山东卷__2025届高考化学仿真猜题卷（含解析）

2025届高考化学仿真猜题卷
化学（山东专版） 分值：100分 时间：75钟
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.中华文化源远流长，下列文物中，主要成分属于天然高分子的是( )
A商四羊青铜方尊 B龙门石窟卢舍那大佛 C谢安行书《中郎帖》 D唐朝三彩天王俑
A.A B.B C.C D.D
2.化学品在衣食住行中应用广泛。下列说法错误的是( )
A.合成纤维可制作衣帽鞋袜 B.甲醛水溶液可用于海鲜保存
C.不锈钢防盗网为合金 D.碳纤维复合材料可用于自行车架报
3.下列化学用语或图示正确的是( )
A.基态P原子的最高能级电子的电子云轮廓图：
B.分子的球棍模型：
C氯的基态原子轨道表示式：
D.的电子式：
4.下列各组物质晶体类型相同且熔点前者比后者低的是( )
A.白磷与黄砷 B.HF和HCl
C.和 D.和
5.物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是( )
A.BeO熔点高，可用作耐火材料
B.极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.易溶于水，可用作制豆腐的凝固剂
D.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
6.下列实验操作正确或实验装置能达到实验目的的是( )
A.配制一定浓度的溶液
B.熔融碳酸钾
C.测溶液pH
D.比较Cu和Fe的活泼性
7.安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水。由安息香制备二苯乙二酮的反应如图。已知二苯乙二酮不溶于水。下列描述错误的是( )
A.通过红外光谱可鉴别安息香和二苯乙二酮
B.通过元素定量分析可测定安息香的分子式
C.安息香和二苯乙二酮的核磁共振氢谱中峰数目比为8:3
D.可先用热水洗涤除去二苯乙二酮粗品中的安息香，再用重结晶的方法进一步提纯
8.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：Cu>Fe
B 常温下用pH计测定溶液的pH 溶液的pH更小 非金属性：C>B
C 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴
D 向含有等量KBr、KI的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
A.A B.B C.C D.D
9.化合物Z是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X分子中有4种官能团
B.1 mol Y与新制发生反应，最多能消耗
C.Z分子与足量的加成后所得分子中含有3个手性碳原子
D.X、Y、Z可用溶液和溶液进行鉴别
10.常温下，在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳微粒物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示，因逸出未画出，。
下列说法错误的是( )
A.A点溶液中，
B.时，溶液中
C.当时，溶液的
D.当时，水电离出的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.胶东花饽饽已经有300多年的历史，被列入山东省非物质文化遗产。花饽饽以面粉为主要原料，经过和面→发面→揉面→捏型（捏面花）→雕刻→锅蒸上色等工序制成。下列说法正确的是( )
A.酵母菌在发酵过程中起催化作用
B.发酵温度最好稍微高于室温，但不能太高
C.发酵过程即淀粉水解过程
D.蒸馒头时加入大苏打作膨松剂
12.由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄绿色，冰水冷却后变为蓝色
B 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化桩：比强
D 苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水，无白色沉淀生成 苯中不含苯酚
A.A B.B C.C D.D
13.镁锂双盐电池展现了高能量密度和优异的循环性能，其工作原理如图所示。充电时b电极发生反应。下列说法正确的是( )
A.充电时，在阴极得电子生成单质锂
B.电解液中比迁移速率快，提高了电流效率
C.向电解质中加入稍过量NaOH溶液可提高导电性
D.放电时a、b电极质量变化之比为12：7
