必修一 4.2.3 硝酸的性质(共32张PPT)

(共32张PPT)
《硝酸的性质》
化学 高一 必修一
119警讯：某路段铝罐车发生浓酸危化品泄露事故，现场弥漫着大量红棕色烟雾，可闻到刺鼻的气味。
问题：根据警讯你能判断出该物质为哪种危化品？
硝酸
硝酸的性质
【学习目标】
1.通过小班合作和实验探究,掌握硝酸的化学性质，培养科学探究与创新意识。
2.通过硝酸强氧化性的实验和实验现象的描述，提高分析推理的能力，建立化学实验思维模型，构建证据推理与模型认知的核心素养。
3.通过硝酸的学习，增强探究物质性质和变化的兴趣，深刻认识化学对社会发展的重大贡献，提升科学态度与社会责任的学科素养。
119警讯：某路段铝罐车发生强酸危化品泄露事故，现场弥漫着大量红棕色烟雾，可闻到刺鼻的气味。
问题组一：1.根据警讯你能判断出该物质为哪种危化品？请说明理由。
硝酸
硝酸的物理性质
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。沸点为830C。能与水以任意比互溶。通常用浓硝酸68%-70%。
原因：硝酸低沸点易挥发，
在空气中遇水蒸气呈白雾状。
质量分数95%以上的硝酸称为
“发烟硝酸”。
预习区订正
1.4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
3.硝酸浓度越大越易分解，温度越高越易分解，因此浓硝酸应放入棕色细口玻璃瓶中，阴凉处保存。
2.硝酸受热或见光分解产生红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸显黄色
【项目任务一】结合氧化还原反应规律和信息，
小班合作分析硝酸的不稳定性。
[我会做]
在实验室中，不需要储存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）
A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.氯水 D.稀硝酸
B
【任务驱动】
1、阅读【119警讯】，结合预习学案，
独立思考【问题组一】，推测硝酸的化学
性质， 限时2分钟。
2、小班内交流结论，限时2分钟。
氮元素的价态
物质的类别
+5
-3
0
+2
+4
气态氢化物
单质
氧化物
酸
碱
盐
N2
NO2
NO
HNO3
NO3-
硝酸的酸性 HNO3 = H+ + NO3-
使指示剂变色：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与某些盐反应：
结合所学知识和预习学案掌握硝酸的酸性
稀硝酸使紫色石蕊试液变红
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
119警讯：某路段铝罐车发生浓酸危化品泄露事故，现场弥漫着大量红棕色烟雾，可闻到刺鼻的气味。
问题组一：
3.硝酸具有酸性，能与金属反应，为什么能用铝罐车运输浓硝酸？
信息提示：工业一般使用铁罐储存浓硝酸。
浓硝酸
铁
铜
化学实验室
化学实验设计模型设计原则简单易行绿色环保现象明显
设计实验方案
【项目任务二】
通过分组实验、合作探究硝酸与金属的反应。
【任务驱动】
1.利用提供的仪器和药品，小班合作实验，
仔细观察现象并及时记录。
2.完成问题组二限时5分钟。
注意：1.操作先后顺序，动作迅速，防止气体外溢。
2.浓硝酸用量要少，1-2ml即可。
现象的描述注意三个方面：
海（溶液）陆（固体）空（气体）
实验 实验现象 结论
浓硝酸与铜 反应
稀硝酸与铜 反应
反应剧烈，铜片溶解，
溶液变蓝绿色，生成红棕色气体
常温下浓硝酸与铜反应生成NO2、Cu(NO3)2
【项目任务二】
通过分组实验、合作探究硝酸与金属的反应。
现象的描述注意三个方面：
海（溶液）陆（固体）空（气体）
实验 实验现象 结论
浓硝酸与铜 反应
稀硝酸与铜 反应
反应剧烈，铜片溶解，
溶液变蓝绿色，生成红棕色气体
常温下浓硝酸与铜反应生成NO2、Cu(NO3)2
铜片溶解，溶液变蓝色，
生成无色气体，遇空气变红棕色
常温下稀硝酸与铜反应
生成NO、Cu(NO3)2
【项目任务二】
通过分组实验、合作探究硝酸与金属的反应。
稀硝酸
浓硝酸
Cu + HNO3（浓）== + +
Cu(NO3)2
NO2↑
4
H2O
2
2
3Cu+8HNO3 （稀）==3Cu(NO3)2+ 2 NO↑ + 4H2O
写出离子反应方程式
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
写出化学反应方程式
浓硝一四棕，稀硝三八无
强氧化性
和
酸性
【项目任务二】
通过分组实验、合作探究硝酸与金属的反应。
实验 实验现象 结论
浓硝酸与铁反应
稀硝酸与 铁反应
常温下，浓硝酸
使铁钝化
溶液变黄色，放出无色气体，遇空气变红棕色
常温下稀硝酸与铁反应生成NO
无明显现象
常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。
1.硝酸具有强的氧化性，几乎可使所有金属（金、铂、钛除外）
氧化而生成硝酸盐，但不生成H2，硝酸体现强氧化性和酸性。
2.常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化
膜而钝化。
3.浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO。
4.硝酸的浓度越大氧化性越强：浓硝酸>稀硝酸。
【归纳总结】硝酸与金属反应的特点：
化学反应
【我会做】
下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ）
A. Cu B. Ag C. Al D. Fe E. Pt
AB
★【我能做对】
下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是( ) ，★能产生氢气的是（ ）
A、铜和浓硝酸 B、铝和浓硝酸
C、铁和浓硫酸 D、铝和稀硫酸
AD
D
【化学史话】玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
丹麦著名的物理学家 玻尔
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
浓硝酸与碳单质的反应
4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
1.在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2，硝酸表现强氧化性。
2.浓硝酸与非金属反应（C、S)，一般将非金属氧化为
最高价氧化物（CO2）或最高价含氧酸(H2SO4）。
【项目任务三】从元素价态的角度，
依据氧化还原反应原理探究硝酸的强氧化性。
1.强氧化性——与非金属反应
注意事项
2.强氧化性——与某些还原性微粒(Fe2+、S2-、I-、SO2等)
反应。
【项目任务三】从元素价态的角度，
依据氧化还原反应原理探究硝酸的强氧化性。
3.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色
浓硝酸
稀硝酸
【我会做】
在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A. 能使石蕊试液变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
BD
★【我能做对】
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（ ）
A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色
D
离子反应的观点：
HNO3 = H+ + NO3-
NO3-在酸性条件下有强氧化性
强氧化性
不稳定性
酸性
硝酸的
化学性质
（H）Cu溶解
NO3-→NO2 NO
H+ →H2
硝酸消防方案
1.远离硝酸泄漏点, 看好风向,向上风头跑。
2.喷水雾
3.将地面洒上苏打灰或者石灰石，然后收集运至废物处理场所处置。
4.储运注意事项：密封储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。
5.应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要使水进入储存容器内
应与易燃或可燃物、碱类、金属粉末等分开存放。
炸药
塑料
硝酸
的
用途
颜料
药品
化学是解决问题的重要手段