生成的数目为0.5
4.《神农本草经》中对牡丹的描述“味苦辛寒。主寒热……”。丹皮酚是牡丹的一种提取物，其结构简式如图所示。下列有关丹皮酚的说法正确的是( )
A.所有碳原子均为杂化
B.遇溶液会发生显色反应
C.0.5 mol丹皮酚与足量反应生成
D.1 mol丹皮酚最多能与3 mol 反应
5.下列实验操作或试剂存放方法正确的是( )
A向容量瓶中移液 B.除去中的 C分离苯和水 D试剂存放
A.A B.B C.C D.D
6.下列反应方程式书写错误的是( )
A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B.钾还原四氟化硅得到硅单质：
C.在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：
D.混合酸性碘酸钾溶液与氯化钠溶液：
7.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径：XB.氧化物对应的水化物酸性：XC.最简单氢化物的沸点：XD.物质A只能在碱性溶液中发生反应，不能在酸性溶液中发生反应
8.如图是制备复杂芳香烃衍生物的部分工艺合成过程。下列有关说法错误的是( )
A.A分子中最多有15个原子共平面
B.由C到D发生了加成反应
C.B分子中含有三种官能团，能发生氧化反应
D.若用还原C分子，则D不会大量产生
9.中学6种常见物质转化关系如图所示，已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，且单质X在常温、常压下为黄绿色气体，Y的水溶液是一种强酸，下列说法错误的是( )
A.X生成Y的唯一途径是X与a反应
B.Y的水溶液在通电条件下能生成X
C.b为漂白液的有效成分
D.c与b反应很微弱，但也能得到Z
10.用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是( )
选项 试剂A 溶液B 实验现象
A 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和溶液、酚酞溶液 溶液B显红色，同时上层收集到一层油状液体
B 浓溶液 滴有酚酞的溶液 溶液B红色逐渐变浅至无色
C 混有铜粉的浓硫酸 品红溶液 品红溶液红色加深
D 浓氨水 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红色
A.A B.B C.C D.D
11.由下列现象或事实能得出相应结论的是( )
选项 现象或事实 结论
A 用吸收，黄绿色气体消失，产生的气体可使带火星的木条复燃 具有还原性
B 用漂白的百合有刺鼻气味，不可食用 的漂白性具有暂时性
C 溶液和溶液反应时，增大溶液浓度，由溶液颜色变化判断反应速率快慢 增大反应物浓度，反应速率加快
D 将Na投入溶液中产生蓝色沉淀 Na无法与反应置换出Cu
A.A B.B C.C D.D
12.以溶液为电解质溶液，利用双极膜电解器连续电合成的简化装置如图所示。双极膜只允许和通过，且双极膜可促进的电离。下列说法正确的是( )
A.阳极产生，阴极产生
B.通电后移向阴极
C.阳极需不断补充碱液
D.总反应：
13.硫酸为重要的化工原料，<0是制备硫酸过程中涉及的重要反应。常压下，将和分别以物质的量之比为2：1和5：3，并以不同起始流速通入反应器中，通过检测、温度下流出气成分绘制转化率曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
下列说法正确的是( )
A.
B.图1为和以物质的量之比为2：1通入反应器中的图像
C.和的物质的量之比越大，转化率越高
D.流速越快，反应时间越长，越有利于提高转化率
14.普鲁士蓝（PB，晶胞结构如图a所示，其中无嵌入）及其类似物（PBAs）均能为的嵌入和脱出提供较宽的通道，是一种理想的电池正极材料。PBAs是存在空位的晶体结构，如图b为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是( )
A.若M为Co，设为阿伏加德罗常数的值，则1个PB晶胞的质量为
B.PBAs晶体中，与M形成配位键，部分间存在氢键
C.图a中，若嵌入由Fe形成的四面体空隙中，则空隙利用率为1
D.图b中，1个晶胞中存在25%空位
15.常温下，均可以与形成配位化合物，反应方程式为；。两种配合物中，更稳定。溶液中，与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.