14.某探究小组进行浓硫酸与铜反应的实验，反应后冷却至室温，观察到烧杯底部残存灰白色固体及少量黏稠状液态物质。为探究烧杯内灰白色固体（实验收集到36 g该灰白色固体）的组成成分，进行下列系列实验。下列说法正确的是( )
实验操作及实验现象
实验Ⅰ 取10g该灰白色固体加入到烧杯中，再加50 mL蒸馏水，搅拌，观察到溶液为蓝色，静置，烧杯底部
实验Ⅱ 有黑色固体取适量实验Ⅰ烧杯底部的黑色固体，加入到一支试管中，敞口加热一段时间，黑色固体质量减少
实验Ⅲ 另取适量实验Ⅰ烧杯底部的黑色固体，加入到另一支试管中，加入稀硝酸，观察到红棕色气体
A.实验Ⅰ中灰白色固体中一定含
B.实验Ⅱ说明黑色固体为和CuO的混合物
C.实验Ⅲ中发生了氧化还原反应
D.向试管内加入0.1 g蓝矾，再加入3 mL浓硫酸，振荡，试管底部有灰白色固体
15.甲醇脱氢反应为。研究指出，在催化剂作用下，反应的部分机理为( )
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程ⅳ：
实验测得，反应相同时间后甲醇的转化率，甲醇生成甲醛的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所示（甲醛的选择性）。
下列说法正确的是( )
A.甲醇直接脱氢制取甲醛的最佳温度为650 ℃
B.650~750 ℃，升高温度，脱氢生成甲醛的反应逆向进行
C.历程1的活化能大于脱氢生成甲醛总反应的活化能
D.700 ℃时，历程ⅰ的速率小于历程的速率
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.铜及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于第_______周期第_______族；基态核外有_______个未成对电子。
（2）蓝矾的简单结构如图1。
蓝矾晶体中形成配位键时_______提供空轨道。的空间结构为_______。蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角_______（填“>”“=”或“<”）104.5°。
（3）二维导电金属—有机框架（MOFs）因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而受到越来越多的关注。合成MOFs的一种方法如下。
MOFs
固态的晶体类型是__________。中N原子的杂化方式是______。
（4）一种含铜的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图2为A沿体对角线的投影图，图3为B沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。立方体A、B棱长均为a pm，晶胞中部分原子的分数坐标为S（0,0,0）、Fe。
晶胞中Sn原子的分数坐标为________。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数_________。
17.某研究小组按下列路线合成除草剂 草酮的中间体化合物I：
已知：（X代表卤素原子）
回答下列问题：
（1）化合物A的官能团名称是_________。C→D的反应类型为_________。
（2）化合物H的结构简式是_________。化合物I的分子式为_________。
（3）D+H→I的制备过程中，的作用是_________。
（4）写出FG的化学方程式_________。
（5）写出所有同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②属于芳香族化合物，无共用原子的环状结构。
（6）设计以为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
18.废钼催化剂中钿、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂（主要成分为，含少量等）中回收有价金属的工艺流程如下：
①常温下，，，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为该金属离子已沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，中Mo元素由+4价转化为+6价，该反应的化学方程式为_________________。
（2）“碱浸”时，主要反应的离子方程式为_____，“碱浸”后所得滤渣的主要成分是_____（填化学式）。
（3）“除铁”时，溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH（溶液体积变化忽略不计），再加热煮沸一段时间，则调节pH的范围为_______，煮沸的作用是______________。
