江苏卷__2025届高考化学仿真猜题卷（含解析）

2025届高考化学仿真猜题卷
化学（江苏专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.镧镍合金是一种具有实用价值的新型储氢合金材料。下列说法不正确的是( )
A.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
B.镍属于过渡元素，位于元素周期表d区
C.氢能是理想能源，具有来源广，热值高，无污染等优点
D.合金的熔点一定比各成分金属的熔点低
2.氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是( )
A.的结构式：NN
B.的VSEPR模型：
C.的结构示意图：
D.的电子式：
3.实验室利用反应制备CO气体（加热及夹持装置略），下列相关原理及装置不正确的是( )
A.用装置甲制备CO B.用装置乙除去挥发出来的甲酸
C.用装置丙收集CO D.此实验利用浓硫酸的吸水性
4.是周期表中第ⅤA族元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.是正四面体形分子，其中为
D.四种元素单质的晶体类型相同
5.下列有关说法正确的是( )
A.键角：
B.的空间结构为V形
C.存在顺反异构现象
D.NaCl晶胞（如图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为8
6.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现），下列各组物质不满足图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D S
A.A B.B C.C D.D
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中加入足量稀硝酸：
B.与水反应：
C.用氨水吸收：
D.溶于过量浓NaOH溶液中：
8.催化剂催化和转化为高附加值产品的反应为，该催化反应历程如图。
下列说法不正确的是( )
A.该反应的<0
B.①→②过程放出能量并形成了C—C键
C.①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用
D.该反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为
9.生物体内以酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A.X中存在酰胺基
B.Y与足量加成后的产物中含有手性碳原子
C.1 mol Z最多能与发生加成反应
D.可用溶液鉴别
10.氨基酸在食品和制药工业中有广泛应用。天津大学发明一种空间分离的两室电合成系统，如图所示。装置都连在光太阳能电池上，系统能够可持续电催化使NO和丙酮酸（PA，）转化成丙氨酸（Ala，）。机理研究表明，系统中存在PO（）→Ala（）的反应路径。下列有关说法不正确的是( )
A.装置a中，上端的电势高于下端的电势
B.装置a中使用质子交换膜
C.装置b中阴极反应：
D.装置b也可用于PO（）合成乳酸（），若仅考虑装置b，转移相同电子数时，产物
11.下列实验方案设计，现象和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象 结论
A 在25 ℃和40 ℃分别测溶液的pH 25 ℃时pH大于40 ℃ 25 ℃时水解程度大于40℃
B 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉-KI溶液的烧杯，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥 电流表指针偏转，淀粉-KI溶液显蓝色 氧化性：
C 将氯水点在pH试纸的中央 pH试纸中央变白，外围变红色 HClO有漂白性和酸性
D 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清
A.A B.B C.C D.D
12.已知：常温下，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：向溶液中滴加HCl至pH=7。
实验2：向溶液中通入一定量的气体，测定其溶液的pH约为4.5。
实验3：向溶液中滴加少量溶液的离子方程式：。
实验4：向溶液中加入等体积氨水，充分混合，溶液pH约为8.5。
下列说法不正确的是( )
A.实验1所得溶液中存在：
B.实验2的溶液中：
C.实验3反应的平衡常数
D.实验4所得溶液中存在：
13.催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和CO的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线③表示CO的选择性
B.时出口处CO的物质的量小于时
C.一定温度下，增大可提高平衡转化率
D.为提高产率，需研发转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：本大题共4小题，共61分。
14.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
回答下列问题：
（1）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_________（填化学式）；检验是否还原完全的实验操作是___________。
（2）除杂：向＂还原＂后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是______________________。
［已知：，］。
（3）沉铁：将“除杂”后的溶液与混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式：。
（4）实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Fe元素的质量分数，步骤如下：
Ⅰ.取1.400 g样品充分磨碎，加过量稀硫酸充分溶解配成溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中并定容。