C.中，提供孤电子对、提供空轨道，形成配位键
D.向等浓度的溶液中分别加入HCN，转化率相同时，溶液中更小
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.草酸钴（）难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以铜钴矿[含等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如下：
已知：①萃取剂HR能萃取该流程中涉及的，生成。在酸性溶液中，萃取有金属离子的萃取剂可再生。
②常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶物
③溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“酸浸”工序中的作用是_____。
（2）“反萃取”工序中，发生反应的化学方程式为_____。
（3）写出“反应i”的离子方程式：_______。
（4）“反应ii”中，加入溶液，调节溶液pH=4（常温），则“滤渣b”为_______（填化学式），该滤液中，________。
（5）若“反应ii”后的滤液中相等，则滴加溶液时，先出现的沉淀是________（填化学式）；一段时间后测得溶液中，则是否沉淀完全：____（通过计算数据做出判断）。
（6）从“沉钴”工序后的混合体系中获得晶体需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____（写出1种即可）；需要对所得目标产物的晶体进行洗涤，检验其洗涤干净的实验方法及现象是______。
17.HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧-水浸取法从HDS废催化剂（含等）中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。
已知：①滤液1中的阴离子主要是。
②难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。
（1）已知Mo原子序数为42，则Mo位于第_______周期第_______族。
（2）写出“焙烧”过程中参与反应的化学方程式：_______。
（3）NiO经一系列变化可制得。采用热重分析法可以测定样品中所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为时，固体失重率约为44.8%，则x的值约为_______（失重率=）。
（4）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。当滤液1浓度较大时，通入过量会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：_______（用离子方程式和必要的文字说明）。
（5）“沉钒”时控制溶液pH约为______________，生成偏钒酸铵（）固体。
（6）砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，晶体的密度为______。
①As的配位数是____________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，A、B两原子之间的距离为____nm（用含d和的式子表示）。
（7）若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择______（填字母）坩埚。
a.石英
b.氧化铝
c.铁
18.乙醇是一种绿色能源，一种用CO和合成乙醇的反应原理如下：
主反应i.
副反应ii.
副反应iii.
回答下列问题：
（1）=________。
（2）主反应i在_________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下有自发反应的趋势。
（3）某科研小组结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上发生副反应iii的反应历程，如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注（省略了部分未吸附在催化剂表面的物质）。
该催化的中间过程有两个反应路径，其中优势路径为______（填“路径I”或“路径II”）；劣势路径的决速步骤的化学方程式为______。
（4）一定温度下，在某特定催化剂表面上只发生副反应ii。已知：和分别表示正、逆反应速率常数，且正反应速率。逆反应速率=________，升高温度后和的变化量______（填“>”“=”或“<”）。
（5）向密闭容器中加入0.2 mol CO（g）和0.4 mol （g）发生反应i、ii。CO的平衡转化率分别随温度、压强变化关系如图2。已知图2中L、X可分别代表压强或温度。
①X代表的物理量是________（填“温度”或“压强”），原因为________。
②已知在A点条件下，上述反应达到平衡状态时（g）的物质的量为0.02 mol，则的平衡转化率α=________；副反应i的平衡常数K=________。
19.盐酸克林沙星的合成路线如下：
已知：I.（X为卤素）
II.
III.
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为__________。
（2）B的结构简式为__________。
（3）D→E反应的化学方程式为__________。
（4）F→G的反应类型为__________。
（5）物质Q的分子式比H多两个氢原子，写出两个符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式：__________。