（4）“沉钼”过程中，选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是______________。
（5）在空气中加热，其热重曲线如图所示。b点对应固体的成分是______________。
19.在催化剂上将甲烷的芳构化反应和苯的甲基化反应耦合（少量的甲醇与甲烷共进料）可显著提高甲烷的转化率及使芳构化反应长时间稳定进往。本反应包含甲烷芳构化生成苯和苯与甲醇进行甲基化反应，主要产物是苯，甲苯，二甲苯。
回答下列问题：
Ⅰ.甲烷芳构化生成苯，此过程中同时存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
（1）反应的焓变_________。工业利用反应制备苯的条件应为________（填标号）。
A.高温有氧 B.高温无氧 C.低温无氧 D.低温有氧
（2）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中甲烷的平衡转化率如图所示，则________（填“>”“<”或“=”）M点时，该反应的________（用含的代数式表示）。
（3）在适宜温度下，以Mo/HZSM-5作催化剂，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是__________。根据反应过程可知，在甲烷中添加有利于提高Mo/HZSM-5的催化活性，原因可能是发生反应__________。
Ⅱ.苯与甲醇的甲基化反应主要涉及如下反应：
（4）不同温度下，各物质的热力学平衡组成如表。
T/K 各物质的热力学平衡组成/%
573 0 18.69 40.98 40.33
623 0 18.62 39.32 41.06
673 0 18.72 38.91 42.37
723 0 16.19 38.51 45.30
773 0 18.43 36.18 45.39
823 0 18.69 32.85 48.46
873 0 15.40 32.20 52.40
对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。生成对应产物的活化能：_________（填“>”或“<”）。
20.草酸是一种用途广泛的有机二元弱酸，实验室采用作催化剂，用浓硝酸氧化乙炔气体制备草酸晶体，其装置如图1所示。
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是_______，其中导管的作用是__________。
（2）装置A中发生的主要反应的化学方程式为__________。
（3）装置B中的溶液还可以选用__________（填写化学式）溶液来代替。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为__________。
（5）利用酸性溶液可测定的纯度。
①取用酸性标准溶液滴定前需排除装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确操作为__________（填标号）。
A. B. C. D.
②称取草酸晶体样品溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液（稀酸化，杂质不反应）滴定，滴定终点时消耗溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为______（列出计算表达式）。
③在滴定反应过程中，某实验小组的同学根据经验绘制了随时间变化的趋势（图2），但查阅资料后发现实验过程中随时间变化的实际趋势如图3所示。
则AB段反应速率增大的原因可能是____________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：商四羊青铜方尊是青铜器，其主要成分是合金，A错误；龙门石窟卢舍那大佛主要是由岩石雕刻而成的，其主要成分是石灰岩等碳酸盐材料，B错误；传统的书帖由植物纤维制作而成，属于天然高分子材料，C正确；唐朝三彩天王俑主要由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐等无机物，D错误。
2.答案：B
解析：合成纤维可制作衣帽鞋袜，A正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐，B错误；不锈钢是一种合金钢，C正确；碳纤维复合材料具有轻量，坚固等优点，可用于自行车架，D正确。
3.答案：A