Ⅱ.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液10.00 mL。
样品中Fe元素的质量分数：_________。
15.化合物F对角蛋白纤维的染色有较好的效果，其人工合成路线如下。
（1）A中含氧官能团有______。
（2）A→B反应中N原子的杂化方式变化：______。
（3）C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式为______。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：______。
①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3；
②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应。
（5）已知：。设计以、盐酸甲胺和为原料制备的路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.工业上钴铁溶液（含）的分离有多种方法，从钴铁溶液中制取的含钴化合物有多种重要用途。
（1）钴铁溶液的分离
①已知氧化性：，用离子方程式表示在水中不能存在的原因：____________。
②常温下，已知，；离子浓度视为该离子沉淀完全；钴铁溶液中，为使铁元素沉淀分离，应调节pH的范围是________。
（2）氢氧化氧钴的制备与应用
①被NaClO氧化可制得氢氧化氧钴（难溶于水），写出该反应的化学方程式：________。写出由钴铁溶液分离后得到的溶液制得氢氧化氧钴的实验步骤：________（用到的药品有NaOH溶液、NaClO溶液、稀硝酸、溶液）。
②CoOOH主要用于电极催化，其高效产氧的电极反应原理如图：
描述第2步化学键变化的情况：__________。
（3）四氧化三钴是优良的电催化剂，的催化能力主要由决定。由溶液可制得四氧化三钴，当四氧化三钴还原酸性硝酸根离子成氨一段时间后，四氧化三钴的催化活性下降的可能原因是__________。
17.“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
（1）已知：
写出C（s）与反应生成的热化学方程式：______________________________________。
（2）已知：。在2 L恒容密闭容器中，投入0.2 mol 和0.4 mol CO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为_________。
（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500 ℃、900 ℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：
煤焦 元素含量/% 比面积/（）
C H
S-500 80.79 2.76 105.69
S-900 84.26 0.82 8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器（图甲）。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图乙所示[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原（）两个过程]。
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢、碳质量比密切相关，比值小，表面官能团少。由图乙可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是____________（答两条）。
②350 ℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是______________________________________。
（4）电解吸收法的原理如图丙所示：
①从A口出来的物质的是____________________。
②写出电解池阳极的电极反应式：____________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，但不是一定低，比如汞合金的熔点一般比汞高，D错误。
2.答案：B
解析：的结构式为，A错误；的价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为，B正确；的结构示意图为，C错误；的电子式为，D错误。
3.答案：D
解析：根据题给反应，可利用液液加热装置制备CO，为控制反应速率，保证实验安全，应将甲酸滴入热的浓硫酸中，A正确；甲酸易挥发且易溶于水，可用水除去CO中的甲酸，B正确：CO难溶于水，可用排水法收集，C正确；此实验利用浓硫酸的脱水性，D错误。
4.答案：D
解析：根据“层多径大”，原子半径：，A正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B正确；是正四面体形分子，结构为，∠P-P-P为60°，C正确；氮、磷、砷（As）、锑（Sb）由非金属元素向金属元素过渡，氨的单质是分子晶体，锑（Sb）单质是金属晶体，D错误。
5.答案：C
解析：和中心原子O的价层电子对数均为4，且均含有2个孤电子对，但由于电负性：F>O>H，故中共用电子对偏向O，而中共用电子对偏向F，则分子中共用电子对之间的距离小于分子中的，则共用电子对之间的排斥力：>，键角：>，A错误；由题干信息可知，为非极性离子，即其正、负电中心重合，则的空间结构为直线形，B错误；由题干信息可知，结构式为F—NN—F，每个N原子上均只有1个F原子，则结构可表示为的（顺式）、（反式），故存在顺反异构现象，C正确；由题图晶胞结构可知，以顶点为研究对象，该所在3个面的面心与其距离最近且相等，则NaCl晶胞中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为，D错误。
6.答案：C
解析：由、、可得题图所示转化关系，A正确；由、、可得题图所示转化关系，B正确；无法直接转化成、、，C错误；由、、可得题图所示转化关系，D正确。
7.答案：B