a.含有醛基、两个六元碳环
b.不能与反应
c.苯环上有4个取代基，且只有一种等效氢
（6）设计以、为原料合成的路线：__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：战国青釉陶罐是陶瓷制品，故选D。
2.答案：A
解析：小苏打和白醋混合会产生气体，可疏通排水管道，A对应关系错误；次氯酸具有强氧化性，可消灭细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，B对应关系正确；铝离子在水溶液中会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮的杂质，C对应关系正确；氩气化学性质稳定，不易与金属发生反应，D对应关系正确。
3.答案：D
解析：标准状况下，HCl为气态，则11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，所含原子数为，A错误。NaClO溶液中的会水解，则溶液中含有的数目小于0.5，B错误。过程①发生反应的化学方程式为，可得关系：，则生成时，转移电子的数目为，C错误。过程②发生的反应为，可得关系：，则每消耗0.5 mol 时，生成的数目为0.5，D正确。
4.答案：B
解析：一个丹皮酚分子中有2个甲基，其中碳原子为杂化，A错误；该物质分子中含有（酚）羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确；丹皮酚分子中没有能与反应的官能团，且气体没有指明是否在“标准状况下”，C错误；苯环、（酮）羰基分别能与3 mol、1 mol 反应，故1 mol丹皮酚最多能与4 mol 反应，D错误。
5.答案：C
解析：向容量瓶中移液时，玻璃棒末端应位于刻度线以下，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，B错误；苯和水互不相溶，且苯的密度比水的小，所以用分液漏斗分离苯和水时，下口放出的液体是水，C正确；液溴应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，D错误。
6.答案：D
解析：溶液不变为红色，说明没有生成铁离子，则离子方程式为，A不符合题意；有硅单质生成，再根据元素守恒可得产物中还含有氟化钾，则化学方程式为，B不符合题意；在无水HF中电解制氟气，在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为，C不符合题意；碘酸根离子的氧化性比氯气的弱，因此碘酸钾不能氧化氯化钠，D符合题意。
7.答案：C
解析：由题图中分子结构的化学键信息和题干信息，可知W为H，X为C，Y为N，Z为O，则有机化合物A为乙酰胺。同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：C>N>O，A错误；选项中未指明酸为最高价氧化物对应的水化物，所以可能出现酸性等极特殊情况，B错误；和的分子间存在氢键，沸点反常得高，且的沸点高于，而分子间不存在氢键，只有范德华力，故沸点最低，C正确；乙酰胺分子中存在酰胺基，它既能发生碱性水解，也能发生酸性水解，D错误。
8.答案：C
解析：A分子中含有苯环和羰基，苯环和羰基平面之间用单键相连，最多有15个原子共平面，A说法正确；由C到D的过程中，C中碳碳双键中的π键发生断裂成为单键，反应类型为加成反应，B说法正确；B为乙醛酸，含有羧基和醛基2种官能团，醛基能发生氧化反应，C说法错误；为强还原剂，但与碳碳双键、三键都不发生反应，若将反应条件换为，则D不会大量产生，D说法正确。
9.答案：A
解析：由生成HCl既可以是和反应，也可以是和反应等，A说法错误；电解盐酸时，得到和，B说法正确；NaClO是漂白液的有效成分，C说法正确；NaClO和反应属于盐类的水解反应，水解程度很微弱，但也能得到HClO，D说法正确。
10.答案：B
解析：在乙酸乙酯的制备实验中，长导管末端不能伸入溶液中，否则会发生倒吸现象，存在安全隐患，导致溶液会产生，将通入溶液中会发生，导致溶液由碱性逐渐变为中性，所以滴有酚酞的溶液会由红色逐渐变浅至无色，B正确；铜和浓硫酸在加热的条件下反应会产生气体，具有漂白性，会使品红溶液红色变浅甚至褪色，C错误；加热浓氨水会产生，将通入紫色石蕊溶液中会使紫色石蕊溶液变蓝色，D错误。
11.答案：B
解析：与过氧化氢反应产生氧气，体现了的氧化性，A不符合题意；与有色物质反应产生不稳定的无色物质，该物质受热易分解产生，有刺鼻气味，由题给事实能得出对应结论，B符合题意；增大溶液浓度，溶液颜色会加深，影响反应时褪色时间的判断，C不符合题意；无水情况下，Na可与反应置换出Cu，D不符合题意。
12.答案：B
解析：由N元素化合价的变化可知，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，总反应为，阳极产生，阴极产生，A、D错误；在电解池中，通电后（阳离子）移向阴极，B正确；由阳极电极反应式可知，阳极不需要补充碱液，C错误。
13.答案：B
解析：较低流速下转化率可近似为平衡转化率，该反应为放热反应，温度越高，SO 平衡转化率越低，所以，A错误；和的物质的量之比越大，转化率越低，所以题图1为和以物质的量之比为2：1通入反应器中的图像，B正确，C错误；流速越快，越不利于提高转化率，D错误。
14.答案：A
解析：
由图解分析可知，1个PB晶胞中含4个Fe、4个Co、24个C、24个N，则1 mol PB晶胞的质量为，故1个PB晶胞的质量为，A说法错误；由题图b可知，其中中的O与M相连，二者可形成配位键，相邻的分子间可形成氢键，B说法正确；1个PB晶胞中，位于顶点和面心的Fe形成8个四面体空隙，若嵌入在该四面体空隙中，则空隙利用率为1，C说法正确；由题图b可知，晶胞中相对的2个面上的“”丢失成为空位，1个面为2个晶胞共用，故1个晶胞的空位为1，而1个晶胞中含4个“”，故题图b中，1个晶胞中存在25%空位，D说法正确。