解析：基态P原子的核外电子排布式为，其最高能级的电子位于3p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，A正确；分子的空间结构为V形，其球棍模型为，B错误；基态氮原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级上的3个电子应该分别填充在3个轨道上，且自旋方向相同，故氮的基态原子轨道表示式应为，C错误；二氧化硅是空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，因而不存在的电子式，D错误。
4.答案：A
解析：白磷和黄砷均属于分子晶体，且不含分子间氢键，白磷相对分子质量小，范德华力小，熔沸点低，A正确；HF和HCl均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，熔沸点较高，B错误；为分子晶体，为共价晶体，故前者比后者熔点低，C错误；和均为离子晶体，但半径比小，故熔点高，D错误。
5.答案：A
解析：BeO熔点高，则其耐高温，因此可作耐火材料，A正确；液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，B错误；氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，C错误；石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，具有导电性，D错误。
6.答案：D
解析：第一步，判断实验操作或实验装置的正误。第二步，判断实验装置是否能达到实验目的。向容量瓶中转移溶液时没有使用玻璃棒引流，A错误；瓷坩埚中含有，在高温下会与发生反应，不能用瓷坦埚熔融，B错误；不能用润湿的pH试纸测溶液，C错误；该装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，D正确。
7.答案：B
解析：第一步，分析安息香和二苯乙二酮的结构与性质。安息香含羟基、酮羰基，结构不对称，分子中有8种不同化学环境的氢原子，难溶于冷水，溶于热水。二苯乙二酮含酮羰基，结构对称，分子中有3种不同化学环境的氢原子，不溶于水。第二步，结合研究有机化合物的方法，逐项进行判断。安息香结构中存在羟基，而二苯乙二酮结构中不存在羟基，通过红外光谱可鉴别安息香和二苯乙二酮，A正确；元素定量分析只能确定有机化合物分子中各组成原子的最简整数比，得到实验式，安息香的实验式为，分子式为，B错误；安息香的核磁共振氢谱中有8组峰，二苯乙二酮的核磁共振氢谱中有3组峰，安息香和二苯乙二酮的核磁共振氢谱中峰数目比为8:3，C正确；安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，则可先通过热水洗涤除去二苯乙二酮粗品中的安息香，再用重结晶的方法进一步提纯，D正确。
8.答案：C
解析：铜丝插入溶液中，发生反应，未生成单质铁，不能说明铜的金属性大于铁，A错误；未说明两溶液浓度相等，常温下在浓度相等的条件下才可以通过测定溶液pH来比较C、B的非金属性强弱，B错误；向苯中加入少量溴水，振荡、静置，溶液分层，上层为橙红色，说明苯萃取了溴水中的溴，下层为水层，故显无色，C正确；向含有等量KBr、KI的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，由于还原性比强，氯水先与KI反应生成，溶于，故振荡、静置分层后，下层呈紫红色，可证明氧化性，但不能证明氧化性，D错误。
9.答案：C
解析：由结构简式可知，X分子中含有的官能团分别是（酚）羟基、硝基、醛基，A错误；Y分子中含有的醛基能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则1 mol Y最多能与2 mol氢氧化铜发生反应，B错误；Z分子与足量的氢气发生加成反应所得分子中含有如图中*所示的3个手性碳原子，C正确；由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，Y、Z分子不能与氯化铁溶液发生显色反应，X、Y、Z分子都不能与碳酸氢钠溶液反应，所以用氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液不能鉴别X、Y、Z，D错误。
10.答案：B
解析：第一步，分析各曲线代表的含义。纵轴为溶液中含碳微粒物质的量浓度的百分含量，因逸出未画出，随着HCl的加入，溶液pH减小，的含量减少，的含量先增加后减少，则曲线X对应的含量，曲线Y对应的含量。第二步，逐项分析。由图可知，A点溶液中，几乎不存在，根据元素质量守恒得，则A点溶液中，，A正确；由图可知，当时，溶液中主要存在的含碳微粒是，且，此时溶液中存在和，说明此时加入HCl溶液的体积大于20 mL且小于40 mL，则，B错误；，当时，，，pH=10，C正确；由图可知，当溶液中时，pH=5，溶液中，，故水电离出的，D正确。