解析：亚硫酸钠被稀硝酸氧化生成硫酸钠，被还原为NO，离子方程式为，A错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；为弱碱，应写化学式，氨水吸收的离子方程式为，C错误；溶于过量浓NaOH溶液中，离子方程式为，D错误。
8.答案：D
解析：根据反应方程式可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以该反应的<0，A正确；由题图可知，①→②过程放出能量，中C和中C之间形成了C—C键，B正确；中C显负价，H显正价，由题图所示活化①可理解为中带部分负的反应机理可知，电荷的C与催化剂M之间发生作用，使C—H键断裂，C正确；中C的平均化合价为0，中C为+4价，中C为-4价，则反应中每消耗1 mol 转移4 mol电子，转移电子的数目约为，D错误。
9.答案：B
解析：由X的结构简式可知，其中含有羟基，氨基和羧基，没有酰胺基，A错误；Y中苯环可与发生加成反应，Y与足量加成后的产物为（*标注为手性碳原子），B正确；Z中不含碳碳双键，不能和发生加成反应，C错误；中都有酚羟基，所以不能用溶液鉴别，D错误。
10.答案：D
解析：在电解池中，阳极与电源正极相连，阳极电势高于阴极。由模型解读可知，装置a中，上端为电解池的阳极，因此上端的电势高于下端，A正确。装置a中，阳极产生，阴极NO和转化为需消耗，故应该使用质子交换膜，B正确。装置b中在阴极得电子生成，电极反应式为，C正确。结合C项分析可知，装置b中1 mol合成1 mol转移下一个电子数为，合成乳酸时电极反应式为，则1 mol合成乳酸（）转移电子数为，因此转移相同电子数时，产物，D错误。
11.答案：B
解析：水解属于吸热反应，升高温度促进水解，即温度越高，的水解程度越大，而pH变化情况还与水的电离程度有关，A错误；电流表指针偏转证明有电流产生，淀粉－KI溶液显蓝色证明有生成，则在正极得电子，作氧化剂，在负极失电子，作还原剂，为氧化产物，即氧化性：，B正确；，电离出的能够使pH试纸外围变红色，C错误；向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水，AgX悬浊液变澄清是由于和形成了配离子，说明，D错误。
12.答案：B
解析：实验1所得溶液中存在电荷守恒，溶液pH=7时呈中性，即，则，A正确；实验2溶液的pH约为4.5，，则，B错误；实验3反应的平衡常数，C正确；实验4所得溶液为等浓度的，电荷守恒：，元素守恒：，两式联立可得质子守恒：，D正确。
13.答案：D
解析：一定温度下，增大，等效于在原平衡中加入，虽然平衡正向移动，但是的平衡转化率减小，C错误；的选择性，需研发转化率高和选择性高的催化剂，D正确。
14.答案：（1）；取少量“还原”后清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
（2）pH偏低形成HF，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全
（3）
（4）
解析：（1）通常用KSCN溶液检验，取少量“还原”后清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色，若不呈血红色，则还原完全，若呈血红色，则没有还原完全。
（2），当浓度小于时沉淀完全，此时溶液中，若溶液的pH偏低，即溶液中浓度较大，与形成弱酸HF，导致溶液中减小，沉淀不完全。
（4）滴定时反应方程式为，则样品中Fe元素的质量分数：。
15.答案：（1）硝基、（酚）羟基、醚键
（2）杂化变为杂化
（3）
（4）
（5）
解析：（2）A→B反应中—转化为—，-中N的价层电子对数为3，采取杂化，—中N的价层电子对数为4，有1个孤电子对，采取杂化。
（3）C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式。
（4）C的同分异构体：①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3，说明结构具有一定对称性，含有1个甲基；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含酚酯基，满足条件的结构简式为。
（5）和反应得到，在盐酸甲胺作用下发生消去反应得到。
16.答案：（1）①
②
（2）①在溶液中加NaOH溶液至沉淀不再生成，过滤，在沉淀中加入NaClO溶液充分搅拌，反应结束后过滤，洗涤至取少量最后一次洗涤液于试管中加入稀硝酸，再加入溶液无白色沉淀产生，干燥
②断裂一个键，同时也形成一个键
（3）的催化能力主要由决定，四氧化三钴还原酸性硝酸根离子成氨一段时间后，被氧化成，催化活性下降
解析：（1）①已知氧化性：，则可以将氧化成，反应的离子方程式为。
②，当开始沉淀时，；当时，刚好沉淀完全，，则常温下应调节pH的范围是.3。
（2）①与NaClO反应生成CoOOH，钴由+2价升高到+3价，则氯由+1价降低到-1价，生成NaCl，由元素守恒，得失电子守恒得反应的化学方程式为。
②第2步中一个OH原子团和一个反应，失去一个电子生成和O原子，故断裂一个键，同时也形成一个键。
17.答案：（1）
（2）10
（3）①热解温度高，S-900的氢、碳质量比小，表面官能团少，不利于NO吸附；S-900的比表面积小，吸附能力弱，不利于NO吸附
②温度升高，反应速率增大（或催化剂活性增强）
（4）①
②
解析：（1）反应的化学方程式为，将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知，②×2-①-③得反应，则，C与反应生成的热化学方程式为。
（2）根据题意可列出三段式：
。
（3）①煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，结合表格数据可知，S-900的氢、碳质量比小，表面官能团少，不利于一氧化氮吸附，对一氧化氮的脱除率小于S-500；由表格数据可知，S-900的比表面积小，吸附能力弱，不利于一氧化氮吸附，对一氧化氨的脱除率小于S-500。
②由图乙可知，350 ℃后，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，一氧化氮的脱除率增大。
（4）①由图丙可知，NO在右室被氧化为，N元素化合价升高，则右室为阳极室，左室为阴极室，右室的通过阳离子交换膜进入左室，左室的电极反应式为，故A口出来的气体为。②NO在阳极上发生失电子的氧化反应，则阳极的电极反应式为。