15.答案：D
解析：由解题突破可知，，A说法正确；，B说法正确；为过渡金属阳离子，可以提供空轨道，中含孤电子对，二者可形成配位键，C说法正确；向等浓度的溶液中分别加入HCN，转化率相同时，根据元素质量守恒关系判断，，代入表达式可知，溶液中，浓度更大，D说法错误。
16.答案：（1）还原三价钴离子和三价铁离子
（2）
（3）
（4）；
（5）；，，则均沉淀完全
（6）漏斗；取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净
解析：（1）由题给工艺流程和“萃取剂HR能萃取该流程中涉及的”，可知“酸浸”工序中加入的目的是将还原为，及将+3价钴离子还原为+2价钴离子。
（2）“萃取”工序的目的是将浸取液中的分离出来，结合已知信息“萃取剂HR能萃取该流程中涉及的，生成”可知，“有机层”中的溶质是。由已知信息“在酸性溶液中，萃取有金属离子的萃取剂可再生”，及“反萃取”工序后得到可知，“反萃取”时加入的试剂X是硫酸，发生的反应为。
（3）“反应i”加入的作为氧化剂，将氧化为，之前流程中加入了酸，故反应的离子方程式为。
（4）“反应ii”中加入溶液，调节溶液pH=4（常温），则体系中，则体系中，故“滤渣b”为。
（5）组成相似，且，溶液中时，向“反应ii”后的滤液中滴加溶液时，先出现的沉淀是。只要沉淀完全，一定沉淀完全，一段时间测得溶液中，则，故此时均沉淀完全。
（6）从“沉钴”工序后的混合体系中获得晶体需经过过滤、洗涤、干燥等操作，过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗；洗涤用到胶头滴管；干燥用到干燥器。由流程分析可知，从“沉钴”工序后的混合体系中获得的晶体中会附着和，故检验晶体是否洗涤干净时，可检验或的存在，若检验的存在，可向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净。也可用盐酸酸化的溶液检验的存在。
17.答案：（1）五；VIB
（2）
（3）7
（4），过量的与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质
（5）7
（6）①4；②
（7）c
解析：（1）钼元素的原子序数为42，位于元素周期表中第五周期第VIB族。
（2）根据已知信息①可知，“焙烧”时中的钼元素转化为，硫元素转化为，空气中的作为氧化剂参与反应，根据得失电子守恒和质量守恒，可知反应的化学方程式为。
（3）由题意可得，每个失去x个结晶水时固体失重率约为44.8%，，可得则：x≈7。
（4）当滤液1浓度较大时，通入过量会发生反应，生成的碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质。
（5）由题图2可知，溶液pH约为7时，五价钒元素的主要存在形式是，有利于“沉钒”步骤中生成偏钒酸铵。
（6）①由题给晶胞结构图可知，与As相连的Ga有4个，其中面心上3个，顶点上1个，因此As的配位数是4。②根据“均摊法”，每个晶胞中Ga原子的数目为，每个晶胞中As原子的数目为4。1个该晶胞的质量为，设晶胞棱长为a nm，1个该晶胞的体积为，晶体的密度为，则。体对角A、B两原子之间的距离为，体对角线长度的线长度为立方体棱长的倍，则A、B两原子之间的距。
（7）LiOH能与二氧化硅、氧离为化铝反应，故应选择铁坩埚。
18.答案：（1）
（2）较低温度
（3）路径I；
（4）；<
（5）①温度反应i和反应ii均为放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越低（或反应i为反应前后气体化学计量数之和减小的反应，反应ii为反应前后气体化学计量数之和不变的反应，所以压强越大，CO的平衡转化率越高）②35%；2.6
解析：（1）由盖斯定律可知。
（2）主反应i为熵减、放热反应，所以在较低温度下有自发反应的趋势。
（3）由题图可知，两个反应路径中的优势路径为路径I，其活化能较低；路径Ⅱ的决速步骤的化学方程式为。
（4）根据化学平衡常数关系可知化学平衡常数，已知，得逆反应速率；该反应为放热反应，温度升高逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，所以升高温度后和的变化量。
（5）①反应i和反应ii均为放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越低，反应i为反应前后气体化学计量数之和减小的反应，反应ii为反应前后气体化学计量数之和不变的反应，所以压强越大，CO的平衡转化率越高，则X代表的物理量是温度，L代表的物理量是压强。②A点时CO的平衡转化率为50%，可列“三段式”：
最终体系中含有，所以的平衡转化率；由于副反应ii反应前后气体化学计量数均为1，则化学平衡常数。
19.答案：（1）羧基
（2）
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）
解析：（1）由综合推断可知，A的结构简式为，A中含氧官能团为羧基。
（2）由综合推断可知，B的结构简式为。
（3）D→E的化学方程式为。
（4）对比F和G的结构简式可知，F中与（酮）羰基相连碳原子的邻位碳原子上的氟原子被N原子取代，发生取代反应。
（5）由综合推断可知，H的结构简式为，物质Q的分子式比H多两个氢原子，Q的同分异构体不能与反应，说明没有，结合a、c的条件可判断Q的同分异构体中所含的官能团为、碳碳双键和2个碳氟键，可写出符合条件的Q的同分异构体有。
（6）结合A→B的反应条件和已知信息I可得合成路线。