11.答案：AB
解析：酵母菌在发酵过程中产生酶，起到催化作用，A正确；发酵温度不能太高，否则酵母菌会失活，B正确；发酵过程中产生，而淀粉水解只生成小分子的糖，无气体产生，二者不等同，C错误；蒸馒头时加入小苏打（）作膨松剂，D错误。
12.答案：AB
解析：溶液中为蓝色，为黄绿色，升高温度溶液变为黄绿色，说明平衡向生成的方向移动，则，A正确；和组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出，B正确；向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色，在酸性条件下有强氧化性，能氧化，则溶液变黄色，不一定是被氧化为的，C错误；向可能含有苯酚的苯中滴入浓溴水，如果有苯酚的话，生成的三溴苯酚会溶于苯中，所以不能说明苯中不含苯酚，D错误。
13.答案：BD
解析：第一步，根据已知信息，判断电池正负极（或阴阳极）。充电时b电极发生的反应为，则b电极为阳极，a电极为阴极，进而推出放电时，b电极为正极，a电极为负极。第二步，写出放电时电极反应式。放电时，a电极（负极）的电极反应式为；b电极（正极）的电极反应式为。第三步，逐项分析。根据镁锂双盐电池的循环性能知，放电时镁（负极）失电子，充电时（阴极）得电子，A错误；体积小，比迁移速率快，可提高电流效率，B正确；向电解质中加入NaOH溶液，会与NaOH反应生成沉淀，导电性降低，C错误；放电时，电路中每通过2 mol电子，a电极质量减小24 g，b电极质量增加14 g，则a、b电极质量变化之比为12：7，D正确。
14.答案：AC
解析：实验Ⅰ，向灰白色固体中加蒸馏水，溶液为蓝色，结合Cu与浓硫酸反应的产物，可知灰白色固体中一定含，A正确；实验Ⅱ，在空气中加热黑色固体，若为CuO，则其质量不变，若为CuS，则转化为CuO，其质量减少，若为，则转化为CuO，其质量不变，故实验Ⅱ只能说明黑色固体含CuS，不能确定是否含CuO或，B错误；实验Ⅲ中生成NO，NO与反应生成，发生了氧化还原反应，C正确；浓硫酸使蓝矾脱水生成白色的无水，而不是灰白色，D错误。
15.答案：AD
解析：由题意知，X与S的乘积等于Y。图中650 ℃时，Y最大，测甲醛产率最大，故最佳温度为50 ℃，A正确；甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但高于650 ℃时，甲醇生成甲醛的转化率降低，原因应该是催化剂选择性降低、副反应增多，甲醛产率降低，B错误；历程ⅰ+历程ⅱ+历程ⅳ=脱氢生成甲醛总反应，该脱氢总反应的活化能不小于其中任何历程的，且从物质结构角度考虑，历程ⅱ的活化能大于历程ⅰ的，故历程ⅰ的活化能小于脱氢生成甲醛总反应的活化能，C错误；700 ℃时，甲醛的选择性（S）小于50%，故历程ⅱ的速率小于历程ⅲ的速率，D正确。
16.答案：（1）四；ⅠB；1
（2）；正四面体；>
（3）离子晶体
（4），；
解析：（1）Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第IB族；基态Cu原子的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，则基态核外有1个未成对电子。
（2）由蓝矾的结构可知，其晶体可表示为，晶体中含配位键，其中O提供孤电子对，提供空轨道。的中心原子S的σ键电子对数为4，孤电子对数为，中心S原子采取杂化，的空间结构为正四面体。水分子中的键角为，蓝矾晶体中形成配位键的水分子的孤电子对参与成键，成键电子对之间的斥力小于孤电子对对成键电子对的斥力，蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角大于104.5°。
（3）类似于，属于离子晶体。分子的氨基中N原子为杂化。
（4）第一步，分析晶胞结构。根据题意分析该晶体采用面心立方最密堆积，S原子位于立方体A、B的顶点和面心，位于体内。1个晶胞中含S原子个数为，原子个数为4，原子个数为2，Sn原子个数为2，因此该晶体的化学式为。第二步，分析Sn原子的分数坐标。B在下面，根据图3可以确定B中Sn原子的分数坐标为，则A中Sn原子的分数坐标为。第三步，计算。晶体的密度,则。
17.答案：（1）酮羰基、碳氯键；取代反应
（2）；
（3）吸收生成的HCl，促进反应平衡正向移动，提高原料利用率
（4）
（5）、
（6）
解析：（1）根据化合物A的结构简式，可知其官能团名称为酮羰基、碳氯键。对比C、D的结构简式可知，C→D的反应类型为取代反应。
（2）由上述分析知化合物H的结构简式为。根据化合物I的结构简式，可知其分子式为。
（3）D和H反应生成I和HCl，可与HCl反应，促进反应平衡正向移动，提高原料利用率。
（4）F与乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应，生成G和水。
（5）第一步，判断同分异构体的分子式及不饱和度。分子式为，不饱和度为5。第二步，根据限定条件判断同分异构体中含有的官能团或结构。属于芳香族化合物，无共用原子的环状结构，则分子中含有苯环；分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称。第三步，书写符合条件的同分异构体的结构简式。同时满足条件的结构简式有、。
（6）根据题给信息，可由与反应制得，二者由分别通过已知信息中的第一步反应和卤代烃的水解与醇的催化氧化得到，从而可写出对应合成路线。
18.答案：（1）
（2）；
（3）；破坏氢氧化铁胶体，使沉淀颗粒长大，便于过滤分离
（4）防止钼（Ⅵ）被还原为低价态
（5）
解析：（1）根据分析可知，“焙烧”时的化学方程式为。
（2）“焙烧”时，转化为，“碱浸”时，参与反应的离子方程式为。结合后面的除杂过程，用稀硫酸酸浸得到含有的溶液，推知“焙烧”后的产物为金属氧化物，则“碱浸”后所得滤渣的主要成分是。
（3）第一步，判断pH的两个极值点。pH最小时，沉淀完全；pH最大时，不沉淀。第二步，计算pH最小值。恰好沉淀完全时，，根据的表达式可知，此时溶液中，，2.8。第三步，计算pH最大值。不能沉淀，由于，，则末沉淀时，也不会沉淀，当开始沉淀时，将代入的表达式中，得到，则，。第四步，得出结论。调节pH的范围为。煮沸的作用是破坏氢氧化铁胶体，使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。
（5）的物质的量，根据图中数据可知，a点固体为，b点固体应为Co的氧化物，固体中Co元素的质量始终为5.9g，则b点固体中O元素的质量,b点固体中Co和O的原子个数比，即b点对应固体的成分是。
19.答案：（1）-49.8；B
（2）>；
（3）反应ⅰ有固态炭生成，随着反应的进行，积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面；
（4）<
解析：（1）可以由反应ⅰ×6－反应ⅱ得到，根据盖斯定律可知，。反应为嫡增的吸热反应，即，，根据时反应自发进行可知，该反应在高温下才可以自发进行。高温条件下甲烷，苯和氢气均可以与氧气反应，适宜生产条件应为高温无氧。
（2）该反应为气体分子数增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由图可知条件下甲烷的平衡转化率小于条件下，则压强大于。M点时，甲烷的平衡转化率为，设起始时甲烷的物质的量为，则平衡时甲烷的物质的量为，氢气的物质的量为，总压强为，则平衡时甲烷的分压为，氢气的分压为，。
（3）由于反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低。添加的二氧化碳能与催化剂表面的积炭反应生成一氧化碳，有利于消除催化剂表面的积炭，从而提高的催化活性。
（4）第一步，提取关键信息。由题表数据可知，随温度升高，的热力学平衡组成逐渐增大，的热力学平衡组成逐渐减小。对于同级数的平行反应有。第二步，结合公式得出结论。升高温度，增大的程度大于增大的程度，即减小，结合公式可知，。
20.答案：（1）恒压滴液漏斗；平衡气压，使饱和食盐水顺利流下
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）①C
②
③反应生成的起催化作用
解析：（1）仪器E为恒压滴（分）液漏斗，恒压滴（分）液漏斗的导管可以平衡装置气压，使饱和食盐水顺利流下。
（2）装置A中碳化钙与水反应制备乙炔，其化学方程式为。
（3）由题意可知，电石中含有杂质硫化钙，硫化钙与水反应生成硫化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢，因此可以用氢氧化钠溶液代替硫酸铜溶液。
（4）装置C中发生的是制备草酸晶体的反应，依据题意，根据得失电子守恒和原子守恒，可写出反应方程式为。
（5）①酸性高锰酸钾溶液具有较强氧化性，能腐蚀橡胶管，需要使用酸式滴定管，A项和B项错误，D项中手形操作错误，活塞应用左手反握，否则可能把活塞拉出，则排除装有溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法为C项所示。②第一步，列出关系式。滴定反应为，可得关系式。第二步，计算样品中草酸的物质的量。样品中草酸的物质的量。第三步，计算样品中草酸晶体的纯度。样品中草酸晶体的纯度。③AB段反应速率增大的原因可能是反应生成的起催化作用。